2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应后过滤，则滤液中一定含（）A.Ag+、Cu2+、Zn2+B.Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Cu2+、Zn2+D.Zn2+、Fe2+2、下列物质中，含有氧分子的是（）A.CO2B.O2C.H2O2D.KMnO43、有一种病叫缺铁性贫血病，这里的“缺铁“是指缺少（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁4、含有+2价锰元素的物质是（）A.MnO2B.KMnO4C.K2MnO4D.MnCl25、下列物质中属于纯净物的是（）A.钓鱼岛的海水B.浮有冰的水C.河源的空气D.万绿湖的水6、组成人体的元素约有50多种．下列有关人体种的元素的叙述不正确的是（）A.人体缺铁会引起贫血B.缺碘会导致人的甲状腺肿大C.老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折D.人体摄入微量元素越多越好7、下列有关溶液的叙述错误的是（）A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物8、下列符号表示正确的是（）A.2个氢分子：2HB.4个氧原子：2O2C.氧化铝中铝元素的化合价：O3D.3个硝酸根离子：3NO3-评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、用化学用语表示下列物质：

（1）两个氢氧根离子____；

（2）氮元素的化合价为+1价时，该氧化物的化学式是____．10、用元素符号或化学式等化学用语填空：

（1）5个钾原子____；

（2）3个氧分子____；

（3）2个氯离子____；

（4）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____；

（5）按要求写出下列数字“2”表达的含义：

①Mg2+：____；②：____．11、将下表A、B操作中必须先完成的操作的编号（A或B）填在表中答案栏内．。实验内容操作A操作B答案①制备气体加药品检查装置的气密性____②用排水法收集氧气完毕将导气管移出水面熄灭酒精灯____③检查装置气密性用手捂住容器外壁将导管一端插入水中____④往试管中加固体、液体加固体加液体____⑤CO还原氧化铁通CO点燃酒精喷灯____12、用化学符号表示：3个氢原子____；2个二氧化硫分子____；a个铁离子____．13、二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．

其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

（1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是____（填化学式）

（2）请计算：要完全吸收9.2g的NO2气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？14、将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中可以看到的现象是____，发生反应的化学方程式分别为____，____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．16、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）17、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____18、用双氧水制氧气是分解反应____．19、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)20、（2012•莆田校级质检）X；Y、Z三种物质有如图所示的转化关系．

Ⅰ．如果X是某非金属元素的单质；Y；Z是该元素的氧化物，其中Z能使澄清的石灰水变浑浊．

（1）Y是____，该物质的一种用途是____．

（2）点燃的镁条能在Z中燃烧，生成X和氧化镁，该反应的化学方程式为____．

Ⅱ．如果X是紫红色的金属单质；Z是含该元素的可溶性盐．

（3）写出一个符合Z→X的化学方程式____．

Ⅲ．如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物．

（4）氧化钙是一种常用的干燥剂，它不能干燥的气体是____（任写一种）．

（5）Y是____，Z是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)21、某同学配制rm{50g6%}氯化钠溶液；整个操作过程如图所示，回答下列问题：

rm{(1)}配制溶液的正确操作顺序为______rm{(}填序号，下同rm{)}其中操作错误的是______；

rm{(2)}图rm{垄脷}中盛放氯化钠固体的仪器名称是______。

rm{(3)}量水时选用的量筒的量程最合适的是______rm{(}填序号rm{)}

A.rm{10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL}

rm{(4)}经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

A.氯化钠固体不纯rm{B.}用生锈砝码称量。

C.装瓶时有少量溶液洒出rm{D}溶解时烧杯内壁有水珠22、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验rm{.}取废水rm{500g}向其中加入溶质质量分数为rm{20%}的氢氧化钠溶液rm{.}测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：

请回答以下问题：

rm{(1)OA}段没有产生沉淀的原因是rm{(}用化学方程式表示rm{)}______．

rm{(2)C}点溶液中溶质为______．

rm{(3)}该废水中硫酸铜的溶质质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}23、在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块和稀盐酸反应制取二氧化碳。此方法制取二氧化碳的化学方程式为__________________。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】rm{垄脵}不同地点石块中碳酸钙含量不同；rm{垄脷}所用盐酸的溶质质量分数不同；rm{垄脹}还可能是__________________________。【设计实验】rm{(1)}验证猜想rm{垄脵}是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、________________的石块，加入质量相同、________________的稀盐酸进行实验。rm{(2)}验证猜想rm{垄脷}是否成立，对盐酸的要求是__________________________________________________________________________________。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是__________________。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有rm{(}答出两点即可rm{)}____________________________等。24、实验室制取氧气；可供选择的实验装置如图所示．

rm{(1)}若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用的发生装置为______rm{(}填装置字母代号rm{)}其中的玻璃仪器有______rm{(}填一种rm{)}反应的文字表达式是______．

rm{(2)}若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是______rm{(}填装置字母代号rm{)}在加试剂之前的操作是______，该反应的文字表达式为______．

rm{(3)}若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的______rm{(}填装置字母代号rm{)}理由是______．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共10分)25、存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为____；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据锌的金属活动性比铁、银、铜都强，金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，铁与硝酸锌不反应进行分析．【解析】【解答】解：铁；银、铜三者的金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银；往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，由于无法确定加入铁的质量，所以反应后的溶液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁．

故选：D．2、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，含有氧气的物质含有氧分子，据此解答．【解析】【解答】解：A；二氧化碳中不含有氧气；故不含有氧分子，错误；

B；氧气是由氧分子构成的；正确；

C；过氧化氢中不含有氧气；故不含有氧分子，错误；

D；高锰酸钾中不含有氧气；故不含有氧分子，错误；

故选B．3、B【分析】【分析】缺铁性贫血症，这里缺铁指的是缺铁元素．【解析】【解答】解：微量元素与人体健康非常重要；有一种病叫做缺铁性贫血症，这里缺铁指的是缺铁元素．

故选B．4、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，进行解答．【解析】【解答】解：A；氧显-2价；设二氧化锰中锰元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；

B、氧显-2价，钾显+1价，设高锰酸钾中锰元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+b+（-2）×4=0，解得b=+7；

C；氧显-2价；钾显+1价，设锰酸钾中锰元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+c+（-2）×4=0，解得c=+6；

D；氯显-1价；设氯化锰中锰元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则d+（-1）×2=0，解得d=+2；

故选：D．5、B【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；钓鱼岛的海水中含有氯化钠、水等物质；属于混合物．

B；浮有冰的水中只含有水一种物质；属于纯净物．

C；河源的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

D；万绿湖的水中含有水、可溶性矿物质等多种物质；属于混合物．

故选：B．6、D【分析】【分析】根据化学元素在人体内的作用来回答本题，知道常见元素在人体内的缺乏时对应的病．【解析】【解答】解：A；人体缺少铁会引起缺铁性贫血；缺钴也会引起贫血，故A正确；

B；缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故B正确；

C；老年人缺少钙元素会发生骨质疏松；儿童缺钙会引起佝偻病，故C正确；

D；人体摄入的微量元素如果缺乏会得一些疾病；例如缺铁贫血、缺钙骨质疏松、缺碘大脖子病等，但摄入的微量元素过多也会得一些病症，例如高氟会得氟骨病，高碘也会得甲亢．所以人体摄入的微量元素并不是越多越好，故D错误．

故选：D．7、A【分析】【分析】A；根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；

B；根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；

C；根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；

D、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；碘酒中溶质是碘；溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；

B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3）；故正确；

C；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下；可以相互转化，故正确；

D；由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同．故正确．

答案：A8、D【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氢气分子，可表示为：H2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H2；故A错误；

B；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氧原子，就可表示为4O；故B错误；

C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，如氧化铝中铝元素的化合价应为：；故C错误；

D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为NO3-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字3NO3-；故D正确；

故答案为：D．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）氮元素的化合价为+1价时，氧元素显-2价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

（2）氮元素的化合价为+1价时，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：N2O．

故答案为：（1）2OH-；（2）N2O．10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个钾原子，就可表示为：5K；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯离子可表示为：2C1-；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

（5）①元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带两个单位的正电荷；

②元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示在氧化镁中镁元素显+2价；

故答案为：（1）5K（2）3O2（3）2C1-（4）Al2O3

（5）①一个镁离子带两个单位正电荷；②氧化镁中镁元素的化合价是+2价；11、BABAA【分析】【解答】①制备气体时要先检查装置的气密性后装药品；防止漏气，故①选B；②用排水法收集氧气后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故②答案：A；③检查装置气密性时，应先将导管一端插入水中，再用手捂住容器外壁，故③答案：B；④往试管中加固体；液体时要先加固体，后加液体，故④答案：A⑤在做CO还原氧化铁实验时，要先通CO，后点燃酒精灯，防止发生爆炸，故⑤答案：A；

【分析】本题考查化学实验的基本操作及操作注意事项，难度不大，注重培养学生严格的实验操作能力和分析能力．12、略

【分析】【分析】原子用元素符号来表示；

分子用化学式来表示；

离子用离子符号来表示；

表示粒子个数的数字写在符号前面；

写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子个数；是“1”时省略；

写离子符号时要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数，是“1”时省略，且数值在前，正、负号在后；【解析】【解答】解：原子用元素符号来表示；表示粒子个数的数字写在符号前面．故3个氢原子3H；

分子用化学式来表示；表示粒子个数的数字写在符号前面；故2个二氧化硫分子2SO2

离子用离子符号来表示；写离子符号时要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数；是“1”时省略，且数值在前，正；负号在后；

故a个铁离子aFe3+

答案为：3H，2SO2，aFe3+13、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零计算各物质中氮元素的化合价即可；

（2）根据二氧化碳的质量利用方程式直接计算即可；【解析】【解答】解：（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，氧的化合价一般是-2价、钠的化合价是+1，所以NO2、NaNO2、NaNO3中氮元素的化合价分别是：+4、+3、+5，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3；

（2）设至少需要10%的NaOH溶液的质量是x

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

9280

9.2gx×10%

x=80g

故答案为：（1）NaNO3；（2）理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是80g；14、略

【分析】

铁锈的主要成分为氧化铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，而盐酸是过量的，所以还会发生铁和盐酸的反应，那么我们可以观察到的现象为：铁锈逐渐溶解溶液变为黄色，铁锈脱落后溶液中产生气泡，溶液逐渐由黄色变为浅绿色；它们发生的反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故答案为：铁锈逐渐溶解溶液变为黄色，铁锈脱落后溶液中产生气泡，溶液逐渐由黄色变为浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【解析】【答案】根据酸的性质可知：酸能跟金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸反应生成氯化铁，可以据此解答．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×16、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√18、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．四、推断题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】（1）依据其中Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；以此为突破口分析解答即可．

（2）根据X是紫红色的金属单质可确定该物质是铜；利用金属与盐溶液的反应规律书写有关的方程式即可；

（3）依据X是氧化钙，Y、Z均为含钙的化合物以及物质间的转化关系分析解答即可；【解析】【解答】解：I：由于Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；且知Z是该元素的氧化物，所以X是碳的单质，Y也是该元素的氧化物，所以Y是一氧化碳；

（1）Y是CO；由于CO具有可燃性和还原性；所以CO可以用来炼铁；

（2）由题干信息可知镁与二氧化碳反应会生成碳和氧化镁，所以该反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

II：因为X是紫红色的金属单质，所以X是铜，而Z是含该元素的可溶性盐所以Z可以是CuSO4等．

（3）写出一个符合Z→X的过程是金属与盐溶液的反应，只要是金属的活动性比铜强，则该反应即可发生，可以是铁等金属，其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

III：如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物，依据物质间的转化关系可知Z可以是碳酸钙（高温可生成氧化钙），Y可以是氢氧化钙（氧化钙加水可生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠等碳酸盐可生成碳酸钙）；

（4）被干燥的物质一定不能与干燥剂反应；所以氧化钙不能干燥的气体是二氧化碳；二氧化硫等酸性气体；

（5）Y是氢氧化钙；Z是碳酸钙；

故答案为：（1）CO；炼铁；（2）2Mg+CO2C+2MgO；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）CO2；（5）氢氧化钙；碳酸钙；五、探究题(共4题，共32分)21、略

【分析】解：rm{(1)}配制配制rm{50g6%}氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为rm{垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺}

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了。

rm{(2)}图rm{垄脷}中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，配制rm{50g6%}氯化钠溶液，需氯化钠的质量rm{=50g隆脕6%=3g}

rm{(3)}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，所需溶剂的质量为rm{50g-3g=47g(}合rm{47mL)}应用规格为rm{50mL}的量筒量取水的体积。

rm{(4)A.}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B.用生锈砝码称量；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。

C.溶液具有均一性；装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。

D.溶解时烧杯内壁有水珠；会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

故答案为：

rm{(1)垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺}rm{垄脵}

rm{(2)}广口瓶；

rm{(3)C}

rm{(4)AD}

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。

rm{(2)}根据常见的仪器的名称、溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数；进行分析解答。

rm{(3)}根据溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量；计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

rm{(4)}溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

掌握溶解度曲线的意义、物质溶于水引起的溶液温度变化等，并能结合题意灵活分析解答。【解析】rm{垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺}rm{垄脵}广口瓶；rm{C}rm{AD}22、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2SO4、NaOH【分析】解：rm{(1)}向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与硫酸进行反应，待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

所以rm{OA}段是硫酸与氢氧化钠的反应；

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)C}点时氢氧化钠过量；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；

故答案为：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaOH}

rm{(3)}解：设rm{500g}废水中rm{CuSO_{4}}的质量为rm{娄脰}

rm{CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}

rm{160}rm{98}

rm{娄脰}rm{19.6g}

rm{dfrac{160}{98}=dfrac{x}{;19.6g}}

rm{dfrac{160}{98}=dfrac

{x}{;19.6g}}

rm{x=32g}废水中硫酸铜的质量分数为rm{dfrac{32g}{500g}隆脕100%=6.4%}

答：rm{隆脿}该废水中rm{dfrac

{32g}{500g}隆脕100%=6.4%}的质量分数为rm{500g}．

rm{CuSO_{4}}向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与硫酸进行反应，待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

rm{6.4%}由反应图象中的曲线可得知rm{(1)}点时恰好完全反应，rm{(2)}点时氢氧化钠过量；然后根据反应原理分析溶液中的溶质；

rm{B}恰好反应时生成沉淀rm{C}根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式；利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数．

本题考查了学生对图象题的分析能力，该曲线的起点表示硫酸被完全反应、折点表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，明确图象含义才能正确解答．rm{(3)}【解析】rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaOH}23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）

【设计实验】（1）产地不同溶质质量分数相同

（2）溶质质量分数不同

【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）

【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强【分析】【分析】本题考查学生对化学基本概念的识记和理解，在日常学习中多做一些类似题型以积累认知可以有效提升做题速度和正确率。【解答】小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

【作出猜想】rm{垄脹}影响二氧化碳产生速率的因素还可能是石块大小不同rm{(}或石块质量不同、盐酸质量不同rm{)}故填：石块大小不同rm{(}或石块质量不同、盐酸质量不同rm{)}

【设计实验】rm{(1)}验证猜想rm{垄脵}是否成立；要设计的实验：其他量都要相同，但要取产地不同的石块，进行实验；故填：产地不同；溶质质量分数相同；

rm{(2)}验证猜想rm{垄脷}是否成立；对盐酸的要求是：溶质质量分数不同；故填：溶质质量分数不同；

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率rm{.}若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积rm{(}或收集相同体积二氧化碳所需的时间rm{)}故填：相同时间内收集的二氧化碳体积rm{(}或收集相同体积二氧化碳所需的时间rm{)}

【拓展延伸】探究“催化剂对用过氧化