2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C.可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨D.500℃左右比常温下更有利于合成氨2、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点应用迎来快速发展期。通信设备所用电池为磷酸铁锂电池，是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，负极反应式为：LiC6－xe-=xLi＋+Li1-xC6；其原理如下图所示，下列说法不正确的是。

A.放电时，电子由石墨电极经负载流向磷酸铁锂电极B.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C.放电时，正极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4D.充电时，磷酸铁锂电极与电源正极相连3、向一体积不变的密闭容器中充入和发生反应当达到平衡后，时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变速率变化如图所示，则下列说法正确的是。

A.重新达到平衡后，平衡常数K增大B.时刻改变的条件可以是升高温度C.转化率增大，HI平衡浓度增大D.时刻改变是可以增大压强4、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤5、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②D.①②④6、查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示；它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是。

A.电流由呼气所在的铂电极流出B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.O2得电子与H2O结合生成OH－D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋7、下列过程不属于化学变化的是A.石油裂解B.工业制金属钠C.蛋白质的盐析D.煤的干馏评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：

（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。

（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2；反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。

①甲为___(填化学式，下同），乙为___。

②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min时，v正(SO2)_______v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。

⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。9、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡；是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________10、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__；电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极；发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。11、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是______________

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少；来判断该电池的优劣。

B.二次电池又称充电电池或蓄电池；这类电池可无限次重复使用。

C.除氢气外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料。

D.近年来；废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收。

(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池；其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性。

C.电池放电时Cd作负极D.该电池是一种二次电池。

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。12、回答下列问题。

(1)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生___(填“氧化”或还原”)反应。

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)时；为减缓铁的腐蚀，应只__闭合，该防护法称为___

②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_____L(标准状况)。13、拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量；拆开2mol氧气中的化学键需要消耗996kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O键放出_______kJ的能量。燃烧1g氢气生成气态水放出热量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，试写出能表示氢气燃烧热的热化学方程式：____。14、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误17、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____21、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误22、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)23、氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用；也可重复使用)。

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

回答下列问题：

（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。

（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）上述实验的实验步骤如下：

①装药品；②引发反应产生氨气；③检查装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。24、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象；拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收；反应的化学方程式为：____________．

(2)实验前；小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________．

（实验操作）

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：____________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成．

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生；但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气；仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：____________，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________．

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________．(用化学方程式表示)评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)25、某同学拟用两种烃合成有机物（苯乙酸乙酯）；合成的路线如图所示。

已知：为最简单的烯烃，中含有

（1）请写出的结构简式：________________。

（2）请写出①④的反应类型：①________________，④________________。

（3）请分别写出中官能团的名称：________________，________________。

（4）写出反应②④的化学方程式：

②________________；

④________________。

（5）的同分异构体中，属于酯且苯环上只有1个取代基的结构有________种。26、有机物A是来自石油的重要有机化工原料；此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____；F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②_____________________________________________：反应类型是_____；

③_____________________________________________；反应类型是_____；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO；光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合；

B；增大压强；平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合；

C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3＋H2ONH3•H2ONH4+＋OH-；逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，C不符合；

D；合成氨反应是放热反应；高温不利于合成氨，500℃左右比常温下更有利于合成氨是因为催化剂的活性强，不能用勒夏特列原理解释，D不符合；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．放电时电子经外电路由负极流向正极；由图所示可得石墨电极为负极，磷酸铁锂为正极，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，故A不选；

B．充电时；石墨连接电源的负极作阴极，则锂离子移向石墨电极，故选B；

C．放电时，正极发生还原反应，M1－xFexPO4得到电子被还原为LiM1－xFexPO4，则电极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4；故C不选；

D．放电时磷酸铁锂为正极发生还原反应；充电时磷酸铁锂与电源正极相连，发生氧化反应，故D不选。

答案选B。3、B【分析】【详解】

由图可知，时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合可知；应为升高温度；

A.升高温度；平衡逆向移动，K减小，选项A错误；

B.由上述分析可知，时刻改变的条件可以是升高温度；选项B正确；

C.升高温度，平衡逆向移动，转化率减小；HI平衡浓度减小，选项C错误；

D.该反应为气体体积不变的反应；则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，选项D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键；-COOH；结合烯烃、羧酸的性质来解答。

【详解】

含碳碳双键；与①氯化氢；②溴水均发生加成反应；

含碳碳双键；与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；

含−COOH；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；

答案选D。

【点睛】

有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性。5、C【分析】【详解】

分析：根据二氧化硫具有还原性；结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。

详解：①SO2具有还原性；能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；

②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；

③与溴水发生萃取；与酸性高锰酸钾溶液不反应；

④CH3CH3属于烷烃；与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出；故A错误；

B.电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt电极发生还原反应；故B正确；

C.该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；故C错误；

D.呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋；故D错误；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A.石油裂解是指有含碳原子较多的烃；加强热分解为含碳原子较少的烃，故是化学变化，故A不合题意；

B．工业制金属钠是电解熔融的氯化钠；属于化学变化，故B不合题意；

C．蛋白质的盐析是物理变化；并没有新物质生成，故C符合题意；

D．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热进行的变化；属于化学变化，故D不合题意；

故答案为：C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)反应物的总能量大于生成物总能量；反应为放热反应；

(2)其他条件不变时；根据先拐先平，条件高，温度高，压强大，进行分析；

(3)①根据图像分析；随反应的进行，甲的物质的量增加，是生成物，乙的物质的量减少，是反应物；

②由图3可知：25min后，SO2和SO3的组成保持不变；达到平衡状态，反应物不能全部消耗完；

③10min时，反应向右进行，v正(SO2)>v逆(SO2)；

④根据速率的计算公式进行计算；

⑤当SO2与O2的投料比等于方程式的计量数时；两种物质的转化率相等；

⑥根据转化率的计算公式进行计算。

【详解】

(1)如图1所示：参加反应的SO2与O2总能量高于生成的SO3总能量；反应为放热反应；

故答案为：放热；

(2)其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2，T1反应速率快，先达到平衡，对应温度高，T1>T2；

故答案为：>；

(3)①随反应的进行，甲的物质的量增加，是生成物，甲为SO3，乙的物质的量减少，是反应物，乙为SO2；

故答案为：SO3；SO2；

②由图3可知：25min后，SO2和SO3的组成保持不变，达到平衡状态，SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应；

故答案为：可逆；

③10min时，SO2有减少的趋势，消耗量多于生成的量，v正(SO2)>v逆(SO2)；

故答案为：>；

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)==0.028mol∙L-1∙min-1；

故答案为：0.028mol∙L-1∙min-1；

⑤当SO2与O2的投料比等于方程式的计量数时，两种物质的转化率相等，即2oml:bmol=2:1，即当b=1时，O2与SO2的转化率相等；

故答案为：1；

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为70%；

故答案为：70%。

【点睛】

考查化学平衡相关基础知识，注意图象题常用的分析方法：(1)根据反应物和生成物能量的相对高低判断反应是吸热还是放热反应；(2)根据“先拐先平”，确定T1温度高；(3)根据变化量确定反应物和生成物，及方程式的计量数之比。【解析】①.放热②.>③.SO3④.SO2⑤.可逆⑥.>⑦.0.028mol∙L-1∙min-1⑧.1⑨.70%9、略

【分析】【分析】

(1)硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写。

(2)从硅酸盐的氧化物形式可直观判断与酸反应产物；一般金属离子生成对应盐，硅酸根最后以二氧化硅形式存在。

【详解】

(1)硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写，则用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成为2MgO·3SiO2·nH2O；

(2)从硅酸盐的氧化物形式可直观判断与酸反应产物，一般金属离子生成对应盐，硅酸根最后以二氧化硅形式存在，故反应式为Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O；与其他药物相比；三硅酸镁的主要优点是：因为该物质不溶于水，不会使胃酸酸度迅速降低，药效有一定持久性。

【点睛】

本题考查硅酸盐的书写形式及性质，注意硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写。【解析】①.2MgO·3SiO2·nH2O②.Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O③.不会使胃酸酸度迅速降低，药效有一定持久性10、略

【分析】【分析】

根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3；结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+。

【点睛】

正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【分析】

本题重点考查原电池的相关知识。根据充放电电池的总反应可以判断电池的正负极，放电时，化合价升高，失去电子，发生氧化反应的为负极，化合价降低，得到电子，发生还原反应的为正极。在新型燃料电池中，一般通氧气的为电池正极，通燃料的为电池负极，电极反应的应根据电解质溶液的酸碱性进行书写，若电解质溶液为碱性，则正极反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－；若电解质溶液为酸性，则正极反应为：O2＋4H+－4e－=2H2O；据此解题。

【详解】

(1)A；单位质量或单位体积所能输出能量的越多；则电池的工作时间越长、越耐用，所以A选项是正确的;

B；二次电池可以多次使用,但是其有一定的充放电循环寿命,不能无限次重复使用；故B错误;

C；除氢气外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料，所以C选项是正确的;

D；废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；废电池必须进行集中处理,故D错误;

因此；本题应选AC；

(2)A；两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;

B、根据电池反应和生成产物为Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,电解质溶液为碱性溶液;所以B选项是正确的;

C；放电时原电池,失电子的做负极;电池放电时Cd失电子作负极,所以C选项是正确的;

D；二次电池又称为充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；该电池可充电，是一种二次电池,所以D选项是正确的;

因此；本题应选BCD；

(3)①燃料氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电池总反应式为：2H2＋O2=2H2O，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用总反应减去负极反应即得正极反应为：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根据总反应式可知该电池中没有消耗溶液中的溶质氢氧化钾；但有溶剂水生成，所以电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度降低，溶液pH减小；

②36g水的物质的量为36g÷18g/mol=2mol,根据电池总反应式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水转移的电子数为4mol,所以生成36kg水转移的电子数为4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－减小4000mol12、略

【分析】【分析】

（1）蓄电池在充电时；原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应；蓄电池在充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应；

（2）金属作电解池的阳极腐蚀速率最快；作电解池的阴极，则金属被保护，腐蚀速率最慢；利用电路中阴阳极得失电子相等进行计算。

【详解】

（1）①蓄电池在充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应，反应式为：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放电时生成Ni(OH)2的一极为原电池的正极，充电时是电解池，Ni(OH)2的一极作阳极；发生氧化反应；

（2）①只闭合K1时，Fe作原电池的负极，加快Fe的腐蚀；只闭合K2时，Fe作电解池的阴极，Fe被保护，该法称为外加电流的阴极保护法；只闭合K3时，Fe作电解池的阳极，加快Fe的腐蚀，但是电解池的阳极引起的金属腐蚀速率比原电池的负极引起的金属腐蚀速率快。故K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合K3；为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2；该防护法称为外加电流的阴极保护法。

②只闭合K1，这是一个原电池装置，Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，当铁棒质量减少5.6g时，则负极失去0.2mole-，根据正负极得失电子数相等，则消耗O2的物质的量为0.05mol，故标准状况下消耗O2的体积为0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【点睛】

从方程式上判断可充电电池的正、负极、阴、阳极，然后能正确书写电极反应式；熟悉金属的腐蚀速率的影响因素。【解析】负Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加电流的阴极保护法1.1213、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量应为2molH2和1molO2断键吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，由图象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1；反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O形成化学键放出1852kJ；则H-O键的键能为1852kJ÷4=463kJ；根据以上分析可知燃烧1g氢气生成气态水放出热量为482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用盖斯定律将×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1。【解析】(1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-114、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错21、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。22、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、实验题(共2题，共16分)23、略

【分析】（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；（2）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F；（3）E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为③①②⑤④；（5）氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化锂与水反应产生NH3，通过检验NH3来确认是否有氮化锂生成。设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。【解析】封存在石蜡中A、F、D、E、C、F吸收氨气并干燥氮气3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O③①②⑤④Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂24、略

【分析】【分析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2；

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg（NO3）2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性；可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象；结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

(6)如果分解产物中有O2存在；但没有检测到，可能原因是二氧化氮；氧气与水反应。

【详解】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁产物中化合价只有降低情况；没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性；可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象；结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+