福建省南平市松溪县职业中学高二化学联考试卷含解析

福建省南平市松溪县职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（

）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的参考答案：A略2.为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D考点：乙醇的工业制法；乙醇的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，汽油燃烧有污染；B、乙醇属于醇类．汽油是各种烃的混合物，成分不同；C、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取决于碳和氢的多少；D、淀粉发酵可以获得乙醇，是一种可再生的能源．解答：解：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，乙醇燃烧产物无污染，汽油燃烧有污染，故A错误；B、乙醇属于醇类，而汽油是各种烃的混合物，成分不同，故B错误；C、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃烧时，耗氧量低于等质量的汽油，故C错误；D、淀粉发酵可以生成乙醇，是一种可再生的能源，故D正确．故选D．点评：本题考查学生乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．3.室温下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

(

)

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不变参考答案：D略4.已知：I2与Kl溶液发生如下反应：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的平衡浓度c（I－）随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中

B.反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大参考答案：A略5.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略6.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a参考答案：C略7.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源参考答案：D略8.下列实验没有错误的是参考答案：D9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略10.下列物质的保存方法不正确的是（

）A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中；

B．少量钠保存在煤油中；

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；

D．碳酸钠固体保存在广口瓶中；参考答案：A略11.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（

）

A.4种

B.6种

C.10种

D.14种参考答案：C略12.下列说法正确的是A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质参考答案：D 13.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2碱性悬浊液；④碘水；⑤BaCl2中的（

）

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④参考答案：D略14.在一密闭容器内发生反应2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：B略15.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是Ks5uA．醋酸

B．金属钠

C．碳酸钙

D．无水硫酸铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯

在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应

G

H

I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。参考答案：(1)浓硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6

(5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

（2）降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_____________________________________________（用文字表达）

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案：(1)SO3

；[Ne]2s22p5

。(2)

N2O

。(3)直线；sp，非极性。(4)H2S+Cl2==2H++2Cl--+S↓。(5)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2

+2NH3↑。略19.硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．参考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依据平衡常数近似计算得到溶液中电离生成的氢离子浓度，结合第一步完全电离得到氢离子浓度计算溶液中硫酸根离子浓度；解答：解：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性，电离方程式为HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案为：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱碱性，在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案为：弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃时，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶