元素周期律(2)(备作业)(原卷版)

5.1.1元素周期律（2）A组1．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B最外层电子数依次升高B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．CH4、NH3、H2O、HF热稳定性依次增强2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于MgC．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>MgD．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱3．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱4．下列各组元素性质递变情况不正确的是()A．N、P、F的原子半径依次增大B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高5．下列有关说法正确的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S在300℃时开始分解，H2O在1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱6．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A．①② B．②③C．③④ D．①④7．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的有________①与H2化合时X单质比Y单质容易；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低；⑥X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多8．有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1；B和C形成化合物B2C；A、B、C离子的核外电子总数都是18。（1）写出各元素符号：A_________B_________C_________（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________。9．X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。（1）写出元素的名称：X________，Z________。（2）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________________________________________________。（3）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________、________、________、________。10．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－发生反应的离子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合价为________价。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性：____________。B组11．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n12．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜NC．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X13．如图是1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A．氢化物沸点：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2RD．原子半径：Z＞R＞X＞Y14．W、X、Y、Z是原子序数1～18中的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________。（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱：__________________________________________________________________。15．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面提示做出判断：（1）该元素是中性微粒，这种微粒的符号是________。（2）该微粒的盐溶液能与溴水