高中理科化学重要知识点全部总结

—、原子结构的形成（选择题考试居多）

（1）古典原子论一原子论一葡萄干面包模型

古代人们对原子的认识过程（古典原子论）

惠施（故国）物质是无限可介的

墨子（极国）物质被分割是有条件的

德谟克利特（古希腊）物质是由极小的被称为原子构成的

（2）道尔顿（英国枷理、化学家）现代原子论

主要观点片面性：

化学元素均由不可再分的微粒构成，这个微

权叫原子。

1、原子并非不可再分；

原子在一切化学变化中均保持其不可再分

2、一切元素的原子质

性。

量和性质并非形同。

同一元素的原子在质量和性质上都相同，不

3、元素的原子并非简

同元素的原子在质量和性质上加不形同。

单整数比结合。

不同元素化合时，这些元素的原子简单整数

比结合成化合物。

（3）的姆孙（英国枷理、化学家）主要贡献：发现电子；葡萄干面

包原子模型；原子是有结构的。

二、X射线一元素放射性的发现（选择题考试居多）

（1）伦琴（德国物理学家）X射线（电磁波）;

（2）贝克勒尔（法国枷理学家）放射性元素的发现（对比实验法）

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进一步发现原子是有结构的;

（3）卢瑟福（英国物理学家）：

a射爱a粒子(He2')穿透力弱

B射线e（电子）穿资力较强

放射性射线

丫射线电磁液穿透力强

说明原子中正负微粒共存

三、原子结构行星模型（化学原子结构模型是基砒，需要理解,

有助于理解化学反应过程）

（1）卢瑟福

绝大部分直线穿过原子是中空的

a粒子敢射实验

原子中有很小的，质

（a粒子撞击金箔）极少部分偏离甚至弹回

量大的带正电的核

（2）原子结构和相对原子质量

3.1原子结构

质子（带正

]/电）

/原子核

/__________甲子（小<帝f-------

/电）

原子<

\核---外---电---子--'一带--负---电-----

原子直径零点几纳米，原子核的半径是原子的万分之一，体积占几千

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亿分之一。

3.2原子在外不显电性

核电荷数=质子数=核外电子数

3.3原子的质量集中在原子核上

质量数=质子数+中子数

注：相对质量没有单位，数值上等于质子数和中子数的和，另外质子

数等于核外电子数，记清并理解这几个数关系，计算题会有用。

质子数中子数质量数名称

1iH101%H

2IH112D

3IH123®T

质量数相同，决定元素和类；质子数，中子数决定原子种类。

3.4同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子。

元素的概念：质子数相同的同一类原子。

特点：a、质子数相同，中子数不同；

b、化学性质几乎相同;

c、各同位素原子百分率一般不变。

用途：（选择题）

2H.3H氢弹

235

92U核用料

12C相对质量计算标准

14

c考古断代

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四、物质的量

1、单位:摩尔（mol）

2、1mol物质的质量在数值上等于式量

3、摩尔质量M（g/mol）

五、电子运动

m电子=9.041x1。⑶kg

—相对质量电子云：形象地描述电子在核

电子性质

外出现的几率

电子运动范围in-wm

速度接近光速

核外电子排布

按离核的远近，能量高低划分不同区域

KLMN0PQ

1234567

能量：低一局

离核距离：近一远

核外电子排布规律

1）每层最多2n2个电子；

2）最外层电子数最多8个；

此外层18个；倒数第二层32个；

3）最外层8个电子为稳定结构（同稀有气秣）

当K层为最外层，2个电子为稳定结构（同He）

元素的性质和最外电子排布的关系

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1）稀有气体氨、软、筑、氮、蠹、氢

最外层2或8个电子（稳定，不易得失电子）

2）金属元素

一般最外层电子小于4个（易失电子）

3）非金属元素

一般最外层电子大于4个（易得电子）

大、离子

+2++2++

阳离子：K;Ca;Na;Mg;NH4

阴离子：O^F-QHSC^FC^'HCO/

电子式：表示原子或离子最外层电子

电子式H.©

-■■-1-

离子电子式对:C1:

一

H

原子团HsN:H

■,

H处可

■■■■

原子结构成分子，分子构成物质：o：：c：：o：

(C02)

物质的分类和变化△

一、物质的分类

1、混合物和纯净物：溶液均为混合枷（盐最、碘酒）；结晶水合物均

为纯净物（明砒、胆砒）;

2、单质和化合物：均是纯净物中的进一步分类，

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同素异形体：同抻元素组成的结构不同的单质（白磷、红磷；氧气、

臭氧；石墨、金网石）；

3、氧化物

酸性氧CO2+H2O=H2c。3

按

化物

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

化

成盐氧化减性氧

CaO+H2O=Ca(OH)2

学

化物CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

性

两性氧

Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

质

化物

Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

分

不成盐氧

类C。、NO

化物

按组成元素分:金属化合物、非金属化合物

注:

嗫性氧化物一都是金属氧化物

一不一定（Mn2O?）

酸性氧化物非金属氧化物

一不一定（Mn2O7）

一不一定（CO、NO）

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是H+（与石蕊变红，与酚fit无色）

与金属反应Fe+2HCI=FeCI2+H2t

与盐反应

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

与做反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

与磁性氧化物反应CuO+H2sO4=CUSO4+H2。

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5、虬电离时生成的阴离子全部都是OK（与石蕊变蓝，与粉前变

红）

可溶性减:Ca（0H）2、Ba（0H）2、NaOH、KOH、NH3H2O

与酸反应NaOH+HCI=NaCI+H20

与酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H?O

与盐反应

MgCI2+2NaOH=MA(OH)2l+2NaCI

6、盐：除了酸、碱就是盐

与球反应

CuSO4+2NaOH=CO(OH)21+Na2SO4

与俄反应

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

与金属反应CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu

与盐反应

BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCI1

食盐业（小题）

开发海水中的卤素资源（海水晒盐）

太阳能蒸发法

古代和近代制盐史电渗析法

冷凉法

海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制

方法：浓缩法；

盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩制卤;

海水的密度控制：1.21-1.26g/ml

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目的：大量析出NaCI,又要使杂质析出九

1、中国现代化工之母一氯限工业(C"NaOH)

(1)点解胞和食盐水

阳极:石墨

电极

阴极：铁

化学用品他和NaCI溶液、酚的、KI淀粉试纸

阳极2Cr2e=CI2T(氧化反应)

气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿洞的KI淀粉试纸变蓝

+

阴极2H+2e=H2t

有气泡，检验有轻微爆鸣声

总反应方程式2NaCI+2H2O=2NaOH+H2f+ChT

(2)氯

原

子©)))

结

构

物有毒气体

理密度比空气大

性

黄绿色

质

化与金

2Fe+3CI2-^=-2FeCI3

学属反现象：褐色烟，放热FeCh溶于水，生成粽黄色溶液(Fe3+

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性应的颜色)

质2Na+CI速整2NaCI

现象：白加、放热

Cu+02型壁CuCL

现象：粽色烟、放热

CI2+H2-^-2HCI

现象：点熟的也在中继续热烧,火焰呈苍白色，

CIH2

与非

和。2的混合物在期光下会爆炸，瓶口有白雾

金属

2P+3CI2-^-2PCI3

反应

2P+5CI2唬空2PCI5

现象：点次的红磷在J中继续热烧有白色烟雾。

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

与减

漂粉精为混合物，含少量

CaCI2xCa(CIO)2sCa(0H)2

反应

有效成份

Ca(CIO)2

Cl2+H2O=HCIO+HCI

与水

新制氯水颜色为淡黄绿色说明有Cb

反应

久制氯水无色，微粒为FT、C「、0K；实质就是稀盐箧。

制盐

酸

用

制法

：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+H2O

i制漂

漂白原理：

粉精

Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIO(工业)

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Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO(家用)

失效原理：

Ca(CIO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO

2HCIO=^B2HCI+O2T

1、强氧化性：漂白，消毒杀菌；

医用2、见光分解2HCIO工B2HCI+O2T

3、一元弱酸

原料

MnO2+4HCI（浓）—MnCI2+CI2+2H2O

和反

注：浓盐酸稀释后就不参加反应；

应原

需要加热。

CI2理

实发生

固液加热型

脸装置

室收集向上排空气法（长进短出）

制装置排跑和NaCI溶液

法吸收

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

净化

饱和食盐水（HCI）

试剂

干燥弄H2SO4

气体—气体摩尔体积（单位：L/MOL）

标注状况下1mol（0℃,101x105pa或101.3KPa或1atm）任何气体

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体积均为22.4L

1、决定物质所占体积大小的因素：物质所含微粒多少；微粒自身大

小；微粒间平均距离。

2、决定液体、固体的因素：微粒数的多少；微粒自身大小。

3、决定气体因素：微粒的多少；分子间平均距离；温度升高,分子

间距离增大，压强上升,分于间距降低。

阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的

分子数。

盐酸、烧碱

氯化氢气体：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白霁，极易溶

于水。

盐酸：氯化氢溶液，无色有刺激性气味的液体，易挥发。

实验室制取（HCI）

药品：NaCI固体、浓H2sCU

高沸点制低沸点酸

弄）+

NaCI+H2so4（=^=NaHS04HClT

原理：

NaCI+NaS04Na2SO4+HCIf

总：2NaCI+H2so4浓）三^Na2so4+2HCIT

发生装置与。2相同

|集集式

向上排气法

吸收味0或NaOH溶液（倒置三角漏洞防止倒吸）

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1、湿洞的蓝色石蕊试纸变红

检验2、玻璃棒沾取浓氨水放在导管口，有白烟

HCI+NH3=NH4cl

氢氧化的（NaOH）

俗称烧碱、火趴苛性的

物理性质白色固体,易潮解、做干燥剂

化学性质一元照做

用途肥皂、印刷、制纸

卤素单质

物理性质

卤素：氟（F2k氯（癖2）、嗅（Br2k«（12）

卤

性状水溶性

素

淡黄绿

F22F2+2H2O=4HF+O2T

色气体

黄绿色能溶于

气体，：

CI2+H2O=HCI+HCIO（12）

Cl2

有剌激新制氧水：淡黄绿色

采用粽色试剂班存放

性气味

深红棕浓溟水：橙色

小于Cl2

Bf2

色液体稀溪水：黄色

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（常温易挥发,澳蒸汽有剧

下唯一毒，强腐蚀性，采用棕

液态非色试剂期；水封（液封）

金属单—减少挥发；用玻璃

质）塞，不用橡皮赛

浓碘水：褐色几乎不

紫黑色稀跳水：棕黄色容

h

固体易升华;棕色试剂脑；

能使淀粉溶液变蓝。

萃取

1、萃取剂与潜质不反应;

原理2、溶质在萃取剂中的溶解度大于悚溶液；

3、密度相差大，便于分层。

仪器分液漏斗，烧杯

步骤1、检漏；2、充分振荡（放气）；3、静止分液；4、分液

卤素单质物理性质的递变性

颜色状态密度洛沸点毒性溶解度

气态反应

F2

浅水低大

CI2气态大

111

液态

Br21

探大小

I2固态水

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1、核电荷数依次递僧；

2、电子层数依次增大；

递变性

3、原子半径依次增大。

相似性：最外层电子数均为7个电子。

化学性质

2Fe+3CI22cb

2Fe+2Br^S=2FeBr3

与绝大部分金属反应

2FeBr2+2HI=2FeBr2+l2+2HBr

Fe+hAFeh

Zn+L上上ZnL（放热，生成紫色蒸汽）

H2(g)+F2(g)=2HF(g)+542.2KJ(冷暗处爆炸)

H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)+92.3KJ(点1或光照

混合气体爆炸)

H2(g)+Br(g)-^22HBr(g)+36.4KJ(缓慢反

与“反应应)

H2(g)+12(g)—2HI(g)-26.5KJ(持续加热，

反应缓慢，HI易分解)

难易程度：易一难

气态氢化物稳定性：HF>HCI>HBr>HI

2F2+H2O=4HF+O2（很剧划）

与反应能反应）

H2OCI2+H2O=HCI+HCIO（

Br2+H2O=HBr+HBrO（很弱）

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I2+H2O=HI+HIO（

Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20

与减反应

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20

l2+2NaOH=Nal+NalO+H2O

氧化性：F2>CI2>Br2>FeCI3>l2

还原性：I->Br->CI-

漠、朗的应用（选择题居多）

AgBr：黑白照片底片，相纸的感宥材料；

HgB「2：红药水;

含Br仇合物用途：

溟埼化合物：溟笛灯；

三滨片：镇静剂。

5CI2（过量）+l2+6H2O=2HIO3+10HCI

12的用途：碘酒；预阴甲状腺肿大。

卤离子的检验

1、银盐法：滴加酸化的AgN03溶液或AgN03溶液和椅HNO3

若

白色沉淀crAgCU

淡黄色沉淀Br-AgBr|

黄色沉淀IAgU

22-3-

防止CO3',SO3,PO4离子的干扰

+2

2Ag+CO3=Ag2CO31（淡黄色）

++

Ag2CO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

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3-+

3Ag+PO4+3FT=3Ag+H3PO4

2、置换萃取法

未知液新制氯人溶液ccj或国有机层:楮红色（Br-）；紫红色（I）

3、卤化银

AgF可洛;AgCI、AgBr、Agl不溶于水、酸。

2AgBr比照'2Ag+B「2

制感光材料，腋片，感光纸,变色眼镜（CuO作催化剂）

2Agl当殳2Ag+l2

人工降雨（不同于干冰）

4、卤化氢

（1）物理性质：无色，有刺激性气味气体，极易溶于水，生成的前

都具有挥发性。

（2）化学性质:

稳定性：HF>HCI>HBr>HI;

还原性：HI>HBr>HCI>HF;

水溶液褪性：HF<HCI<HBr<HI

HF为弱酸：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（腐蚀玻璃）

（3）制备:

CaF2+H2Sd（浓）—CaSO4+2HFT

HF（剧毒）

（萤石不溶于水）铅1D1或蟹料器1

2NaCI+H2s0,浓）2so4+2HCIT

HCI

高沸点酸制低沸点酸

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不能用H2so，强氧化性)，用浓H3P。4

HBr

浓)

NaBr+H3Po，—NaH2PO4+HBrt

不能用H2so4(强氧化性),用浓H3P。4

HI

Kl+H3Po4(浓)AKH3PCU+HIT

电子式

1、表示离子化合物及其形成过程

2、用电子式表示离子化合物

:

■^•

C:H^

H：O：O：Hc

nU

(H2O2)(C2H6)

3、离子晶体：

(1)离子晶体的化学式只表示阴阳离子个数之比；NaCI：Na+:cr=1:1

(2)不存在小分子；

(3)有较高的溶沸点，较大的密度和硬度；

(4)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电。

4、离子键根弱与物质性质有关系:

影响因素：

(1)离子半径越小，离子健他陨；

(2)离子所带电荷越高，离子提越强。

离子键越强,构成物质的溶沸点、硬度越高。

例如：熔点：NaF>NaCI>NaBr>Nal

5、共价维：原子间通过共用电子对而形成的化学健。

注：成握微粒为原子；相互作用为共用电子对。

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形成条件：非金属元素之队包括：非金属单质、非金属氧化物、气

态氢化物、酸、大多数有机物。

类型：非极性共价捷（共用电子对不偏向任何一个原子，。2、也、

N2、C£F2、B「2、12等双原子分子）、极性共价鲤（共价电子有偏向，

HCI、NH3、CH4）

6、共价分子：分子中原子之间即是共价键。

注：最小单元是分子；化学式就是分子式。

共价单质：。2、H2SN2SCLF2、B「2、O3等

共价化合物：HCI、H20.H2S、H2O2等

7、分子间作用力（范德华力）：分子间的相互作用比化学维弱的多。

影响因素：相对分子质量（组成和构成相似的原子相对分子质量大分

子间作用力大）o

分子晶体：介子间通过范德华力相结合的晶体（熔点较低，硬度较大

例如：非金属单质、非金属氧化枷、气态氢化物、的、稀有气体）

分子品1$特点：化学式就是分子式；固态和熔融状态是都不导电；溶

沸点较低，硬度较水。

8、原子维：原子间通过共价维结合的具有空间网状结构的晶体。（特

点：不存在单个小分子；硬度大溶沸点高；熔点：金刚石>SiC>Si）

注：重点掌握Si、SiO2sSiC、金刚石、B

（1）金刚石：每个C以4根共价型与其它4个碳原子连接而成；

（2）石墨：平面天边形层状结构；层内共价鲤；层间范德华力；硬

度水，洛沸点高，能导电。

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物质变化中的能量变化

一、能量守恒和转化

1、能量守恒定律：E反应前=E反应后；

2、2学反应中必然伴随着能量变化;

3、大体所需能量的主要来源-糖类、脂肪、蛋白质（记点经典例子

可结合生枷知识）;

4、物质状杰变化中伴随能量的变化:

吸收E啖收E、

固态由液态气态

^SBEWBF

二、溶解的过程和溶解热现象

1、NH4cl（溶解吸热,降温）；NaOH（溶解放热，升温）；NaCI（不变）

注：溶解过程可能是化学过程也有可能是物理过程。

2、溶解热现象

扩散过程吸收热量〉水合过程温度下降硝酸盐、按盐

扩散过程吸收热量〈水合过程温度上升强酸、

扩散过程吸收热量。水合过程温度不变NaCL02H22011（蔗糖）

三、溶解和结晶

1、溶解和结晶是两个相反的过程；溶解和结晶同时存在；

2、溶解平衡时，溶解速率等于结晶速率，表现为他和,实质是动态

平衡；

四、风化和潮解

风化：Na2CO3-10H2O.Na2co3+1OH2O;

潮解：CaCI2xMgCL、NaOHo

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五、化学反应中的热效应

1、放热反应(+Q)：Q>0

2H2+O2点.CO2+Q

燃烧、中和、金属和酸反应

2、吸热反应(-Q)：Q<0

C+H2OACO+H2-Q

持续加热反应

3、化学能：生成物能量=反应物总能量+AQ;

天、热反应方程式：表示化学反应放出和吸收热量的化学方程式，系

数只表示mol0

1、特点和书写：

(1)注明反向物和生成物的状态；

(2)化学式前的计量数只表示物质的量，可为分数或小数；

(3)注明一定量的物质在反应中的热效应，并注明单位；

(4)不注明反应条件。

2、意义：不仅表明了反应枷还表明了一定量的物质在反应中的热量。

S

—、物理性质

破淡黄色或黄色固体，俗称破磺，难潜于水，撤溶于酒精，易洛于二

硫化碳(c&)。

二、化学性质

(1)还原性

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S+O2点SO2

现象：琉在空气中热烧，发出微弱的蓝色火脂，生成剌激性气味气体；

畸在氧气中热烧，发出明亮的蓝紫色火明,生成刺激性气味。

(2)氧化性

Fe+SAFeS(黑色)

2Cu+SACu2s(黑色)

Hg+S=HgS(黑色)

H2+S=H2S

(3)既表现氧化性有表现还原性

3S+6KOHA2K2S+K2SO3+3H2O

(4)破化氢和氢硫酸

1)H2s物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水；

2)H2s化学性质:还原性(Cl2+H£=2HCI+S1)；可燃性(完全热烧

2H£+30点懿2so2+2丹0、小完全用烧2H，S+Cb点燃一2sl+2HQ),

3)氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性；

4)实验室制法：FeS+FbSO4=FeSQ+H2ST(采用启普发生器，固液

不加热型);

5)SO2漂白作用：将S02通人品红溶液，溶液褪色，将褪色后的溶

液加热，颜色恢复。

注：SQ与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定加热后分解。

6)S02实验室制法：

Na2sO3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O

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干燥：浓采用启普发生器，固液不加热型

H2SO4；

7)酸雨

1、当降水的PH<5.6时，就称为酸雨;

2、成因：酸雨主要含H2s。4、HN03、以H2s。4为主；热烧含硫的煤

及石油，生成SO20N02;

3.危害：土壤酸化、建筑物受损；

4、防治：使用脱硫热料，改进燃煤技术，版少S02及氮氧仇枷的排

放。

三、PH值

(1)水的电离与水的离子积

H20OH++OH-

25℃Bt,2水中C(H+)=C(OH)=1x10-7mol/l

+--14

25C时，在酸性或减性稀溶液中：KW=C(H)C(OH)=1x10mol/l(T

T、Kwf)

(2)PH的含义:氢离子物质的量浓度数值的负对数(PH=-lgC(H+)).

四、璇酸

1、物理性质：纯硫酸是无色油状液体；浓硫酸吸收S03,形成发烟

碳酸。

2、稀硫酸：H6O-2H++SCU2-具有酸的通性。

3、浓硫酸：吸水性(枷理反应);脱水性(化学反应，将有机物中的

氢氧元素按原子2:1夺取出来)；强氧化性。

4、工业制法：

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4FeS2+11d高温2Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

五、麻最盐

化学式俗名化学式俗名

Na2s。4芒硝BaSC)4重晶石

生石膏明砒

CaSO4-2H2OKAI(S04)-12H2O

熟石膏