2025年苏人新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修2化学下册月考试卷286考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型2、下列说法正确的是A.原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态B.不同元素原子的1s轨道能量不同C.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，所形成的共价健都具有方向性D.同一原子处于激发态时的能量可能小于其处于基态时的能量3、由短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物A(X+[Y-Z-Y]-)，可广泛用于有机合成的还原剂、脱水剂。X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法正确的是A.自然界中一般不存在X的单质B.X与Y形成的化合物中Y元素呈现正价C.Z的简单氢化物电子式为D.三种元素中，X原子半径最大，Z原子半径最小4、化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是A.化合物A中不存在π键B.反应前后碳原子的杂化类型不变C.分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形D.第一电离能：5、-CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是A.与H3O+的空间结构均为三角锥形B.它们的C均采取sp2杂化C.中的所有原子均共面D.与OH-形成的化合物中不含有离子键6、下列表达正确的是A.HClO的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程：D.BaCl2的电子式为7、下列化学事实能用元素周期律解释的是A.热稳定性：CH4＞NH3B.沸点：H2O＞H2SC.酸性：H2SO3＞HClOD.共价键极性：F—H＞O—H8、用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：下列有关说法正确的是A.NH3的球棍模型为B.氮气分子中π键和σ键个数比为1：2C.NH4Cl的电子式为D.中子数为20的氯离子可表示为评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同10、下列实验操作现象能得出相应结论的是。

。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸。

有红棕色气泡产生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊试液的水中。

溶液变红但不褪色。

SO2有酸性；无漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有气泡产生。

非金属性Cl＞C

D将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D11、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性12、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.探究乙醇的还原性C.吸收氨气制取氢氧化铝D.证明非金属性：Cl>C>Si13、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物14、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜ZD.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键15、下列说法正确的是A.ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子C.有阳离子的所有物质一定会有阴离子D.p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料16、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。18、请用所学知识填空。

(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。

(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，写出M的电子式______，根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子上的孤电子对数为_______，分子中的价层电子对数为_______，分子的立体构型名称为_______，中心原子的杂化轨道类型为________杂化。19、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。20、五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23pE.[Ar]4s1。试回答：

(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

(2)哪个式子表示稀有气体原子________。

(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__________________________________。21、元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

(2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。22、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”；“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。23、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。24、现有以下8种晶体：

A．干冰B．C．金刚石D．E．晶体硅F．水晶G．冰H．晶体氩I．三氯化铁以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________晶体。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共4分)26、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。27、化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；

（4）反应①的反应类型是_______________________；

（5）反应②的化学方程式为______________________________________；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)28、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染；建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理。

I．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。

II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应；实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp；某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

29、氧；碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。

(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。

(3)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”)。

(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。30、实验题。

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下；请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液；NaI溶液、新制的氯水。

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

甲___________

乙___________

离子方程式。

甲___________

乙___________

结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理。

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)_____。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。31、据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据信息和化学式可知，阳离子为对应中心原子为N形成4个σ键；对应中心原子为O形成3个σ键；空间构型为是正四面体，空间构型为三角锥形；以此解答。

【详解】

根据信息和化学式可知，阳离子为对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间构型为是正四面体，其共价键类型为极性共价键；的中心原子为O形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型是sp3；空间构型为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则两种相同阳离子不同之处为C；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．原子电子发生跃迁；既指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态，同时也包括电子从较高能量的状态变为较低能量的状态，A错误；

B．不同元素相同能级上的电子具有的能量不同；则不同元素原子的1s轨道能量不同，B正确；

C．H的1s电子为球形对称；s-s电子重叠没有方向性，则H-H键无方向性，C错误；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，D错误；

故答案为：B。3、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物A中X是+1价，且X和Y同主族，所以为第一主族，又因三种元素原子序数总和为19，所以可知X是Na，Y是H，Z是N，形成的物质为NaNH2；广泛用于有机合成的还原剂；脱水剂。

【详解】

A．金属钠的性质非常活泼；自然界中一般不存在钠单质，A正确；

B．X与Y形成的化合物NaH；H的化合价为-1价，B错误；

C．Z的简单氢化物NH3电子式为C错误；

D．电子层越多半径越大；所以X原子半径最大，Y原子半径最小，D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．化合物A中存在的化学键均为单键；不存在π键，故A正确；

B．由变为碳原子的杂化类型由转化为反应前后碳原子的杂化类型发生改变，故B错误；

C．CH4的空间结构为正四面体形，H2O的空间结构为V形，CO2的空间结构为直线形；故C正确；

D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族部分元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，B、C、N、O这几种元素都是第二周期元素，它们分别位于第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能：故D正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

中，C孤电子对数==1，C为sp3杂化，三角锥形，中，C孤电子对数==0，C均采取sp2杂化，平面正三角形，-CH3中，C为sp3杂化；呈三角锥形，由此判断各选项。

【详解】

A．H3O+中，O孤电子对数==1，O为sp3杂化，三角锥形，中，C孤电子对数==1，C为sp3杂化；三角锥形，故A正确；

B．根据分析，和-CH3中C均为sp3杂化；故B不正确；

C．中，C孤电子对数==0，C均采取sp2杂化；平面正三角形，故所有原子均共面，故C正确；

D．与OH-形成的化合物为甲醇；属于共价化合物，不含有离子键，故D正确；

故答案为：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．HClO分子中，氧原子分别于氢原子和氯原子形成共价键，电子式为故A错误；

B．H2S是共价化合物，电子式可表示为故B错误；

C．用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na+不能合并，正确的表达方式为：故C错误；

D．BaCl2是离子化合物，电子式为故D正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＞C，所以热稳定性：NH3＞CH4；A不符合题意；

B．H2O、H2S都是由分子构成的物质，H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子间的吸引作用，导致其沸点比只有分子间作用力的H2S高；这与元素的非金属性强弱无关，B不符合题意；

C．H2SO3；HClO都不是S、Cl元素的最高价的含氧酸；因此不能根据元素周期律，用于比较S、Cl元素的非金属性强弱，C不符合题意；

D．元素的非金属性越强；其与H元素形成的共价键的极性就越强。由于元素的非金属性：F＞O，所以共价键的极性：F—H＞O—H，D符合题意；

故合理选项是D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．氨气分子空间结构为三棱锥形；故A正确；

B．氮气分子中；含两个π键和一个σ键，个数比为2:1，故B错误；

C．写电子式时阴离子需用中括号括起来；标明其周围电子数，故C错误；

D．中子数为20的氯离子表示为故D错误；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A选；

B．SO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂；故B不选；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。11、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；题给装置中有测定体积的仪器和测定时间的仪器，可以实现实验目的，故A正确；

B.乙醇具有还原性；在加热条件下，乙醇能与氧化铜反应生成乙醛；铜和水，题给装置探究乙醇的还原性，故B正确；

C.氨气极易溶于水；将氨气直接通入溶液中会产生倒吸，则题给实验装置不能实现实验目的，故C错误；

D．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，挥发出的氯化氢干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，不能比较非金属性强弱，则题给实验装置不能实现实验目的，故D错误；

故选AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略14、AD【分析】【详解】

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素；有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析；解答。

【点睛】

根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外电子层数越大；原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞X＞Y；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＞X＞Z，则元素的电负性由大到小的顺序为：Y＞X＞Z，A正确；

B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10；B错误；

C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子排布是2；8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z，C错误；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半径小，元素的非金属性强，所以它们形成的简单氢化物NH3、H2O分子之间都存在氢键；D正确；

故合理选项是AD。15、AD【分析】【详解】

A．将最后填入电子的轨道能级符号作为元素周期表的分区；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入电子轨道能级符号ds，因此ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正确；

B．有的分子晶体中每个分子周围紧邻的分子不是12个；如冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，故B错误；

C．金属晶体由金属阳离子与电子构成；没有阴离子，故C错误；

D．p区是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p区中的某些元素构成的单质位于金属与非金属的交界处，如硅；锗都位于金属与非金属的交界处，可用于做半导体材料，故D正确；

答案选AD。16、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；

（3）因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29；

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故答案为6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.618、略

【分析】【分析】

根据钾的原子序数和结构确定在周期表的位置和基态原子的核外电子排布式。根据同周期元素性质的递变规律回答。根据化合价的变化判断NO2与H2O反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨的物质是二氧化碳；根据分子式确定电子式，利用价层电子对互斥理论判断价层电子对数；杂化方式、分子的立体构型。

【详解】

(1)钾是19号元素，原子核外有四层电子，最外层电子数为1，钾元素在周期表的位置第四周期第IA族，根据构造原理可知，钾原子基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右侧，同周期元素的电负性逐渐增强，故氯元素的电负性大于硫元素的电负性；

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子中，O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数大的元素的离子半径小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故S2-＞O2-，其离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中的氮元素的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，3mol二氧化氮发生反应时，作还原剂的二氧化氮有2mol，做氧化剂的二氧化氮有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，是二氧化碳，M的电子式为根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子是碳，碳原子上没有孤对电子，中心原子上的孤电子对数为0对，成键电子对数为2对，分子中的价层电子对数为2+0=2对，价层电子对数为2对的的分子的立体构型名称为直线形，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化。

【点睛】

二氧化氮中的氮原子的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，为易错点。【解析】①.第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直线形⑪.sp19、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃20、略

【分析】【详解】

根据原子核外电子排布式可知，A是Cr；B是Mg、C是Ne、D是Si、E是K；

(1)D错误；违背了洪特规则；正确答案：D；洪特规则。

(2)C为Ne原子的电子排布式；正确答案：C。

(3)A的核电荷数为24，表示Cr元素，其3d、4s为其价电子，所以其价电子排布的轨道表示式正确答案：

(4)B是Mg、E是K，元素的金属性越强，其单质置换出氢气越容易、其最高价氧化物的水化物碱性越强，K元素的金属性比Mg元素强，K与冷水反应而Mg与热水反应，氢氧化钾属于强碱而氢氧化镁属于弱碱；正确答案：K>Mg；K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强。

点睛：元素金属性强弱的比较主要从这几个角度考虑：金属单质与水或酸置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；活泼金属置换不活泼金属等。【解析】①.D②.洪特规则③.C④.Cr⑤.⑥.K>Mg⑦.K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强21、略

【分析】【详解】

(1)水分子中O原子的价电子对数甲醛分子中C原子的价电子对数为3；价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；

(2)中P原子的价电子对数孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；

(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对；后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；

(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为为元素，A为元素。答案为：

【点睛】

在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的σ键数。【解析】①.4②.平面三角形③.sp杂化④.正四面体⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小⑧.第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.22、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)离子核外电子层数越多；离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

(2)Mg与O先得失电子形成离子；离子间通过离子键结合；

(3)元素⑦是P元素，是15号元素，比它的原子序数多17的元素是32号元素；根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+；

(5)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，结合这两种化合物按物质的量之比为4：1；写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+；所以断裂的是离子键；

(5)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4:1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA离子键23、略

【分析】【分析】

(1)

根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173；答案为：第五周期第VA族；173；

(2)

物质自身能量越低；越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷。

(3)

非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；

(4)

N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是答案为：

(5)

PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金属性强>

(4)

(5)离子键、(极性)共价键24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰和CS2都是由分子构成；分子间以范德华力结合，属于分子晶体，碳原子均以sp杂化，分子立体构型为直线形，故选AB。

(2)原子(共价)晶体有金刚石；SiC、晶体硅和水晶；金刚石和晶体硅都是单质，通过非极性键形成，故选CE；晶体氩是分子晶体，分子间是范德华力，氩是稀有气体，原子最外层已经达到稳定结构，所以是单原子分子，分子内没有化学键，所以晶体氩内不含化学键。

(3)C；D、E均为共价晶体；对于共价晶体，原子半径越大，原子间的距离越长，共价键就越弱，晶体的熔点就越低。原子半径：Si＞C，所以这三种晶体熔点由小到大的顺序是E＜D＜C。

(4)共价晶体；离子晶体和金属晶体受热熔化时；分别破坏共价键、离子键和金属键，分子晶体受热熔化时，不破坏化学键。所以化学键发生变化的是CDEF。干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力，所以干冰的熔点比冰的熔点低得多。

(5)氯化铁300℃以上易升华，说明氯化铁熔沸点低，为分子晶体。【解析】H原子半径依次减小，键能依次增大，熔沸点依次增大干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力分子四、判断题(共1题，共7分)25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)27、略

【分析】【详解】

（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物；且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为

（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应；故答案为消去反应；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：

（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反应⑤.⑥.六、原理综合题(共4题，共28分)28、略

【分析】【详解】

（1）铬是24号元素，价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子；氮是7号元素，价电子排布为2s22p3；有3个未成对电子；基态铬；氮原子的未成对电子数之比为2:1；

（2）根据氨水的电离方程式，可知联氨在水中第一步电离方程式为N2H4+H2O+OH-。

（3）I．①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染二氧化碳和氮气，根据盖斯定律，①×4-②+③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-234kJ·mol-1×4-179.5kJ·mol-1-112.3kJ·mol-1=-1227.8kJ/mol。

II．

①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为T3>T2>Tl；

②根据图示，T1温度下，H2和NO的起始投料比为1:1时，NO的平衡转化率为40%，充入H2；NO分别为3mol、3mol；容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡；

0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·s-1；平衡时的压强为Pa，该反应的平衡常数Kp=

III．阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气2C1--2e-=Cl2↑，NO被氯气氧化为氯气被还原为氯离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O。【解析】(1)2:1

(2)N2H4+H2O+OH-

(3)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/molT3>T2>Tl0.001/a或2C1--2e-=Cl2↑、3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)O2-、F-、N3-的核外电子数相同，F-的核电荷数最大，半径最小；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作用力，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体；

(2)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性S2S4>H2SO4；非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2>S，则非金属性Cl>S；

(3)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的还原性；H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH<7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2=S↓+H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离使溶液酸性增强，pH减小，当SO2不再溶解后，pH不变，H2SO3的酸性强于H2S的，所以最终pH要比初始小，所以图③符合；HSO的电离使溶液显酸性，HSO的水解使溶液