2025年人教A版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）A.氢气B.一氧化碳C.水蒸气D.焦炭2、下列说法正确的是（）A.难溶于水的物质一定是非电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（）A.CH4、C2H4O2B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.C2H4、C2H64、在0.25molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.0.255、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），若平衡时生成了2molC，D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（）A.X=2B.平衡时混合气体密度增大C.平衡时B的浓度为1.5mol•L-1D.当A与B的正反应速率为3：1时该反应达到平衡6、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液7、化工生产中常用rm{FeS}作沉淀剂除去工业废水中的rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}，下列有关叙述中正确的是rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?

CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}rm{(}A.rm{)}的rm{FeS}小于rm{Ksp}的rm{CuS}B.达到平衡时rm{Ksp}C.溶液中加入少量rm{c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}固体后，溶液中rm{Na_{2}S}rm{c(Cu^{2+})}都增大D.该反应平衡常数rm{K=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}rm{c(Fe^{2+})}8、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A.MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B.若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.4.6g钠投入45.4g水中B.6.2g氧化钠投入42.2g水中C.7.8g过氧化钠投入42.2g水中D.8g烧碱投入42g水中10、下列说法中正确的是（）A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键B.60g的SiO2晶体中，含有4mol共价键C.NCl3和BCl3分子，都是三角锥形D.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH311、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO-+H2O⇌HClO+OH-是酸碱反应C.碱性强弱顺序：OH-＞ClO-＞CH3COO-D.HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱12、向氯化铁溶液中加入rm{ag}铜粉，完全溶解后再加入rm{b}rm{g}铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体rm{c}rm{g.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若rm{a>c}则滤液中可能含三种金属离子，且rm{b}可能小于rm{c}B.若rm{a>c}则rm{c}rm{g}固体中只含一种金属，且rm{b}可能大于rm{c}C.若rm{a<c}则rm{c}rm{g}固体含两种金属，且rm{b}可能与rm{c}相等D.若rm{a=c}则滤液中可能含两种金属离子，且rm{b}可能小于rm{c}13、下列说法正确的是（）A.第一电离能大小：S＞P＞SiB.电负性顺序：C＜N＜O＜FC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内）；写了所需试剂，分离方法及所用主要仪器的名称．

（1）乙烷（乙烯）：____、____、____；

（2）溴乙烷（乙醇）：____、____、____；

（3）溴苯（溴）：____、____、____；

（4）乙醇（水）：____、____、____．15、（2015秋•西宁校级月考）已知水在25℃和100℃时；其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为____（填“A”或“B”）．

（2）100℃时水的离子积KW=____，该温度下氯化钠溶液的pH为____，该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为____．

（3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡____（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中____（填“增大”、“减小”或“不变”）．16、下表是不同温度下水的离子积常数的数据：试回答一下问题。

。温度/℃25T1T2水的离子积常数1.0×10-14α1.0×10-12（1）若25＜T1＜T2，则α____（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判断的理由是____．

（2）25℃时，用Ba（OH）2配成100mlpH=11的溶液，该溶液中由水电离出的c（OH-）____（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向该溶液中加入900mlpH=4的盐酸，并保持温度在25℃，所得溶液的pH=____．

（3）T2℃时，向100ml5.01×10-3mol•L氨水中滴入pH=2的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸50ml，则此温度下NH3•H2O的电离平衡常数为____．

（4）已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数Ka=3×10-8．向等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2气体，发生反应的离子方程是为____．17、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是____

A．银镜反应实验后附有银的试管；可用氨水清洗。

B．在粗盐的提纯实验中；溶解；过滤、蒸发都用到了玻璃棒。

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上；立即用NaOH溶液冲洗。

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中；然后再用水稀释到所需的浓度。

E．在250ml烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体；配制质量分数为10%NaOH溶液。

F．发生急性硫化氢中毒；应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．

G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。

H．为了测定某溶液的pH；将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比。

I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．18、（15分）某有机物A（C10H10O2）可发生以下变化；已知D分子结构中无－CH3，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。请回答：（1）B分子中含有的官能团是__________、________。（写名称）（2）A的结构简式是______________________。（3）B→C的反应类型______________________。A→F的反应类型______________________。（4）与F互为同分异构体的芳香族化合物有几种________。（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。19、A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“____”表示物质间的转化关系；“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物；生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．

（1）F的化学式为____；

（2）写出B→E反应的化学方程式____；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式____．20、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．

（1）写出化学式A1____，A2____，B1____，B2____；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____；

（3）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____．21、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则：

（1）填写元素名称：X是____，Y是____，Z是____；

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为____；

（3）X和Z可组成两种化合物，它们的电子式分别为____，____；

（4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和____；

（5）X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4﹕2﹕3，该盐的化学式是____，其中包含的化学键是____．22、将下列物质进行分类：①与②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石。

（1）互为同位素的是____（填编号；下同）；

（2）互为同素异形体的是____；

（3）互为同分异构体的是____．评卷人得分四、书写(共3题，共30分)23、（1）写出下列物质的分子式：

乙炔：____乙醇：____苯酚：____乙酸：____

（2）写出下列物质的结构简式：

乙烯：____苯：____乙醛：____乙酸乙酯：____

（3）按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醛与新制氢氧化铜共热____

②乙酸乙酯在热的氢氧化钠溶液中水解____．24、氯气常用于自来水厂杀菌消毒．

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作____极，石墨电极上的电极反应式为____．

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为____．

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定；且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．

①氯胺能消毒杀菌的原因是____（用化学方程式表示）．

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．

已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ•mol-1

NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1

NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为____．25、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是____．

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____．

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：____．

（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】反应中元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质为氧化剂，根据化合价的变化分析．【解析】【解答】解：水煤气的组成是一氧化碳和氢气；它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中C的化合价升高，C为还原剂；

故选D．2、C【分析】【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

B．含有自由移动离子的溶液或物质；含有自由电子的金属能导电；

C．根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；

D．电解质必须是化合物．【解析】【解答】解：A．硫酸钡难溶于水；但在熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；

B．液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电；故B错误；

C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电；故C正确；

D．金属钠是单质不是化合物；所以钠不是电解质，故D错误；

故选C．3、A【分析】【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧时，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团或“H2O”基团，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆写法判断．【解析】【解答】解：A、CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团；只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变，故A正确；

B、C2H2、C6H6二者最简式相同；二者物质的量比值不同，耗氧量也不同，故B错误；

C、CH2O、C3H6O2含有的C数目不同；二者物质的量比值不同，耗氧量不同，故C错误；

D、C2H4、C2H6含有的C数目相同，含有的H物质的量不同，耗氧量不同，故D错误；故选A．4、A【分析】【分析】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目．【解析】【解答】解：0.25molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故选A．5、A【分析】【分析】A；根据反应中物质的变化的物质的量之比等于计量数之比；计算x；

B；因为反应前后气体的质量守恒；容器体积不变，所以密度不变，据此判断；

C；根据化学方程式可知；生成2molC，消耗1molB，所以平衡时剩余B的物质的量为4mol，据此计算出平衡时B的浓度；

D、在反应过程中A与B的正反应速率之比始终等于它们的计量数之比，为3：1，不能看出正逆反应速率是否相等，故不能判断反应是否达到平衡；【解析】【解答】解：A；容器的体积为4L；所以生成D的物质的量为0.5×4mo=2mol，同时生成2molC，根据反应中物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可知x=2，故A正确；

B；因为反应前后气体的质量守恒；容器体积不变，所以密度不变，故B错误；

C、根据化学方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡时剩余B的物质的量为4mol，据此计算出平衡时B的浓度为=1mol•L-1；故C错误；

D；在反应过程中A与B的正反应速率之比始终等于它们的计量数之比；为3：1，不能看出正逆反应速率是否相等，故不能判断反应是否达到平衡，故D错误；

故选A．6、A【分析】【分析】A；根据氯水的成分来回答；

B；液态氯化氢中只含有氯化氢分子；

C；液氯是氯气的液态形式；

D、氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子．【解析】【解答】解：A；氯水是混合物；含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故A正确；

B；液态氯化氢由氯化氢分子构成；不含氯离子，故B错误；

C；液氯是氯气的液态形式；氯气由氯分子构成，不含氯离子，故C错误；

D；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子；不存在氯离子，故D错误．

故选A．7、D【分析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积常数的应用、沉淀的转化、化学平衡常数的计算，难度较难。【解答】A.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以rm{FeS}的rm{Ksp}比rm{CuS}的rm{Ksp}大，故A错误；B.该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；C.溶液中加入少量rm{Na_{2}S}固体后，增大溶液中rm{c(S^{2-})}抑制溶解平衡，溶液中rm{c(Cu^{2+})}rm{c(Fe^{2+})}都减小，故C错误；D.反应的平衡常数rm{K=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)}=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)隆陇cleft({S}^{2-}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)cleft({S}^{2-}right)}=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}故D正确。故选D。

rm{K=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)}

=dfrac{cleft(F{e}^{2+}right)隆陇cleft({S}^{2-}right)}{cleft(C{u}^{2+}right)cleft({S}^{2-}right)}

=dfrac{Kleft(FeSright)}{Kleft(CuSright)}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性；故A正确；

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应；由电子守恒可知；

4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0）；

解得n=2.5；

由化合物中正负化合价的代数和为0可知；

+2+（+2.5）×2+2x=0；

所以x=3.5；

故B正确；

C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化；故C错误；

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降；则属于氧化还原反应，故D正确；

故选C．

A．MFe2O4在与H2的反应中；Fe元素的化合价降低；

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价；以此确定x；

C．MFe2Ox与SO2反应中；Fe元素的化合价升高；

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．【解析】【答案】C二、双选题(共5题，共10分)9、B|C【分析】解：A、4.6gNa物质的量==0.2mol，投入45.4g水中，反应生成氢氧化钠和氢气，溶质质量为0.2mol×40g/mol=8g，生成氢气质量为0.1mol×1g/mol=0.1g，质量分数=×100%=16.03%；

B、6.2gNa2O物质的量==0.1mol，投入42.2g的水中反应生成溶质氢氧化钠物质的量为0.2mol，质量为8g，溶质质量分数为×100%=16.52%；

C、7.8gNa2O2物质的量==0.1mol，投入42.2g的水中生成溶质氢氧化钠质量为0.2mol×40g/mol=8g，生成氧气质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，溶质质量分数=×100%=16.52%；

D、8g烧碱投入42g水中，溶质为NaOH，质量分数=×100%=16%；

故选BC．

先根据反应求出溶质，然后根据溶质质量分数=×100%计算比较；

本题考查了溶液中溶质质量分数的分析计算，依据元素守恒计算溶质、溶液质量，掌握基础是关键，题目较简单．【解析】【答案】BC10、A|B【分析】解：A．丙烯分子中含有6个C-H键；1个C-C键和1个C=C键，则含有8个σ键，1个π键，故A正确；

B.60g的SiO2为1mol，SiO2晶体中；每个Si原子形成4个共价键，故B正确；

C．BCl3中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂质；为平面三角形结构，故C错误；

D．NH3分子间存在氢键；沸点较高，故D错误．

故选AB．

A．根据丙烯的结构判断；

B．SiO2晶体中；每个Si原子形成4个共价键；

C．根据加成电子对互斥模型判断；

D．NH3分子间存在氢键；沸点较高．

本题考查晶体的类型以及共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】【答案】AB11、B|C【分析】A；活泼金属与水发生的氧化还原反应；而不是酸碱反应，故A错误；

B、C1O-接受质子是碱，而H2O给出质子是酸，所以C1O-+H2O⇌HClO+OH-是酸碱反应；故B正确；

C；物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小；氢氧根接受质子能力强次氯酸根离子，次氯酸根强于醋酸根离子，故C正确；

D、NH3可以结合质子是碱，HCO3-既可以给出质子也可以接受质子；所以既是酸又是碱，故D错误；

故选BC．

酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱，所以所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．为酸碱两性物质的是属于酸又属于碱；必须符合能给出质子又能结合质子，据此即可解答．

本题考查两性物质的概念，解答本题关键是要严格按照酸与碱的定义考虑，是能给出质子（H+）还是能接受质子，题目难度中等．【解析】【答案】BC12、rBC【分析】解：发生的化学反应有三个，化学方程式如下：rm{2FeCl_{3}+Cu篓T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe篓TFeCl_{2}+Cu}rm{2FeCl_{3}+Fe篓T3FeCl_{2}}

A.若rm{a>c}说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体rm{c}只含有rm{Cu}由于先发生rm{2FeCl_{3}+Fe篓T3FeCl_{2}}反应，则滤液中不含有rm{Fe^{3+}}只含有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}两种金属离子，当加入铁粉很少量时可能存在rm{b}小于rm{c}的情况；故A错误；

B.若rm{a>c}说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体rm{c}只含有rm{Cu}考虑先发生rm{2FeCl_{3}+Fe篓T3FeCl_{2}}反应，若氯化铁大量剩余，则存在rm{b}大于rm{c}的情况；故B正确；

C.若rm{a<c}加入的铁是过量的，溶液中只有rm{Fe^{2+}}rm{cg}固体中含两种金属rm{Fe}rm{Cu}由方程式rm{CuCl_{2}+Fe篓TFeCl_{2}+Cu}可知，rm{56gFe}可以置换rm{64gCu}如氯化铁过量，则会消耗部分铁粉，因此rm{b}可能与rm{c}相等；故C正确；

D.若rm{a=c}加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有rm{Fe^{2+}}故D错误．

故选：rm{BC}．

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入rm{ag}铜粉，反应反应为rm{2FeCl_{3}+Cu篓T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}完全溶解后再加入rm{bg}铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体rm{cg}可能发生反应为rm{2FeCl_{3}+Fe篓T3FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe篓TFeCl_{2}+Cu}考虑氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}则先发生rm{2FeCl_{3}+Fe篓T3FeCl_{2}}反应；根据发生的反应分析．

本题考查了rm{Fe}rm{Cu}及其化合物之间的反应，题目难度不大，注意把握rm{Fe}与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力．【解析】rm{BC}13、B|C【分析】解：A．P的最外层电子轨道为半充满状态；较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，应为P＞S＞Si，故A错误；

B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；故B正确；

C．离子晶体的晶格能越大；熔点越高，则因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故C正确；

D．二氧化硫为V形；为极性分析，故D错误；

E．影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小；与共价键的强弱无关，故E错误．

故选BC．

A．P的最外层电子轨道为半充满状态；较稳定，难以失去电子；

B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；

C．离子晶体的晶格能越大；熔点越高；

D．二氧化硫为极性分析；

E．影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小．

本题综合考查元素周期律、晶体结构等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】【答案】BC三、填空题(共9题，共18分)14、溴水洗气洗气瓶水分液分液漏斗NaOH溶液分液分液漏斗生石灰蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管等【分析】【分析】（1）乙烯与溴水反应；而乙烷不能；

（2）乙醇与水互溶；水与溴乙烷分层；

（3）溴与NaOH反应后；与溴苯分层；

（4）CaO与水反应后，增大与乙醇沸点差异．【解析】【解答】解：（1）乙烯与溴水反应；而乙烷不能，则试剂为溴水；方法为洗气，装置中主要仪器为洗气瓶，故答案为：溴水；洗气；洗气瓶；

（2）乙醇与水互溶；水与溴乙烷分层，则试剂为水；方法为分液，仪器为分液漏斗，故答案为：水；分液；分液漏斗；

（3）溴与NaOH反应后；与溴苯分层，则试剂为NaOH溶液；方法为分液，仪器为分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液；分液漏斗；

（4）CaO与水反应后，增大与乙醇沸点差异，则试剂为生石灰、方法为蒸馏，仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，故答案为：生石灰；蒸馏；蒸馏烧瓶、冷凝管等．15、A10-12610向左减小【分析】【分析】（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH-）都减小；

（2）100℃时水的电离平衡曲线为B，带入KW=c（H+）•c（OH-）计算，氯化钠溶液呈中性，该温度下pH=-lgc（H+）计算，根据c（H+）=和pH=-lgc（H+）计算该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH；

（3）氨水中加入少量氯化铵固体，增大了c（），平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小．【解析】【解答】解：（1）水的电离是吸热过程；升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子；氢氧根离子浓度都增大，因此25℃时水的电离平衡曲线是A，100℃时水的电离平衡曲线为B；

故答案为：A；

（2）100℃时水的电离平衡曲线为B，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，氯化钠溶液呈中性，该温度下pH=-lgc（H+）=-lg10-6=6，该温度下0.01mol/LNaOH溶液中c（H+）==mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10；

故答案为：10-12；6；10；

（3）NH3•H2O⇌NH4++OH-，氨水中加入少量氯化铵固体，增大了c（），平衡向左移动，导致溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中减小；

故答案为：向左；减小．16、＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大＜51.99×10-6ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-【分析】【分析】（1）水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

（2）碱溶液中抑制了水的电离；据此判断该氢氧化钡溶液中水的电离氢氧根离子浓度大小；先判断酸碱的过量情况，然后计算出混合液中氢离子或氢氧根离子浓度，再计算出混合液的pH；

（3）根据该温度下水的离子积计算出溶液为中性时氢氧根离子浓度，再根据溶液为中性及电荷守恒计算出溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度，最后计算出该温度下NH3•H2O的电离平衡常数；

（4）根据电离平衡常数判断碳酸、碳酸氢根离子、次氯酸的酸性强弱，然后写出反应的离子方程式．【解析】【解答】解：（1））水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

故答案为：＞；温度升高；水的电离程度增大，离子积增大；

（2）25℃时，用Ba（OH）2配成100mlpH=11的溶液，碱溶液中氢离子是水电离的，氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液中由水电离出的c（OH-）＜1×10-7；向该溶液中加入900mlpH=4的盐酸，并保持温度在25℃，混合液中氢氧根离子过量，混合液显示碱性，则所得溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-5mol/L；混合液的pH=9；

故答案为：＜；5；

（3）T2℃时水的离子积为1.0×10-12，中性时氢氧根离子浓度为1.0×10-6mol/L；pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，利用混合液呈中性可推知：c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L×=mol/L；

根据物料守恒：c（NH3•H2O）=5.01×10-3mol•L-mol/L=mol/L，故Kb（NH3•H2O）===1.99×10-6；

故答案为：1.99×10-6；

（4）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO＞HCO3-，向等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2气体，发生反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．17、略

【分析】

A．银镜反应实验后附有银；银和氨水不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗，故A错误；

B．在“粗盐提纯”的实验中；在“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；在“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流，在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅．故B正确；

C．浓H2SO4沾在皮肤上；先用抹布擦，再用大量的水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，且NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故C错误；

D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中抑制FeCl3水解；然后再用水稀释到所需的浓度。

；故D正确；

E．使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的也就是说，250mL烧杯在配制溶液时最多可以装166.7mL水，故E错误；

F．硫化氢为无色气体．具有臭蛋味；易溶于水的有毒气体．硫化氢经粘膜吸收快，人吸入硫化氢会出现呼吸道及眼刺激症状；会发生肺水肿；支气管炎及肺炎，出现头晕、头痛、步态不稳、恶心、呕吐症状，所以发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治，故F正确；

G．硝酸钾的溶解度随温度的增大而增大；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故G正确；

H．pH试纸先用水润湿再浸入待测；这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故H错误；

I．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；500mL溶液不能用两个250mL容量瓶配制，只能配制500mL溶液，故I错误；

故答案为：B；D、F、G．

【解析】【答案】A．银和氨水不反应；

B．根据在“粗盐提纯”的实验中玻璃棒的作用；过滤（“一贴、二低、三靠”的原则）操作的注意事项进行分析解答；

C．酸碱中和反应放出大量的热；NaOH溶液有腐蚀性；

D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中抑制FeCl3水解；

E．使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的

F．根据急性硫化氢中毒原理进行解答；

G．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同；

H．测定pH最简单的方法是使用pH试纸；测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照；

I．容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液；使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，250mL容量瓶不能用来配制500mL溶液，只能配制250mL溶液．

18、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）碳碳双键、羧基(2分)（2）（3分）（3）加成反应(2分)取代反应（水解反应）(2分)（4）4(3分)（5）(3分)19、→H2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【分析】【分析】根据A～F是初中化学常见的六种物质，D是食盐的主要成分，所以D是氯化钠，A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是可溶性碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，C和F都是无色气体，A会转化成C，所以C是二氧化碳，氯化钠会转化成E，B也会转化成E，且有沉淀生成，E可以是氯化银沉淀，B会与碳酸钠反应，所以B可以是盐酸，盐酸会生成无色气体F，所以F可以是氢气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：根据A～F是初中化学常见的六种物质；D是食盐的主要成分，所以D是氯化钠，A可以与酸；碱、盐三类物质发生反应，所以A是可溶性碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，C和F都是无色气体，A会转化成C，所以C是二氧化碳，氯化钠会转化成E，B也会转化成E，且有沉淀生成，E可以是氯化银沉淀，B会与碳酸钠反应，所以B可以是盐酸，盐酸会生成无色气体F，所以F可以是氢气；

（1）根据上面的分析可知，F的化学式为：H2；

故答案为：H2；

（2）B→E的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（3）通过推导，可知A是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．20、NaOHNaNO2HNO3NH4NO31：1（1×10-4）：1（或1：104）【分析】【分析】（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸；强碱都抑制水的电离；而易水解的盐则促进水的电离；

（2）等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的；

（3）根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度．【解析】【解答】解：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3；

故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

（2）相同温度下；当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；

（3）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），故答案为：（1×10-4）：1（或1：104）．21、氢氮氧N2O5OH-NH4+NH4NO3离子键、共价键【分析】【分析】由X、Y、Z都是短周期的元素知，这三种元素的原子序数小于等于18；由X原子的电子层数与它的核外电子总数相同及结合核外电子排布规律得，X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的三倍及结合核外电子排布规律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则Y原子核外电子数为1+6=7，则Y是N元素，据此解答．【解析】【解答】解：由X；Y、Z都是短周期的元素知；这三种元素的原子序数小于等于18；由X原子的电子层数与它的核外电子总数相同及结合核外电子排布规律得，X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的三倍及结合核外电子排布规律得，Z是O元素；X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则Y原子核外电子数为1+6=7，则Y是N元素；

（1）由上述分析可知；X为氢元素；Y为氮元素、Z为氧元素，故答案为：氢；氮；氧；

（2）Y和Z的质量比为7：20，其原子个数比为：=2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化合物化学式为N2O5；

故答案为：N2O5；

（3）X和Z可组成两种化合物为H2O、H2O2，电子式分别为故答案为：

（4）X2Z的化学式为：H2O，该分子有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH-和NH4+；

故答案为：OH-；NH4+；

（5）X、Y、Z可以形成一种盐，且这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是NH4+，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，所以酸根是NO3-，所以该盐的化学式是NH4NO3；含有离子键；共价键；

故答案为：NH4NO3；离子键、共价键．22、①②⑤③④【分析】【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．【解析】【解答】解：（1）具有相同质子数；不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故答案为：①；

（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质．故答案为：②⑤；

（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．故答案为：③④．四、书写(共3题，共30分)23、C2H2C2H6OC6H6OC2H4O2CH2=CH2CH3CHOCH3COOCH2CH3CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH【分析】【分析】（1）根据乙炔的分子式为C2H2；乙醇的分子式为C2H6O；苯酚的分子式为C6H6O；乙酸的分子式为C2H4O2；

（2）根据结构简式的书写方法来写；

（3）①根据乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸；氧化亚铜和水；

②乙酸乙酯在热的氢氧化钠溶液水解生成乙酸钠和乙醇；【解析】【解答】解：（1）乙炔、乙醇、苯酚、乙酸的分子式分别为：C2H2、C2H6O、C6H6O、C2H4O2；

故答案为：C2H2、C2H6O、C6H6O、C2H4O2；

（2）乙烯的结构简式为：CH2=C