2025年粤教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册月考试卷355考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、媒体报道，重金属镉正通过污染土壤侵入稻米，抽样调查显示中国多地市场上约10%大米镉超标．镉元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A.镉元素属于金属元素B.镉元素的原子核内有48个中子C.镉元素的相对原子质量为112.4D.长期食用含镉大米会危害人体健康2、锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+7D.+63、硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不能达到目的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{Ca(OH)_{2}}C.rm{BaCl_{2}}D.rm{CaO}4、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数一定相等B.由t1℃升到t2℃时，N溶液的溶质质量分数一定不变C.t2℃时M的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度5、为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质．该红色物质可能是（）A.铜B.红磷C.氧化铁D.高锰酸钾6、碳和一氧化碳都具有的化学性质是（）

①常温下都较稳定：②都能在空气中燃烧；③在反应中都表现出氧化性；④在反应中都表现出还原性．A.②③④B.①②④C.①②③D.①③④7、下列变化不包含缓慢氧化的是（）

A.铁生锈。

B.煤的燃烧。

C.酒和醋的酿造。

D.动植物的呼吸。

8、以下由原子构成的物质是（）

A.二氧化碳（CO2）

B.氧气（O2）

C.铜（Cu）

D.水（H2O）

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂．在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用．工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+2H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2____．10、维生素C（化学式：C6H8O6）主要存在于蔬菜；水果中；它能促进人体生长发育，请回答：

（1）维生素C的相对分子质量为____；

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____；

（3）176g维生素C中含有多少克碳元素？11、“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗中“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子____这一性质．12、取用一定量的液体常用____量出体积．量液时，量筒必须____，视线要____保持水平，再读出液体的体积．13、（2013秋•达茂旗校级期末）图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请回答：

①A物质中混有少量B物质时，可采用____方法得到较纯的A物质；

②t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是____；

③t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是____．14、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

钠元素的相对原子质量为____；由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为____；D元素应处于元素周期表中的第____周期．15、有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成；小明同学进行了如下探究活动：

步骤①：取少量白色粉末；加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

步骤②：取步骤①得到的白色沉淀；加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．

通过分析可知：

（1）原白色粉末中一定含有____（写化学式，下同），可能含有____．

（2）为进一步确定白色粉末中可能含有的物质是否存在；小明设计了如下实验：

。实验步骤实验目的、现象及结论步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的____溶液，静置．目的是除去滤液中可能还存在的____，排除其干扰．步骤④：取步骤③中的清液；滴加。

____溶液．若有白色沉淀生成，则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质．（3）写出上述探究过程中任意一个化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）17、冰水混合物属于纯净物____．18、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．19、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）20、相对原子质量就是一个原子的质量．____．21、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)22、实验室有一包含硫酸钠和碳酸钠的白色粉末共24.8克；老师把它全部倒入装有适量未知酿度的硫酸溶液中，恰好完全反应，逸出气体4.4克，此时，余溶液质量为142克．请计算：

（1）白色粉末中碳酸钠的质量多少克？

（2）反应后，142克溶液中溶质的质量分数是多少？23、苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能．苹果醋[化学式为C4H6O5]是这种饮料的主要成分；请根据信息回答：

（1）苹果醋由______种元素组成；

（2）苹果醋中氢；氧元素的原子个数比为______．

24、柠檬酸是一种重要的有机酸，其化学式为C6H8O7；它在工业；食品业、化妆业等具有极多的用途．请计算：

（1）柠檬酸的相对分子质量．

（2）柠檬酸中碳元素的质量分数．25、运用学过的知识；按下列要求各写一个化学反应表达式（文字表达式或化学方程式）：

（1）有白色固体生成的化合反应：______；

（2）有黑色固体生成的化合反应：______Fe3O4评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共28分)26、节假日；小明在某游乐场看到了一种名为“水上行走”的游乐项目．具体玩法是：游客从开口处进入水上透明行走球中，工作人员充入新鲜空气后拉上拉链，将球密封起来后推入水中，人就能在水上“自由行走”了．

小明通过上网；获得了以下资料：

资料1：水上透明行走球的直径为2m，球体体积公式为：V=πr3（r为球体的半径）．

资料2：通常空气中氧气约占总体积的21%；当氧气浓度低至17%时，就会出现缺氧现象，因此，氧气浓度的最低限度是17%．

资料3：在剧烈活动状态下，一般每人每分钟所需氧气为0.01m3．

请利用所学知识和以上资料分析计算：

（1）透明行走球内部空间约为____m3（精确到0.01；下同）．

（2）假设人所占空间和球内体积的变化忽略不计，在安全的前提下，球内可供呼吸的氧气体积为____m3，两个人在球内最多能正常玩____分钟．27、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据这个理论，请分析：氧气和臭氧（O3）的化学性质不同的原因是____，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，他们物理性质不相同的理由____．28、有下列三组物质：

（1）Na2O、CaO、SO2；CuO；

（2）HCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH．

（3）H2、N2、O2、NH3．按照物质的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种物质类别不同，它们是____．29、露天烧烤不仅会产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质--3，4--苯并芘，其化学式为C20H12；该物质中碳元素与氢元素的质量比为____，该物质的1个分子中有____个原子．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为48，而不是中子数为48，故选项说法错误．

C；根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确．

D；根据题意；重金属镉正通过污染土壤侵入稻米，抽样调查显示中国多地市场上约10%大米镉超标，长期食用含镉大米会危害人体健康，故选项说法正确．

故选B．2、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：锌显+2价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设锌铬黄（ZnCrO4）中铬元素的化合价为x；则：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6；

故选D．3、C【分析】解：rm{A}氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；能使污水呈中性，故选项错误．

B；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；能使污水呈中性，故选项错误．

C；硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；生成的溶液显酸性，不能使污水呈中性，故选项正确．

D；氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；能使污水呈中性，故选项错误．

故选：rm{C}．

根据酸的化学性质rm{(}能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应rm{)}据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握酸的化学性质rm{(}能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应rm{)}并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化、分析饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等．【解析】【解答】解：A、t1℃时，M、N两物质的溶解度相同，说明t1℃时；M；N两物质饱和溶液溶质质量分数相等，题干未说明是否饱和，不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断质量分数大小，故错误；

B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的溶液由t1℃升温至t2℃时；若原溶液饱和则析出晶体，溶质质量分数减小，若原溶液不饱和，则无法判断，故错误；

C、t2℃时M的饱和溶液降温至t1℃M的溶解度变小；析出晶体，溶液依然是饱和溶液，故错误；

D、由两物质的溶解度曲线可知，在t2℃时；M的溶解度大于N的溶解度，故正确；

故选：D．5、B【分析】【分析】根据物质的性分析判断．红磷能与氧气反应而使灯泡内没有氧气，灯丝不与氧气接触就能延长灯泡的寿命，据此分析解答．【解析】【解答】解：A；常温下；铜不能与氧气反应，不能除去灯泡中混入的微量氧气．故A错误；

B；红磷可以与氧气反应消耗灯泡内的氧气而不至于使灯丝熔断；就可以延长灯泡的寿命．故B正确；

C；常温下；氧化铁不能与氧气反应，不能除去灯泡中混入的微量氧气．故C错误；

D；常温下；高锰酸钾不仅不能除去氧气，受热时还能分解产生氧气，影响了灯泡的使用寿命，故D错误．

故选：B．6、B【分析】【分析】根据碳和一氧化碳的化学性质分析．在常温下都较稳定，都能在空气中燃烧，在反应中都表现出还原性．【解析】【解答】解：由碳和一氧化碳的化学性质可知；在常温下都较稳定，都能在空气中燃烧，在反应中都表现出还原性．所以，A；C，D错误．B正确．

故选B．7、B【分析】

A；铁生锈；是铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

B；煤的燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项正确．

C；酒和醋的酿造；是粮食等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

D；动植物的呼吸；是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据缓慢氧化的概念进行分析解答；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

8、C【分析】

A；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项正确．

D；水是由水分子构成的；故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变进行分析．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，由此可知，未知物质应为H2O．

故填：H2O10、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．

（2）维生素C中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（3）176g维生素C中碳元素的质量为176g×100%=72g．

故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）72g．11、略

【分析】【分析】微观粒子总是不断运动的．微观粒子的不断运动，导致微观粒子向四周扩散．可以根据这些进行分析、判断．【解析】【解答】解：微观粒子总是不断运动的．梅花中的香气分子不断运动；向四周扩散，在远处就能闻到梅花的香味．

故填：不断运动12、略

【分析】

取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．

故答为：量筒；放平，与量筒内液面的最低处．

【解析】【答案】根据量筒的使用方法分析填空．

13、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：

①由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大；但A的溶解度受温度的影响较大，提纯A，可采取就降温结晶即冷却热饱和溶液的方法；

②根据固体物质的溶解度曲线，在t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度越大，溶解需要的水越少解答；

③根据固体物质的溶解度曲线，由于在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，及三种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温时溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小解答；【解析】【解答】解：

①由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大；但A的溶解度受温度的影响较大，因此分离混有少量B的A，可采取就降温结晶即冷却热饱和溶液的方法；

②由溶解度曲线图可知t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质只能是A；

③由于在t1℃时；三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，及三种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；由于A；B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温时溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；

答案：

①降温结晶。

②A

③A=B＞C14、略

【分析】【分析】根据元素周期表每一小方格中的信息及原子结构示意图分析解答；元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，原子结构示意图中最外层电子数小于4个易失去电子显正价，多于4个易得到电子，显负价；周期数等于电子层数；【解析】【解答】解：元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量；所以钠元素的相对原子质量为：22.99；氟元素原子最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，钠元素的原子最外层有1个电子，在形成化合物时易失去一个电子，显+1价，因此由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为NaF；D元素有三个电子层，应处于元素周期表中的第3周期．

故答案为：22.99NaF315、略

【分析】

（1）步骤①：取少量白色粉末；加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．由于硫酸铜溶液呈蓝色，故一定无硫酸铜；

步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．可以说明生成了二氧化碳．则混合物中一定有碳酸钙，不溶的沉淀则可能是Na2SO4和Ba（NO3）2生成的硫酸钡的沉淀；则固体中一定含有碳酸钠；硫酸钠和硝酸钡，至于是否含有氯化钠无法确定；

（2）步骤③：取步骤①中的滤液；加入足量的硝酸钡以除掉溶液中的硫酸根离子，用以防止产生硫酸银微溶物而影响氯离子的鉴定；

步骤④：取步骤③中的清液；滴加硝酸酸化的硝酸银，如果若有白色沉淀生成（AgCl），则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质．

（3）依据以上叙述书写一个相关的方程式即可，如：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3等；

故答案为：（1）CaCO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；NaCl；（2）Ba（NO3）2；SO42-；HNO3酸化的AgNO3；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

【解析】【答案】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色；碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．

（2）依据氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银鉴定分析解答即可；

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×19、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、计算题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】固体混合物中碳酸钠与硫酸反应硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳，而硫酸钠与硫酸不反应，最终所得溶液为硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分；因此可根据生成气体二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，即可解决问题．【解析】【解答】解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x；生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10614244

xy4.4g

x=10.6g

y=14.2g

（2）则原混合物中硫酸钠的质量为24.8g-10.6g=14.2g；溶液中最终含有的硫酸钠质量为14.2+14.2g=28.4g．

所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数×100%=20%

答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g；

（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是20%．23、略

【分析】

（1）根据苹果醋的化学式C4H6O5可知苹果醋由C；H，O三种元素组成；故答案为：3；

（2）根据苹果醋的化学式C4H6O5可知苹果醋中氢；氧元素的原子个数比为：6：5；故答案为：6：5．

【解析】【答案】（1）根据苹果醋的化学式C4H6O5进行分析其元素组成；

（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答本题．

24、略

【分析】【分析】根据柠檬酸的化学式为C6H8O7，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量分数．【解析】【解答】解：

（1）由柠檬酸的化学式为C6H8O7；

其相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192；故答案为：192；

（2）由柠檬酸的化学式为C6H8O7；及相对分子质量为192；

则碳元素的质量分数为×100%=37.5%；

故答案为：

（1）192；（2）37.5%25、略

【分析】

（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙（白色固体），属于化合反应，符合题意，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是有黑色固体生成的化合反应，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

（3）碳酸钙（白色固体）在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

（4）高锰酸钾是紫色固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）3Fe