2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案

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A.阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+B.阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC.该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.绝缘子表面产生的OH-向阴极移动2、某有机物XAT(结构如图)；较常见于花椒；八角等调味料中，可用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。下列说法正确的是。

A.XAT的分子式为C12H8O4B.XAT中含氧官能团有3种，且所有原子可能在同一平面上C.XAT常温下可以与NaOH、Na和饱和碳酸钠反应D.XAT一氯取代产物只有5种3、下列说法正确的是A.的化学名称为2-乙烯基-1-丁烯B.可用红外光谱仪鉴别丙烷和2-甲基丁烷C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.一个分子中有4个手性碳原子4、下列实验正确的是。

A.图1为实验室制备硝基苯的装置（悬挂的是温度计）B.图2中振荡后下层可能褪为无色C.图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的5、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：B.将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C.向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：D.向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。7、已知是一种酸式盐；试回答下列问题。

(1)溶于水时的电离方程式为_________。

(2)的溶液中为_________。

(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。8、A~G七种烃的分子球棍模型如图所示；据此回答下列问题：

（1）能够发生加成反应的烃有_____________种。

（2）与A互为同系物的是__________（填字母）。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂；转化为醛或酮。如：

某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：_______________________。9、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。10、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误12、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误13、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误14、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误15、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误16、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误17、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误18、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)19、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量；实验分两步进行：

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。20、实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化；易溶于水，不溶于乙醇。

(1)尾气吸收。

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为_______。

(2)药品用量。

将0.7g铁粉、10mL1mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是_______。

(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

先制备FeSO4溶液：保持温度在70℃~80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。

(4)产品检验。

请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，_______。(实验中须使用的试剂：2mol·L-1的HCl溶液、2mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1AgNO3溶液)

(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。

现称取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品(杂质只有FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定；达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是_______。

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为(写出计算过程，结果保留四位有效数字)：_______。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)21、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。22、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

由题图可知是电化学防腐，而且有外加电源。加锌环铁帽为阳极，湿润的绝缘子作阴极，水是电解质。则A.阳极应是锌放电，电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+，正确；B.阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，故B错误；C只有断电时，才是牺牲锌保护铁的牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法，故C不正确，D.电解池中阴离子移向阳极，即OH-向阳极移动；故D错误。

故选A。

【点睛】

掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。2、A【分析】【详解】

A．根据XAT的结构简式可知其分子式为：C12H8O4；A正确；

B．根据XAT的结构简式可知含氧官能团有两种；一个是酯基，一个是醚键，结构中含有饱和碳，则所有原子不可能在同一平面上，B错误；

C．结构中含有酯基；则可以和氢氧化钠反应，没有羟基和羧基，不能和钠以及碳酸钠反应，C错误；

D．该分子不对称，分子中等效氢的种类等于一氯代物的种类，一共6中，如图：D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．属于二烯烃；乙基为支链，化学名称为2-乙基-1，3-丁二烯，故A错误；

B．丙烷和2-甲基丁烷中的基团不完全相同；可用红外光谱仪鉴别丙烷和2-甲基丁烷，故B正确；

C．淀粉和纤维素聚合度不同；不互为同分异构体，故C错误；

D．一个分子中有3个手性碳原子，如图：故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯和硝酸易挥发；应在密闭容器中反应，且温度计应该测量烧杯中水的温度，该装置不能用于制备硝基苯，故A错误；

B．氢氧化钠可与溴反应生成易溶于水的盐；且四氯化碳密度比水大，可观察到振荡后下层为无色的现象，故B正确；

C．醋酸易挥发；生成的二氧化碳中混有乙酸，乙酸也能置换苯酚，不能达到实验目的，故C错误；

D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；但由于乙醇易挥发，乙醇具有还原性可被酸性高锰酸钾氧化，干扰了乙烯的检验，应排除乙醇的干扰，故D错误；

综上所述答案为B。5、B【分析】【详解】

A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为故A正确；

B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3；故B错误；

C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为故C正确；

D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、略

【分析】【详解】

(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为故答案为：

(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为故答案为：

(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为故答案为：

(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故答案为：【解析】8、略

【分析】【详解】

试题分析：由分子结构可知；A~G七种烃依次是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能够发生加成反应的烃有乙烯；乙炔、苯、甲苯等4种。

（2）与A互为同系物的是乙烷和丙烷；填BE。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，则H的分子式为C8H16.因其发生题中信息条件下的氧化反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，所以H的分子结构是对称的，其氧化产物为酮，则H为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化产物的结构简式为

点睛：本题考查了有机物的结构和性质、同系物的判断，还考查了信息迁移能力。要求学生要熟悉常见简单有机物的结构，了解它们的性质及其差别，能根据有机物的组成和结构判断其是否互为同系物，能正确地解读题中新信息，并能运用新信息解决新问题，培养自己的学习能力。【解析】①.4②.BE③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.9、略

【分析】【分析】

(1)

这种有机物蒸气的质量是同问同压下同体积氮气的2倍，则该有机物的相对分子质量为56，=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为：含有H原子数目为：因为所以没有O元素，分子式为C4H8，两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式分别为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式为：+3HNO3+3H2O。

(3)

由结构式可知其分子式为：C10H11O3Cl；该分子中苯环上6个C原子共面，一定共面的原子至少有12个。

(4)

若②为脱氧核糖；则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，则与②相连的③有4种。

(5)

的单体为：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH210、略

【分析】(1)香草醛的结构简式为其中含有的含氧官能团有羟基；醚键和醛基，故答案为醚键和醛基；

(2)香草醛中只有酚羟基能够与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为+Na2CO3→+NaHCO3，故答案为+Na2CO3→+NaHCO3；

(3)香草醛中只有醛基能够与新制Cu(OH)2反应生成氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案为+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。【解析】醚键和醛基+Na2CO3→+NaHCO3+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。12、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。14、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。17、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、实验题(共2题，共10分)19、略

【分析】【分析】

首先加入盐酸，将铬转化为根据消耗的的量来算出的量，再用浓度已知的溶液去滴定用盐酸来滴定过量的就可以知道消耗的的物质的量，进而求出与参加反应的的量；据此来分析本题即可。

【详解】

酸式滴定管的“0”刻度位于滴定管的上方；与反应的CrO42－的物质的量为则浓度为根据的计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，相当于V1减小，则最终能浓度测量值将偏大。

【点睛】

除了酸性液体以外，强氧化性液体也一定要用酸式滴定管来盛放，因为碱式滴定管中有橡胶管，强氧化剂（例如酸性高锰酸钾溶液、溴）会腐蚀橡胶。【解析】上方偏大20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu同时还有硫酸生成，化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu；

(2)硫酸亚铁易被氧化，采取上述原料配比的主要原因是避免Fe2+被氧化为Fe3+；

(3)向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体；在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体表明溶解的硫酸亚铁铵的量减少，乙醇的作用是降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；

(4)测定产品中SO含量的实验是将硫酸根离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量从而计算出硫酸根离子的物质的量，所以完整的步骤为：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液不再出现浑浊；将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；

(5)酸性高锰酸钾溶液为紫红色；反应过程中利用高锰酸钾溶液颜色变化作为滴定终点的判断标志，滴定终点时的现象是溶液变为浅红色，且30s内不褪色；

参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.10mol·L-1×0.02200L=2.2×10-3mol，根据反应的关系式MnO~5Fe2+，可以得出参加反应的Fe2+的物质的量为2.2×10-3mol×5=0.011mol，设产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为x，FeSO4·7H2O的物质的量为y，所以x+y=0.011mol，392g·mol-1x+278g·mol-1y=4.198g，得出x=0.01mol，y=0.001mol，则(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为3.92g，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O质量分数为(3.92g÷4.198g)×100%=93.38%。【解析】4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu避免Fe2+被氧化为Fe3+降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出加入2mol·L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据溶液变为浅红色，且30s内不褪色93.38%五、结构与性质(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位