2025年新科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学下册阶段测试试卷95考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应；测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质丙醇氧气X二氧化碳水反应前质量6.0g12.8g000反应后质量00a8.8g7.2g下列判断正确的是（）A.该反应属于化合反应B.物质X一定含有碳元素．氢元素C.X可能是反应的催化剂D.如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成2、铝原子的结构示意图如右图所示；则铝原子的最外层电子数为（）

A.13B.2C.3D.83、下列物质中，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.加碘食盐B.苏打水C.白醋D.蒸馏水4、下列物质的化学式与名称相符合的是（）

A.氧化镁（MgO2）

B.五氧化二磷（O5P2）

C.二氧化碳（CO）

D.四氧化三铁（Fe3O4）

5、下列物质中含糖分最高的是（）

A.黄油。

B.巧克力。

C.鸡蛋。

D.鲜牛奶。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（2011秋•合江县校级期中）“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利；改善民生”．

（1）如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭具有____作用．

（2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水，生活中可通过____方法使硬水软化．7、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表我能回答：

。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．8、实验室常用下图装置制取气体；回答相关问题：

（1）小沛同学想利用该装置制取已经学过的干燥气体是____；有关化学方程式是。

____，瓶①应盛放的干燥剂名称是____，若要检验收集的气体是否干燥可将气体通过____（填物质名称）．

（2）小沛同学制取气体前，对装置气密性进行检验：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶②中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若观察到锥形瓶内____现象，____．同时在集气瓶②中观察到____现象，则该装置气密性良好．9、厨房中蕴含许多化学知识．

（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是____．

（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是____（填“糖类”或“蛋白质”）．

（3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是____（填“硬水”或“软水”）．10、（2015•乐山）2014年11月；乐山人民翘首以盼的“成﹣绵﹣乐”高速列车（又称高铁）终于通车了．这不仅对乐山；成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响．

结合所学的化学知识；回答下列有关的问题：

（一）高铁列车上可提供下列用品：纯净水；食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．

（1）写出：①食盐化学式____；②两个水分子____；

（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是____；含维生素最丰富的物质是____；

（3）从宏观角度看，水是由____组成的．

（二）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式____；

（2）钢是含0.03%﹣2%____的铁合金；

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为____；

（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为____；

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是____．

（三）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车；它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．

（1）煤炭燃烧应具备的条件：①与空气（或氧气）接触，②____；

（2）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是____；

①二氧化碳；②粉尘、③氮气、④二氧化硫、⑤一氧化碳、⑥二氧化氮。

（3）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因（任举一点）____．

（四）由于高铁列车车厢是密闭的空间；因此提供清洁的空气；保持车厢的卫生非常重要．

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．

①高铁酸钠中铁元素的化合价为____；

②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为____．

（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式____．11、如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和____．

（2）指出图中的一处错误操作：____．

（3）配制时应选择____mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．

（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序____．12、图是某化学反应的微观示意图合图示回答下为题：

产物rm{C}中属于单质的是______

该反应的方程式中，rm{A}rm{C}的计量rm{(}即化学方式的系数rm{)}之为______．13、某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是____；

（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）15、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）16、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．17、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）18、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．19、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．20、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）21、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）22、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)23、做化学实验时；实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，①盐酸，②硫酸，③氢氧化钾，④氢氧化钙，⑤硝酸银，⑥______⑦镁带⑧铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）

（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱；可选用上述药品中的______进行实验（选填序号）；

（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例；说明变质的原因______（用化学方程式表示）．

（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分．

[分析思考]根据药品分类摆放的原则；该药品可能是______．

A．酸B．碱C．盐D．单质。

[作出猜想]A：可能是Na2CO3溶液。

B：还可能是NaCl溶液。

[设计并实验]

Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度；不能使用下列物质中的______

A．石蕊溶液B．PH试纸C．酚酞溶液。

Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7．小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液．请你补全小强的实验报告．

。选用试剂（填入序号）实验现象结论______产生大量气泡原试剂是Na2CO3溶液[反思与评价]小伟对小强的结论提出质疑；认为该试剂还可能是______溶液．

评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)24、下列关于实验基本操作的叙述正确的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}将剩余的药品放回原瓶；

rm{垄脷}被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热；

rm{垄脹}向燃着的酒精灯内添加酒精；

rm{垄脺}被加热的液体不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}

rm{垄脻}加热试管；应先预热再对准有药品的部位集中加热；

rm{垄脼}试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；说明试管已洗净；

rm{垄脽}将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；

rm{垄脿}用托盘天平称量rm{2.5g}药品，在称量中发现指针向左偏转，应该向右盘中加砝码．25、欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液；实验操作如图1：

（1）实验中正确的操作顺序为______（填序号）。

（2）上面的实验中玻璃棒的作用是______

（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如图2）______。

（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)26、（2005•烟台）a、b、c、d分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液x，用图所示的方法即可将它们一一确定．写出a、b；c、d四种溶液中溶质的化学式：

a____；b____；c____；d____．27、早在1673年；英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了．

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因．

（2）试从原子的角度解释质量守恒定律．

（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度．已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2，则该碘的氧化物的化学式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；再根据反应前后质量的变化情况分析解答。

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量；再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；

D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，由图示可知，丙醇和氧气反应后质量减少为反应物，生成物为二氧化碳和水和X，不符合化合反应，故A错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克；显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；

C；X在反应前质量为0；而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故C错误；

D、根据化学方程式计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H8O+9O26CO2+8H2O；

120288

6.0gx

则可列式为；解得x=14.4克，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，进行分析判断．【解析】【解答】解：由铝原子的结构示意图；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则铝原子的最外层电子数为3．

故选：C．3、D【分析】解：rm{A}加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾；属于混合物；

B；苏打水中含有水和碳酸钠；属于混合物；

C；白醋中含有醋酸和水；属于混合物；

D；蒸馏水中含有一种物质--水；属于纯净物．

故选：rm{D}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；氧化镁中；镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是MgO．错误；

B、五氧化二磷的化学式应该是P2O5．错误；

C、二氧化碳中，碳元素的化合价是+4，氧元素的化合价是-2，二氧化碳的化学式是CO2．错误；

D、根据名称可知四氧化三铁的化学式是Fe3O4．正确．

故选D．

【解析】【答案】在化合物中；元素的化合价代数和为零．

5、B【分析】

A；黄油的主要成分是油脂；所以错误．

B；巧克力的主要成分是糖类；所以正确．

C；鸡蛋的主要成分是蛋白质；所以错误．

D；鲜牛奶的主要成分是蛋白质；所以错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据黄油的主要成分判断．

B；根据巧克力的主要成分判断．

C；根据鸡蛋的主要成分判断．

D；根据鲜牛奶的主要成分判断．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】本题考查水的净化和硬水软化的知识，解答的方法是要熟悉各种净水的措施，搞清活性炭的作用．【解析】【解答】解：（1）从图中得知水从下方进入净水器；因此活性炭除了有吸附作用外，还有过滤作用；

（2）因为硬水中含有较多的可溶性的钙；镁的化合物；给人们生活带来不便，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；因此需要把硬水软化，最简单常用的方法就是加热煮沸．

故答案为：（1）滤去不溶性的杂质；并吸附一些可溶性的有色；有异味的杂质；

（2）肥皂水；煮沸．7、略

【分析】【分析】（1）由表中数据找到相对应的温度及溶解度读出即可．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．

（3）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量；进而求出溶液的质量．

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知；50℃时硝酸钾对应的溶解度是85.5g

故答案为：85.5．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间；

故答案为：36.1（或36.2）

（3）这一温度下的溶解度是110g；也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g；

故答案为：210g

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显；故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出；

故答案为：蒸发溶剂．8、略

【分析】

（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

使用的实际药品是大理石和稀盐酸；是固体与液体反应且不需要加热；且二氧化碳溶于水；密度比空气大，选择向上排空气法收集，故可选用题中装置制取二氧化碳；

因浓硫酸有吸水性；可作气体干燥剂，要用题中装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放浓硫酸；

检验收集气体是否干燥可将气体通入无水硫酸铜；若无水硫酸铜变蓝，说明气体不干燥，若无现象，说明气体干燥；

（2）检查装置的气密性一般是根据气压原理；向长颈漏斗中加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若装置严密，则锥形瓶内液面下降，长颈漏斗管内水柱上升，集气瓶②中导管口有气泡冒出．

故答案为：（1）CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸，无水硫酸铜；

（2）液面下降；长颈漏斗管内水柱上升，导管口有气泡冒出．

【解析】【答案】（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；熟记常用的化学方程式；从常用的三种干燥剂进行分析；检验气体是否干燥选用无水硫酸铜；

（2）根据装置气密性检查的原理回答．

9、不断运动的蛋白质硬水【分析】【分析】（1）根据分子是不断运动的分析．

（2）根据常见的食品中含有的营养素分析回答．

（3）根据硬水的检验方法分析判断．【解析】【解答】解：（1）炒菜时；在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是不断运动的，菜香的微粒通过运动运动到客厅中．

（2）许多人都喜欢吃牛肉；牛肉中富含的营养素是蛋白质．

（3）取适量煮饭用水；加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是硬水．

故答为：（1）不断运动的；（2）蛋白质；（3）硬水．10、NaCl2H2O牛奶橙汁氢元素和氧元素3CO+Fe2O32Fe+3CO2碳铁在潮湿的空气中易生锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O置换反应温度达到着火点④⑥对环境有污染+6H2O​2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑【分析】【解答】解：一、（1）食盐化学式为NaCl，两个水分子表示为：2H2O；

（2）牛奶中富含蛋白质；蔬菜；水果中富含维生素；

（3）水是由水分子组成的；

（二）、（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）生铁和钢都是碳的合金；

（3）钢铁生锈实质铁和空气中氧气和水共同作用的结果；所以雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为：铁在潮湿的空气中易生锈；

（4）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（5）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁；该反应满足置换反应的条件，属于置换反应；

（三）；（1）煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触；温度达到着火点；

（2）酸雨是二氧化氮；二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的；

（3）电能对环境的污染较小；所以蒸汽列车被电动列车淘汰的原因：对环境有污染；

（四）；（1）①钠元素通常显示+1价；氧元素通常显示﹣2价，设铁元素为x；

（+1）×2+x+（﹣2）×4=0

x=6；

②化学反应前后原子个数不变，所以X的化学式为H2O；

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

故答案为：（一）（1）NaCl，2H2O；（2）牛奶；橙汁；（3）水分子；

（二）（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）碳；（3）铁在潮湿的空气中易生锈；

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）置换反应；

（三）（1）温度达到着火点；（2）④⑥；（3）对环境有污染；

（四）（1）+6，H2O；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

【分析】（一）；（1）根据化学式的正确书写方法进行分析；

（2）根据牛奶中富含蛋白质；蔬菜；水果中富含维生素进行分析；

（3）根据水的元素组成进行分析；

（二）；（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

（2）根据生铁和钢都是碳的合金进行分析；

（3）根据钢铁生锈的原理进行分析；

（4）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；

（5）根据铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁进行分析；

（三）；（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；

（2）根据酸雨的形成进行分析；

（3）根据电能对环境的污染较小进行分析；

（四）；（1）①根据化合价代数和为零进行分析；

②根据质量守恒定律进行分析；

（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析．11、玻璃棒②中氯化钠与砝码的位置颠倒100④②①⑤③【分析】【解答】（1）学生应认识常用玻璃仪器；上图中的玻璃仪器分别是广口瓶；量筒、烧杯和玻璃棒．

（2）托盘天平称量药品应“左物右码”；所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒．

（3）因为计算得出所需要的水为88mL；为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水．

（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．

故答案为：（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③．

【分析】学生应认识常用玻璃仪器；托盘天平称量药品应“左物右码”；由于要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，则通过计算知溶质为12克，水为88mL；配制溶液常见操作之一：固体溶质加水溶解，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解．12、略

【分析】解：化应的微观示意图和量守恒定律可知；各物质反应微粒数关是：

由上图可，rm{A}物反的微粒目关系是rm{2}rm{1}在该反应的化学方程式，rm{AC}的计数比为rm{2}．

由微的可知，产物rm{C}rm{D}的分子是同种的原子构成的，于单质；

故答为：rm{C}换rm{2}rm{1}．

根反应的点分析反应类型；

根据微的变分析反应rm{AC}的计量数之．

本主要考查了物质的分类法及其在学变化中分子的关系方面的知识，可以依据有的识进．【解析】rm{C}置换；rm{2}rm{1}13、40%【分析】【分析】（1）根据元素质量分数的计算公式计算；

（2）根据题意，由参加反应的硫酸溶液中溶质的质量计算出氢氧化钠溶液的溶质质量．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是：=40%；故填：40%；

（2）10%的硫酸溶液98g中含溶质的质量为98g×10%=9.8g

设参加反应的氢氧化钠的质量为y

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

9880

9.8gx

x=8g

废水中氢氧化钠的质量分数：=10%

答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×15、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．16、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√21、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．四、计算题(共1题，共7分)23、略

【分析】

根据药品分类摆放的原则；按照酸；碱、盐、金属单质分类，该药品属于钠盐；故答案为：碳酸钠或氯化钠或硫酸钠。

（1）根据铜的活动性比银强；选取上图中的药品，设计实验检验铜与银的活动性关系，因此选择硝酸银溶液；故答案为：⑤

（2）根据药品分类摆放的原则，该药品可能，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）根据药品分类摆放的原则，按照酸、碱、盐、金属单质分类，该药品属于盐类；小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的酚酞，因为酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色；利用碳酸钠可与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，因此，可选取上图试剂中的稀盐酸或稀硫酸，进行设计检验实验；[反思与评价]小苏打碳酸氢钠的溶液也呈碱性，遇盐酸也可以放出二氧化碳气体，因此，小伟同学认为该溶液也可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：C；C；①；NaHCO3；

【解析】【答案】根据铜的活动性比银强；选取上图中的药品，设计实验检验铜与银的活动性关系；根据图中物质的性质，判断药品敞口放置时能与空气中有关气体发生反应而变质的药品，说明变质的原因；分析思考：根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品为碳酸钠；反思与评价：根据对能与盐酸反应放出二氧化碳的物质的了解，说出除碳酸钠外能与盐酸反应放出二氧化碳的另一种钠盐．

五、探究题(共2题，共16分)24、略

【分析】解：rm{垄脵}实验剩余的药品要放在指定的容器内；不能放回原瓶，以防污染试剂瓶内的试剂，故说法错误；

rm{垄脷}因为酒精灯的外焰温度最高；被加热的物质应放在酒精灯的外焰部分加热，故说法错误；

rm{垄脹}使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故说法错误；

rm{垄脺}给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故操作正确；

rm{垄脻}加热试管；应先预热再对准有药品的部位集中加热，故说法正确；

rm{垄脼}玻璃仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；故说法正确；

rm{垄脽}闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故说法错误；

rm{垄脿}称量rm{2.5g}药品的具体操作：调节天平平衡，先向右边托盘添加rm{2g}砝码，再向右移动rm{0.5g}游码；然后向左边托盘添加药品，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，故说法错误；

故选：rm{垄脺垄脻垄脼}．

rm{垄脵}根据剩余药品的处理原则进行分析；

rm{垄脷}根据给物质加热的方法进行分析；

rm{垄脹}根据酒精灯的使用方法进行分析；

rm{垄脺}根据给试管中的液体加热的方法进行分析；