2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷815考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是（）A.C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2B.C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C.COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO32、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是

A.“雷电作用”中发生的反应是：rm{N_{2}+2O_{2}overset{路脜碌莽}{=}}rm{N_{2}+2O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

}B.“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C.rm{2NO_{2}}中涉及的反应可能有：rm{2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}D.rm{垄脵}中涉及的反应可能有：rm{2NO_{2}^{-}+

O_{2}=2NO_{3}^{-}}rm{垄脷}rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}=}3、下列各组物质中互为同分异构体的是()A.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}B.rm{CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{3}}C.rm{{12}_{6}C}与rm{{13}_{6}C}D.金刚石和石墨4、地壳中含量最多的金属元素是（）A.OB.AlC.FeD.Cu5、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{25隆忙}rm{垄脷0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{25隆忙}

rm{垄脹0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{35隆忙}rm{垄脺0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{35隆忙}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脺垄脹垄脷垄脵}C.rm{垄脷垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}6、rm{10.}下列各组指定的元素，不能形成rm{AB_{2}}型化合物的是A.rm{2s^{2}2p^{2}}和rm{2s^{2}2p^{4}}B.rm{3s^{2}3p^{4}}和rm{2s^{2}2p^{4}}C.rm{3s^{2}}和rm{2s^{2}2p^{5}}D.rm{3s^{1}}和rm{3s^{2}3p^{5}}7、下列关于氯气性质的描述正确的是()A.无色B.难溶于水C.无毒D.相同条件下密度比空气大评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)8、下列有关说法不正确的是（）A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为+9、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氯化铵溶液10、卤代烃rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋X}中的化学键如下图所示；则下列说法正确的是。

A.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脷}C.当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是rm{垄脵}D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脷}11、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A.电解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下，反应rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一个放热反应，则反应rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量12、升高温度，下列数据不一定增大的是rm{(}rm{)}A.化学反应中反应物的转化率B.化学平衡常数rm{K}C.盐类的水解常数rm{K_{b}}D.水的离子积常数rm{K_{w}}13、为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（）A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.⑤③④①14、下列化学用语的书写，不正确的是（）A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为H2O15、关于rm{overset{12}{6}C}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.质量数为rm{6}B.质子数为rm{6}C.电子数为rm{13}D.中子数为rm{6}16、下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C.在rm{101kPa}时，rm{1mol}碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、化学反应速率用____时间内或____的____的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，即表达式，化学反应速率常用的单位有。18、（14分）酯类有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的分子式为C4H8，核磁共振氢谱中有两种等效氢，没有支链；B的相对分子质量比A大69）。信息提示：①②R-CH2OHR-COOH（1）烃A的结构简式为________________,D中官能团名称______________；（2下列说法正确的是___________（填序号）。a.反应①属于加成反应b.B与二氯甲烷互为同系物c.C能使溴水褪色（3）C转化为D经过4步反应完成：则，步骤④所需的无机试剂是___________；步骤⑤的反应类型是_________________。（填“氧化”或“还原”）反应步骤④⑥的设计目的是。19、（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________________。20、密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中；n(NO)随时间的变化如表：

。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________．已知：K(300℃)＞K(350℃)；该反应是____________热反应；

(2)图中表示NO2的变化的曲线是____________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________；

a、v(NO2)=2v(O2)b；容器内压强保持不变。

c、v逆(NO)=2v正(O2)d；容器内的密度保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是____________．

a、及时分离出NO2气体b；适当升高温度。

c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．21、（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。22、M电子层上有______个能级，有______个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子．23、下表是某品牌食品包装袋上的说明。

。品名肉松蛋卷配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；

⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是______（填序号）

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大．上述配料中，富含蛋白质的是______．（填序号）

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称）；

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作为合成人体所需其他物质的原料．

（4）该食品配料中还缺少的营养素是______（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的______（填标号）

A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)24、（6分）将6molH2和3molCO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)+CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气)2H2(气)+CO(气)的平衡常数K25、（4分）常温下，将0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成g沉淀，反应后溶液的PH值为。评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)26、从石油裂解中得到的rm{1}rm{3-}丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。rm{(1)B}的名称为rm{2-}氯rm{-1}rm{4-}丁二醇，请你写出rm{B}的结构简式____________________。rm{(2)}请你写出第rm{垄脷}步反应的化学方程式：______________________________。rm{(3)}反应rm{垄脵隆芦垄脼}中，属于消去反应的有______________________________。rm{(4)}有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第rm{垄脷}步和第rm{垄脹}步的顺序调换，则rm{B}结构将是____________________。rm{(5)}如果没有设计rm{垄脹}和rm{垄脼}这两步，直接用rm{KMnO_{4}/H^{+}}处理物质rm{A}导致的问题是：______________________________。rm{(6)}某种有机物的分子式为rm{C_{5}H_{6}O_{4}}它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，B不正确。硫化羰与二氧化碳的结构相似，S＝C＝O，所以该化合物是极性分子，C不正确。D不正确，生成物应该是CO2和SO2。答案选A。【解析】【答案】A2、C【分析】【分析】本题考查含氮物质及与环境的关系，为高频考点，把握习题中的信息、自然固氮及发生的化学反应为解答的关键，侧重化学反应的考查，题目难度不大。【解答】A.放电下自然固氮，反应为rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}故A错误；B.rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}故B错误；C.亚硝酸盐生成硝酸盐是被氧化的过程，故C正确；D.只有氮元素化合价的降低，没有元素化合价升高，不符合电子守恒，故D错误。故选C。

人工固氮”过程中，氮元素可能升高变成rm{NO}故B错误；【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本题考查了同素异形体、同系物、同位素、同分异构体的概念。【解答】A.两种物质分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故A正确；B.两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，甲烷和乙烷互为同系物，故B错误；C.是同位素，故C错误；D.两种物质都是由碳元素构成的不同的单质，互为同素异形体，故D错误。故选A。

【解析】rm{A}4、B【分析】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧；硅、铝、铁、钙；汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；

故选B．

根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．

本题考查地壳张元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中含量最多的前五种元素．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{垄脷垄脺}与rm{垄脵垄脹}相比较，加入催化剂，反应速率角度，rm{垄脷}与rm{垄脺}相比较，rm{垄脺}温度较高，则反应速率最大，rm{垄脷}次之；

rm{垄脵}与rm{垄脹}相比较，rm{垄脹}温度较高，反应速率角度，则rm{垄脵}反应速率最小。

故反应速率大小顺序为rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}

故选：rm{D}

一般来说，对于rm{H_{2}O_{2}}生成氧气的反应；浓度越大；温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答。

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，注意把握反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价。【解答】A.价层电子排布为rm{2S^{2}2P^{2}}的元素为rm{C}价层电子排布为rm{2S^{2}2P^{4}}的元素为rm{O}二者可形成rm{CO_{2}}故A不选；

B.价层电子排布为rm{3S^{2}3P^{4}}的元素为rm{S}价层电子排布为rm{2S^{2}2P^{4}}的元素为rm{O}二者可形成rm{SO_{2}}故B不选；

C.价层电子排布为rm{3S^{2}}的元素为rm{Mg}价层电子排布为rm{2S^{2}2P^{5}}的元素为rm{F}二者可形成rm{MgF_{2}}故C不选；

D.价层电子排布为rm{3S^{1}}的元素为rm{Na}价层电子排布为rm{3s^{2}3p^{5}}的元素为rm{Cl}二者可形成rm{NaCl}与题目不符，故D选。

故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本题考查的是氯气的物理性质，侧重对基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.氯气是一种黄绿色气体，故A错误；

B.氯气能溶于水，rm{1}体积水大约能溶解rm{2}体积氯气，故B错误；体积水大约能溶解rm{1}体积氯气，故B错误；

rm{2}氯气有C.

毒，故C错误；相同条件下，气体的密度比等于其相对分子质量只比，所以D.相同条件下氯气密度比空气大，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)8、C|D【分析】解：A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化；故A正确；

B．O2、N2为只含有非极性键，属于非极性分子，CO2为直线形分子；结构对称为非极性分子，故B正确；

C．非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO；故C错误；

D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，所以NO+为CO的一种等电子体，NO+它的电子式为；故D错误；

故选CD．

A．根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；

B．结构对称；正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

C．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体，图中NO+的电子式书写错误．

本题较为综合，考查了元素的杂化、非极性分子的判断、等电子体、元素周期律的应用，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．注意根据分子是否对称确定分子极性．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A．水是弱电解质；水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B．盐酸是强酸；向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；

C．醋酸是弱电解质；溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；

D．氯化铵为强电解质；加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选BD．

溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比；离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题．

本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．【解析】【答案】BD10、AC【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，在学习中一定要注意，题目难度不大。【解答】A.卤代烃发生消去反应，rm{C-X}键及邻位上rm{C}的rm{C-H}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}键及邻位上rm{C-X}的rm{C}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{C-H}和rm{垄脵}，故A正确；B.rm{垄脹}生成当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}生成rm{-OH}，故B错误；C.rm{垄脵}键断裂，则破坏的键是rm{-OH}故C正确；D.卤代烃发生取代反应，rm{C-X}键断裂，则破坏的键是rm{垄脵}故C正确；键及邻位上rm{C-X}的rm{垄脵}键断裂生成烯烃，被破坏的键是卤代烃发生消去反应，rm{C-X}键及邻位上rm{C}的rm{C-H}键断裂生成烯烃，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}和rm{C-X}，故D错误。故选AC。rm{C}【解析】rm{AC}11、CD【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应中的能量转化、吸热反应和放热反应等应用。【解答】A.电解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金属铝和氧气，该反应为吸热反应，故A错误；B.水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C.由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，故C正确；D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量。故D正确。【解析】rm{CD}12、rAB【分析】解：rm{A.}升高温度；若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小，故A选；

B.化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，若为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数rm{K}减小；故B选；

C.盐类水解吸热，升高温度，水解常数rm{K_{b}}增大；故C不选；

D.水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数rm{K_{w}}增大；故D不选；

故选AB．

盐类水解；水的电离均吸热；而化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，以此来解答．

本题考查平衡常数的含义，为高频考点，把握温度对平衡常数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解均吸热，题目难度不大．【解析】rm{AB}13、B|D【分析】解：鉴别氯乙烷中氯元素，由试剂可知应先发生消去反应，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，则操作顺序为②加入NaOH的醇溶液、③加热、冷却后加④用HNO3酸化溶液，最后①加入AgNO3溶液；生成白色沉淀可说明，即为②③④①或⑤③④①；

故选BD．

鉴别氯乙烷中氯元素；应先水解或发生消去反应，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此来解答．

本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃不含氯离子，题目难度不大．【解析】【答案】BD14、A|B|C【分析】解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：故B错误；

C；氢气分子中存在2对共用电子对；氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O；故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B；硫原子的核电荷数=核外电子总数=16；最外层为6个电子；

C；氢气为共价化合物；分子中存在1对共用电子对；

D；每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】【答案】ABC15、rBD【分析】解：rm{{,!}_{6}^{12}C}的原子序数为rm{6}则质量数为rm{12}质子数为rm{6}中子数rm{=12-6=6}核外电子数为rm{6}故选BD；

根据原子符号的含义，左上角数字为质量数，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数，核外电子数rm{=}核内质子数rm{=}原子序数来解答．

本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，根据所学知识即可完成．【解析】rm{BD}16、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸与rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸钡沉淀和rm{2molH_{2}O}同时rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反应生成rm{BaSO_{4}}需要放出热量，所以该反应放出的热量不是中和热，故A错误；

B.酸碱中和反应是放热反应；盐类水解反应是中和反应的逆反应为吸热反应，中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应，故B正确；

C.rm{101kPa}时，rm{1mol}碳燃烧若没有生成稳定的氧化物即生成rm{CO}所放出的热量就不是碳的燃烧热；故C错误；

D.碳与二氧化碳生成rm{CO}的反应是吸热反应；该反应也属于化合反应，故D正确；

故选AC．

A.中和热是指强酸、强碱生成rm{1mol}水放出的热量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反应生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反应生成rm{BaSO_{4}}需要放出热量；

B.酸碱中和反应是放热反应；盐的水解为中和反应的逆反应；属于吸热反应；

C.燃烧热指rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；

D.碳与二氧化碳的反应是吸热反应；结合化合反应概念判断反应类型．

本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，涉及中和热和燃烧热的概念、反应类型判断等知识，明确化学反应与能力变化的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{AC}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】单位，反应物，生成物，浓度，单位减小，增加V=△C/△t，mol/（L•s）或mol/（L·min）。18、略

【分析】试题分析：由题中A的分子式，且有两种等效氢没有支链，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，B为CH2ClCH=CHCH2Cl,C为CH2OHCH=CHCH2OH,D为HOOCCH=CHCOOH,（3）C转化过程中步骤④与氯化氢发生加成反应，保护碳碳双键，步骤⑥发生消去反应，再经步骤⑦酸化，得到D，综合考虑④⑥两步的目的为防止碳碳双键被氧化。考点：有机物性质、有机物的合成。【解析】【答案】（1）CH3CH=CHCH3羧基、碳碳双键(2)c（3）HCl或HBr氧化防止碳碳双键被氧化19、略

【分析】试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。考点：盖斯定律的应用【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol20、略

【分析】解：(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=放热；

(2)由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；

0～2s内v(O2)==1.5×10-3mol/(L•s)；

故答案为：b；1.5×10-3mol/(L•s)；

(3)a；反应无论是否达到平衡状态；都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；

b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；

c、v逆(NO)=2v正(O2)说明达到平衡状态；故c正确；

d；容器的体积不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．

故答案为：b；c．

(4)a、及时分离出NO2气体；平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；

b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；

c、增大O2的浓度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；

d；加入催化剂平衡不移动；故d错误．

故答案为：c．【解析】放;b;1.5×10-3mol/(L•s);b、c;c21、略

【分析】平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中,当反应达到化学平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数,所以该反应的平衡常数表达式为K=(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应.(3)在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此d不正确.由于反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,a不正确.c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确.所以答案是bc.(4)如果c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）,则此时=1,所以温度是830℃.【解析】【答案】(1)K=(2)吸热（3）bc(4)830℃（4分/每空）22、略

【分析】解：M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，共有9个轨道，其中s能级最多有2个电子，p能级最多有6个电子，d能级最多有10个电子，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子，为3p3；

故答案为：3；9；18；3．

M能层上有3个能级；分别为3s；3p、3d能级，每个轨道最多容纳2个电子，作为最外层时不超过8个电子，最多含有3个未成对电子．

本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】3；9；18；323、略

【分析】解：（1）β-胡萝卜素是着色剂；故答案为：⑧；

（2）鸡蛋和肉松富含蛋白质；故答案为：②⑤；

（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为：甘油；

（4）该食品缺少维生素；蔬菜和水果中富含维生素，如菠菜，故答案为：维生素；B．

（1）根据苯甲酸钠；山梨酸钾是常用的防腐剂；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；

（2）根据蛋白质的来源；

（3）油脂是高级脂肪酸甘油酯；

（4）食品中主要含有营养素是：蛋白质；油脂和维生素．

本题考查常见的食品添加剂，难度不大，注意要均衡的摄入营养．【解析】⑧；②⑤；甘油；维生素；B四、计算题(共2题，共12分)24、略

【分析】考查可逆反应的有关计算。【解析】【答案】2H2(气)+CO(气)CH3OH(气)起始量（mol）630转化量（mol）2xxx平衡量（mol）6－2x3－xx因为压强之比是物质的量之比所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）解得x＝1.8mol所以（1）氢气的反应速率是（2）CO的转化率是该反应的平衡常数为因为逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数所以（3）相同条件下CH3OH(气)2H2(气)+CO(气)的平衡常数K＝3.84。25、略

【分析】【解析】【答案】0.233（2分），12（2分）五、推断题(共1题，共10分)26、（1）

（2）+2NaOH+2NaBr

（3）④⑥

（4）

（5）碳碳双键也会被氧化

（6）5【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断