2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷326考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl2、下列叙述正确的是A.乙酸不能发生氧化反应B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和消去反应互为逆反应C.苯、乙醇、溴乙烷、乙酸都能发生取代反应D.乙醛、丙酮、乙酸和乙酸乙酯都能与氢气发生加成反应3、柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示：下列说法不正确的是A.柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性B.柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基C.柠檬酸分子结构中含有两种官能团D.羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键4、下列说法正确的是A.有和两种结构B.光照条件下，物质的量之比为1：4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有和HClC.有5种一氯代物D.的同分异构体有2种5、有机物P为透明质酸；又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示出多种重要的生理功能，如润滑关节；调节血管壁的通透性调节蛋白质水电解质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成反应原理如下：

下列说法错误的是A.有机物N的分子式为B.有机物M、N均可与金属钠反应生成C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应D.M、P均能与溶液反应6、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是A.B.C.D.7、以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶8、25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同10、(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)11、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应12、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料；降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是。

A.四环烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)B.降冰片二烯能使酸性高酸钾溶液褪色C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多有5个13、现利用10%NaOH溶液、5%溶液、10%蔗糖溶液和10%溶液等进行如下实验：

步骤1：用10%NaOH溶液、5%溶液配制新制

步骤2：向试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液；加热。

步骤3：取少量步骤2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加热；有红色沉淀生成。

下列说法正确的是A.配制新制的方法是向足量5%溶液中滴加少量10%NaOH溶液B.步骤2中加入的目的是催化蔗糖的水解C.步骤3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈碱性D.步骤3所得红色沉淀是Cu14、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是A.互为同分异构体B.化学性质相同C.碳、氢、氧元素的质量比相同D.属于同一类有机物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。回答下列问题：

(1)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________(填“相等”或“不相等”)。

(2)d点对应的食盐水pH=__________，呈__________性(填“酸”；“中”或“碱”)。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于；等于、小于”)。

(4)常温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，则为____________。16、用化学用语回答下列问题：

(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子__________。

(2)二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。

(3)氯离子结构示意图___________。

(4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。

(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式______________________________。17、天然气主要存在于_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，其主要成分是_______，写出其中一种用途为_______。18、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：

①R—ClRMgCl

②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是____。19、完成下列反应方程式；有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。20、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______(填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。21、某烃的分子式CnH2n-6；0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)22、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物质的量浓度最小的是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液；反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100mol·L－1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。23、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________

(2)反应③和④的类型分别是_________、_________

(3)H的结构简式是_________

(4)反应⑤的化学方程式是_________

(5)化学名称为______，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______；

①能与NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案_____________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)24、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干种离子组成；取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的离子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______25、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料；研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物；合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。

已知：①芳香烃X为甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。

(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体；说明该溶质性质较稳定，蒸干；灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。

【详解】

A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解；生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干；灼烧时得到硫酸铁，A错误；

B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4；B正确；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸；加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；

D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质；全部脱离体系，D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙酸可燃烧生成水和二氧化碳；则可发生氧化反应，故A错误；

B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应；反应的本质是乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢，条件为浓硫酸，而消去反应指一定条件下有机物分子里生成小分子，同时生成不饱和有机物的反应，两者反应条件不同，反应物也不同，可逆反应需反应物和生成物均相同，且反应条件也相同，故B错误；

C.乙醇和乙酸发生的酯化反应属于取代反应；苯与液溴能发生取代反应；溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应；故C正确；

D.乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇；丙酮中含有碳氧双键；一定条件下能够与氢气发生加成反应生成2-丙醇；乙酸为饱和一元羧酸，分子中的官能团为羧基，乙酸不能与氢气发生加成反应；乙酸乙酯不能与氢气发生加成反应，因为酯基中的羰基不与氢气发生加成反应，故D错误。

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．柠檬酸中含有羧基，可与CaCO3溶波反应生成CO2；羧基显酸性A项正确；

B．柠檬酸分子中含有羧基，可与CaCO3溶波反应生成CO2；B项正确；

C．柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基；C项正确；

D．羧基中的两个氧原子之间无化学键；D项错误；

答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷为正四面体结构，故CF2Cl2只有一种结构；故A错误；

B．光照条件下，甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，故无论比例为多少，四种有机产物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在；故B错误；

C．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氢原子种类如图（∗所示）：存在5种不同的氢原子，因此该有机物的一氯代物有5种，故C正确；

D．C3H8属于饱和烷烃，结构简式为CH3-CH2-CH3；不存在同分异构体，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知N的分子式为C6H10O7，A正确；

B．M含羟基，N含羟基和羧基，二者均与Na反应生成氢气，B正确；

C．玻尿酸含羟基，可发生取代反应，且与羟基相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，C正确；

D．M不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，N、P均可以，D错误；

故答案为：D。6、B【分析】【分析】

化合物的核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2；说明物质分子中含有2种H原子，它们的个数比是3：2，据此分析解答。

【详解】

A．中有3种H原子；个数比是3：2：2，A不符合题意；

B．中有2种H原子；个数比是3：2，B符合题意；

C．中有2种H原子；个数比是3：1，C不符合题意；

D．中有3种H原子；个数比是6：2：2=3：1：1，D不符合题意；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．陶瓷是以黏土为原料；经高温烧结而成，A符合题意；

B．以石油；煤和天然气为主要原料；可通过聚合反应生产塑料，B不合题意；

C．合成纤维是以石油；煤和天然气为主要原料生产的合成材料；C不合题意；

D．合成橡胶是以石油；煤和天然气为主要原料；通过聚合反应生产，D不合题意；

故选A。8、D【分析】【详解】

A.反应过程中溶液体积增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正确；

B.根据交点(1.2，0.5)计算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正确；

C.根据交点(4.2,0.5)计算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正确；

D.当V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2时，物料守恒为2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，电荷守恒为c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D错误；

故选D。

【点睛】

对于化学平衡的有关图象问题：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。二、多选题(共6题，共12分)9、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。10、AC【分析】【详解】

A.该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B错误；

C.混合溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正确；

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水中OH-与盐酸中H+的浓度相等，但由于一水合氨是弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O会进一步电离产生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D错误；

故合理选项是AC。11、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【详解】

A．四环烷的一氯代物(不考虑立体异构)种数就是看等效氢原子个数；四环烷中只有3种氢，一氯代物只有3种，A错误；

B．降冰片二烯的结构中存在碳碳双键；而碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．降冰片二烯与四环烷结构不同，而分子式均为C7H8；故二者互为同分异构体，C正确；

D．根据乙烯分子是平面分子；与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D错误；

故答案选AD。13、BC【分析】【详解】

A．配制新制氢氧化铜的方法是：在试管里加入足量10%的氢氧化钠溶液，滴入少量的5%振荡即成，A错误；

B．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，步骤2中加入的作用是催化剂；B正确；

C．检验葡萄糖中醛基之前，应加入碱溶液调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，则溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈碱性，C正确；

D．葡萄糖中醛基与悬浊液发生氧化还原反应生成Cu2O，步骤3所得红色沉淀是Cu2O；D错误；

故选：BC。14、CD【分析】【详解】

A．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A错误；

B．由于淀粉和纤维素在结构上有所不同；虽然淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，但淀粉遇碘变蓝，纤维素的每个单糖单元中含有3个醇羟基，可与酸发生酯化反应，所以淀粉和纤维素的化学性质不相同，故B错误；

C．由于淀粉和纤维素是由单糖单元构成的天然高分子化合物，每个单元的分子组成结构相同，均为C6H10O5；所以C；H、O元素的质量比相同，故C正确；

D．淀粉和纤维素均属于多糖；是属于同一类有机物的物质，故D正确。

故答案选：CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)醋酸溶液属于弱酸溶液，NaOH溶液属于强碱溶液，当两者恰好完全反应时所得醋酸钠溶液呈碱性；根据图象，向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，b点溶液中c(H+)与c(OH-)相等，b点溶液呈中性，则所加等物质的量浓度的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，即不相等；故答案为：不相等。(2)根据图象，d点对应温度下水的离子积Kw=110-6mol/L110-6mol/L=110-12(mol/L)2，该温度下中性溶液的pH=6，酸性溶液的pH6，碱性溶液的pH6；NaCl属于强酸强碱盐，食盐水呈中性，故d点对应食盐水的pH=6；故答案为：6，中。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，若将等pH等体积的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，则稀释后HCl的pH大于CH3COOH的pH，现将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m小于n；故答案为：小于。(4)根据图象，常温下水的离子积Kw=110-7mol/L110-7mol/L=110-14(mol/L)2，将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=11（即所得溶液中OH-的物质的量浓度为110-3mol/L），说明发生酸碱中和反应后NaOH溶液过量，则110-3mol/L=解得V1：V2=101：9；故答案为：101：9。【解析】①.不相等②.6③.中④.小于⑤.101∶916、略

【分析】【详解】

(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子故答案为：

(2)二氧化碳的电子式为氢氧化钠的电子式为故答案为：

(3)氯离子结构示意图故答案为：

(4)用电子式表示水分子的形成过程故答案为：

(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式故答案为：

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，主要是碳酸根水解，其水解离子方程式为故答案为：

(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。【解析】3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO17、略

【分析】【详解】

天然气主要存在于油田气、煤层气和天然气田，属于混合物，其主要成分是甲烷，其主要用途是作燃料，还可以做化工原料。【解析】油田气、煤层气和天然气田混合物甲烷作燃料18、略

【分析】【详解】

A是芳香族化合物，分子式为C6H6O，为苯酚，结构简式为分子中含氧官能团是酚羟基；【解析】酚羟基19、略

【分析】（1）

实验室利用电石(CaC2)和水反应制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羟基的邻对位易被溴水取代，化学方程式为+2Br2→+2HBr；

（4）

环已二烯含有共轭双键，在催化剂作用下可以与氯气发生1，4加成，化学方程式为+Cl2

（5）

两分子乳酸可以自酯化生成六元环状有机物，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O。【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A发生加成反应生成B，B水解生成C，由C的结构逆推可知B为A为由D、E的分子式结合反应条件知，C发生氧化反应生成D为D发生氧化反应然后酸化生成E为E发生取代反应生成F，F与H发生取代反应生成J，结合J的结构，可知H为

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr。

【详解】

（1）D为D的名称是2-甲基-2-羟基丙醛；

答案为2-甲基-2-羟基丙醛；

（2）D发生氧化反应生成E，D-E反应①的化学方程式是

答案为：

（3）E-F的反应类型为取代反应；

答案为取代反应。

（4）J中的含氧官能团除硝基外还有醚键；羧基；

答案为醚键；羧基。

（5）H为化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，则X比H多2个-CH2，且X含有酚羟基、硝基，其核磁共振氢谱有3组峰，说明X中含有两个甲基且对称，则X的结构简式可能为或

答案为：或

（6）D为D的同分异构体中能发生水解反应，说明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；

答案为HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr，其合成路线为

答案为：【解析】2-甲基-2-羟基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反应醚键、羧基或HCOOCH2CH2CH321、略

【分析】【分析】

根据CO2的体积和水的质量；可分别计算0.2mol该烃中含有的C；H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

【详解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6；

又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；则该烃为苯；

故答案为C6H6；苯；

【点睛】

这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。【解析】①.C6H6②.苯四、原理综合题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）①多元弱酸分步电离，H2S是一个二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②酸的电离平衡常数越大；酸性越强，对应的酸根离子的水解能力越弱；

③利用强酸制弱酸；

（2）①a点加入的盐酸体积为氨水体积的1/2，混合液中含有等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，结合图象判断出NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；

②由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱碱，对水的电离起到抑制作用，NH4Cl是强酸弱碱盐；促进水的电离；

（3）由图象可知，pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【详解】

（1）①H2S是一个二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②常温下，K(HF)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，酸越弱，对应的酸根离子的水解能力越强，故物质的量浓度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三种溶液，pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaF)，所以常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是Na2S。

③因为Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，由强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）①a点加入的盐酸体积为氨水体积的1/2，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液显示碱性，故a点所示的溶液中c(NH3·H2O)－)；

②由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱碱，对水的电离起到抑制作用，故室温下pH＝11的氨水由水电离出的c(H＋)=1.0×10－11mol·L－1；NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，故室温下pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)=c(H＋)=1.0×10-5mol·L－1，所以室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为(1.0×10－11mol·L－1):(1.0×10-5mol·L－1)=1:106；

（3）由图象可知，pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【点睛】

本题考查电解质溶液相关相关知识的综合应用，意在考查考生结合所学知识，从所给图像中提取相关信息，并认真分析，解决问题。【解析】c(H+)×c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-<=1:10610-4.223、略

【分析】根据质谱仪测出的质谱图可知；芳香烃X的分子量为92，与氯气发生取代反应生成一氯代物A，所以X为甲苯。

(1)根据阿司匹林的结构简式可知；含氧官能团为酯基羧基；正确答案：酯基羧基。

(2)X为甲苯；发生硝化反应生成有机物F，有机物F中的甲基被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化为羧基，然后硝基在铁；盐酸作用下被还原为氨基，所以反应③为还原反应；芳香氨基酸发生缩聚反应生成高分子，反应④为缩聚反应；正确答案：还原反应；缩聚反应。

(3)林氨基苯甲酸在一定条件下发生缩聚反应生成高分子H，结构简式是正确答案：

(4)有机物A为一氯甲苯，发生取代反应生成苯甲醇，在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛，苯甲醛被银氨溶液氧化，化学方程式是：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O；正确答案：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O。

(5)该有机物属于羧酸，羟基作为取代基，化学名称为邻羟基苯甲酸；它的一种同系物有多种同分异构体，①能与NaHCO3反应放出CO2，含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，环上有2种氢；因此这样结构有：苯环上含有（1个-OH和1个–CH2CH2COOH）结构有1种；苯环上有（1个-OH和1个–CH（CH3）COOH）结构有1种；含有苯环，且环上有2个甲基在邻位，则-COOH和–OH的异