2025年人民版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是A.Ba(OH)2B.HClC.AgNO3D.NaOH2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.酸：电离出阳离子全部为H+B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3、甲；乙为短周期不同主族元素组成的单质；丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

满足条件的甲和乙为：A.铝和铁B.氟气和氧气C.镁和碳D.碳和硅4、实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。下列说法不正确的是（）A.反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B.硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率C.水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的发生爆炸D.与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5、下列现象与氢键无关的是（）A.的熔、沸点比的高B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.分子加热难分解6、下列叙述正确的是：（）A.1H2与2H2互为同素异形体B.14C与14N质量数相同，互称同位素C.6Li与7Li的性质相同D.23Na与24Mg的中子数相同7、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水：NHSOOH-、Fe3+B.加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SOOH-、AlOD.加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SOHCO评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、I.下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________。

II.现有以下物质：①晶体②稀盐酸③固体④熔融⑤酒精⑥铜⑦⑧牛奶⑨液态⑩溶液。

(1)属于分散系的是________；(填序号；下同)

(2)上述状态下能导电的是__________；

(3)属于电解质的是__________；

(4)属于非电解质的是__________；

(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。9、（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________（结果保留两位小数）。

（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为__________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__________。10、下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。

（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。

（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。

a.e的阴离子还原性强于f的阴离子b.f的氢化物酸性强于e的氢化物。

c.e单质的熔点高于f单质d.e和f形成的化合物中；e显正价，f显负价。

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。11、黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为_________，物质A属于_________晶体。

（2）黑火药中位于短周期的元素有_____种。其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是________________，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是_________________________________。

（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有()

a.加热分解温度：CH4>H2S

b.相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

c.相同条件下酸性：H2SO3>H2CO3

d.硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价12、下图为元素周期表的一部分；该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是_____(填离子符号)。

(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误14、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误16、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误17、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误18、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误19、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共14分)20、A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的简单阴离子和C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)A为_________。(填元素名称；下同)，C为___________。

(2)A；B的化合物与E反应的化学方程式为______________。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________。21、物质A－J均是中学化学中常见的物质；其相互关系如图所示，已知A；B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：

（1）写出A和OH－反应的离子方程式____；

（2）B和C反应的离子方程式____；

（3）写出A和F反应的化学方程式：____；

（4）写出I和O2反应的化学方程式：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba(OH)2溶液；实验现象分别为：生成白色沉淀；有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，A正确；

B．HCl与Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液常温均不反应；无法区别，B错误；

C．AgNO3与Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液均反应；均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，C错误；

D．NaOH与NH4NO3、(NH4)2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀；与KCl溶液不反应，D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸；符合题意，A正确；

B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后；虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；

C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液；溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；

D.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径的大小；与题意不符，D错误；

答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁是过渡元素；不是主族元素，不符合题意条件，故A不符合题意；

B．F；O为短周期不同主族元素；发生氟气与水的反应生成HF和氧气，但HF不是氧化物，故B不符合题意；

C．镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO2C+2MgO；故C符合题意；

D．碳和硅为同一主族元素；不符合题意条件，故D不符合题意；

故答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑；防止亚铁离子被氧化成铁离子，以提高产品纯度，故A正确；

B．硫酸溶液过稀会导致反应速率慢；不利于晶体析出，硫酸溶液过浓，会将亚铁离子氧化为铁离子，影响产率，故B正确；

C．温度升高；化学反应速率加快，故水浴加热可加快反应速率，同时避免生产的氢气发生爆炸，故C正确；

D．自然冷却；可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体，冰水浴冷却比室温冷却得到的晶体颗粒小，故D错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

分子间氢键是一种特殊的分子间作用力；影响的是物质的物理性质，如沸点；溶解性等，不影响物质的化学性质。

【详解】

A．NH3存在分子间氢键，故沸点比PH3高；故A正确；

B．醇；羧酸是有机物；为极性分子，水也为极性分子，二者相似相溶，故B正确；

C．密度为物理性质；氢键影响物质的物理性质，故C正确；

D．NH3加热难分解属于化学性质；故D错误；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．都是氢气单质；为同一种物质，不属于同素异形体，A错误；

B．质子数相同而中子数不同的两种核素互称同位素，选项中14C的质子数为6，14N的质子数为7；两种核素的质子数不同，故不能互称为同位素，B错误；

C．6Li和7Li的中子数不同；核电荷数相同，二者化学性质几乎相同，但物理性质稍有差异，C错误；

D．23Na有23-11=12个中子，24Mg有24-12=12个中子；二者中子数相同，D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．氢氧根离子与三价铁离子；氨根离子都反应；不能大量共存，故A不选；

B．Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+相互不反应；可以大量共存，故B选；

C．氢氧根离子与三价铁离子；氨根离子都反应；不能大量共存，故C不选；

D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解；二者不能大量共存，故D不选。

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

I①属于氧化物；②属于盐；③属于二元强酸；④属于碱，强碱；⑤属于氧化物；⑥属于盐；⑦属于一元强酸；⑧属于盐；⑨属于酸式盐；其中属于氧化物的是①⑤；属于碱的是④；属于酸的是③⑦；属于盐的是②⑥⑧⑨；故答案为：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨。

II①晶体不导电，属于盐，属于电解质，不属于分散系，溶于水形成的水溶液能导电；②稀盐酸能导电，属于电解质溶液，属于分散系；③固体不导电，属于盐，是电解质，不属于分散系，溶于水几乎不导电；④熔融能导电，属于盐，是电解质，不属于分散系，溶于水形成的水溶液能导电；⑤酒精不导电，是有机物，属于非电解质，不属于分散系；⑥铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，不属于分散系；⑦不导电，是非金属氧化物，属于非电解质，不属于分散系，溶于水形成的水溶液能导电；⑧牛奶不导电，不属于电解质，属于分散系；⑨液态不导电，是电解质，不属于分散系，溶于水形成的水溶液能导电；⑩溶液能导电；属于电解质溶液，属于分散系。

(1)分散系是混合物；因此属于分散系的是②⑧⑩；故答案为：②⑧⑩。

(2)根据前面分析得到上述状态下能导电的是②④⑥⑩；故答案为：②④⑥⑩。

(3)根据前面分析得到属于电解质的是①③④⑨；故答案为：①③④⑨。

(4根据前面分析得到属于非电解质的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。

(5)上述物质中溶于水形成的水溶液能导电的物质①④⑦⑨；故答案为：①④⑦⑨。【解析】①⑤④③⑦②⑥⑧⑨②⑧⑩②④⑥⑩①③④⑨⑤⑦①④⑦⑨9、略

【分析】【分析】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3与NaOH反应的产物均为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量的二氧化碳和水反应生成氢氧化铝和碳酸钠；

（2）还原性：Fe2+>Br-，则首先反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用数据进行计算；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F为-1价，N为+3价，与水蒸气反应，N的化合价部分升高为+5价，部分降低为+2价，则NO的系数为HNO3的2倍；

②NF3气体泄漏时，与空气中的水蒸气反应生成的NO，在空气中生成红棕色的NO2；易于发现。

【详解】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3与NaOH反应的产物均为偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2；偏铝酸钠与少量的二氧化碳和水反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-；

（2）还原性：Fe2+>Br-，则首先反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，标准状况下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol电子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，则n+=0.2，求解n=mol，c(FeBr2)=mol/L；即1.33mol/L；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F为-1价，N为+3价，与水蒸气反应，N的化合价部分升高为+5价，部分降低为+2价，则NO的系数为HNO3的2倍，方程式为3NF3+5H2O==9HF+2NO+HNO3；生成0.2molHNO3，转移0.4mol电子，即0.4NA；

②NF3气体泄漏时，与空气中的水蒸气反应生成的NO，在空气中生成红棕色的NO2；易于发现。

【点睛】

三氟化氮(NF3)中，F为-1价，N为+3价，与水蒸气反应时发生歧化反应，生成HF、NO和HNO3。【解析】①.NaAlO2②.2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-③.1.33mol/L④.3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3⑤.0.4NA或2.408×1023⑥.产生红棕色气体10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，h是第五周期第ⅥA族的Te，根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，所以h的最外层有6种运动状态的电子；a、b、c三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，其电子式为

（2）d是铝，i是Ba，氢氧化钡是强碱，能溶解金属铝，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）元素e与f元素分别是S和Cl；同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性；

a．非金属性越强；相应阴离子的还原性越弱，所以根据e的阴离子还原性强于f的阴离子可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，a正确；

b．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关系，因此f的氢化物酸性强于e的氢化物不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的，b不正确；

c．非金属单质的熔点与非金属性强弱无关系；则根据e单质的熔点高于f单质，不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的，c不正确；

d．非金属性越强；越容易得到电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，d正确；

答案选ad。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以所在周期原子半径最大的非金属元素，其气态氢化物为三角锥形极性分子的元素应该是第四周期第ⅤA族的As元素。【解析】62Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Clad第四周期VA族11、略

【分析】【分析】

（1）由原子守恒可知，A为K2S；为离子化合物，生成物中氮气只含非极性键，则含极性键的非极性分子为二氧化碳；

（2）C；N、O、S均为短周期元素；K为长周期元素，N、S的氧化物可导致酸雨的发生，硫化物的水溶液中存在电离平衡；

（3）电子层越多；半径越大；同周期原子序数大的半径小；

（4）a．一般来说；元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；

b．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；则元素的非金属性越强；

c．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；

d．非金属性强的元素显示负价；非金属性弱的则显示正价。

【详解】

（1）由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，生成物中氮气只含非极性键，则含极性键的非极性分子为二氧化碳，其电子式为

故答案为：离子晶体；

（2）C、N、O、S均为短周期元素，K为长周期元素，则共4种短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可导致酸雨的发生，N位于第二周期ⅤA族，S位于第三周期ⅥA族，硫化物的水溶液中存在电离平衡，电离方程式为或

故答案为：4；第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族；或

（3）电子层越多；半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K；S、C、N、O；

故答案为：K；S、C、N、O；

（4）a．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故a不选；

b．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故b选；

c．亚硫酸强于碳酸；说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故c不选；

d．直接说明S的非金属性强于C；所以S才显负价，碳元素显示正价，故d选；

故答案为：bd。【解析】离子晶体4第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族NH3·H2ONH4++OH-或H2SHS-+H+K、S、C、N、Obd12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H；②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl，结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，②⑤⑦元素中，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故答案为：KOH；

(3)元素⑦的简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为氯气，二者反应生成的盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。【解析】O2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝