2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是。选项应用解释(离子方程式)A淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO35I-++6H+=3I2+3H2OB电解饱和食盐水制氢气和氯气2H++Cl-H2↑+Cl2↑C醋酸用于除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD氯化铁用于蚀刻铜板Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

A.AB.BC.CD.D2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B.常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C.0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、Cl-D.由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液：K+、Cl-、3、研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是。

A.温度T1>T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为4、下列操作不能达到实验目的的是A.测定醋酸浓度B.测定中和热C.测定化学反应速率D.排出碱式滴定管内的气泡5、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。

[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]

下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数K=1.0×10-3D.加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)6、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（）

A.该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC.SnS和NiS的饱和溶液中=104D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。8、为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。9、请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．10、已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，已知H﹣H键能是436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键能是247kJ•mol﹣1，则H﹣Cl键能为_______kJ•mol﹣1。11、(1)对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为___________。

(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是__________；bc过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误13、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误14、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误15、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误17、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)18、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术；可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：

(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_______(填“物理"或“化学")变化。

(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应；烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应I.

反应II.

反应III.

反应达平衡时；三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应III的_______

②图1中曲线a代表的组分是_______，700K后，曲线a下降的原因是_______。

③图1中P点坐标为900K时，反应III的物质的量分数平衡常数_______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(3)甲醇制丙烯的反应为速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；A为常数)。

①该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填标号)。

A.升高温度B.增大压强C.增大D.更换适宜催化剂19、丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选；填标号)。

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大。

C．副反应增多D．反应活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_____，理由是______________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)20、为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如图：

碳酸锂在水中溶解度：。温度/℃020406080100溶解度/℃1.541.331.171.010.850.72

(1)过程Ⅰ的操作是_______。

(2)过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。

(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：。序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为_______。

(4)浸出液中存在大量H2PO和HPO结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸铁晶体的原因_______。21、工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

。阳离子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

22、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.37.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)写出ZnS的电子式__________________________；

焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

(2)滤渣1的成分为：___________________；

(3)试剂Y是_________(只要求填写一种)，调pH值的范围是___________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：___________________。

(5)为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是_______。(填序号)。A．H2O2B．H2SC．HNO3D．O2评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)23、A；B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素；有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。__________________；

（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2(g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式__________________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为______________。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设___________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

电解饱和食盐水的时候；注意水不拆，醋酸是弱电解质不能拆，另外离子方程式也要注意电荷守恒问题。

【详解】

A．电荷守恒；得失电子守恒，A正确；

B．食盐水是中性，电解反应的离子方程式为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−；B错误；

C．醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的应该是2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；C错误；

D．电荷不守恒，正确的应该是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；D错误；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与反应生成硫；二氧化硫和水；不能大量共存，故A不符合题意；

B．常温下，加水冲稀时的值明显增大，表明氢氧根离子浓度减小，溶液呈碱性，CH3COO-、Ba2+、Br-相互间不反应；且均不与氢氧根反应；能大量共存，故B符合题意；

C．0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应形成蓝色沉淀；不能大量共存，故C不符合题意；

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，与H＋反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，当溶液呈碱性时，与氢氧根不共存；故D不符合题意；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2>T1；故A错误；

B．升高温度，反应速率加快，T2>T1，则反应速率v(a)>v(b)；故B错误；

C．T1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态；故C错误；

D．T1时，在0-t3内，则0-t3内故D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．用NaOH标准溶液滴定醋酸；达到滴定终点时，溶液显碱性，酚酞变红，操作规范，且能达到实验目的，故A正确；

B．小烧杯的杯口应与大烧杯杯口平齐；防止中和反应产生的热量散失，不能达到实验目的，故B错误；

C．过氧化氢被二氧化锰催化分解；通过观察单位时间内产生气体的体积或产生一定体积气体所用时间确定反应速率，能达到实验目的，故C正确；

D．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜；挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故D正确；

故选：B。5、D【分析】【分析】

在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000mol•L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)；故A错误；

B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；故B错误；

C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2；故C错误；

D．加入NaOH溶液20.00mL时，混合溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，则溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)；故D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A.由可知，当时，A正确；

B.由的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中相同时，由于和淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为B正确；

C.SnS和NiS的饱和溶液中C错误；

D.由b点可知假设均为析出沉淀分别需要为因此生成沉淀的先后顺序为D正确。

答案为C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；

（3）根据反应方程式并结合CO2的体积，求出消耗的n(KMnO4)=2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1；

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；

（5）t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn2+是反应的催化剂，加快反应速率。【解析】2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O浓度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2+是反应的催化剂8、略

【分析】【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。(1)

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为放热；

(2)

放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；故答案为高；

(3)

A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应；反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；

(4)

化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；

(5)

该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。【解析】(1)放热。

(2)高。

(3)①.化学②.热。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑9、略

【分析】【详解】

要实现Cu+2H+═Cu2++H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，可以稀硫酸为电解质溶液，阳极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极发生2H++2e﹣=H2↑，则可发生Cu+2H+═Cu2++H2↑；装置图为。

【解析】如图。

10、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查焓变的计算，运用反应热=反应物总键能−生成物总键能分析。

【详解】

根据反应热=反应物总键能−生成物总键能；得到：436kJ/mol+247kJ/mol−2E(H−Cl)=−185kJ/mol，解得E(H−Cl)=434KJ/mol；

故答案为：434。

【点睛】

反应热=反应物总键能−生成物总键能【解析】43411、略

【分析】【详解】

(1)2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO2）==2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为：v（O2）=×2mol/（L•min）=1mol/（L•min），如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），二氧化硫的反应速率为：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L•min）=1mol/（L•min），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：c（SO2）=1mol/（L•min）×2min=2mol/L，则2min时SO2的浓度为：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案为：2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L；

(2)a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的浓度；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：【解析】2mol/（L•min）1mol/（L•min）2mol/L升高温度减小SO3浓度三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。13、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。14、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。四、原理综合题(共2题，共6分)18、略

【分析】（1）

煤液化过程中有新物质生成；则甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是化学变化；

故答案为：化学；

（2）

①根据盖斯定律，可得

故答案为+104；

②三个反应都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C2H4物质的量分数增大，C4H8物质的量分数减小，则曲线b代表C4H8，曲线c代表C2H4，所以曲线a代表C3H6；C3H6是反应Ⅰ的反应物，同时也是反应Ⅱ的生成物，所以C3H6物质的量分数由反应Ⅰ和Ⅱ共同决定；700K后，曲线a下降的原因是反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大；

故答案为C3H6；反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应；升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大；

③图中P点坐标为（900，0.48），则x（C2H4）＝x（C3H6）＝0.48，则x（C4H8）＝1−0.48−0.48＝0.04，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数

故答案为5.76；

（3）

①根据图中数据，①②联合方程式，得Ea＝177.3kJ/mol；

故答案为177.3；

②可知；欲改变速率常数k，需要改变活化能或温度，则使速率常数k增大，采取的措施有升高温度；更换适宜催化剂，故AD正确；

故答案为AD。

【点睛】

本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握盖斯定律、勒夏特列原理是解题关键。【解析】(1)化学。

(2)+104C3H6反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应；升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大5.76

(3)177.3AD19、略

【分析】【分析】

（1）改变条件使平衡正向进行有利于提高丙烯腈平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；

（2）该反应为放热反应；平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；

（3）根据图象可知，当n(氨)/n(丙烯)约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨气；氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，根据空气中氧气约占20%计算。

【详解】

（1）气体体积增大的放热反应；降低温度；降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；

（2）该反应为放热反应；平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率。高于460°C时，丙烯腈产率降低。高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是。

A．催化剂在一定温度范围内活性较高；若温度过高，活性降低，故A正确；

B．由图象可知；升高温度平衡常数变小，故B错误；

C．根据题意；副产物有丙烯醛，催化剂活性降低，副反应增多，导致产率下降，故C正确；

D．反应活化能的大小不影响平衡；故D错误；

故选AC；

（3）根据图象可知，当n(氨)/n(丙烯)约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1：7.5：1。【解析】低温低压催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，所以此时尚未达到平衡状态AC1：1此时产物主要是丙烯腈，几乎没有副产物1:7.5:1五、工业流程题(共3题，共24分)20、略

【分析】【分析】

LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)研磨后加入氢氧化钠溶液，将铝溶解分离，滤液1中含有NaAlO2，滤渣1含有LiFePO4和石墨粉；滤渣1中加入盐酸、氧化剂可氧化亚铁离子生成铁离子，滤渣2为石墨粉，浸出液中含有铁离子、锂离子，加入30%碳酸钠溶液可生成FePO4•2H2O，滤液2中含有锂离子，加入饱和碳酸钠溶解并加热，可生成Li2CO3粗品，处理后得到高纯Li2CO3；据此分析解答。

【详解】

(1)粉碎样品；可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：粉碎或研磨等；

(2)LiFePO4废旧电极中含杂质Al、石墨粉，其中单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程Ⅱ中加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，应生成氯气，反应的离子方程式为ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②实验2生成的氯气会污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，实验1与实验3相比，Li+的浸出率较高的是H2O2，所以最终选择H2O2作为氧化剂，故答案为：H2O2；

(4)要得到过程Ⅳ得到磷酸铁晶体，可使溶液中PO浓度增大，则应使H2PO⇌HPO+H+，HPO⇌PO+H+平衡正向移动，可加入与H+反应的物质，可加入碳酸钠。因此原因是CO结合H+，c(H+)减小，H2PO⇌HPO+H+，HPO⇌PO+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体，故答案为：CO结合H+，c(H+)减小，H2PO⇌HPO+H+，HPO⇌PO+H+两个电离平衡均向右移动，c(PO)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体。【解析】①.粉碎或研磨等②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③.ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O④.H2O2⑤.CO结合H+，c(H+)减小，H2PO⇌HPO+H+，HPO⇌PO+H+两个电离平衡均向右移动，c(PO)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体21、略

【分析】【详解】

分析：含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入过氧化氢氧化铬离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子和钙离子，得到溶液中通入Na2SO3还原得到Cr（OH）（H2O）5SO4；

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，还用到胶头滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有高反应温度、增大固体颗粒的表面积等措施，（答出一点即可）。（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3＋有还原性，Cr3＋能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。（5）Na2SO3具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为Na2SO4，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，依据原子守恒分析书写配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-），阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。

点睛：本题考查了物质分离提纯操作的综合应用，解题关键：离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质，易错点（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。【解析】250mL容量瓶65.2升高反应温度加快搅拌速度2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用Ca2+、Mg2+3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-）4OH--4e-=2H2O+O2↑22、略

【分析】【分析】

将闪锌矿(主要成分是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)焙烧，产生SO2和相应的金属氧化物，再用稀硫酸溶浸，产生相应的硫酸盐，其中SiO2不和硫酸反应，也不溶于水，PbSO4难溶于水，