2025年人教新起点高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高三化学下册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组性质比较中，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.单质的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.单质的还原性：Al＜Mg＜Na2、X+的核外各层电子数分别为2、8，则X元素在周期表中的位置是（）A.第2周期第0族B.第3周期第ⅠA族C.第2周期第ⅠA族D.第2周期第ⅦA族3、在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A.Mg（OH）2的溶解度最小B.Ca（OH）2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.物质Ksp越大溶解度也越大4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、H+、C1-、OH-5、下列说法都正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。

②四川灾区重建使用了大量钢材；钢材是合金。

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质。

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置。

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮；两者都含有极性键。

⑥水陆两用公共汽车中；用于密封的橡胶材料是高分子化合物．

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

6、假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh；那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为（）

A.186

B.375

C.3

D.189

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、铃兰醛具有甜润的香味；常用作肥料；洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：

i．R2-CHO+R2-CH-CHO+H2O

ii．R-Cl++HCl

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是____；

（2）生成E的化学方程式是____；

（3）下列有关G的叙述中，不正确的是____（填序号）．

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子。

b．G能发生消去反应；氧化反应和还原反应。

c.1molG最多能与5molH2发生加成反应。

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：____．

①遇FeCl3溶液呈紫色；②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰．

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结构简式是____．8、钛（Ti）被称为继铁；铝之后的第三金属．

（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是____，在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有____（填元素符号）；

（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____；

（3）在800℃和稀有气体氩气的保护下，用金属镁和四氯化钛反应制取金属钛，其化学方程式为____．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解，四氯化钛晶体为____晶体．9、一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+；有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe2+⇌Fe3+的转化时，②中的Fe3+作____剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作____剂；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为____；

（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为____，食醋中常用的防腐剂为____，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为____；

（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量____（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）10、《实验化学》模块。

某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度；在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出；以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：

（1）滴定反应达到终点的现象是：____．

（2）实施滴定的溶液以呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入____（填化学式）试剂可达这一目的．

（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果____（选填“偏高”；“偏低”或“无影响”）．

（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl____AgSCN（填“＞”或“＜”）．

（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为____．11、某有机化合物A的结构式如下：

（1）A分子的化学式是____．

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式是B：____，C：____．

该反应属于____反应．

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是____．

（4）下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）____．

①浓H2SO4和HNO3混合溶液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）12、（2010秋•永嘉县期中）实验室需用98ml1.0mol/L硫酸；现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．胶头滴管G．50ml烧杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶。

（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）____．

（2）所需浓硫酸的体积是____ml．

（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是____

A．容量瓶洗涤后未干燥。

B．溶解搅拌时有液体飞溅。

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．13、工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子；部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为____．

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]____c（NH4Cl）（填：＜；=或＞）．

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量____，充分反应后，过滤、洗涤、____．

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．

①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是____．

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：____．

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是____．14、（2015秋•德州校级月考）为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．

（1）则大试管（填A或B）____中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式____．

（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是____

A．仅a试管溶液变浑浊。

B．仅b试管溶液变浑浊。

C．a、b试管中的溶液都会变浑浊。

D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．15、实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．

（1）需要称取Na2CO3粉末的质量为____．

（2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有____、____．

（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．____．17、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）18、加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉____．（判断对错）19、31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）20、判断下列说法是否正确；正确的在横线内打“√”，错误的打“×”．

①1mol任何气体的体积都是22.4L．____

②在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023．____

③当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L．____

④凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液．____．21、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．____．（判断对错）22、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉____．（判断对错）23、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共3题，共6分)24、实验室可有软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是____．25、写出下列反应的离子方程式。

①铜与稀硝酸反应____

②将少量氯气通入FeBr2溶液中____

③漂白粉溶液置于空气中变质____

④碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）2浓溶液混合共热____

⑤将SO2气体通入FeCl3溶液中____．26、根据要求；用化学用语表示下列有关反应：

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：____．

（2）将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式：____．

（3）用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：____．

（4）将等浓度、等体积的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式：____．

（5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____．评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)27、已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的化学方程式为____，描述反应②的反应条件及现象____

（2）反应①的化学方程式为：____

（3）写出C与丙反应的离子方程式____，列举这个反应的一种用途____．评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)28、氢气是一种清洁能源；又是合成氨工业的重要原料．

（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1

甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．

（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=______mol•L-1•min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=______．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．

（3）如图所示装置工作时均与H2有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______

②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式和必要的文字说明）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B．金属性越强；最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C．非金属性越强；单质的氧化性越强；

D．金属性越强，单质的还原性越强．【解析】【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；故A正确；

B．金属性K＞Na＞Li；则最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；

C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C错误；

D．金属性Al＜Mg＜Na；则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D正确．

故选C．2、B【分析】【分析】X+的核外各层电子数分别为2、8，则质子数为2+8+1=11，为钠元素，以此来解答．【解析】【解答】解：X+的核外各层电子数分别为2、8，则质子数为2+8+1=11，为钠元素，原子结构为由3个电子层可知，位于第三周期，由最外层电子数可知，位于第IA族；

故选B．3、C【分析】【分析】化学式结构组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较，要根据Ksp求出其浓度，再比较溶解度大小．【解析】【解答】解：由Ca（OH）2与Mg（OH）2化学式结构组成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp；所以氢氧化镁的溶解度小；

c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）==×10-3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）==×10-5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小；故C正确，AB错误；

D；化学式结构组成不相似的；不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．因该组离子之间不反应；能共存，故A正确；

B．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀；则不能共存，故B错误；

C．因H+、CO32-结合生成水和气体；则不能共存，故C错误；

D．因Mg2+、H+分别与OH-反应；则不能共存，故D错误；

故选A．5、B【分析】

①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉；不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；

②钢材是铁和碳的合金；②正确；

③“钡餐”是硫酸钡；但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；

④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族；是处于金属与非金属的交界处，④正确；

⑤氯气是由非极性键组成的单质；⑤错；

⑥橡胶是高分子化合物；⑥正确．

故选B

【解析】【答案】本题根据胶体的性质；带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶；淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．

6、C【分析】

186号元素的原子序数是186；核内质子数为=原子中核外电子数=186，中子数=质量数-质子数=375-186=189，该元素原子的中子数与核外电子数之差=189-186=3，故选C．

【解析】【答案】元素的原子序数等于其核内质子数；中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数．

二、填空题(共9题，共18分)7、ab【分析】【分析】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知i中取代反应反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为可推知A为CH2=C（CH3）2，B为（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成E为E发生还原反应得F，结合F的分子式可知F为F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为H再发生催化氧化生成铃兰醛，然后结合有机物的结构与性质来解答．【解析】【解答】解：由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知i中取代反应反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为可推知A为CH2=C（CH3）2，B为（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成E为E发生还原反应得F，结合F的分子式可知F为F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为H再发生催化氧化生成铃兰醛；

（1）由上述分析可知，D的结构简式为故答案为：

（2）生成E的化学方程式是故答案为：

（3）G的结构简式为

a．G分子中有6种不同化学环境的氢原子；故a错误；

b．G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，但不能发生消去反应，故b错误；

c．醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1molG最多能与5molH2发生加成反应；故c正确；

故答案为：ab；

（4）H的同分异构体有多种，①遇FeCl3溶液呈紫色，则含酚-OH，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰，则结构中只有4种H，满足条件的一种结构简式为故答案为：

（5）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为故答案为：．8、KCu、ZnBaTiO32Mg+TiCl42MgCl2+Ti分子【分析】【分析】（1）同一周期元素；第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；

在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素；说明该过渡元素3d电子层有10电子；

（2）每个Ba原子被8个晶胞占有；每个Ti原子被1个晶胞占有，每个O原子被2个晶胞占有，根据均摊法计算该晶胞中各元素原子个数，从而确定化学式；

（3）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；分子晶体熔沸点较低．【解析】【解答】解：（1）同一周期元素；第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，Ti为第四周期元素，所以钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K；

在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素；说明该过渡元素3d电子层有10电子，有Cu；Zn；

故答案为：K；Cu；Zn；

（2）每个Ba原子被8个晶胞占有，每个Ti原子被1个晶胞占有，每个O原子被2个晶胞占有，根据均摊法知，该晶胞中Ba原子个数=8×=1、Ti原子个数为1、O原子个数=6×=3，其化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；

（3）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；分子．9、氧化剂还原Fe+2HCl=FeCl2+H2↑辣椒苯甲酸取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色0.047【分析】【分析】（1）元素的化合价升高；作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；

（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+；Fe元素的化合价降低，作氧化剂；

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（4）辣椒富含维生素C；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸；碘单质遇淀粉变蓝色；

（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量．【解析】【解答】解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时；元素的化合价降低，作氧化剂；

故答案为：氧化剂；

（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+；Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；

（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）馒头；米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸；碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉，故答案为：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；

（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，可知摄入2g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：2g×=0.08mg，碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047mg．

故答案为：0.047．10、溶液由无色变为血红色酸性HNO3偏高＞79.3%【分析】【分析】（1）反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3；滴入最后一滴后溶液变化为血红色证明反应达到终点；

（2）指示剂铁离子水解显酸性pH=3-4易形成沉淀不能指示反应终点，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN标准溶液显酸性；可以加硝酸，但不能加盐酸，依据实验方案分析可知加入硝酸为最合适；

（3）因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高；

（4）此现象说明AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀；

（5）根据关系式NH4SCN～AgNO3可知，计算过量的AgNO3的物质的量，而AgNO3总物质的量为0.014mol，所以得到与SrCl2反应的AgNO3物质的量计算纯度．【解析】【解答】解：（1）反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3；滴入最后一滴后，溶液有无色变化为血红色证明反应达到终点；

故答案为：溶液由无色变为血红色；

（2）指示剂铁离子水解显酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反应终点，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN标准溶液显酸性；可以加硝酸，但不能加盐酸，依据实验方案分析可知加入硝酸为最合适；

故答案为：酸性；HNO3；

（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高；

故答案为：偏高；

（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀，否则这种误差会使n（Cl-）测定值偏低；

故答案为：＞；

（5）根据关系式NH4SCN～AgNO3可知，过量的AgNO3的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，而AgNO3总物质的量为0.014mol，所以与SrCl2反应的AgNO3物质的量为0.01mol，求出nSrCl2=0.005mol，原氯化锶样品的纯度=×100%=79.5%；

故答案为：79.5%．11、C16H21O4N水解（取代）③【分析】【分析】A中含有酯基，可在碱性条件下水解，水解产物为和酸化可生成结合官能团的性质解答该题．【解析】【解答】解：（1）由结构简式可知该有机物的分子式为C16H21O4N，故答案为：C16H21O4N；

（2）A中含有酯基，可在碱性条件下水解，水解产物为和

故答案为：水解（取代）；

（3）酸化可生成故答案为：

（4）中含有含有苯环，可发生硝化反应，含有羧基，具有酸性，可与乙醇发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，不能丁烷反应，故答案为：③．12、CEFGH5.4C【分析】【分析】（1）根据操作步骤选取实验仪器．

（2）先计算浓硫酸的物质的量浓度；再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解析】【解答】解：（1）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶．

故选CEFGH．

（2）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V；

1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

（3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥；溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；

B．溶解搅拌时有液体飞溅；导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线；导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

D．摇匀后发现液面低于刻度线；加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；

故选C．13、1＜减小稀硫酸干燥或晾干H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀2.5×10-3SO2【分析】【分析】硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl；

（1）硫酸的浓度为4.9g•L-1，结合c==计算；

（2）根据c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小判断；

（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）减小；

（4）提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3；并洗涤；干燥；

（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；

②依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算；

③根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断．【解析】【解答】解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl；

（1）硫酸的浓度为4.9g•L-1，c（H2SO4）==0.05mol/L，c（H+）=0.1mol/L；pH=-lg0.1=1，故答案为：1；

（2）如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大；

故答案为：＜；

（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）减小，则溶液中减小；故答案为：减小；

（4）提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO4•2H2O的溶解；过滤后洗涤；干燥；

故答案为：稀硫酸；晾干或干燥；

（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；

故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；

②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O⇌HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数Kh=====2.5×10-3；

故答案为：2.5×10-3；

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-＞AsO33-，两个反应中还原性最强的微粒是SO2；

故答案为：SO2．14、B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B【分析】【分析】Na2CO3较稳定、NaHCO3较不稳定，在加热条件下NaHCO3易分解生成二氧化碳，将NaHCO3装到试管B中、Na2CO3装到试管A中，只要a中澄清石灰水不浑浊、b中澄清石灰水变浑浊就能证明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，由此分析解答．【解析】【解答】解：（1）则大试管B是碳酸氢钠，热稳定性比较差，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：B；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）加热条件下，碳酸钠较稳定，不易分解，碳酸氢钠较不稳定，受热易分解发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳导致b中澄清石灰水变浑浊，a中没有二氧化碳，所以a中澄清石灰水不变浑浊，故选B．15、5.3g胶头滴管500mL容量瓶偏低【分析】【分析】（1）根据500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量；

（2）根据配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的仪器判断还缺少的仪器；

（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解析】【解答】解：（1）500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol；需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；

故答案为：5.3g；

（2）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平（带砝码）；药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；所以还缺少胶头滴管、500mL容量瓶；

故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；

（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得；配制的溶液浓度偏低；

故答案为：偏低．三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】非金属元素形成的化合物中可能含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：非金属元素形成的化合物中可能含离子键；如铵盐中存在离子键和共价键，为离子化合物，一般非金属元素形成的化合物含共价键；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】胶体有丁达尔效应，溶液没有；溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸．【解析】【解答】解：胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故答案为：×．18、√【分析】【分析】Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，以此来解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，则加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故答案为：√．19、√【分析】【分析】白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目．【解析】【解答】解：白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，故答案为：√；20、×【分析】【分析】①外界条件不同；气体的体积不同；

②标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，结合n==计算；

③气体的体积受温度；压强影响；

④升高温度，如溶解度减小，则仍未饱和溶液．【解析】【解答】解：①气体的体积受温度；压强影响；外界条件不同，分子之间的距离不同，则气体的体积不同，故答案为：×；

②标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，n===1moL，所含的分子数目约为6.02×1023；故答案为：√；

③气体的体积受温度；压强影响；如压强较大，则气体的体积可能小于22.4L，故答案为：×；

④升高温度，如溶解度减小，则仍未饱和溶液，故答案为：×．21、√【分析】【分析】流感病毒的成分为蛋白质，而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，以此来解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分为蛋白质；而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，则为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，做法正确；

故答案为：√．22、√【分析】【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解析】【解答】解：胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象；胶体能发生聚沉现象，故答案为：√．23、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．四、书写(共3题，共6分)24、3MnO2+6KOH+KClO3≜3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4≜K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O【分析】【分析】（1）软锰矿制备K2MnO4的反应物是MnO2、6KOH和KClO3，反应条件是加热，生成物是3K2MnO4、KCl和3H2O；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；根据反应物与生成物来书写反应方程式；

（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；

（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式．【解析】【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3≜3K2MnO4+KCl+3H2O；

故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3≜3K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

（3）由3MnO2+6KOH+KClO3≜3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知；反应物和生成物间的计量关系为：

MnO2→K2MnO4→KMnO4

87158×

2.5×80%x

x==2.4g；

答：KMnO4的理论产量是2.4g；

（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4≜K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；

故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4≜K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClONH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】①发生氧化还原反应生成硝酸铜；NO和水；

②少量氯气；只氧化亚铁离子；

③与水；二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO；

④反应生成碳酸钡；氨气、水；

⑤反应生成硫酸亚铁和盐酸．【解析】【解答】解：①发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

③与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，则漂白粉溶液置于空气中变质的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；

故答案为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；

④反应生成碳酸钡、氨气、水，则碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）2浓溶液混合共热的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O；

故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O；

⑤反应生成硫酸亚铁和盐酸，则将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．26、2H2O+O2+4e-=4OH-Cu-2e-=Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1【分析】【分析】（1）钢铁发生吸氧腐蚀时；正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）Cu作阳极电解硫酸铜溶液时；阳极上Cu失电子发生氧化反应；

（3）以石墨作电极电解氯化钠溶液时；阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成NaOH；

（4）等物质的量的NaHSO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡；NaOH和水；

（5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，据此书写热化学反应方程式．【解析】【解答】解：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（2）Cu作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应生成铜离子而溶解，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

（3）以石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成NaOH，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）等物质的量的NaHSO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

（5）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．五、推断题(共1题，共10分)27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OH2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等【分析】【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．【解析】【解答】解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二