福建省南平市太平中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市太平中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol参考答案：B略2.对于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=

B.K=C.K=

D.K=参考答案：C3.在标准状况下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：B略4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略5.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略6.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1②据此判断，下列说法正确的是(

)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略7.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略8.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n参考答案：B9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略10.卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A．原子半径依次增大

B．范德华力逐渐增大C．非金属性逐渐增强

D．原子间化学键牢固程度依次减弱参考答案：B11.以一氯乙烷为原料设计合成

的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-缩聚参考答案：B略12.用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为()A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2参考答案：A解析：前两个化学方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2因此,有关系式C~2H2①而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。13.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导热

B.易导电

C.只能作还原剂

D.有延展性参考答案：C略14.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B15.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）

A．A、B的相对分子质量之差为60

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是

（任写一种）参考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反应发生或气流速度过快考点：制备实验方案的设计．分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃；b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快．解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快．点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实

（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为

、

；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。参考答案：（1）S.P（2）IVA.H有负1价（3）3S2.3S2SP1（3）>、<、>18.按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c-2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______

（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H-2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。参考答案：（1）酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

稀H