2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质的反应中发生了化学变化的是（）A.

用活性炭净化水B.

用氯化钠消除道路上的积雪C.

庆祝节日燃放鞭炮D.

用苏丹红作食品添加剂2、下列几种化肥属于复合肥的是（）

A.NH4Cl

B.CO（NH2）2

C.KNO3

D.NH3•H2O

3、已知氢气能在氧气中燃烧，下列关于其说法错误的是（）A.该反应属于氧化反应B.在此反应中，氢元素和氧元素的化合价都发生了改变C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类没有发生改变4、下列实验操作中不正确的是（）A.把试管垂直桌面放置，然后往试管中加入锌粒B.用蒸发皿蒸发食盐溶液时，要用玻璃棒不断搅拌C.进行过滤时，液体沿着玻璃棒流入过滤器中D.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度5、在pH=9的某溶液中加入X溶液后，得到pH=2的溶液，则所加的X溶液的pH应该为（）A.pH=0B.pH=7C.pH=14D.pH=56、（2008•衢州）如图是用模型宋表示物质间发生的化学反应．图中●和○分别表示两种不同元素的原子则该模型所表示的反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下例叙述不正确的是（）A.木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳B.硫在充足的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在充足的氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟8、可能由两种元素组成的物质是（）A.混合物B.单质C.化合物D.氧化物9、产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A.固体烧碱要密封存放B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C.夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D.铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”化学式为Cu2（OH）2CO3]10、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是rm{(}rm{)}A.加热一定量高锰酸钾固体B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C.在密闭容器中燃烧一定量的红磷D.在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰11、区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是rm{(}rm{)}

。选项鉴别的物质实验方法rm{A}空气与氧气带火星的木条rm{B}硬水与软水肥皂水rm{C}过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰rm{D}氮气与二氧化碳燃着的木条A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.

向一定质量的氢氧化钠溶液中加水B.

加热试管中一定质量的碳酸氢铵固体C.

向一定质量稀硫酸中加铁粉至过量D.

质量相同的锌和铁与足量的稀硫酸反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、化学与我们的生活有着密切的联系．现有六种物质：①生石灰；②食盐；③N2；④Ca（OH）2；⑤O2；⑥H2SO4．请选择合适物质的序号填空：

（1）烹饪时用作调味品的是____．

（2）供急救病人呼吸的是____．

（3）常用做食品干燥剂的是____．

（4）可用于金属表面除锈的是____．

（5）可用于改良酸性土壤的是____．

（6）焊接金属时常用做保护气的是____．14、在过滤实验中，有以下要求：____要低于____，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；____应紧贴____；液体应沿____注入漏斗中，液面要____．简单说来，就是一____（即：____）、二____（即：____，____）、三____（即：____、____、____、）．15、某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应过程中酸碱性变化情况；向50g7.3%的稀盐酸中滴加1mL石蕊试液，然后逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，得出现象如下：

。加入氢氧化钠溶液质量/g253035404550溶液颜色红红红紫蓝蓝（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显____性（选填“酸““碱““中“下同），pH____7（选填“＜““=““＞“下同）．

②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显____性，pH____7．

③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显____性，pH____7．

（2）试根据化学方程式计算：滴加40g氢氧化钠溶液时，溶液中溶质的质量．16、对于氢氧化钠溶液而言；溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．

（1）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH____2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．从微观角度解释原因____

（2）如果要减小氢氧化钠溶液的pH；你采取的方法有：

①不发生化学反应的方法是____；

②发生化学反应的方法有____、____（答出两种，要求所选用物质的类别不同）．17、水是地球上一种最普通；最常见的物质。

（1）图1所示的是简易净水器；其中活性炭的作用是过滤和______。日常生活中，可以用______区分硬水和软水。

（2）图2是电解水的简易装置；试管1中生成的气体是______，反应的化学方程为______。

（3）水可以配制各种溶液。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为______g。18、目前我国已经禁用含有PPA成分的感冒药．已知PPA的化学式为[C6H5CH（OH）CH（CH3）NH2]•HCl，它具有轻度的兴奋神经的作用．PPA是由____种元素组成的，每个分子中含有____个原子，该分子的相对分子质量为____，氮元素的质量分数为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)19、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）20、人体缺钙元素能导致智力低下____．21、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．22、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)23、老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验．

打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将rm{H_{2}O_{2}}溶液放入装置rm{A}的试管中，立即关闭活塞rm{.}则装置rm{A}中发生反应的化学方程式为______；可以观察到装置rm{C}中的现象是______，rm{C}中发生反应的化学方程式为______；装置rm{D}中可以观察到的现象是______．24、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛rm{.}小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。rm{[}探究活动一rm{]}碳酸氢钠溶液的酸碱性用温度为rm{20隆忙}的水，配制溶质质量分数分别为rm{2%}rm{4%}rm{6%}rm{8%}和rm{10%}的碳酸氢钠溶液，依次测量溶液的rm{pH}记录数据如下表：。实验编号rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}溶质质量分数rm{2%}rm{4%}rm{6%}rm{8%}rm{10%}溶液rm{pH}rm{10.90}rm{11.18}rm{11.26}rm{11.48}rm{11.67}请你分析表中数据回答：rm{(1)}溶液碱性最强的是____rm{(}填实验编号rm{)}rm{(2)}在温度为rm{20隆忙}碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与rm{pH}变化关系是________。【探究活动二】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证：白色固体的成分rm{(3)}甲同学猜想白色固体是碳酸钠，乙同学猜想白色固体是氢氧化钠甲乙同学猜想的依据是：____兴趣小组的同学设计如下验证猜想的实验方案：方案rm{1}取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。方案rm{2}取样滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。rm{(4)}同学们经过交流讨论后，一致认为方案rm{1}不可行，理由是____。rm{(5)}同学们根据方案rm{2}进行如下实验：

由此，同学们认为残留的白色固体是____，请写出上述实验rm{垄脵}有关反应的化学方程式：____。rm{(6)}【拓展应用】欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可在溶液中加入适量的物质rm{(}写名称rm{)}____________或____________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________rm{(}写一个rm{)}25、以下是两个初中化学实验的示意图；据图回答。

（1）图1；集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为ρg/cm3。

①计算需要水的体积为______mL（填写含a、b；ρ的表达式）

②需要进行的操作及顺序是______（填图2中字母）

③指出图2操作中的一处错误______。

④配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为______。26、小明利用下列装置对物质燃烧进行四个实验的探究；实验探究过程和观察记录如下：

（1）实验操作及记录。

。实验操作现象实验一●根据装置图组装仪器，不点燃酒精灯硫不燃烧实验二●点燃酒精灯硫燃烧，发出______色的火焰实验三●更换燃烧管（装有等量硫粉）；挤压滴瓶A，该处发生反应的化学方程式是______。使气体通过燃烧管，为了确定燃烧管中的空气已排尽，在尾气处理接口接上D装置。当D中看到______现象，可认为空气已经排尽。

●点燃酒精灯硫不燃烧实验四●更换燃烧管（装有等量硫粉）拆除D装置；挤压滴瓶B，该处发生反应的化学方程式是______。

●使气体通过燃烧管一段时间；为了确定燃烧管中充满氧气，可采用的操作是______。

●点燃酒精灯硫燃烧，发出______色的火焰（2）实验分析及结论。

①对照实验一和实验二的现象；小明同学认为硫燃烧发生的条件是______。

②对照实验二和实验______的现象；小明同学认为硫燃烧需要助燃剂。

③小明发现实验二和实验四的现象不同；但反应原理相同，反应方程式为______。通过分析，可知反应的剧烈程度与______有关。

评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)27、小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体；她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末B，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体C，且B的质量在反应前后没有改变．她把C收集起来，用带火星的木炭伸入盛C的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末D点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体E．

（1）根据小雯的实验；分析A；B、C、D、E分别是什么物质．写出以下物质的名称（或化学式）：

A____、C____、D____、E____．

（2）在横线上写出题目中任意一个反应的文字表达式（或化学符号表达式）．____．28、如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息；请按要求填空．

rm{(1)}若图rm{A}表示某原子结构示意图，则rm{n=}______．

rm{(2)}图rm{B}中氯原子的相对原子质量为______．

rm{(3)}若图rm{A}表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图rm{B}中氯元素的离子所形成化合物的化学式是______．29、合粉末除含铝外，含有铁、铜中的一或两种rm{.}知铝能与氢氧化钠水反生成rm{alO2}和一种燃性气rm{.}现在只用稀硫酸和氢氧化溶液来确定合金组成rm{.}实验如表：

中生反应的化学方式为______．

该合金的成是______．

中发生反应的化学式为______．30、A～D都是初中化学中的常见物质；且有如图所示转化关系（部分反应条件；其他反应物及多余产物均已略去）．

请写出下列物质的化学式：

A____；B____；

C____；D____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；活性炭吸附杂质的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

B；用氯化钠消除积雪是物质的状态变化；属于物理变化．故选项错误；

C；烟花炮竹的燃烧生成了新的物质；属于化学变化．故选项正确；

D；用苏丹红作食品添加剂；只是简单的混合，属于物理变化．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

2、C【分析】

A；氯化铵中含有氮元素；属于氮肥．错误；

B；尿素中含有氮元素；属于氮肥．错误；

C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．正确；

D；氨水中含有氮元素；属于氮肥．错误．

故选C．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

3、D【分析】【分析】氢气能在氧气中燃烧生成水，结合单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氢气能在氧气中燃烧生成水；是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故选项说法正确．

B；氢气、氧气均属于单质；单质中元素的化合价为0；水属于化合物，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则此反应中，氢元素和氧元素的化合价都发生了改变，故选项说法正确．

C；化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，故选项说法正确．

D；化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子，分子种类发生了改变，故选项说法错误．

故选：D．4、A【分析】【分析】A；根据取用固体药品的注意事项分析；

B；根据蒸发实验的正确操作分析；

C；根据过滤操作的正确方法分析；

D、根据可燃性气体的特点分析．【解析】【解答】解：A；取用固体药品的正确操作是：把试管横放；用镊子把药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管．且不可把试管垂直桌面放置，然后往试管中加入锌粒，故错误；

B；用蒸发皿蒸发食盐溶液时；要用玻璃棒不断搅拌，防止沸腾溅出，故正确；

C；进行过滤时；玻璃棒引流，液体沿着玻璃棒流入过滤器中，故正确；

D；氢气是可燃性气体；不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故正确．

故选：A．5、A【分析】【分析】根据pH的含义和溶液酸碱性与pH的关系分析．【解析】【解答】解：pH为9的溶液呈碱性；欲使溶液的pH变为2，也就是使碱性变为酸性，方法有加入pH小于2的酸性溶液．

故选：A．6、A【分析】

由图中信息可知；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故选A．

【解析】【答案】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】根据常见物质与氧气反应的现象、生成物分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：A；木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；故A叙述正确；

B；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；故B叙述不正确；

C；铁丝在氧气中燃烧火星四射；生成四氧化三铁，故C叙述不正确；

D；红磷在空气中燃烧产生大量白烟；故D叙述正确．

故选BC．8、AC【分析】【分析】A；混合物由多种物质组成；

B；单质是由一种元素组成的纯净物；

C；由不同种元素组成的纯净物属于化合物；

D、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；混合物可能由两种元素组成；例如氮气和氧气组成的混合物中含有氮元素和氧元素；

B；单质中含有一种元素；

C；化合物可能由两种元素组成；例如水中含有氢元素和氧元素；

D；氧化物中一定含有两种元素；

由以上分析可知；混合物；化合物可能由两种元素组成．

故选：AC．9、BC【分析】【分析】A；固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应；故应密封．

B；浓硫酸具有吸水性；会吸收空气中的水蒸气使自身的变稀．

C；空调吹出的冷风会使空气中的水蒸气液化；出现白雾．

D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．【解析】【解答】解：A；固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应；密封原因除与水有关外，还与二氧化碳有关，故此选项错误．

B；浓硫酸具有吸水性；会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的变稀，故此选项正确．

C；空调吹出的冷风会使空气中的水蒸气液化；出现白雾现象，故此选项正确．

D；铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应；不止是只与水有关，故此选项错误．

故选BC10、AD【分析】解：rm{A}高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；剩余固体质量不为零，故错误；

B；加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物；开始氧气为零，故错误；

C；红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷；氧气被消耗，质量为零，故错误；

D；在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰；开始氧气为零，完全反应后氧气质量不变，故正确．

答案：rm{D}

A；根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；

B；根据加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物；开始氧气为零解答；

C；根据红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷进行分析；

D；根据在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰；开始氧气为零，完全反应后氧气质量不变解答．

在解答这类题目时，首先要分析反应的原理，然后根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．【解析】rm{AD}11、AD【分析】解：rm{A}取样品；用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，不能复燃的是空气，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；取样品；加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；取样品；加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；氮气和二氧化碳都不具有助燃性；都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D错误．

故选：rm{D}．

A；根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；

B；根据肥皂水咋软水和硬水中的不同现象进行分析；

C；根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气进行分析；

D；根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】A；根据向氢氧化钠溶液中加入水时；溶液的酸碱性及pH的变化情况分析；

B；根据加热碳酸氢铵固体时的生成物的状态分析；

C；根据硫酸与铁反应时；溶液质量的变化分析；

D、越活泼的金属与酸反应生成氢气的速率越快，等质量的铁与锌反应生成氢气的质量铁的大于锌的．【解析】【解答】解：A；向一定质量的氢氧化钠溶液中加水时；溶液碱性减弱，pH变小．但pH不可能等于7和小于7．故A不正确；

B；加热试管中一定质量的碳酸氢铵固体时；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，当碳酸氢铵全部分解完时，剩余固体的质量是零．故B正确；

C；向一定质量稀硫酸中加铁粉至过量；溶液的质量开始时不是零．故C不正确；

D；锌比铁活泼；产生氢气的速率比铁快，在坐标中斜线比铁的斜线陡，等质量的铁与锌反应生成氢气的质量铁的大于锌的．故D正确．

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，食盐烹饪时用作调味品，氧气能供给呼吸，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，Ca（OH）2能与酸性土壤中的酸性物质反应，氮气的化学性质不活泼，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）食盐在烹饪时用作调味品．

（2）氧气能供给呼吸；能供急救病人呼吸．

（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙；常用做食品干燥剂．

（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物；能与酸反应，可用于金属表面除锈．

（5）Ca（OH）2能与酸性土壤中的酸性物质反应；能用于改良酸性土壤．

（6）氮气的化学性质不活泼；焊接金属时常用做保护气．

故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）⑥；（5）④；（6）③．14、略

【分析】【分析】实验的设计与操作既要遵守合理性原则，又要体现安全性．具体到过滤实验，要注意“一贴、二低、三靠”三个要点．【解析】【解答】解：过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则：

一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．

故答案为：滤纸边缘；漏斗边缘；滤纸；漏斗内壁；玻璃棒；低于滤纸边缘；贴；滤纸要紧贴漏斗壁；低；滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；靠；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．15、略

【分析】【分析】（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析解答；

（2）根据化学方程式进行计算分析解答．【解析】【解答】解：（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时；溶液中稀盐酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7；故填：酸；＜；

②当滴加40g氢氧化钠溶液时；恰好完全反应，溶液显中性，pH=7；故填：中；=；

③当滴加45g氢氧化钠溶液时；溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7；故填：碱；＞；

（2）解：滴加40g氢氧化钠溶液时；盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，设溶液中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

40g×10%x

x=5.85g

答：溶液中溶质的质量为5.85g．16、略

【分析】【分析】（1）根据溶质的质量分数越大；溶液的碱性越强，溶液的pH越大进行解答；

（2）根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行解答．【解析】【解答】解：（1）溶质的质量分数越大；溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；

故填：大于；

（2）①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；

故填：加水稀释；

②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水；能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能使氢氧化钠溶液的pH减小．

故答案为：（1）大于；5%的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度大（2）水；硫酸；硫酸铜17、吸附肥皂水氢气2H2O2H2↑+O2↑880【分析】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味。鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；

故填：吸附；肥皂水；

（2）试管1与电源的负极相连；产生的是氢气，电解水生成的是氢气和氧气；

故填：氢气，2H2O2H2↑+O2↑；

（3）设需要水的质量为x；则有：100g×98%=（100g+x）×10%x=880g；

故填：880。

根据已有的水的净化的知识进行分析解答；活性炭具有吸附性，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，电解水时正氧负氢；氢二氧一，根据溶液稀释溶质不变解答。

掌握水的净化以及各物质的性质和溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键。【解析】吸附肥皂水氢气2H2O2H2↑+O2↑88018、略

【分析】【分析】根据PPA的化学式为[C6H5CH（OH）CH（CH3）NH2]•HCl分析PPA的构成；

根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数可计算出每个分子中含有的原子个数；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可求出该分子的相对分子质量；

根据物质中某元素的质量分数=×100%可求出PPA中氮元素的质量分数．【解析】【解答】解：根据PPA的化学式为[C6H5CH（OH）CH（CH3）NH2]•HCl可知PPA由C；H，O，N，Cl五种元素组成；

根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数；可计算出每个分子中含有的原子个数为：26；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则PPA的相对分子质量=12×9+1×14+16×1+14×1+35.5×1=187.5；

根据物质中某元素的质量分数=×100%；

则PPA中氮元素的质量分数=×100%=7.5%；

故答案为：五；26；187.5；7.5%．四、判断题(共4题，共20分)19、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×21、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．五、探究题(共4题，共40分)23、略

【分析】解：进入rm{A}的过氧化氢溶液与其中的二氧化锰反应，化学反应式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中生成的氧气通过导管进入rm{A}是其中的压力增大，稀盐酸在气体压力的作用下，沿导管进入rm{B}并与rm{C}中的rm{C}溶液反应，生成二氧化碳气体，我们可以看到rm{Na_{2}CO_{3}}中无色液体流入rm{B}中rm{C}或rm{(}中液面上升rm{C}有大量无色气泡产生rm{)}反应的化学式是：rm{.}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}中生成的二氧化碳气体沿导管进入rm{C}二氧化碳与rm{D}中石蕊试液中的水反应生成碳酸；碳酸使紫色石蕊试液变红．

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{D}中无色液体流入rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中rm{B}或rm{C}中液面上升rm{(}有大量无色气泡产生；rm{C}从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡；溶液由紫色逐渐变成红色．

熟记过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学式；从rm{)}中生成气体，通过导管进入rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{A}中压力增大考虑rm{B}中的现象；rm{B}中的rm{C}溶液与进入的稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳；从二氧化碳通过导管进入rm{C}二氧化碳能与水反应生成碳酸考虑rm{Na_{2}CO_{3}}中的现象．

本题主要考查了实验室制取氧气的原理和碳酸钠与盐酸反应的现象，要学会根据压强的变化判断一些反应现象．rm{D}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中无色液体流入rm{B}中rm{C}或rm{(}中液面上升rm{C}有大量无色气泡产生；rm{)}从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡，溶液由紫色逐渐变成红色rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}24、（1）5（2）随着碳酸氢钠溶液溶质质量分数的增大，溶液的PH值也增大（3）质量守恒定律（4）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红（5）Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（6）氢氧化钙氢氧化钡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH【分析】【分析】本题考查物质性质及变化规律的实验探究。掌握物质的性质及变化规律是解决此题的关键。【解答】rm{(1)}当溶液的rm{pH>7}时，溶液显碱性，rm{pH}越大，碱性越强，故填：rm{5}rm{(2)}由图表可知：在温度为rm{20隆忙}碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与rm{pH}变化关系是碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与rm{20隆忙}变化关系是随着碳酸氢钠溶液溶质质量分数的增大，溶液的rm{pH}值也增大。故填：随着碳酸氢钠溶液溶质质量分数的增大，溶液的rm{PH}值也增大；rm{PH}碳酸氢钠含有碳、氢、氧、钠元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以推测白色粉末可能是碳酸钠或氢氧化钠。故填：质量守恒定律；rm{(3)}方案rm{(4)}采用的是加酚酞试液，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，故该方案不可行。故填：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；rm{1}白色固体加稀盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明该白色固体是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：rm{(5)}故填：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3拢禄}Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(6)}欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可在溶液中加入适量的物质氢氧化钙或氢氧化钡。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}故填：氢氧化钙；氢氧化钡；。或rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}【解析】rm{(1)5}rm{(2)}随着碳酸氢钠溶液溶质质量分数的增大，溶液的rm{PH}值也增大rm{(3)}质量守恒定律rm{(4)}碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红rm{(5)Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=2NaCl+H}rm{2}氢氧化钙氢氧化钡rm{2}或rm{O+CO}rm{2}25、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2ODAC操作D中NaOH固体放在纸上称量溶液名称和溶质质量分数【分析】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（2）①配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为：ag-ag×b%，已知水的密度为ρg/cm3．则所需水的体积为：=cm3=mL；故填：

②配制溶液的步骤为计算；称量、溶解、装瓶存放；即DAC；故填：DAC；

③氢氧化钠易潮解；且具有强烈的腐蚀性；所以氢氧化钠固体放在纸上称量是错误的，应放在玻璃容器内称量；故填：操作D中NaOH固体放在纸上称量；

④配好的溶液装瓶后贴上标签；标签中填写溶液的名称以及溶质的质量分数；故填：溶液名称和溶质质量分数。

（1）根据化学反应的原理来分析；

（2）①根据溶剂质量与体积的计算方法来分析；

②根据配制溶液的步骤来分析；

③根据实验操作的基本规则来分析；

④根据试剂瓶标签上的内容来分析。

本题考查了溶液的配制以及简单的计算，完成此题，可以依据学过的知识进行。【解析】2NaOH+SO2═Na2SO3+H2ODAC操作D中NaOH固体放在纸上称量溶液名称和溶质质量分数26、微弱的淡蓝CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊2H2O22H2O+O2↑将一根带火星的木条放在C处，若木条复燃，证明燃烧管中充满氧气明亮的蓝紫温度达到硫的着火点三S+O2SO2氧气的浓度【分析】解：（1）实验二：硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色的火焰；放出热量；故填：微弱的淡蓝；

实验三：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以当观察到D中澄清的石灰水变浑浊，说明空气已经排净；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；

实验四：B处在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气，氧气具有助燃性，为了确定燃烧管中充满氧气，可采用的操作是可将一根带火星的木条放在C处，若木条复燃，证明燃烧管中充满氧气；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；故填：2H2O22H2O+O2↑；将一根带火星的木条放在C处；若木条复燃，证明燃烧管中充满氧气；明亮的蓝紫；

（2）①实验一中不点燃酒精灯；硫粉不燃烧；实验二中点燃酒精灯，硫粉燃烧，对比可知硫燃烧发生的条件是温度达到硫的着火点；故填：温度达到硫的着火点；

②实验二中；硫能在空气中燃烧；而实验三中，燃烧管内充满二氧化碳，点燃酒精灯加热燃烧管内的硫粉，硫粉不燃烧，对比可知硫燃烧需要助燃剂（氧气），故填：三；

③硫在空气中燃烧、在氧气中燃烧的原理均为：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；对比实验二与实验四可知，反应的剧烈程度与氧气的浓度有关；故填：S+O2SO2；氧气的浓度。

（1）实验二：根据硫在空气中燃烧的现象来分析；

实验三：根据化学反应的原理以及二氧化碳的检验方法来分析；

实验四：根据化学反应的原理以及氧气的检验方法来分析；

（2）①根据对硫粉的不同操作来分析；

②根据不同实验的对比来分析；

③根据化学反应的原理以及氧气的性质来分析。

本考点考查的是燃烧的条件等，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。【解析】微弱的淡蓝CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊2H2O22H2O+O2↑将一根带火星的木条放在C处，若木条复燃，证明燃烧管中充满氧气