2025年北师大版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学下册月考试卷202考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.往碳酸钙中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑B.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC.氢氧化钡溶液与和H2SO4反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2OD.钠与水反应：Na++H2O=Na++OH-+H2↑2、利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质；下列说法错误的是（）

A.试剂Y是品红溶液，用来检验产物是SO2B.试剂Z是NaOH溶液，用来处理尾气C.溴水褪色，证明SO2具有还原性D.试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB.过氧化钠和水反应：O+2H2O=2OH-+H2↑C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+2OH-++2H＋=BaSO4↓+2H2O4、下列属于纯净物的是（）A.氯水B.漂白粉C.液氯D.漂白液5、某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若从中取50mL溶液，其中的c(Cl﹣)＝2.0mol•L﹣1C.该溶液比200m1.0mol•L﹣1MgCl2溶液导电性小得多D.该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的n(Cl﹣)相等6、下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HFC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOHD.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I27、5.4gAl完全溶解在VmL4mol/L的NaOH溶液中并收集产生的气体。下列叙述错误的是A.收集到的气体的分子数目为1.806×1023B.V≥50C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D.理论上需消耗4.8gO2才能与生成的气体完全反应生成H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、下列表中每组均有4个选项；请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。

。组别。

备选项。

挑选项序号。

挑选依据。

（1）

A、NOB、CO2C、SO2D、P2O5

______

______

（2）

A、S2-B、I-C、FeD、SO42-

______

______

（3）

A、HClB、CO2C、NH3D；CaO

______

______

（4）

A；酸性B、碱性C、挥发性D、可燃性。

______

______

9、对于反应：A+B→C+D+H2O；若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：

(1)C属于_______，D属于_______。(填字母)

A.电解质B.非电解质C.胶体D.本身能导电的物质。

(2)B属于_______。(填字母)

A.单质B.酸C.碱D.盐。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(4)写出A的电离方程式：_______。

(5)写出该反应的化学方程式：_______。10、环境保护。

①环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏；以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

②环境保护的任务。

a.环境监测：对污染物的存在形态；含量等进行分析和鉴定；提供可靠的分析数据。

b.治理工业三废_______、_______、_______。

c.寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。11、在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol·L-1。12、为了探究AgNO3的氧化性；某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水。

请完成如表：

。操作。

现象。

结论。

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中；加入KSCN溶液，振荡。

___

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入___；振荡。

___

存在Fe2+

（实验结论）Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误14、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误15、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误16、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误17、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)20、(1)反应KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时；转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________21、(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．往碳酸钙中滴加稀盐酸，碳酸钙不溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A错误；

B．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；故B正确；

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，Ba2+和OH-的物质的量之比为1:2，H+和硫酸根离子的物质的量之比为2:1，故正确的离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．钠与水反应时的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D错误；

故答案为B。2、A【分析】【分析】

设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质，由图可知，打开a、关闭b时，SO2与碳酸钠溶液反应生成CO2，试剂X为高锰酸钾溶液，X可除去过量的SO2，试剂Y为品红溶液，可检验SO2是否除尽，然后CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；可比较二者酸性强弱；

关闭a、打开b时，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；二氧化硫具有还原性，试剂Z为NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知X是KMnO4；Y是品红溶液。

A．试剂Y是品红溶液，用来检验产物SO2是否除尽；A错误；

B．由于SO2是有毒气体；会造成大气污染，在排放前要先利用其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH来进行处理尾气，故试剂Z可以是NaOH溶液，B正确；

C．SO2与溴水反应产生硫酸和氢溴酸，反应产物无色，故看到溴水褪色，可证明SO2具有还原性；C正确；

D．试剂X用来除去CO2中的SO2气体，可根据SO2具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液，而CO2却不能发生反应除去；故试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液，D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查性质实验方案的设计。把握物质的性质、发生的反应及现象、实验装置的作用、实验技能为解答的关键。注意元素化合物知识与实验的结合进行分析。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=HCO+H2O；A错误；

B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；B错误；

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O；C错误；

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+2OH-++2H＋=BaSO4↓+2H2O；D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

只由一种物质构成的物质是纯净物；由两种或以上物质构成的物质是混合物，据此分析。

【详解】

A.氯水是氯气的水溶液；是混合物，故A错误；

B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；故B错误；

C.液氯是液态的氯气；是纯净物，故C正确；

D.漂白液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液；故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．MgCl2是强电解质，溶于水完全电离，该溶液中不存在MgCl2微粒；故A错误；

B．1.0mol•L﹣1MgCl2溶液中的c(Cl﹣)＝2.0mol•L﹣1，根据溶液均一性，取出的50mL溶液，其中的c(Cl﹣)＝2.0mol•L﹣1；故B正确；

C．两种溶液的溶质浓度都是一样的；则导电性也是一样的，和体积多少无关，故C错误；

D．100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液中的n(Cl﹣)=0.2mol，100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的n(Cl﹣)=0.1mol，两溶液中的n(Cl﹣)不相等；故D错误；

答案B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，P＜S＜Cl，则酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，S＜O＜F，则氢化物稳定性：H2S＜H2O＜HF；B错误；

C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；C错误；

D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化物逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A.根据反应为完全反应可生成分子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；A项正确；

B.完全溶解，则则B项正确；

C.该反应中为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为C项错误；

D.反应生成根据反应可知，理论上需消耗才能完全反应，其质量为D项正确。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

根据物质的特点结合一定的分类依据分析判断。

【详解】

(1)A．NO，B．CO2，C．SO2，D．P2O5中只有P2O5是固体；其余的均为气体，故选D，故答案为：D；气体；

(2)A．S2-，B．I-，C．Fe，D．SO42-中只有Fe是不带电的原子；其余的均是带电的离子，故选C，故答案为：C；离子；

(3)A．HCl，B．CO2，C．NH3；D．CaO中只有D是固体，其余的均为气体，故选D，故答案为：D；气体；

(4)A．酸性；B．碱性，C．挥发性，D．可燃性中只有挥发性属于物理性质，其余均为化学性质，故选C，故答案为：C；化学性质。

【点睛】

解题的关键是找出物质分类的标准。本题的答案不唯一，如(1)也可以选A，依据为酸性氧化物，(2)也可以选D，依据为还原性。【解析】D气体C离子D气体C化学性质9、略

【分析】【详解】

D是NH3、A是硫酸盐说明C中含有由C不溶于盐酸可知C是BaSO4；所以A是硫酸铵，B是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电，硫酸钡水溶液也不导电，熔融硫酸钡能导电，硫酸钡是电解质；氢氧化钡属于强碱；氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡；氨气和水，不是氧化还原反应，书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开，其余的都不拆开。

点评：硫酸钡固体不溶于水，不能电离出自由移动的离子，但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质。【解析】ABC不是(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O10、略

【分析】【详解】

治理废气、废水、废渣等工业“三废”，利于保护环境，减少三废造成的环境污染。【解析】废水废气废渣11、略

【分析】【分析】

【详解】

n(NH3)=mol；

溶液体积：V=×10-3L

c=mol·L-1=mol·L-1。；所以本问应填【解析】12、略

【分析】【分析】

根据三价铁和二价铁的性质的特殊性；利用反应现象的特别进行判断。

【详解】

Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2+存在，否则不存在。【解析】溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。16、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、推断题(共2题，共4分)18、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO419、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价变化将电子得失配平；再根据元素守恒配平方程式；氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数为5，KClO3系数为1，Cl2系数为3；所以KCl系数为1，HCl系数为6，结合元素守恒，反应方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高为还原剂，根据方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为1:5；标准状况下33.6LCl2的物质的量为1.5mol，根据方程式可知转移电子数为2.5mol，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧