2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：R>WB.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是()A.1molY与1molBr2反应的产物有4种B.1molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOHC.1molX最多能加成7molH2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是。选项实验操作现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置上层接近无色，下层呈紫红色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D4、下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是()。

A.该电池工作时不发生氧化还原反应B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4SnC.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极5、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的与H2反应生成S2-；加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2C.SO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42--8e-S2-+4H2OD.与H2的反应可表示为：4H2+-8e-S2-+4H2O评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。7、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和化学方程式为：

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和测得不同时间的浓度如下表：。时间/s01234.003.453.102.95

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变b．的浓度之比为

c．的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：。实验编号实验目的温度(℃)同种催化剂的比表面积()达平衡时所用时间(s)1对照试验200502研究催化剂的比表面积。

对尾气转化速率的影响200803a300b

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b._______。

②测得对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。8、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。A．容器中Y与X的物质的量相等B．Z的体积分数不再改变C．D．容器内气体的密度不再发生变化9、现有A；B、C三种烃的球棍模型如图所示：

(1)A、B、C的分子式分别是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是________；

(3)写出B转化为C的化学方程式：_________________________________________________；

(4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________。10、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。

（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。

（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。

（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。11、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误14、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误15、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误16、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误17、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)20、长托宁G是一种选择性抗胆碱药；可用于农药中毒的治疗，工业上通过图所示方法合成：

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)试剂X的结构简式为___________。

(3)一定条件下，两分子C可以反应生成含三个六元环的酯，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)下列有关图中物质的说法，正确的是___________(填序号)。

a．A与氯气进行1：1的加成反应；可以得到两种产物。

b．1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

c．有机物E在一定条件下可发生消去反应。

d．有机物可与浓溴水反应生成白色沉淀。

(5)只用一种试剂可以鉴别D和E，该试剂是___________。

(6)满足下列条件的X的同分异构体可能为___________。(任写一种)

①属于芳香族化合物且只有一个取代基。

②1mol该物质水解最多消耗2molNaOH

③能发生银镜反应。

(7)根据已有的知识并结合相关信息，写出以和CH3CH(OH)CH3为原料制备的合成路线图(无机试剂任选)。___________。21、有以下一系列反应；最终产物为草酸（乙二酸）。

已知B为某一溴代物。

（1）推测用字母代表的化合物的结构简式：C____________F____________

（2）写出化学方程式：B→C_________________________E→F_______________

（3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为____________________22、已知烃A是一种植物激素；可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料；B；C是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到；E是一种有香味的物质。以A为主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，C、E中官能团名称分别是_______、_______。

(2)①、③反应类型分别是_______、_______。

(3)④的反应方程式为_______。

(4)B→D转化中Cu作为催化剂参与反应的方程式为_______、_______。

(5)反应③中浓硫酸的作用是_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)23、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

(1)若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___________。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成___________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是A___________；C___________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：___________。在该反应中硝酸体现了___________性和___________性。24、人类农业生产离不开氮肥；科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物N2的结构式是_______________，产物NH3的电子式是_________________。

(2)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氮肥Ca(NO3)2；转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO2的现象是______________，NO2→HNO3的化学方程式为____________________。

②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________________(写化学式)。

(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。25、(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：________(填化学符号)。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R都为短周期元素；结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。

【详解】

根据上述分析；X；Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则。

A.R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl＞S，所以HCl的稳定性比H2S强；A正确；

B.X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2；两者都是离子化合物，B正确；

C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；C错误；

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；D正确；

答案选C。

【点睛】

本题的突破口是：根据图表中化合价的数值、原子序数的变化确定元素种类。再根据元素周期律的相关知识和化合物的性质进行判断即可。注意微粒半径大小比较的规律。2、B【分析】【详解】

A.1molY与1molBr2反应的产物有图中3个位置的加成及2；3位置的首尾碳原子的加成；合计4种，与题意不符，A错误；

B.1molY中含有2mol羧基；与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，符合题意，B正确；

C.1molX含有1mol苯基消耗3mol氢气，3mol碳碳双键，消耗3mol氢气，1mol羰基，消耗1mol氢气，最多能加成7molH2；与题意不符，C错误；

D.X中含有羰基；碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键；可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】

根据官能团认识有机物的性质，为学习有机物的性质。3、D【分析】【详解】

A．制粗硅反应不是常温下的置换反应；而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；

B．浓硫酸过量；反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；

C．氧化铝的熔点高；包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；

D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度；D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.该电池放电时；是原电池工作原理，充电时，是电解池的工作原理，无论是放电还是充电均发生了氧化还原反应，故A错误；

B.该电池放电时，是原电池工作原理，负极上为钠锡合金（Na15Sn4）失电子发生氧化反应生成钠离子和锡，电极反应式为Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn；故B正确；

C.充电时，是电解池的工作原理，Na+会向阴极移动；是脱离过渡金属氧化层，故C错误；

D.充电时，是电解池的工作原理，电池的负极和电源的负极相连，电池负极为钠锡合金（Na15Sn4），则充电时，b极接电源的负极；a极接电源的正极，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，钢铁发生析氢腐蚀，正极反应式为：A错误；

B．铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是正极反应式为：亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，厌氧细菌可促使土壤中的与H2反应生成S2-，亚铁离子和硫离子反应生成FeS，则钢管腐蚀的直接产物中含有、Fe(OH)2；B正确；

C．原电池中；作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe；Zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，但在钢管表面镀铜，铁易失电子作负极，铜作正极，铁腐蚀得更快，C错误；

D．与H2发生氧化还原反应，反应可表示为：4H2+S2-+4H2O；D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-127、略

【分析】【详解】

（1）该条件下，和完全反应生成断键吸收的热量为946kJ∙mol−1＋498kJ∙mol−1＝1444kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632kJ∙mol−1×2＝1264kJ∙mol−1；则放出的热量少，因此整个反应是吸收(1444−1264)kJ＝180kJ能量；故答案为：吸收；180。

（2）①根据表中信息CO浓度改变量为则氮气浓度增加量为用的浓度变化表示的平均反应速率为故答案为：

②a．该反应是体积减小的反应；压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；

b．的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；

c．的浓度不再改变；能作为判断平衡标志，故c符合题意；

d．相同时间内，反应消耗正向反应，同时消耗逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；

综上所述；答案为：acd。

（3）①根据图中信息一个是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，一个是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为同种催化剂的比表面积为50故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；50。

②测得对比实验1；3，可得结论：温度越高，对尾气转化速率越快；故答案为：温度越高，对尾气转化速率越快。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，说明实验消耗的时间短即＞故答案为：＞。【解析】(1)吸收180

(2)acd

(3)研究温度对尾气转化速率的影响50温度越高，对尾气转化速率越快＞8、略

【分析】【分析】

从图中可知，相同时间内Y的变化量为X的2倍，则b=2。

【详解】

（1）起始时X的浓度为0.1mol/L；则起始充入X的物质的量为0.8mol。

（2）根据分析可知，b=2。

（3）0-4min内，Y的浓度变化量为0.1mol/L，则v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反应达到最大限度时；X；Y、Z三种物质的浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，则Z的体积分数为0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）从图中可知；该反应从开始到平衡一直是正向进行，即正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，故1min时的正反应速率大于4min时的正反应速率。

（6）A．容器中Y和X的物质的量相等；这取决于反应初始的投料比和反应进程，不能说明反应达到平衡，A错误；

B．Z的体积分数不再改变；说明体系中三种物质的物质的量保持不变，反应达到平衡，B正确；

C．根据方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；

D．该反应在恒容密闭容器中进行；且反应物和产物均为气体，则容器内气体的密度始终不变，D错误；

故答案选BC。【解析】(1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC9、略

【分析】【分析】

根据图示；A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的球棍模型，C为乙烷的球棍模型，根据有机物的结构性质解答。

【详解】

(1)根据分析，A、B、C的分子式分别是CH4、C2H4、C2H6；

(2)当温度高于100℃时，水为气体，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃烧前后反应气体体积没有变化所以1+x+=x+解得y=4，所以这两种气体是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根据烯烃和烷烃的性质不同选择试剂，乙烷与溴水不反应，乙烯可与溴水发生加成反应，可选用的试剂名称是溴水。

【点睛】

难点为(2)，解题时充分利用烃的燃烧通式，根据反应前后气体的体积变化分析解答。【解析】CH4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；

(1)⑦号元素为Si；其核电荷数为14；

(2)②、③、⑤的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体；而Na为金属晶体；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键；

(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4；其结构为正四面体；

(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3；两者相互反应生成偏铝酸钠和水。

【详解】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；

(1)⑦号元素为Si，其核电荷数为14，原子结构示意图为

(2)②、③、⑤的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体，而Na为金属晶体，则单质熔点由大到小的顺序为C＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4，非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，则氢化物稳定性由强到弱的顺序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键，Na2O2的电子式为

(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4，其结构为正四面体，键角是109∘28′；

(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。【解析】C＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109∘28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O11、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。13、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。14、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。15、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。16、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。17、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、有机推断题(共3题，共12分)20、略

【分析】（1）

根据有机物A的结构简式可知其分子式为C5H5Br；

（2）

B与试剂X发生类似已知：的反应生成C，根据反应原理可推知X的结构简式为

（3）

一定条件下，两分子C可以反应生成含三个六元环的酯该反应的化学方程式：2+2H2O；

（4）

a.A具有与1,3-丁二烯相似的结构；可与氯气发生1,2-加成反应或1,4-加成反应，可以得到两种产物，选项a正确；

b.D中只含有1个羧基，1mol有机物D最多可消耗1molNaOH，选项b错误；

c.有机物E中含有羟基；相邻碳有氢，可以发生消去反应，选项c正确；

d.中无酚羟基；不能与浓溴水反应生成白色沉淀，选项d错误；

答案选ac；

（5）

D中含有羧基具有酸性能与碳酸氢钠溶液作用产生气体，能使紫色石蕊试液变红，E中含有-CH2OH结构能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故只用一种试剂可以鉴别D和E的试剂可以是碳酸氢钠溶液（或高锰酸钾；紫色石蕊试液等）；

（6）

满足条件的X的同分异构体可以是或

（7）

结合已知相关信息，以和CH3CH(OH)CH3为原料制备CH3CH(OH)CH3氧化生成丙酮，再按照流程中的步骤①②的类似反应，再发生消去反应可得产品，合成路线图如下：【解析】(1)C5H5Br

(2)

(3)2+2H2O

(4)ac

(5)碳酸氢钠溶液（或高锰酸钾；紫色石蕊试液等）

(6)或

(7)21、略

【分析】【分析】

根据反应流程分析可知，F被氧化生成乙二酸，则F是乙二醛，其结构简式为OHCCHO，E被氧化生成F，则E是乙二醇，其结构简式为HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B发生消去反应生成C，C和溴水发生加成反应生成D，D发生取代反应生成E，则这几种分子中的碳原子个数相同，所以B是1-溴乙烷，其结构简式为CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br；据此可分析解答问题。

【详解】

(1)通过上述分析可知，C是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，F是乙二醛，其结构简式为OHCCHO，故答案为：CH2=CH2；OHCCHO；

(2)B是1-溴乙烷，C是乙烯，B发生消去反应生成C，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，E是乙二醇，F是乙二醛，E在Cu作催化剂加热的条件下被氧化生成F，反应方程式为：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

(3)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下可发生酯化反应生成环酯，该环酯的结构简式为故答案为：【解析】①.CH2=CH2②.OHCCHO③.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O④.HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O⑤.22、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，烃A是一种植物激素，可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料，故A为乙烯CH2=CH2，A与H2O反应生成B，B在Cu催化下与O2反应生成D，B、C是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到，且B、C在浓硫酸作用下反应生成一种有香味的物质E，故不难推出，B为乙醇CH3CH2OH，C为乙酸CH3COOH，D为乙醛CH3CHO，E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，由A在一定条件下生成高分子化合物F，故F为聚乙烯据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，A的名称为乙烯，C、E的结构简式分别为CH3COOH、CH3COOCH2CH3；故其中官能团名称分别是羧基；酯基，故答案为：乙烯；羧基；酯基；

(2)由分析可知；反应①为乙烯与水催化加成，反应③为乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故反应类型分别是加成反应；取代反应(酯化反应)，故答案为：加成反应；取代反应(酯化反应)；

(3)由题干信息结合分析可知，转化④的反应方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2

(4)由分析可知，B→D转化即乙醇催化氧化的反应，故其中Cu作为催化剂参与反应的方程式为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(5)在反应③即酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂。【解析】乙烯羧基酯基加成反应酯化反应(取代反应)nCH2=CH22Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O催化剂、吸水剂五、元素或物质推断题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

非金属单质A能发生连续氧化生成C；C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。

（1）

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。

①D的化学式是：H2SO4，故答案为：H2SO4；

②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；故答案为：酸雨；

（2）

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

①A、C的化学式分别是N2、NO2，故答案为：N2、NO2；

②浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性，故答案为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、氧化、酸。【解析】（1）H2SO4酸雨。

（2）N2NO2Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化酸24、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物质反应得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃烧产生SO2，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，H2SO4和氨气反应生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃烧产生SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，H2SO4和氨气反应生成(NH4)2SO4；

【详解】

(1)N2的结构式为N≡N，NH3的电子式为故答案为：N≡N；

(2)①NO为无色气体，NO2为红棕色气体，所以NO→NO2的现象是有红棕色气体产生，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：有红棕色气体产生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②H