2024年沪教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C6H14O4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜催化下可以与氧气发生反应D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH22、有机物TPE具有聚集诱导发光特性；在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.该有机物的分子式为C26H22B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物的一氯代物有4种D.该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应3、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3；反应装置如图，下列说法不正确的是。

A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色B.反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质4、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是。

a(干燥气体)b(液体)ANO水BCH2=CH2水CCl2饱和NaCl溶液DNH3水

A.AB.BC.CD.D5、下列措施中，其使用目的与速率无关的是A.夏天将牛奶放入冰箱中冷藏，可防止变质B.在月饼包装内放置抗氧化剂C.用热水溶解食盐以加快溶解速率D.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒6、已知反应为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y；Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)7、中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用；其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（）

A.绿原酸属于芳香族化合物B.分子中至少有7个碳原子共面C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH或4molBr2D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、阅读短文；回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷；获得玻璃制品。

1824年；人类成功提炼出硅单质。

如今；半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片；习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。9、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃10、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体。

③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整__________(在图2虚框内画出连接图)。

11、火力发电。

(1)火力发电原理：通过_______燃烧时发生的氧化还原反应，使_______能转化为_______，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动_______发电。间接实现了_______转化为电能。

(2)能量转换过程：_______能_______能_______能_______能。12、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。

(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________

(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________

(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________

②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________13、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。14、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,则________中反应更快。15、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

c．混合气体的密度不再随时间变化。

d．amolN≡N键断裂的同时；有6amolN－H键断裂。

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。16、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应；其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高；该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误19、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误23、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误24、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误25、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)26、控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据；分析以下数据，回答下列问题。

（1）化学反应速率本质上是由_____________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。

（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是_____________。

（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________（计算结果精确到小数点后一位）。27、邻苯二甲酸二丁酯是一种常见的塑化剂；是无色透明；具有芳香气味的油状液体。可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得。反应原理：

已知：。邻苯二甲酸酐正丁醇邻苯二甲酸二丁酯摩尔质量(g/mol)14874278沸点(℃)284118340

纯邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下；温度超过180℃时易发生分解。制备邻苯二甲酸二丁酯的实验装置如图所示(部分装置未画出)。

实验操作流程如下：

①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐；40g正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌；升温至105℃、持续搅拌反应2小时、升温至140℃、搅拌、保温至分水器中的水位高度保持基本不变时反应结束。

③冷却至室温；将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏；获得产品55g。

请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用是___________

(2)邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在___________(填“最前”“最后”或“中间”)加入。

(3)反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________

A．增大压强B．增加正丁醇的量C．加热至200℃

(4)操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？___________。

(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。

(6)本实验的产率为___________(计算结果保留小数点后两位)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由结构可知；含2个-OH；1个-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。

【详解】

A.只有−COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4；故A错误；

B.含−COOH；不能发生加成反应，故B错误；

C.含−OH，−CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含−CHO可以发生银镜反应；故C正确；

D.−COOH、−OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2；故D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．根据结构示意图，该有机物的分子式为C28H22；选项A错误；

B．该有机物中含有多个苯环；不属于苯的同系物，选项B错误；

C．该有机物的一氯代物有5种()；选项C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键既可与高锰酸钾等发生氧化反应；又可与氢气发生还原反应，选项D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黄褐色；A正确；

B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑；B正确；

C.浓硝酸见光易分解；应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；

D.若沸点过低的物质；用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．一氧化氮和水不反应；所以不能形成喷泉实验，A项错误；

B．乙烯和水常温下不反应；所以不能形成喷泉实验，B项错误；

C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液；也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C项错误；

D．NH3极易溶于水中；烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D项正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．其它条件不变时；升高温度化学反应速率加快，夏天将牛奶放入冰箱中冷藏，可降低反应速率防止变质，A不选；

B．在月饼包装内放置抗氧化剂；可消耗包装内的空气，降低氧气浓度；减慢食品变质的速率，B不选；

C．升高温度粒子运动加剧；用热水溶解食盐以加快溶解速率，C不选；

D．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒；是由于蛋白质变性，与速率无关，D选；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．若实验②；④只改变一个条件；实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；

B．从图像中可以看出；实验①；②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，化学反应速率加快，B选项正确；

C．实验②；③两组实验；X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；

D．在0～10min内；实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；

答案选D。7、C【分析】【分析】

该有机物含有酚羟基；可发生取代；氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A．绿原酸含有苯环；属于芳香族化合物，故A正确；

B．苯环为平面形结构；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则分子中至少有7个碳原子共面，故B正确；

C．酚−OH、−COOH、−COOC−能与NaOH溶液反应，苯环、和碳碳双键可与Br2发生反应，则1mol绿原酸含有2mol酚羟基，1mol酯基，1mol羧基，最多与4molNaOH或4molBr2反应；故C错误；

D．如两个羟基在相邻位置；对应的同分异构体有2种，两个羟基相间，对应的同分异构体有3种，相对位置时同分异构体有1种，除去自身，则与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据题意；结合硅是亲氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判断。

【详解】

(1)硅是亲氧元素；在自然界中均以化合态存在，没有游离态(单质)的硅，故答案为：错；

(2)根据题意；半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为：对；

(3)芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为：错；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案为：对。【解析】错对错对9、略

【分析】【详解】

（1）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4−二甲基−2−己烯；

（2）该有机物为醇，最长碳链为4个，编号充距离羟基最近的一端开始，羟基在2号C，该有机物命名为：2-丁醇；

（3）3，4−二甲基−4−乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4−三甲基−1−戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H8；

（6）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确，故选ab。【解析】①.2，4−二甲基−2−己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5；氮元素处于最高价，因此X具有氧化性。

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

②A.氨气为碱性气体；浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A正确；

B.氨气为碱性气体；碱石灰可以干燥氨气，B错误；

C.氨气为碱性气体；NaOH固体可以干燥氨气，C错误；

故答案为A。

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，即装置图为【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA11、略

【分析】【详解】

（1）火力发电是通过煤炭燃烧时发生的氧化还原反应；使化学能能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。间接实现了化学能转化为电能。

（2）煤炭燃烧时发生的氧化还原反应同时放出热量，使化学能能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电，使热能转化为机械能，发电机发电，使机械能转化为电能。最终间接实现了化学能转化为电能，所以能量的转化形式为：化学能热能机械能电能。【解析】(1)煤炭化学能热能发电机化学能。

(2)化学能热能机械能电能12、略

【分析】【分析】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极，氧气为正极；

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极；

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应；②以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成氯气，阴极H+发生还原反应生成H2；以此写出电解总反应化学方程式。

【详解】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极发生氧化反应：氧气为正极发生还原反应：

故答案为：

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极发生氧化反应：

故答案为：

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应：②以石墨为电极电解NaCl溶液，总反应方程式为：

故答案为：【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-14、略

【分析】【分析】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol；Y改变量为0.6mol，比例为1:2。

(2)根据“增增减减”原则分析。

(3)将乙中v(N2O4)转化为v(NO2)进行比较。

【详解】

(1)单位时间内X改变量为0.3mol，Y改变量为0.6mol，比例为1:2，则曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；故答案为：Y。

(2)根据“增增减减”，若升高温度，则v(NO2)增大；故答案为：增大。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L−1·min−1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L−1·min−1，则乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L−1·min−1=0.4mol·L−1·min−1，则乙中反应更快；故答案为：乙。【解析】①.Y②.增大③.乙15、略

【分析】【分析】

（1）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分的含量（质量分数；体积分数、物质的量分数）保持不变；

（2）①在新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（）；

②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，列平衡常数的表达式；根据升高温度，平衡的移动，的变化判断平衡常数的变化，根据化学反应速率是计算；

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是

【详解】

（1）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，a错误；

b．单位时间生成是逆反应，同时消耗是正反应，且，b正确；

c．不变，不变，所以不再随时间变化；不能作为判断化学反应达到平衡的标志，c错误；

d．键断裂是正反应，同时键断裂是逆反应，d正确。

（2）①300℃、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（），其化学反应方程式为：

②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，其平衡常数的表达式为：根据图可知，升高温度，减少，平衡逆向移动，减小；在时，

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是其化学反应方程式为：平衡常数表达式：时，=106。【解析】bd减小16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1，答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1；②该反应的正反应是吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，答案为：增大；

（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，答案为：2CO+2NON2+2CO2；②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数；得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；

（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，答案为：还原；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，答案为：NO+O2--2e-=NO2．【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NON2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1增大2CO＋2NON2＋2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大还原NO＋O2－－2e－=NO2三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。19、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。23、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误25、A【分析】【分析】

【详解