2025年人教A版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版八年级化学下册阶段测试试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.铁锅D.瓷碗2、加热某固体时产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（）A.属于化学变化B.属于物理变化C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.如果是化学变化，就不可能是物理变化3、在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是（）A.0.5mLB.1mL～2mLC.3mL～4mLD.5mL～6mL4、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.二氧化氮C.一氧化碳D.二氧化碳5、下列化学符号正确的是rm{({??})}A.rm{1}个rm{{-}}氧化碳分子：rm{Co}B.rm{2}个碳酸根离子：rm{2CO_{3}^{2{-}}}

C.rm{3}个亚铁离子：rm{3Fe^{3{+}}}D.rm{4}个氮原子：rm{2N_{2}}6、下列说法中属于H2化学性质的是（）

A.燃烧产生淡蓝色火焰。

B.液氢燃烧。

C.氢气具有可燃性。

D.氢气是最轻的气体。

7、下列有关空气资源；水资源、环境问题的叙述不正确的是（）

A.工业的发展和人口的增长；排放到空气中的废气和呼出的二氧化碳对空气造成了污染。

B.地球上水的总储量很大；但淡水资源并不充裕。

C.空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况；增强人们对环境的关注。

D.水体污染的来源主要有工业污染；农业污染和生活污染。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

9、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

10、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

11、规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A.

熄灭酒精灯B.

倾倒液体C.

过滤泥浆水D.

滴加液体12、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}13、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现；氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．。实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比l：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390【分析数据；得出结论】

（1）由实验____与实验④对比；证明猜想可能合理．

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____．

【反思】

（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____．16、化学知识在生活中到处可见．

（1）在实际应用中，火灾时有发生，用液态二氧化碳灭火器扑灭文件着火遵循的灭火原理是____．

（2）与碱混合没有氨味的氮肥____（写化学式）．

（3）盐酸除铁锈的原理____（写化学方程式）．17、“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础．如图所示；是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹，由此你能推测出关于原子内部结构的信息是(任写两点)：

(1)____________；

(2)____________．18、用元素符号回答：质子数最少的元素是______，地壳中含量最多的金属元素是______，水中含的元素是______，液态金属中所含的元素是______．符号中都有“N”的元素是______．19、写出相应的元素符号或化学式氮____镁____铝____氧____硫____氧化铁____20、已知下面实验事实：一个两端rm{(}均有纸筒rm{)}已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}以上事实证明了______；请再简述三个能说明同样结论的实验事实或生活实例：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．21、已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

。温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化钠溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃时；将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为______；

（2）氯化钠中含有少量硝酸钾；要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是______；

（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g。则这一定量水的质量是______g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为______。22、如图是电解水装置；两个电极分别与电源相接：

（1）电源中正极的一端是______。（A或B）

（2）检验D试管中气体的操作是______。

（3）如图为电解水实验的装置图；CD试管中产生气体的体积比约为______；

实际实验数据得出这个比值偏大，原因可能是______。评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)23、测定气中氧气含量实验装置所示．请答下列问题：

该实中红磷需过量的的是______．

此实验得出关于气中氧气含量论是______．24、化学与生活有着密切的关系，化学使我们的生活更加美好。如图是某牙膏商标上的部分文字，请根据上面的内容用化学用语填空：品名：rm{xx}牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅rm{}rm{(1)}写出磷酸钠中的阴离子符号为________；阳离子符号为________。rm{(2)}写出硝酸钾中的酸根为________。rm{(3)}写出硝酸钾中的阴离子与铝离子形成化合物的化学式是________。25、化学兴趣小组的同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下实验．

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}把一根火柴梗放在火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s}后取出可以看到火柴梗的______rm{(}填“rm{a}”、“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}处最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中；发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是______．

A；反复实验；并观察是否有相同现象。

B；查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C；认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D；询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因．

在做上述实验时；发现了一些问题，请你参与该小组的下列探究活动，并回答问题．

【发现问题】rm{A}同学将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】同学们想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论rm{.A}同学猜测白烟是蜡烛燃烧产生的水蒸气；rm{B}同学猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的______；rm{C}同学猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】

rm{(1)}查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的rm{.}石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化rm{.}二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

rm{(2)}实验探究：

rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质rm{.}由此得出结论：白烟不是______．

rm{垄脷}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水______rm{.B}同学由此得出结论：白烟是二氧化碳rm{.}但这样做并不能得出正确的结论；原因是______．

rm{垄脹}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为______同学的猜测提供了证据，同时排除了______同学的猜测rm{(}用“rm{A}”、“rm{B}”、“rm{C}”填空rm{)}．

【结论与解释】

rm{(3)}由以上探究结果可知：______同学的猜测是正确的．

【反思与评价】

rm{A}同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于rm{100隆忙}而呈气态；不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．

rm{(4)B}同学的反思可能是：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A；塑料袋的成分是聚乙烯；故A错；

B；玻璃杯是硅酸盐产品；故B错；

C；铁锅的成分是铁；铁为金属，故C正确；

D；瓷碗是硅酸盐产品；故D错；

故选C．

【分析】根据常用生活用品的成分分析即可2、C【分析】【解答】解：加热某种固体产生了气体；可能是物理变化，例如加热冰时能够产生水蒸气，属于物理变化，也可能是化学变化，例如加热碳酸氢铵时生成水蒸气；氨气和二氧化碳等气体，属于化学变化，因此可能是化学变化也可能是物理变化．

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．3、B【分析】【解答】解：为了节约药品；取用液体药品时，如果没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满试管底部，液体一般取1mL～2mL．

故选B．

【分析】根据液体药品取用的节约原则，即取最小量的原则回答．4、D【分析】解：rm{A}二氧化硫属于有害气体；会造成大气污染，故选项错误；

B；二氧化氮属于有害气体；会造成大气污染，故选项错误；

C；一氧化碳属于有害气体；会造成大气污染，故选项错误；

D；二氧化碳是空气的成分；不会造成大气污染，故选项正确；

故选：rm{D}

本题主要是空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{D}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、C【分析】

A；燃烧产生淡蓝色火焰属于实验现象；不属于性质方面的内容．故选项错误．

B；液氢燃烧属于化学变化；不属于性质方面的内容．故选项错误；

C；氢气具有可燃性需要通过化学变化表现出来；属于氢气的化学性质．故选项正确；

D；氢气是最轻的气体；属于氢气的物理性质．故选项错误；

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

7、A【分析】

A；人口的增长、呼出的二氧化碳不会污染空气；故A说法错误；

B；地球上水的总储量很大；但淡水含量还不到总水量的1%，所以淡水资源并不充裕，故B说法正确；

C；空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况；增强人们对环境的关注，故C说法正确；

D；水体污染的来源有三个方面；主要有工业污染、农业污染和生活污染，故D说法正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据空气污染的原因考虑；B、根据淡水含量考虑本题；C、根据空气质量日报的作用考虑；D、根据水体污染的途径考虑．

二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

9、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

10、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

11、AC【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：rm{AC}

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}13、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}14、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共8题，共16分)15、①MnO2化学性质将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度【分析】【解答】【分析数据；得出结论】

（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnＯ2、CuO外，Fe2Ｏ3也可以作KClＯ3分解的催化剂；可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填MnＯ2；

【反思】

（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe2Ｏ3是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．

（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果；可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．

故答案为：【分析数据、得出结论】（1）①（2）MnO2；

【反思】（1）化学性质；（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合；加热测定分解温度．

【分析】【分析数据；得出结论】

（1）根据对照试验要求只有一个变量；其他条件都相同进行分析回答；

（2）根据分解时所需温度最低的；催化效果越好进行分析．

【反思】

（1）根据催化剂的定义进行分析回答；

（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验．16、降温和隔绝空气KNO3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【分析】【解答】（1）液态二氧化碳汽化时吸收大量的热；使温度降低到可燃物的着火点以下；二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧，笼罩在可燃物的表面，使可燃物与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的；

（2）与碱混合没有氨味的氮肥是硝酸钾，硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，其中硝酸根的化合价为﹣1价，而钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以写出硝酸钾的化学式为：KNO3；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故答案为：（1）降温和隔绝空气；（2）KNO3；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【分析】（1）液态二氧化碳汽化时吸收大量的热；二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧；

（2）只要能与碱反应放出氨气的物质；均可能有氨味，硝酸盐不含铵根离子；

（3）反应物、生成物反应条件写出方程式．17、略

【分析】解：由大多数α粒子能穿透金箔；而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；由一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；由极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子核体积小，但质量相对很大．

故答案为：(1)原子核很小，原子内部有很大的空间；(2)原子核带正电．【解析】原子核很小，原子内部有很大的空间;原子核带正电18、略

【分析】解：根据氢只有一个质子；因此质子数最少的元素是H；

地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；

根据水的化学式H2O；可知水中含的元素是H，O元素；

根据液态金属是Hg；因此液态金属中所含的元素是Hg；

根据所有元素符号；符号中都有“N”的元素是：N，Na，Ne；

故答案为：H；Al；H；O；Hg；N，Na，Ne．

根据氢只有一个质子进行解答；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

根据水的化学式；化学式表示物质和物质的组成，进行分析解答；

根据液态金属是Hg；来解答；

根据所有元素符号；进行分析解答本题．

本题主要考查元素之最，通过对元素符号的归类主要考查元素符号的写法，建议采用分数记忆，图片记忆，字母归类比较等多种方法强化记忆，及应用这些知识进行分析解题的能力．【解析】H；Al；H，O；Hg；N，Na，Ne19、NMgAlOSFe2O3【分析】【分析】本题难度不大，掌握元素符号的书写原则rm{(}一大二小rm{)}及化学式的写法是解答本题的关键。【解答】氮的元素符号为：rm{N}镁的元素符号为：rm{Mg}铝的元素符号为：rm{Al}氧的元素符号为：rm{O}硫的元素符号为：rm{S}氧化铁的化学式为：rm{Fe_{2}O_{3}}故答案为：rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{O}rm{S}rm{Fe_{2}O_{3}}【解析】rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{O}rm{S}rm{Fe_{2}O_{3}}20、略

【分析】解：根据信息可知，天平的两端各有纸筒，开始是平衡的，在向一端纸筒中倾倒二氧化碳气体后，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}说明倾倒二氧化碳的一端重量增加了，相同体积的物体，重量大的密度大，所以二氧化碳的密度比空气的密度大rm{.}另外还有rm{垄脵}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；rm{垄脷}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；rm{垄脹}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭rm{.}也可以说明二氧化碳的密度大于空气的密度．

故答案为：在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；

rm{(1)}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；

rm{(2)}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面；隔绝空气，从而灭火；

rm{(3)}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中；短的一支先熄灭，长的一支后熄灭．

根据相同状态下二氧化碳气体的密度大于空气的密度考虑；并能列举相关的例子．

二氧化碳的物理性质是：可溶于水，密度比空气大，加压降温易变为固体“干冰”．【解析】在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭21、9：25蒸发结晶5070%【分析】解：（1）由表中的数据可知；在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比=72g：200g=9：25；（2）由表中的数据可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶；

（3）由表中的数据可知；硝酸钾的溶解度在20℃；60℃分别是110g、31.6g，由溶解度的含义可知，在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g，由题意可知，将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。

设一定质量水的质量为x；则：100g：78.4g=x：39.2g解得：x=50g。

由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知；100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g，若是50g的水多溶解的硝酸的质量是29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，杂质的质量是34.74g。

由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知；在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；

原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：=70%。

故答案为：（1）9：25；（2）蒸发结晶；（3）50；70%。

（1）根据20℃时；氯化钠的溶解度分析计算；

（2）根据氯化钠；硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯氯化钠的方法；

（3）根据20℃；60℃溶解度分析出升高温度时100g的水中多溶解的硝酸钾的质量关系；计算出一定量水的质量；根据一定量的水计算出硝酸钾的质量，即可计算出原固体混合物中硝酸钾的质量分数。

本题主要考查了溶解度的含义和溶解度的计算，根据硝酸钾在不同温度的溶解度，找出在升高温度时100g的水中能多溶解的质量关系是进行计算的关键。【解析】9：25蒸发结晶5070%22、B将带火星的木条深入试管内看是否复燃2：1氧气比氢气更易溶于水【分析】解：（1）由电解水的装置可知；C管生成的气体较多是氢气，应接电源的负极，D管生成的气体较少是氧气，应接电源的正极，所以，电源中正极的一端是B；

（2）由于B管中的气体是氧气能支持燃烧；所以，检验的方法是：将带火星的木条深入试管内看是否复燃；

（3）理论上C；D两试管中气体的体积比为2：1；实际实验数据得出这个比值偏大；原因可能是氧气比氢气更易溶于水；

故答案为：

（1）B；

（2）将带火星的木条深入试管内看是否复燃；

（3）2：1；氧气比氢气更易溶于水；

（1）根据电解水实验的现象；结论分析回答；

（2）根据氧气的性质分析检验的方法；

（3）根据电解水实验的现象及结论回答；

解答本题关键是要知道正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，并且得到的氢气和氧气的体积比为2：1．还要结合电解水过程中分子和原子的变化情况来分析实验的结论。【解析】B将带火星的木条深入试管内看是否复燃2：1氧气比氢气更易溶于水四、简答题(共3题，共12分)23、略

【分析】解：红磷在气瓶中燃烧的现象是红燃烧发黄光，放出量，白烟．与氧气在点燃条件下应生成五二磷该反应的文表达式为：+氧气氧化二磷．

答案：

发出黄光，放出热量成白烟；磷气五氧化二；

验的确性；为了将气瓶中的氧全耗尽，所以应加入过量的红磷．

由于磷燃烧耗氧气瓶内压强减小，氧气约占空气积的所以反应停后，待集气瓶冷却后打开止水夹，杯中会沿着管进入集达到集气瓶中气体积的为由上述实验现进入集气内的水约占气体积的说明了气中氧气约占空体积的．

空气中氧气占空气积的．

据红磷在气瓶燃烧的现象分析解；

根据上述实验现析实验结论．

本题主考查红定空气组成的验原理、作、现、结论和注意事，难度稍大．【解析】发出黄光，放出热量，生成白烟；磷+氧气五氧化二磷；保证集气瓶内氧气全部耗尽；空气中氧气约占空气体积的24、rm{(1)PO_{4}^{3-}}rm{Na^{+}}

rm{(2)NO_{3}^{-}}

rm{(3)Al(NO_{3})_{3}}【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解答】rm{(1)}磷酸钠中的阴离子是磷酸根离子，阳离子是钠离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，其符号分别为：rm{PO}rm{PO}rm{{,!}_{4}^{3-}}故答案为：rm{Na^{+}}rm{PO}rm{PO}rm{{,!}_{4}^{3-}}；rm{Na}硝酸钾中的酸根是硝酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{Na}个电荷时，rm{{,!}^{+}}要省略，其符号为：rm{(2)}rm{1}；故答案为：rm{1}rm{NO}

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