福建省南平市塔前中学2020年高一化学月考试题含解析

福建省南平市塔前中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（

）A.酸性较强：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2C.碱性强弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na＞Mg>Al参考答案：A分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。详解:非金属性：S>C>Si，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误；非金属性Cl＞Br＞I，则单质的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正确；金属性:K＞Na>Li,则最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH＞NaOH>LiOH,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数Na<Mg<Al,则金属性强弱为:Na＞Mg>Al,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。3.关于原电池的下列说法中，不正确的是

(

)

A．在负极上发生氧化反应

B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极

D．是由电能转化为化学能的装置参考答案：D略4.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A略5.下列说法正确的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，则会放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金刚石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：B分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B6.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略7.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是物质浓硝酸CCl4白磷黑火药危险警告标签腐蚀性易燃性有毒性爆炸性

ABCD参考答案：B8.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在参考答案：C【详解】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，与导热性、能燃烧以及在空气中稳定存在无关，答案选C。9.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（

）A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略10.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（

）。A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略11.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦

只含有上述一种作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥参考答案：D【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。12.下列实验操作正确的是（）A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置参考答案：B【考点】物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．引入了NaCl杂质；B．溶液凹液面最低点与刻度线相切；C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．酒精能与水互溶．【解答】解：A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误；B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D．酒精能与水互溶不分层，故D错误．故选B．13.在容量瓶上不需要标记的是

（

）A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．容积参考答案：C略14.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略15.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质全部是气体 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：D【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；B.第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；C.第18列为稀有气体元素，C项正确；D.第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）

若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

参考答案：(9分)

（1）略，K2Cr2O7，3:2。

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)

（4）0.05；0.9g；

（5）22.4(2分)略18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得浊液中逐滴加入0.5mol／L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？⑵P点所表示的盐酸的体积是多少？参考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g

⑵130mL19.现有0.540kg质量分数为20%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．参考答案：（1）溶液中CuCl2的物质的量为0.8mol．（2）溶液中Cu2+物质的量为0.8mol，Cl﹣的物质的量为1.6mo．

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算CuCl2的质量，再根据n=计算CuCl2