高中化学-4.3电解池课件-新人教版选修4

第三节电解池第一课时

G

ZnCuCCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+

＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2

溶液中，外接直流电源，这还是原

电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。[实验4-2]：P79现象：（1）与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜（2）与正极相连的石墨棒上有使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体Cl2CC电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。H+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动OH-Cu2++2e-=Cu还原反应2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应阴极：氧化性强的阳离子先得电子,先被还原金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+……Zn2+

>

Al3+>……>Ca2+>K+

（先于H+

放电）(水中H+先放电

）

5、放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金属阳极先放电，离子后放电活性金属>阴极阳极氧气氢气阳极(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极(H+Na+):4H++4e-=2H2↑变大不变

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电电解Na2SO4溶液三、电解规律(用惰性电极电解时)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解

电解后溶液中溶质的质量分数

，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的

即可。实质：电解水例如：电解硫酸溶液增大水⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液中溶质的质量分数

，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑

总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

电解电解盐酸实质：电解质本身被电解减小溶质⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑

总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑

电解1、以Fe为阴极，石墨为阳极，电解CuSO4溶液，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解AgNO3溶液，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。练习（2011年高考）用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系H+OH-阴极阳极注意：电解质先电离后电解；导电过程就是电解过程。阴极不参与电解反应；活性阳极先于阴离子放电。惰性电极：石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂以外的金属阳离子得电子，放电e-e-阴离子失电子，放电氧化性强的先得电子还原性强的先失电子还原反应氧化反应实例电极反应浓度复原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu减小加适量CuCl2晶体电解CuCl2溶液实例电极反应浓度复原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu减小加适量CuCl2晶体第一组：电解CuCl2溶液阴极阳极氧气氢气阳极(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极(H+Na+):4H++4e-=2H2↑变大不变

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电第二组：电解Na2SO4溶液阴极阳极氧气氢气阳极(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

实例电极反应浓度PH值复原H2SO4

阴极(H+):4H++4e-=2H2↑变大变小

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电第三组：电解H2SO4溶液阴极阳极氧气氢气阳极(OH-):