2025年教科新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、分子式为的烃的一氯代物有（）。A.3种B.4种C.5种D.6种2、能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是。A.发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标B.南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展C.普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C.臭氧有强氧化性，可用做漂白剂D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作太阳能电池4、一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液；底部放一薄Zn片；这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表(按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计)：

。称量编号。

电极片质量的变化Δm/g

石墨。

Zn片。

Zn片。

实验前。

0.00

0.00

1

0.00

-0.20

2

0.00

-0.40

3

+0.49

-0.56

4

+0.74

-0.64

5

+1.47

-0.88

6

+1.30

-1.04

7

+1.15

-1.18

8

+0.95

-1.37

9

+0.95

-1.37

下列说法中，不正确的是A.实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2gB.初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水C.编号3~5的实验过程中发生了反应：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓D.Cl-浓度在整个实验过程中的变化情况是：不变→减小→增加→不变5、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液。

观察；对比气体产生的速度。

可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果。

B

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液；加热。

冷却后观察到其一分层；另一不分层。

分层的是矿物油；不分层的是植物油。

C

将浓硫酸滴到胆矾晶体表面。

晶体表面出现黑斑。

浓硫酸具有脱水性。

D

SO2通入Ba（NO3）2溶液。

产生白色沉淀。

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D6、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH37、有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种8、1909年，德国化学家哈伯经反复研究后发现，在一定温度下，向某装有催化剂的恒容容器中加入一定量的和发生反应：下列描述的化学反应状态中，能说明该反应达到平衡状态的是A.单位时间内消耗同时生成B.和的物质的量之比为C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化；请根据有关知识回答下列问题：

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水。

（3）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

（4）表中是部分共价键的键能。

。共价键。

键能()

436

946

391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。10、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①液氯②碳酸钠溶液③蔗糖④碳酸钙固体。

请用相应序号填空：能导电的是____________；属于电解质的是____________。

(2)选择适当的分离方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸馏C.蒸发结晶D.冷却结晶。

①从自来水中获得少量纯净的水____________。

②提纯混有少量氯化钾的硝酸钾____________。

(3)用氧化物的形式表示高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]的组成____________。11、原电池原理(以铜锌原电池；硫酸铜溶液作电解质溶液为例)

。电极名称。

负极。

正极。

电极材料。

___________

___________

电极反应式。

___________

___________

电极质量变化。

___________

___________

反应类型。

___________反应。

___________反应。

电子流向。

由___________极沿导线流向___________极。

电流方向。

从___________极沿导线流向___________极。

离子移向。

阳离子移向___________极，阴离子移向___________极。

12、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将和以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇某温度下在的恒容密闭容器中，充入和发生反应：现测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始经过达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率___________

(2)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇的反应速率增大的是___________(填字母)。A．降低温度B．增大的浓度C．将容器的容积变为D．恒容条件下充入一定量Ne(3)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器中浓度与浓度相等C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变D．的生成速率与的生成速率相等13、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：。时间/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。

A．B．容器内气体总质量保持不变。

C．容器内密度保持不变D．14、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验。

编号t(℃)NO初始浓度。

(mol/L)CO初始浓度。

(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

15、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)；探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

16、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误22、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误23、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)26、一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)27、300°C时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min内的平均反应速率v(CO2)为___________。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。28、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时；硫酸恰好用完，则：

①产生这些气体消耗的锌的质量是____________

②通过导线的电子的物质的量是______________

③原稀硫酸的物质的量浓度是______________

④正极反应式为______________29、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)30、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】31、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD32、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

分子式为的烃有两种同分异构体：(正丁烷)和(异丁烷)，正丁烷和异丁烷各有2种不同化学环境的氢原子，故的一氯取代物有4种，故选B。2、B【分析】【详解】

A．火电主要通过化石燃料燃烧发电；不利于尽早实现“碳中和；碳达峰”目标，A项错误；

B．南方水资源多；北方水资源少，南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展，B项正确；

C．生物质能是自然界中存在的能源；属于一次能源，C项错误；

D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油；煤油，柴油等)的产量，裂解的目的是为了获得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等有机化工原料，D项错误；

综上所述答案为B。3、C【分析】【详解】

A.活性炭使糖脱色与吸附性有关；与还原性无关，故A错误；

B.氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；

C.臭氧有强氧化性；可用做漂白剂,性质与用途具有对应关系，故C正确；

D.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，与单质硅的熔沸点和硬度无关，故D错误；

故选：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

略5、B【分析】【详解】

A；高锰酸钾可氧化过氧化氢；而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B；向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液；加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C；将浓硫酸滴到胆矾晶体表面；晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。6、A【分析】【详解】

A．C2H4为乙烯；乙烯为平面结构，六个原子都在一个平面上，故A符合题意；

B．CH4为正四面体结构，因此CH3Cl中C；H、Cl不在一个平面上；故B不符合题意；

C．因为甲烷是正四面体结构，因此－CH3中C和H不在一个平面上；故C不符合题意；

D．因为甲烷是正四面体结构，因此－CH3中C和H不在一个平面上；故D不符合题意；

答案：A。7、B【分析】【详解】

R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，R是H元素；Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，Q是N元素、M是O元素；X与R属于同一主族，X是Na元素。O、N、H三种元素组成的物质NH4NO3中含共价键、离子键，故A错误；氮氧化合物形成酸雨和雾霾，故B正确；Na单质常温下与O2反应，生成Na2O，故C错误；碳元素与H元素形成的原子个数比为1:1的化合物有乙炔、苯、立方烷（C8H8）等，故D错误。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．单位时间内消耗一定会生成是同向进行，无法说明已经达到平衡状态，故A不符合题意；

B．和的物质的量之比与是否平衡无关，和的浓度不变才能说明平衡；故B不符合题意；

C．混合气体总质量和容器体积不变；所以混合气体的密度始终不会发生变化，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．反应过程中气体的总物质的量在变化；所以当混合气体的总物质的量不再变化时能说明该反应已达到平衡状态，故D符合题意；

故答案为D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋；可以起到降温；保鲜等作用，答案为：吸热；

（2）

“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量；浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；

（3）

①与足量充分燃烧是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；

②根据2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：答案为：

（4）

反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：答案为：【解析】（1）吸热。

（2）A

（3）a

（4）10、略

【分析】【分析】

(1)根据物质导电的条件和电解质；非电解质的概念分析解答；

(2)①自来水中水的沸点较低；②二者溶解度受温度影响不同；据此分析解答；

(3)根据改写规律分析书写；要保证原子总数，化合价不变。

【详解】

(1)①液氯是液态的氯气；是单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的离子，不能导电；

②碳酸钠溶液中有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能导电，是非电解质；

④碳酸钙固体中没有自由移动的离子；不能导电；在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；

能导电的有②；属于电解质的有④；故答案为：②；④；

(2)①自来水中水的沸点较低；可以选择蒸馏法从自来水中获得少量纯净的水，故答案为：B；

②氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；可以选择冷却结晶法从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，故答案为：D；

(3)高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成用相应的氧化物的形式表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)②，要注意蒸发结晶和冷却结晶的区别，另一个易错点为(3)，要注意改写时遵循“活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O”的顺序。【解析】②④BDAl2O3•2SiO2•2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】锌片铜片减小增大氧化还原负正正负正负12、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始经过达到平衡，CO2(g)改变量为0.75mol•L−1，则H2(g)改变量为2.25mol•L−1，则这段时间内氢气的平均反应速率=0.15故答案为：0.15；

（2）A.降低温度；反应速率降低，故A不符；

B.增大的浓度；反应速率增大，故B符合；

C.将容器的容积变为相当于加压，反应速率增大，故C符合；

D.恒容条件下充入一定量Ne；不改变反应混合物的浓度，反应速率不变，故D不符；

故答案为：BC；

（3）A.容器中混合气体的密度保持始终不变；不能说明达到平衡，故A不符；

B.容器中浓度与浓度相等不能说明正反应速率等于逆反应速率；故B不符；

C.该反应是体积减小的反应；气体质量始终不变，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，能作为判断平衡标志，故C符合；

D.的生成速率与的生成速率相等；一个正向反应，一个逆向反应，两个不同方向，速率比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故D符合；

故答案为：CD。【解析】(1)0.15

(2)BC

(3)CD13、略

【分析】【详解】

(1)从表中数据可看出，反应进行3s后，n(NO)=0.007mol；且始终保持不变，从而可确定上述反应是可逆反应；

(2)从图中可看出，∆n(NO)=0.0013mol，结合化学反应，可确定∆n(NO2)=0.0013mol，体积为2L，可知从而确定表示NO2变化的是曲线b；

从表中数据可以得出，0～2s内，∆n(NO)=0.012mol，根据化学方程式，∆n(NO)=∆n(NO2)，则用NO2表示0～2s内该反应的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反应进行到什么程度，总有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．反应物和生成物均为气体；因此容器内气体的质量一直不变，所以气体质量不变，不一定达到平衡，B不符合题意；

C．容器内气体的质量不变；容器的体积不变，所以容器内密度保持不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反应方向相反；且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，D符合题意；

答案选D。【解析】①.是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

(1)根据图知有外接电源，这是一个电解装置，用O2-的运动方向判断出NiO电极是阳极；阳极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是阴极，氧气得到电子，发生还原反应，据此解答；

(2)①验证温度对化学反应速率的影响；温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；

②验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

③催化积的比表面积大；反应速率快，达平衡的时间短。

【详解】

(1)根据图知有外接电源，这是一个电解装置，用O2-的运动方向判断出NiO电极是阳极；阳极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是阴极，氧气得到电子，发生还原反应；

①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；发生氧化反应；

②在外电路中，电子从阳极(NiO)经外电路到阴极(Pt)；pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，离子方程式为：O2+4e-=2O2-；

(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以A=1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，B=5.80×10-3；

②验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快。【解析】氧化NiOPtO2＋4e－＝2O2－1.20×10－35.80×10－3实验Ⅰ和实验Ⅲ乙15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲试管中加入适量固体与水，固体与水反应生成氢氧化钙，试管内温度升高，使乙锥形瓶内压强增大，形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故答案为：右侧液面高于左侧液面，

(2)晶体与晶体的反应，属于吸热反应，下图A反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；B图反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；晶体与晶体的反应，属于吸热反应，应该选择B图，故答案为：吸热、B【解析】右侧液面高于左侧液面吸热B16、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共4题，共8分)26、略

【分析】(1)

n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反应中，Cu2O中的Cu元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，依据得失电子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)；x=1.5。答案为：1.5；

(2)

往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与NaOH完全反应，生成NaNO3等，则n(NaOH)=n()，从而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)=0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案为：250。

【点睛】

在进行有关硝酸的计算时，常使用守恒法。【解析】(1)1.5

(2)25027、略

【分析】【详解】

（1）在0～2min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1mol/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3mol/L，二者改变的浓度比为1：3，根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化；

在0～2min内CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=

（2）物质反应速率比等于反应方程式中相应物质的化学计量数的比。根据反应图象可知在0~2min内△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min内△c(CH3OH)=0.2mol/L，反应时间相同，反应改变的浓度越大，反应速率越快，则0~2min内CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反应开始时CO2(g)的浓度为1.0mol/L，在5min时，CO2(g)的浓度为0.7mol/L，反应消耗CO2(g)的浓度为0.3mol/L，故CO2转化率为

在反应开始时n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡时n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根据物质反应转化关系可知平衡时，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(总)开始=2mol+2mol=4mol；n(总)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以平衡时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为p(平衡)：p(开始)=7：10。【解析】(1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1028、略

【分析】【分析】

该原电池中，锌为负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池总反应式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

【详解】

（1）在标准状况下，铜片上放出3.36LH2，其氢气的物质的量为：则根据电池总反应式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案为：9.75g。

（2）根据电池总反应式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，每生成1mol氢气，转移2mol电子，则生成0.15mol氢气，转移电子的物质的量为：故答案为：0.3mol。

（3）根据氢原子守恒得：H2SO4～H2，则故答案为：0.75mol/L。

（4）铜为正极，正极上氢离子得到电子，生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑。【解析】9.75g0.3mol0.75mol/L2H＋＋2e＝H2↑29、略

【分析】【详解】

平衡时，O2的浓度为0.30mol/L，容器的容积为10L，则n(O2)=3mol；反应的氧气物质的量为1.5mol，反应及平衡关系如下所示：

(1)10min内SO2的化学反应速率==0.03mol/(L·min)；

(2)10min内SO2的转化率=×100%=60%；

(3)平衡常数K==7.5。【解析】①.0.03mol/(L·min)②.60%③.0.75六、结构与性质(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；