2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷568考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在使用燃气热水器时，若通风不畅会使人中毒，造成中毒的气体是（）A.一氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体2、A～D都是初中科学中的常见物质，且有如图所示转化关系．若A在常温下是一种无色液体，B转化为D发生的是化合反应，则符合上述要求的D可能是（）A.SO3B.Fe（OH）3C.MgOD.CuO3、为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取11g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（）A.14%B.28%C.23.3%D.25.5%4、下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热B.木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳气体C.硫在纯氧中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，放出大量的热D.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成黑色固体5、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（）A.若样品不含任何杂质，则m＜1.8B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC.若m＞1.8，则样品中一定含有固体KOH，可能含有杂质AD.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列溶液不能判定Fe和Cu金属活动性的是（）A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.稀盐酸D.FeSO4溶液7、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，不正确的是（）A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D.Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S38、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是（）A.在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液B.同种元素组成的物质一定是单质C.酸、碱中一定都含氧元素D.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g9、下列过程有元素化合价变化的是（）

A.用磷制造烟幕。

B.撒布干冰产生云雾。

C.用液态氢发射火箭。

D.加热胆矾颜色变白。

10、化学用语是化学学习的基础。下列有关化学符号或数字意义的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.符号“rm{N}”能表示氮元素，一个氮原子和氮气B.符号“rm{H_{2}}”能表示rm{2}个氢原子C.符号“rm{SO_{2}}”能表示二氧化硫这种物质D.rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一个亚铁离子带rm{2}个单位的正电荷11、下列物质的应用正确的是（）A.

氧气用于做燃料B.

氩气用于飞艇C.

液氮用于磁悬浮列车D.

液氮冷冻机12、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二B.参加反应的CO和O2的体积比为2：1C.反应后的气体中O原子的个数比为1：2D.反应后气体的体积为原来的四分之三13、下列图示实验操作中，错误的是（）A.

倾倒液体B.

检验二氧化碳是否集满C.

加热液体D.

称取一定质量的NaCl评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、化学兴趣小组的同学走进实验室；发现实验台上放有下列仪器可供选用（固定装置已省略），请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____；仪器b的名称为____．

（2）组装一套制备并收集CO2的实验装置，应选用的仪器是____（填选项字母）；组装好的发生装置能否控制反应的随时发生和随时停止____（填“能”或“不能”）．

（3）阅读以下资料并回答：

。物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质氯气二氧化锰、浓盐酸需要加热密度比空气大、能溶于水制取氯气____（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳的发生装置．收集氯气应选用的收集方法是____．15、“84消毒液”的有效成分NaClO中氯元素的化合价为______。Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）═X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______。16、下列物质：①铁水②碘酒③氯化钠④蒸馏水⑤纯净的空气⑥氦气⑦冰水⑧氧化镁⑨液氢⑩食盐混合物有：____（用序号填空，下同）；化合物有：____．17、根据下列现象；请你将空气中存在物质的序号填写在空白上，（A氧气B二氧化碳C水蒸气D氮气E稀有气体）．

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____；

②可燃物能在空气中燃烧____；

③空气是制造氮肥的原料____；

④酥脆的饼干在空气中放置，过一会变软____；

⑤石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有____．

⑥为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，动植物的呼吸作用消耗____，绿色植物的光合作用消耗____．18、（2009•兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：。测定时刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5；6；酸雨的pH小于5、6．

（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间；雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：．

（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：．19、写出符合下列条件的化学反应的文字表达式；并用序号回答问题：

（1）燃烧红磷制造烟雾____

（2）电解水____

（3）加热高锰酸钾制取氧气____

以上属于化合反应的是____属于分解反应的是____．评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)20、现有以下仪器；请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是____；取用粉末状固体必须用到的仪器是____（填序号）．

（2）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器____（填序号）；这种装置还可以用来制CO2，其化学方程式为：____．

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2；其方程式分别是：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是____．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是____．

（4）在⑤中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的烧杯中，一段时间后，⑤中液面____（填“上升”或“不变”）；理由是____．21、（2014•安徽模拟）某研究性学习小组设计的实验装置（如图）；既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）写出仪器A和B的名称：A：____；B：____．

（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是____

（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；②锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气。

（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是____．

（4）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是____，可以观察到的现象是____（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．22、（2005•岳阳）我国是最早利用天然气的国家．现在我市城区的天然气主管道已基本铺设完毕；岳阳市民即将用上天然气．请回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是____（填物质名称）．

（2）天然气在使用过程中要注意安全，若发现家中的天然气泄漏．根据所学知识你认为最合适的做法是____（填序号）．

①马上打电话报警②马上打开排气扇；抽出气体。

③马上关闭气阀；打开门窗换气④马上用烛火检查漏气处。

（3）为了及时发现天然气泄漏，可在天然气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）作指示气体，乙硫醇在天然气的燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律请判断X的化学式为____．

（4）小冬家新买了房子正在装修，为防止燃气泄漏造成危险，他要求爸爸在厨房中安装报警器，当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声．他家将使用天然气作燃料，请你确定他家的报警器安装位置如图____（填“A”或“B”）所示．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共8分)23、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．24、化学就在我们身边；它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：

A．熟石灰B．石墨C．硝酸钾D．甲烷。

请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：

（1）天然气的主要成分是____；（2）可用于制铅笔芯的是____；

（3）能用于改良酸性土壤的是____；（4）农田施用的复合肥料是____．25、1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0，un-l，bi-2，tri-3；quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，oct-8，enn-9．照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推．请分别给下列元素命名：

（1）第109号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（2）第111号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（3）第116号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．26、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】解：燃气热水器所用的燃气一般为液化石油气或者是天然气；两种气体在氧气充足的条件下完全燃烧其产物一般为二氧化碳和水，是没有毒性的．但如果通风不畅，会导致氧气不足，可燃物就会发生不完全燃烧而产生有剧毒的一氧化碳．由此可知：

A；易产生使人中毒的气体是一氧化碳；故A正确；

B；易产生使人中毒的气体是一氧化碳；氮气无毒，故B错误；

C；易产生使人中毒的气体是一氧化碳；氧气无毒，故C错误；

D；易产生使人中毒的气体是一氧化碳；稀有气体无毒，故D错误．

故选：A．

【分析】根据含碳燃料的不充分燃烧分析．燃气热水器的燃料大多是天然气或者液化石油气等含碳燃料，含碳燃料不充分燃烧，会生成有毒的一氧化碳气体．2、C【分析】【分析】根据题意，若A在常温下是一种无色液体，B转化为D发生的是化合反应，结合水在常温下是一种无色液体，分解生成氢气和氧气，镁或铜等能与氧气反应生成氧化镁和氧化铜等，氢气具有还原性，能与氧化镁或氧化铜等反应生成水，进行分析判断．【解析】【解答】解：若A在常温下是一种无色液体；B转化为D发生的是化合反应，结合水在常温下是一种无色液体，分解生成氢气和氧气，镁或铜能与氧气反应生成氧化镁和氧化铜，氢气具有还原性，能与氧化镁或氧化铜等反应生成水，则A为水，B为氧气，D为氧化镁或氧化铜等．

故选：CD．3、D【分析】【分析】根据[（NH4）2SO4和NH4Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数．【解析】【解答】解：设生成氨气的质量为x

由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

得：Ca（OH）2～2NH3

7434

7.4gx

解得：x=3.4g

此化肥中氮元素的质量分数约为：=25.5%

由以上计算可知；D正确；

故选D．4、A【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在纯氧中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．

B；木炭在空气中燃烧；只能烧至红热，且生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；硫在纯氧中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选：A．5、B【分析】【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断．【解析】【解答】解：假设5.6g全部为氢氧化钠；则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.518

5.6gyx

解得：x=2.52gy=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾；则设生成水的质量为z

KOH+HCl═KCl+H2O

5618

5.6gz

解得：z=1.8g

故：

A；根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g；故A错误；

B；因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g；所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；

C；根据B的分析可以知道；若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；

D；若样品中不含有杂质；则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为：

×100%=5.11%；考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误；

故选B二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜的金属的活动性顺序．【解析】【解答】解：A、Fe和CuSO4溶液能反应；说明铁排在了铜的前面，所以铁的活动性大于铜，故正确；

B、Cu和Fe都不能ZnSO4溶液反应；只能说明Cu和Fe都排在锌的后面，但不能排铁和铜的顺序，故错误；

C；Fe和稀盐酸能反应；而铜不与它反应，说明铁排在了氢的前面，而铜在氢的后面，所以铁的活动性大于铜；故正确；

D、Cu和Fe都不能与FeSO4溶液反应；无法判定铁和铜的活动性；故该方案不合理．

故选：BD．7、BD【分析】【分析】A、根据Mg在CO2中能继续燃烧，Na2O2会和CO2发生反应分析问题．

B、在Fe3O4、Pb3O4中两种金属的化合价情况分析并解决问题．

C；因Mg、Al金属活动性的强弱分析问题．

D、从S的氧化性较弱，以及铁铝的化合价情况解决问题．【解析】【解答】解：A、因Mg在CO2中能继续燃烧，不能用CO2来扑灭；而Na因燃烧后生成的Na2O2会和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，有O2生成；从而达不到灭火的目的，故说法正确．

B、在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式；说法错误．

C、因Mg是比Al更活泼的金属，Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取，Mg也不能用电解MgCl2溶液的方法制取；说法正确．

D、因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3；说法错误．

故选BD8、BC【分析】

A；在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，会有晶体析出，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液．故正确．

B；在同素异形体组成的混合物中；仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物．故不正确．

C；酸中不一定含有氧元素；例如盐酸中不含有氧元素．故C不正确．

D；20℃时；100g水中最多能溶解36g氯化钠，则说明20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g．

故选B；C．

【解析】【答案】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下；看是否能再继续溶解该溶质．物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．

9、AC【分析】

A；用磷制造烟雾弹；磷和氧气反应生成五氧化二磷；反应前后磷元素化合价由0价升高到+5价，氧元素由0价降低到-2价，元素化合价发生了变化．故选项正确．

B；撒布干冰产生云雾是物理变化；变化前后元素化合价没有发生变化．故选项错误。

C；用液态氢发射火箭；氢气和氧气反应生成水，反应前后氢元素由0价升高到+1价，氧元素由0价降低到-2价，元素化合价发生了变化．故选项正确．

D；加热胆矾颜色变白；五水合硫酸铜在加热条件下生成无水硫酸铜和水，反应前后元素化合价没有发生变化．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据单质中元素化合价为0；化合价中正负化合价的代数和为0；进行分析计算判断即可．

10、CD【分析】解：rm{A}符号“rm{N}”能表示氮元素；一个氮原子，但是不能表示氮气，错误；

B、符号“rm{H_{2}}”不能表示rm{2}个氢原子；错误；

C、“rm{SO_{2}}”能表示二氧化硫这种物质；正确；

D、rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一个亚铁离子带rm{2}个单位的正电荷；正确；

故选：rm{CD}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】rm{CD}11、BCD【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误．

B；氩气用于飞艇；主要是利用其密度小、化学性质不活泼性质，故选项说法正确．

C；液氮可以用于磁悬浮列车；故选项说法正确．

D；液氮用作冷冻剂；是利用了液氮在蒸发时能吸收热量的性质，故选项说法正确．

故选BCD．12、BD【分析】【分析】A、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

C；根据化学变化前后原子的种类、个数不变；可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．

D、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；【解析】【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故A不正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故B正确；

C、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1；其中C；O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故C不正确；

D、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合；即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故D正确；

故选BD．13、AB【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；检验二氧化碳是否集满；注意燃着的木条伸到集气瓶口；

C；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

D、托盘天平的使用要注意“左物右码”．【解析】【解答】解：A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，并且试管不能竖直放置，故A错误；

B；检验二氧化碳是否集满；注意燃着的木条伸到集气瓶口，但导管不能取出，图中操作错误，故B错误；

C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的；防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确；

D；用托盘天平称量氯化钠；称量前在两个托盘上各放上一张相同质量的纸，其目的是避免污染天平，影响其精确度；然后把氯化钠放在左盘称量，故D正确．

故选AB．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）从仪器的图和用途去分析解答；

（2）从制备并收集CO2的实验装置，需要锥形瓶做为反应容器，长颈漏斗作为加入稀盐酸的仪器，导气管用来导出生成的二氧化碳，集气瓶用来收集二氧化碳；大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl）；二者接触即可发生反应生成氯化钙；水和二氧化碳．由于装置无法把二者分离去分析解答；

（3）从制取氯气的反应需要加热，氯气密度比空气大，能溶于水去分析解答．【解析】【解答】解：（1）由仪器的图和用途可知a为长颈漏斗，b为酒精灯；故答案为：长颈漏斗酒精灯；

（2）制备并收集CO2的实验装置，需要锥形瓶做为反应容器，长颈漏斗作为加入稀盐酸的仪器，导气管用来导出生成的二氧化碳，集气瓶用来收集二氧化碳；大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl）；二者接触即可发生反应生成氯化钙；水和二氧化碳．由于装置无法把二者分离，所以也不能控制反应的随时发生和随时停止；故答案为：ABC不能；

（3）由于制取氯气的反应需要加热，所以不能用制取二氧化碳的发生装置；由于氯气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，能溶于水，故不能用排水法收集；故答案为：不可以C．15、MnCl2【分析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）═X+Cl2↑+2H2O，反应前锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为0、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锰原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为MnCl2。

故答案为：MnCl2。

由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。【解析】MnCl216、略

【分析】【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：②碘酒⑤纯净的空气⑩食盐都是由不同种物质组成的；都属于混合物；

③氯化钠④蒸馏水⑦冰水⑧氧化镁都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物．

故答案为：②⑤⑩；③④⑦⑧．17、略

【分析】【分析】根据空气的成分及各成分的性质和用途等分析回答．氧气能够支持燃烧、供给呼吸，氮气是制造氮肥的原料二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．【解析】【解答】解：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间；说明空气中含有氧气；故填：A．

②氧气能支持燃烧；可燃物能在空气中燃烧，说明空气中含有氧气；故填：A．

③空气是制造氮肥的原料；说明空气中含有氮气．故填：D．

④酥脆的饼干在空气中放置；过一会变软，说明空气中含有水．故填：C．

⑤石灰水长期露置在空气中；瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳．故填：B

⑥为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，动植物的呼吸作用消耗氧气，绿色植物的光合作用消耗二氧化碳．故填A，B．18、略

【分析】

（1）雨水的pH小于5.6；属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．

（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上；将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

【解析】【答案】pH＜5.6的雨水称为酸雨；当溶液的pH＜7时；随着pH的减小酸性增强；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．

19、略

【分析】

（1）红磷燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟雾，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：（1）红磷+氧气五氧化二磷；（2）水氢气+氧气；（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（1）；（2）（3）．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”．

四、实验题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】（1）要掌握各种仪器的名称。

（2）用H2O2分解来制取氧气，反应物是液体，反应不需要加热，制气装置最好用④⑤⑥组合的装置；该装置还可以用来制CO2；因为实验室是用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳．

（3）反应物是固体；反应需要加热，采用⑦法制取。

（4）二氧化碳能溶于水【解析】【解答】解：（1）答案为：（1）试管；①

（2）用H2O2分解来制取氧气，反应物是液体，反应不需要加热，故答案为：④⑤⑥；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2；

（3）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；生成物中有二氧化碳气体和氨气，故答案为：⑦；得到的气体中含有氨气，导致收集的气体不纯。

（4）二氧化碳能溶于水，故答案为：上升；二氧化碳能溶于水，试管内的气体减少，压强减小的缘故21、略

【分析】【分析】分液漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；当打开K1、关闭K2时，由于装置Ⅱ中，左边短，因此只能收集密度比空气小的气体，因此可以进行的实验是：锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是Ⅱ装置中装满水，用排水法收集氧气；利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变红色．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗方便加液体药品；锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：分液漏斗；锥形瓶；

（2）当打开K1、关闭K2时；由于装置Ⅱ中，左边短，因此只能收集密度比空气小的气体，因此可以进行的实验是：锌（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，故答案为：②

（3）在不改变Ⅰ；Ⅱ装置的仪器及位置的前提下；该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是Ⅱ装置中装满水，用排水法收集氧气；故答案为：Ⅱ装置中装满水。

（4）利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变红色．故答案为：紫色石蕊试液；紫色变红色22、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，具有可燃性的气体不纯时遇明火可能产生爆炸，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，据此回答问题即可．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；

（2）在家中发现天然气泄漏；不能产生明火，不能使用电器以防产生电火花引燃气体，要立即关闭阀门，并开窗通风；

（3）根据2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O以及质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的个数不变可知，在X中含有一个硫原子和两个氧原子，其化学式为SO2．