2025年春新人教版化学九年级下册课件 课题2 常见的酸和碱

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2酸碱指示剂与酸、碱的作用常见酸的性质与用途常见碱的性质与用途感悟新知知识点11.浓盐酸、浓硫酸的性质与用途几种常见的酸知1－讲物质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4物理性质色、态、味浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体打开试剂瓶后的现象能在空气中形成白雾无明显现象感悟新知知1－讲敞口放置量的变化溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小原因浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性用途用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用作干燥剂感悟新知特别提醒:1.浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟。2.在实验室用浓硫酸干燥气体时，常将其放在多功能瓶中，且需干燥的气体要长进短出，如表中图所示。知1－讲感悟新知稀释浓硫酸时：不能将水倒入浓硫酸中；将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。知1－讲感悟新知2.浓硫酸的特性(1)脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1(水的组成比)脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。(2)强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。知1－讲感悟新知(3)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知1－讲装置可干燥的气体CO2、HCl、O2、H2不能干燥的气体NH3

等感悟新知3.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。知1－讲巧记：“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”知1－练感悟新知下列有关酸的性质说法正确的是(

)A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾例1B考向浓盐酸和浓硫酸的性质题型1浓盐酸与浓硫酸的比较感悟新知解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D错误。知1－练知1－练感悟新知［中考·阜新］将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是(

)A.酸性都增强、pH都变小B.溶质的质量分数都减小C.溶液的质量都增加D.溶质的质量都减小例2B题型2浓酸露置在空气中的变化感悟新知解题秘方：根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性回答问题。解：浓硫酸由于会吸收水分使溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。故选B。知1－练感悟新知知识点21.稀盐酸、稀硫酸的化学性质酸的化学性质知2－讲反应现象原理(或化学方程式)与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变为红色，无色酚酞溶液遇酸不变色感悟新知知2－讲反应现象原理(或化学方程式)与金属反应镁剧烈反应，产生大量气泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑锌反应较快，有大量气泡产生Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑铁有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑感悟新知知2－讲反应现象原理(或化学方程式)与金属氧化物反应铁锈铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O感悟新知特别提醒:1.酸与金属反应产生氢气时，必须满足两个条件：(1)参加反应的金属必须是金属活动性顺序中排在氢前的金属；(2)酸不能是强氧化性酸，如不能是浓硫酸、硝酸。知2－讲感悟新知2.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时：注意不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀金属。3.铁与酸发生置换反应时：生成的化合物中铁元素都显+2价，得到浅绿色的溶液；氧化铁与酸反应，生成的化合物中铁元素都显+3价，得到黄色溶液。知2－讲感悟新知2.酸的通性（1）酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变成红色,使无色酚酞溶液不变色。（2）酸能与活泼金属反应，产生氢气(基本反应类型：置换反应)。（3）酸能与金属氧化物反应，生成水。知2－讲感悟新知拓展：酸还能与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质反应，生成二氧化碳。2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑知2－讲知2－练感悟新知如图1所示，向点滴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了____（填化学式）。（2）产生气泡的孔穴有_____（填序号），其中发生反应的化学方程式为____________________________________（写出一个即可）。例3FeCl3考向酸的化学性质3、42HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl====MgCl2O+H2↑感悟新知解题秘方：根据酸的通性，结合前面学过的稀盐酸与碳酸钠的反应来解答。解：（1）孔穴1中氧化铁与稀盐酸发生反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。（2）孔穴3中的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，孔穴4中的镁与稀盐酸反应生成了氢气。知2－练感悟新知知识点31.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途几种常见的碱知3－讲物质氢氧化钠氢氧化钙俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放热微溶于水知3－讲物质氢氧化钠氢氧化钙吸水性易潮解不易吸水用途化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等用于建筑工业，制漂白粉，保护树木，改良酸性土壤，配制农药波尔多液感悟新知密封保存物理变化感悟新知2.氢氧化钠使用注意事项NaOH有强烈的腐蚀性，注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。知3－讲不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿中称量，以防腐蚀托盘感悟新知特别提醒:1.氢氧化钠易潮解(需密封保存)，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。2.氢氧化钠可做炉具清洁剂，用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应。知3－讲知3－练感悟新知下列有关同一物质的名称、俗名、化学式中，错误的是(

)A.氧化钙、生石灰、CaOB.氧化铁、铁红、Fe2O3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH例4C考向常见的碱题型1常见物质的俗名及化学式感悟新知解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，能区分易混淆的物质。解：碳酸钙的俗名是石灰石或大理石，化学式是CaCO3，氢氧化钙的俗名是熟石灰，化学式是Ca(OH)2。知3－练知3－练感悟新知下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是(

)A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B.都可作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液D.都具有腐蚀性例5B题型2氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途感悟新知解题秘方：根据两种碱的性质和用途来辨别。解：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱，A正确；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液，这两种碱都有一定的腐蚀性，C、D正确。知3－练感悟新知知识点41.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质常见碱的化学性质知4－讲化学性质氢氧化钠、氢氧化钙①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红②与某些非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O感悟新知2.碱的通性（1）碱能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。知4－讲感悟新知特别提醒:1.只有可溶性碱形成的碱溶液才能与指示剂反应，难溶于水的碱(如氢氧化铜等)不能使指示剂变色。2.不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应：如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。3.二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。知4－讲知4－练感悟新知实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。例6考向碱的化学性质知4－练感悟新知(1)实验A中1、3孔的现象是_________________，该实验的目的是___________________________。石蕊溶液变蓝探究碱与指示剂的作用知4－练感悟新知(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是___________________，反应的化学方程式是________________________________________。有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4知4－练感悟新知(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___________，写出反应的化学方程式：__________________________________。气球胀大2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O感悟新知解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。知4－练感悟新知解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。（3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。知4－练感悟新知知识点51.溶液的导电性溶液能够导电是因为溶液中存在带电荷的粒子。如盐酸、硫酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。酸溶液或碱溶液化学性质相似的原因知5－讲感悟新知2.酸或碱溶液化学性质相似的原因（1）酸：在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸都具有一些相似的化学性质。（2）碱：在不同碱的溶液中都含有OH-，所以碱都具有一些相似的化学性质。知5－讲感悟新知特别提醒:很多溶液具有导电性，但不是所有的溶液都能导电。如酒精溶液中物质都以分子形式存在，而不是离子，所以不具有导电性。知5－讲知5－练感悟新知[中考·海南]小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的_________________________；例7作为实验②、③的对照实验考向微观探溶液题型1溶液的导电性序号液体现象①纯净水小灯泡不亮②蔗糖水小灯泡不亮③食盐水小灯泡亮知5－练感悟新知(2)请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因。蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电。感悟新知解题秘方：溶液能导电的条件是有带电荷的粒子。解：（1）实验①中液体为纯净水，目的是作为实验②、③的对照实验。（2）蔗糖水中蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；稀盐酸中存在H+和Cl-，所以稀盐酸能导电。知5－练知5－练感悟新知稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(

)A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.溶液中的阳离子都是氢离子D.都含有氢元素例8C题型2酸或碱具有相似化学性质的原因及应用感悟新知解题秘方：根据酸、碱的通性来分析。解：酸(或碱)溶液中含有相同的H+(或OH-)，所以化学性质相似。知5－练感悟新知知识点61.实验探究酸和碱之间的反应中和反应知6－讲感悟新知中和反应知6－讲感悟新知2.中和反应的概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即酸+碱→盐+水如：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知6－讲生成盐和水的反应不一定是中和反应感悟新知3.中和反应的实质酸溶液中的H+

和碱溶液中的OH-

结合生成H2O。知6－讲感悟新知4.盐由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4都属于盐类；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。知6－讲感悟新知特别提醒:1.判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。2.一些可溶性的碱与酸作用时无明显的现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生。但一些不溶性的碱，如Cu(OH)2

与酸反应通过固体消失、溶液变色也可判断酸与碱发生了化学反应。知6－讲感悟新知3.酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化色差较小。知6－讲知6－练感悟新知下列反应属于中和反应的是(

)A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑例9C考向中和反应题型1中和反应的判断感悟新知解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。解：A中是金属氧化物和酸反应；B中是非金属氧化物和碱反应；C中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。知6－练感悟新知方法:辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+酸→盐+水等。知6－练知6－练感悟新知氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图6所示。下列说法不正确的是(

)A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+

和OH-

结合生成水分子C.Na+

和Cl-

在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时，溶液呈中性例10A题型2中和反应的实质感悟新知解题秘方：对照微观示意图分析物质的构成和反应前后粒子的变化。解：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+

和OH-

结合生成水分子，B正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+

和Cl-

在该反应过程中没有被消耗，C正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D正确。知6－练知6－练感悟新知[中考·西宁]在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。【学生实验】例11题型3中和反应的实验验证知6－练感悟新知放热B红HCl+NaOH====NaCl+H2O知6－练感悟新知＞酸②感悟新知解题秘方：有关探究酸碱中和反应的实验设计常借助酸碱指示剂、pH试纸及反应的放热现象。解：【方案一】根据实验现象图中开始温度升高可知，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应，当温度达到最大值时说明二者恰好完全反应，即B点。知6－练感悟新知【方案二】向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入，溶液颜色变浅至无色，发生化学反应为HCl+NaOH====NaCl+H2O。【方案三】①若试纸变蓝色，pH＞7，溶液呈碱性；③若试纸变红色，pH＜7，溶液呈酸性；当试纸不变色，溶液呈中性，能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应，即实验现象②。知6－练感悟新知(1)用于医疗①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OMg(