2025年外研版三年级起点高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是A.NaClB.（NH4）2SO4C.Ba（OH）2D.H2SO42、液态化合物rm{AB}会发生微弱的自身电离，电离方程式为，rm{AB?A^{+}+B^{-}}在不同温度下其平衡常数为rm{K(25隆忙)=1.0隆脕10^{-14}}rm{K(35隆忙)=2.1隆脕10^{-14}.}则下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(A^{+})}随着温度升高而降低B.在rm{35隆忙}时，rm{c(A^{+})>c(B^{一})}C.rm{AB}的电离程度rm{(25隆忙)>(35隆忙)}D.rm{AB}的电离是吸热过程3、下列属于氧化还原反应的是A.rm{2NaHCO_{3}overset{triangle}{=!=!=!=!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}B.rm{ICl+H_{2}O篓T篓THIO+HCl}C.rm{2K_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T篓T4KOH+O_{2}}D.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O篓T篓T3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}}4、反应rm{2A(g)?2B(g)+E(g)triangleH>0}达到平衡时，要使正反应速率降低，rm{2A(g)?2B(g)+E(g)triangle

H>0}的浓度增大，应采取的措施是rm{A}rm{(}A.加压B.减压C.减小rm{)}的浓度D.降温rm{E}5、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.rm{pH=7}的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}B.由水电离出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}C.rm{pH=1}的溶液中：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}D.无色溶液中：rm{Al^{3+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}、rm{I^{-}}rm{K^{+}}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.投入的rm{Na}rm{K}的质量一定相等B.投入的rm{Na}的质量小于rm{K}的质量C.曲线rm{A}表示rm{Na}与盐酸反应，曲线rm{B}表示rm{K}与盐酸反应D.参加反应的rm{HCl}的量不一定相等7、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应rm{垄脵}和副反应rm{垄脷}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-905kJ/mol垄脵}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1268kJ/mol垄脷}下列说法正确的是A.工业上进行氨催化氧化生成rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?

4NO(g)+6H_{2}O(g)}时，温度应控制在rm{triangleH=-905

kJ/mol垄脵}之间B.工业上采用物料比rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?

2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}在rm{triangleH=-1268

kJ/mol垄脷}主要是为了提高反应速率C.在加压条件下生产能力可提高rm{NO}倍，是因为加压可提高转化率D.氮气氧化为rm{780隆芦840隆忙}的热化学方程式为：rm{n(O_{2})/n(NH_{?3})}rm{1.7隆芦2.0}rm{5隆芦6}8、rm{R}rm{M}rm{T}rm{G}rm{J}为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是rm{(m}rm{n}均为正整数rm{)(}rm{)}A.若rm{M}的最高正化合价为rm{+4}则五种元素都是非金属元素B.rm{H_{n}JO_{m}}为强酸，则rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活泼非金属元素C.若rm{T}的最低化合价为rm{-3}则rm{J}的最高正化合价为rm{+7}D.若rm{R}rm{M}的最高价氧化物的水化物均为碱，则rm{R(OH)_{n}}的碱性一定比rm{M(OH)_{n+1}}的碱性强9、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（）A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍10、下列说法正确的是（）A.侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率B.具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化C.CO。CH4.CH3OH是一碳化学的主要原料E.油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出.E.油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出.11、某烃的结构简式为：关于此有机化合物说法正确的是rm{(}rm{)}A.属于芳香化合物B.能发生加聚反应，其生成物可表示为：C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色12、对于可逆反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}在温度一定下由rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}和rm{H_{2}(g)}开始反应，下列说法正确的是A.rm{I_{2}(g)}的消耗速率与rm{H_{2}(g)}的生成速率比为rm{HI(g)}B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等rm{2:1}13、用物质的量都是rm{0.1mol}的rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}配成rm{1L}混合溶液，已知其中rm{c(CH_{3}COO^{-})}大于rm{c(Na^{+})}对该混合溶液的下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。请回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。15、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中；如图所示装置．

（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是____；

反应的离子方程式____．

②若用导线把金属片连接起来，现象是____；

则发生氧化反应的是____极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是____，该电池的总反应方程式是____

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由____极流向____极，电极反应式为负极________，正极____，反应的化学方程式为____．16、（每空2分，共10分）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________（写出一种即可）17、将rm{1L}含有rm{0.4molCuSO_{4}}和rm{0.2molNaCl}的水溶液用惰性电极电解一段时间后．

rm{(1)}若在一个电极上得到rm{0.1molCu}另一电极上析出气体rm{(}在标准状况下rm{)}的体积是______rm{L}．

rm{(2)}若在一个电极上恰好得到rm{0.4molCu}另一电极上再析出气体rm{(}在标准状况下rm{)}的体积是______rm{L}．18、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=a}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=a}反应过程的能量变化如图所示rm{kJ?mol^{-1}}已知rm{.}rm{1mol}完全转化为rm{SO_{2}(g)}rm{1mol}放热rm{SO_{3}(g)}请回答：

rm{99kJ.}图中rm{(1)}点表示______，rm{A}______．

rm{a=}的大小对该反应的rm{(2)E_{a}}______rm{triangleH}填“有”或“无”rm{(}影响rm{)}该反应常用rm{.}作催化剂，加入rm{V_{2}O_{5}}会使图中rm{V_{2}O_{5}}点______rm{B}填“升高”、“降低”或“不变”rm{(}．

rm{)}已知单质硫的燃烧热为rm{(3)}写出反应的热化学方程式：______．rm{296kJ?mol^{-1}}19、温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为。（2）该反应的化学方程式为____。（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)=3mol，n(Z)=1mol，该反应向____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。20、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：____（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度____0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。21、（2分）25℃时，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为__________22、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：rm{垄脵}蒸发、rm{垄脷}萃取、rm{垄脹}蒸馏、rm{垄脺}加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？rm{(}填序号rm{)}rm{(1)}提取碘水中的碘____；rm{(2)}除去食盐溶液中的水____；rm{(3)}淡化海水____；rm{(4)KCl}中含有rm{KClO_{3}}____。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共3题，共15分)27、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。28、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。29、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题解析：升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故B错误；升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D正确。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响盐类水解程度的主要因素【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以rm{c(A^{+})}随着温度升高而增大；故A错误；

B.根据电离方程式rm{AB?A^{+}+B^{-}}知，在电解质rm{AB}溶液中，rm{c(A^{+})=c(B^{-})}故B错误；

C.升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质rm{AB}的电离程度增大，所以rm{AB}的电离程度rm{(25隆忙)<(35隆忙)}故C错误；

D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，rm{AB}的电离程度增大，则rm{AB}的电离是吸热过程；故D正确；

故选：rm{D}

弱电解质存在电离平衡；升高温度弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的电离是吸热过程，据此分析解答．

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关，难度中等．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。【解答】A.rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{overset{triangle}{=!=!=!=!=}}rm{3}rm{3}rm{overset{triangle

}{=!=!=!=!=}}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；rm{3}rm{3}rm{+H}是复分解反应，rm{+H}

rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；rm{隆眉}B.rm{ICl+H}

rm{ICl+H}rm{2}rm{2}rm{O篓T篓THIO+HCl}是复分解反应，rm{O篓T篓THIO+HCl}反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.rm{2K}rm{2K}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}增大压强，平衡向逆反应方向移动，rm{A}的浓度增大；正；逆反应速率都增大，故A错误；

B.降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，rm{A}的浓度降低；故B错误；

C.减少rm{E}的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但rm{A}的浓度降低；故C错误；

D.降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，rm{A}的浓度增大；故D正确．

故选D．

达平衡时，要使rm{v_{脮媒}}降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使rm{c(A)}增大；应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．

本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．【解析】rm{D}5、C【分析】略【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)6、rBD【分析】解：rm{A.}二者生成氢气的质量相等；则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；

B.根据rm{A}知；需要钾的质量大于钠，故B正确；

C.钾的金属性比钠强，所以rm{K}与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线rm{A}为钾与盐酸反应；故C错误；

D.盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的rm{HCl}的量不一定相等；故D正确；

故选BD．

由图可知，二者生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；因rm{K}与氢离子反应剧烈；速率大；故生成等质量氢气所需时间短，据此分析解答．

本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小，难度不大，注意影响反应速率的决定因素是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，为易错点．【解析】rm{BD}7、AD【分析】略【解析】rm{AD}8、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{M}的最高正化合价为rm{+4}则rm{M}为Ⅳrm{A}族元素，rm{R}可能为rm{Al}则五种元素不一定都是非金属元素，故A错误；

B.同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，rm{H_{n}JO_{m}}为强酸，rm{J}为rm{S}或rm{Cl}则rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活泼非金属元素；故B正确；

C.若rm{T}的最低化合价为rm{-3}则rm{T}为为Ⅴrm{A}族元素，所以最外层电子数为rm{5}由原子序数依次递增，则rm{J}的最外层电子数为rm{7}最高正化合价为rm{+7}故C正确；

D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；

故选：rm{CD}．

同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，酸性越来越强，最高正价从rm{+1}升到rm{+7}价；最高正价等于最外层电子数，以此来解答．

本题考查元素周期表及元素周期律，明确同周期原子序数依次递增是解答本题的关键，熟悉位置、性质的关系即可解答，题目难度不大．【解析】rm{CD}9、C|D【分析】解：A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合；如果该酸为弱酸，则混合液中酸过量，混合液呈酸性，故A错误；

B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合；若酸为弱酸；碱为强碱，则混合液显示碱性，若都是强电解质，则混合液显示中性，故B错误；

C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合；氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液一定显示碱性，故C正确；

D.1×10-3mol/L的盐酸中氢离子浓度为1×10-3mol/L，6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：1.2×10-3mol/L；各取10mL混合后氢氧根离子过量，混合液一定显示碱性，故D正确；

故选CD．

A．若酸为弱酸；则混合液中酸过量，溶液显示酸性；

B．若酸为弱酸；碱为强碱，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；若二者都是强电解质，混合液呈中性；

C．氨水为弱碱；混合液中氨水过量，混合液呈碱性；

D．计算出两溶液中的氢离子；氢氧根离子的浓度；然后判断过量情况及溶液酸碱性．

本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】【答案】CD10、A|C|D|E【分析】解：A．联合制碱法又称侯氏制碱法；是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，降低了成本，故A正确；

B．水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的；加热时钙离子和镁离子不能形成沉淀，所以具有永久硬度的水不能用加热的方法来进行软化，故B错误；

C．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化，故CO、CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料；故C正确；

D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，故D正确；

E．高级脂肪酸钠溶液中加入食盐后发生发生盐析现象；故E正确；

故选ACDE．

A．联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上；废弃物少；

B．水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的；无法通过加热软化；

C．一碳化学的主要原料为CO、CH4、CH3OH；

D．复合材料由基体和增强体组成；

E．向油脂和氢氧化钠共热产生的混合物中加入食盐会发生盐析现象．

本题考查了侯氏制碱法、油脂的性质、复合材料、水的硬度、一碳化学等知识，题目难度不大，明确侯氏制碱法原料、油脂的组成及性质未见的关键，注意明确复合材料的特点、硬水和软水的区别．【解析】【答案】ACDE11、rAD【分析】解：rm{A.}含苯环，只含rm{C}rm{H}元素；则属于芳香化合物，故A正确；

B.含碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为故B错误；

C.属于烃类物质；不溶于水，易溶于有机溶剂，故C错误；

D.含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正确；

故选：rm{AD}

由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键，只含rm{C}rm{H}元素；结合烯烃的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意芳香烃概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为rm{B}注意反应的净速率与正逆反应速率的关系。【解答】A.由反应可知，rm{H_{2}(g)}的消耗速率与rm{HI(g)}的生成速率之比为rm{1}rm{2}故A错误；

B.可逆反应正逆反应同时进行；净速率是正；逆反应速率之差，故B正确；

C.反应状态不同；正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；

D.当正逆反应速率相等时；化学反应达到平衡状态，故D正确．

故选BD。

【解析】rm{BD}13、rAB【分析】解：rm{A.}等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根据电荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}所以rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正确；

B.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}故B正确；

C.混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}故C错误；

D.根据电荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}钠离子不水解，所以钠离子浓度为rm{0.1mol/L}则rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})>0.1mol/L}故D错误；

故选AB．

等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根据电荷守恒知rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合物料守恒解答．

本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是rm{D}注意利用转化方法即可，难度中等．【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】试题分析：根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。（1）因为弱电解质的电离为吸热过程，所以温度升高，K值增大。（2）K值越大，电离平衡向右进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。（3）K值越大，酸性越强，根据题目所给表中的数据，H3PO4的电离常数最大，所以酸性最强，HPO42―的电离常数最小，酸性最弱。（4）上一级电离产生H+，对于下一级电离，相当于增加了生成物浓度，对电离起到了抑制作用。考点：本题考查电离常数表达式、电离常数的意义、电离平衡的移动、弱酸强弱的判断。【解析】【答案】K==（1分）（1）增大（1分）（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）（3）H3PO4（1分）HPO42―（1分）（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（2分）15、略

【分析】

（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是：锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．

故答案为：锌片上有气泡产生，铜片上无现象；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

②用导线把金属片连接起来，该装置构成了原电池，锌片失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解，发生氧化反应；电子从锌片沿导线流向铜片，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以发生的电极反应式为2H++2e-H2↑，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．

故答案为：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成；锌；2H++2e-H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

（2）该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-Cu；总反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

故答案为：锌；铜；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-Cu；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

【解析】【答案】（1）①根据金属片是否反应判断现象；有离子反应的写出离子方程式；

②根据原电池工作原理判断现象；并写出电极及电池反应式．

（2）根据原电池工作原理判断电子的流向并写出电极及电池反应式．

16、略

【分析】碳氢之比为1:2，CXHY→XCO2→0.5YH2O0.2mol1.2mol1.2mol（1）烃A的分子式为C6H12若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则A为0.5mol耗氧量为9×0.5mol标志状况下氧气为100.8L.若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)2【解析】【答案】⑴C6H12⑵42，100.8⑶⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)217、略

【分析】解：rm{(1)}电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为rm{0.1mol}阴极上转移电子的物质的量rm{=0.1mol隆脕2=0.2mol}根据原子守恒知，溶液中rm{n(Cl^{-})=0.2mol}氯离子完全放电时转移电子的物质的量rm{=0.2mol隆脕1=0.2mol}

所以阳极上没有氧气生成，则阳极上生成的气体全部是氯气，根据转移电子守恒得生成氯气的体积rm{=dfrac{0.2mol}{2}隆脕22.4L/mol=2.24L}

故答案为：rm{=dfrac

{0.2mol}{2}隆脕22.4L/mol=2.24L}

rm{2.24}电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为rm{(2)}

阴极上转移电子的物质的量rm{0.4mol}根据原子守恒知，溶液中rm{=0.4mol隆脕2=0.8mol}产生氯气是rm{n(Cl^{-})=0.2mol}氯离子完全放电时转移电子的物质的量rm{0.1mol}所以阳极上有氧气生成，还rm{=0.2mol隆脕1=0.2mol}的电子是氢氧根离子放电，rm{0.6mol}生成rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}的氧气，所以另一电极上再析出气体氧气rm{0.15mol}在标准状况下rm{(}的体积是rm{)}故答案为：rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}．

电解硫酸铜和氯化钠溶液时；阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，根据阴极上析出析出铜的物质的量结合转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．

本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．rm{3.36}【解析】rm{2.24}rm{3.36}18、略

【分析】解：rm{(1)}图象中rm{A}点为反应物的总能量，因rm{1molSO_{2}(g)}氧化为rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化为rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}则rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}

故答案为：反应物的总能量，rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}降低；故答案为：无，降低；

rm{-198}单质硫的燃烧热为rm{(2)}因燃烧热概念要求必须是rm{Ea}物质完全燃烧，则热化学方程式为：rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}．

rm{(3)}根据参加反应rm{296kJ?mol^{-1}}的物质的量之比等于对应的rm{lmol}之比；

rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；

rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}依据燃烧热的概念及热化学方程式的书写方法解答，燃烧热是rm{(1)}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能与反应热的关系，注意燃烧热的定义，题目难度不大．rm{SO_{2}}【解析】反应物的总能量；rm{-198}无；降低；rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}19、略

【分析】试题分析：（1）0.2/2=0.1mol/（L•min)；（２）3X(g)+Y(g)2Z(g)（３）浓度升高，压强增大，向体积减少的方向移动，所以向正反应方向移动。考点：考查化学平衡。【解析】【答案】（1）0.01mol/(L•min)；（2）3X(g)+Y(g)2Z(g)；（3）正反应。20、略

【分析】试题分析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱碱性；（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，（3）0．lmol•L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系：根据物料守恒，c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol•L-1，A项正确，B项错误；根据质子守恒：c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+），C项正确；根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C项错误；选AC；（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根据电离方程式判断c（SO42-）=0.01mol•L-1，而0.1mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子的电离起抑制作用，所以c（SO42-）＜0.01mol•L-1。考点：考查电解质的电离和离子方程式的书写，溶液中电荷守恒应用，物料守恒的应用。【解析】【答案】（1）弱碱性；SO42-+H2OHSO4—+OH—（2）HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+（3）AC（4）＜21、略

【分析】试题分析：设盐酸的体积为xL；氢氧化钠的体积为yL。0.1mol/L×xL=0.001×yLx:y=1:100。考点：本题考查PH计算。【解析】【答案】1:10022、（1）②

（2）①

（3）③

（4）④

【分析】【分析】本题考查了几种混合物提纯的方法，是中学化学所以的基础知识，难度较小。知道物质的物理或化学性质是解题的关键，存在基础知识的考查。【解答】rm{(1)}利用碘在苯或四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，且苯或四氯化碳与水不互溶，可以用萃取的方法提取碘水中的碘，故选rm{垄脷}rm{(2)}利用蒸发的方法可以使水挥发，rm{NaCl}结晶析出，故选利用蒸发的方法可以使水挥发，rm{(2)}结晶析出，故选rm{NaCl}rm{垄脵}利用蒸馏的方法能使水沸腾形成水蒸气蒸出而与海水中不挥发的盐等分离，故选rm{(3)}利用蒸馏的方法能使水沸腾形成水蒸气蒸出而与海水中不挥发的盐等分离，故选rm{垄脹}rm{(3)}利用rm{垄脹}在受热时会分解成rm{(4)}利用rm{KClO_{3}}在受热时会分解成rm{KCl}和rm{O_{2}}而rm{KCl}受热不分解而除去rm{KClO_{3}}故选和rm{(4)}而rm{KClO_{3}}受热不分解而除去rm{KCl}故选rm{O_{2}}故答案为：rm{KCl}rm{KClO_{3}}rm{垄脺}rm{(1)}rm{(1)}rm{垄脷}；rm{(2)}rm{(2)}rm{垄脵}；rm{(3)}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(2)}rm{(2)}rm{垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(3)垄脹}

rm{(4)}四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6