2023年上海高考化学试卷(含答案和解析)

2023上海高考化学试卷

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评卷人得分

一、单项选择题

1.元素29,Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，以下说法正确的选项是

118

)

A.核外电子数是118B.中子数是295

C.质量数是117D.第六周期0族元素

2.以下变化中，只涉及物理变化的是（)

A.次氯酸漂白B.盐酸除锈

C.石油分馆D.煤干储

3.以下过程只需要破坏共价健的是

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融A10D.NaCl溶于水

4.以卜固体质量增加的是

A.Cu参与氯化铁B.Zn参与硫酸

C.H,通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe

5.25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是()

A.1x1012mol/LB.1x1013mol/L

C.5x10-12mol/LD.5x10-13mol/L

6.全部原子处于同一平面的是（）

C1

A.a-c-ci

TD.CH,=CH-C

a

CH

7.有一种煌的构造类似自行车，简称“自行车危”，如以下图，以下关于它的表达E

A.易溶于水B.可以发生取代反响

C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物

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落

8.聚异戊二烯•的单体是（）

B.(CH.kC=CH-CH,

CH

C.（CH）C=CH-CHD.I3

322CH2=C—CH=CH]

9.以下说法错误的选项是（

A.含有共价键的化合物是共价化合物

B.含有极性键的分子可能是井极性分子

C,有电子转移的反响是氧化复原反响

D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

10.用镁带和稀硫酸反峋产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至

室温，②调整使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的挨次是（）

A.①②③B.①③②

C.③①②D.③②①

II.关于离子化合物NIL,（H有正价和负价）以下说法正确的选项是（）

A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1

C.阴离子为8电子稳定构造D.阳离子的电子数为II

12.能证明亚硫酸钠样品局部变质的试剂是

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化钢

13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，以下说法正确

的选项是（）

A.可以用酚酰代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.假设氢氧化钠吸取少量CO?,不影响滴定结

果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点

14.以下物质分别（括号内的物质为杂质）的方法错误的选项是（）

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A.硝基苯（苯）-蒸储

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B.反响II比反响III生成的OH犍更结实

I

C.-O2(g)+H2(g)-OH(g)+H(g)-Q(Q>0)

1

D.H2O(g)->-O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

9反响式:mX(g)+nY门)UpQ(s)+2mZ(g),反响已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L,

1

其他条件不变，假设容器缩小到原来的2。c(X)=0.5mol/L,以下说法正确的选项是()

A.反响向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

0常温下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,以下表达正确的选项是()

A.①中[CH3coOH]>[CH3co0]>[H+]>[0H]

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3co0>(H+)

D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

二、填空题

2氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

(1)氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？―

(2)在合成氨工业中，压强通常把握在20〜50MP,其缘由是,

(3)侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反响

的化学方程式

(4)烟气中的NO2与尿素[CCKNHzR(C的化合价为+4)反响进展脱硝。反响的化学

方程式是2co(NHJ+4NOL4H,O+2co该反响的氧化产物为，假设反响

过程中有。15moiNO2反响，则电子转移的数目为

(5)常温下，在氯化镂溶液中参与确定量的氢氧化钠，使其pH=7,则

c(Na+).—C(NH3H2O)(填“v”、">"或"=")。

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三、推断题

2白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图:

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(1)A的构造简式—。①的反响类型—。

(2)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的构造简式为—，在酸性条件下水解的产

物为—v

(3)检验官能团G所用的试剂是一。

)依据已有学问并结合相关信息，写出以

(4HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OHCH3OH

料制备CHQOCCH2cH2cH2cH2coOC%的合成路线流程图(无机试剂任用)。(己

知RCNk比。RCOOH)合成路线流程图如图：(甲巴翳乙……巴翳目

标产物)

评卷人得分

四、综合题

3LiFe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导

率可以有效的改善材料的性能。

(1)配平以下反响的化学方程式。—

—LiFe2(PO4)3+lFe2O3+_CO—C02+_LiFePO4

(2)CO2的电子式为—，P原子的核外电子有一种不同能量的电子。

争论CO?与CH4的反响使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，削减温室效应具有重大

意义。CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)。

(3)该反响的平衡常数K=—。在2L密闭容器中，通入C02和CH4的混合气体,30min

后，C%的质量削减了4.8g,则v(CH/=—。

(4)依据如图可得出ng。?)川—n(CH4).(填“>”、"v”和“=”)，缘由是一。

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五、试验题

a某试验小组同学为r探究铜与浓硫酸的反响，进展r一系列试验。在反响过程中会

发生一些副反响，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2So

(1)处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可优用以下的物质是_____。

a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO,Cu(OH)9H7O

(2)装置a的作用是—。反响过程中，由于浓硫酸的吸水作用，烧瓶中消灭白色固体

物质，如何简便检验反响后圆底烧瓶里有CS+存在？―。在实际反响中，由于条件控

制不好，简洁产生CuS和Cu2s固体：2CuS>Cu2S+Sa

(3)样品质量为ag,得到Cu2s是bg,则样品中CuS质量分数是。假设Cu：S

高温下转化为Cu,则试验测得的值会—(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)依据以上信息，说明铜与浓硫酸反响需要把握哪些条件？一

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参考答案

1.A

【解析】

【详解】

A.该原子的质子数为118,质子数等于核外电子数，核外电子数为118,故A正确；

B.中子数为295-118=177,故B错误;

C.质量数为295,故C错误；

D.118号元素为第七周期0族元素，故D错误；

答案选A。

2.C

【解析】

【详解】

A.次氯酸漂白是利用其强氧化性，属于化学变化，故A错误；

B.盐酸除锈是盐酸和氧化快反响生成氯化铁和水，属于化学变化，故B错误：

C.石油的分憎是利用各成分沸点差异进展分别的一种物理操作方法，是物理过程，故C正确；

D.煤干饰是在隔绝空气的状况下高温加热得到焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程，属于化学变化,

故D错误。

答案选C。

3.A

【解析】

【详解】

A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；

B.碘是分子晶体，升华时抑制分子间作用力，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；

D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；

答案选A。

4.D

【解析】

【详解】

A.Cu与氯化铁溶液反响，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量削减，故A错误；

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B.Zn参与硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量削减，故B错误；

C.H地入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量削减，故C错误；

D.高温下水蒸气通入Fe,生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；

答案选D°

5.A

【解析】

【详解】

溶液中的氢氧根离子浓度为O.01mol/L,依据水的离子积常数计算，氢离子浓度为

1.0x10-14

-=10-12mol/Lc

0.01

应选Ao

6.D

【解析】

【详解】

A.四氯化碳是正四周体构造，全部原子不行能处于同一平面，故A错误：

B.依据甲烷是正四周体构造分析，甲基是立体构造，全部原子不行能处于同一平面，故B

错误；

C.因甲基是立体构造，全部原子不行能处于同一平面，故C错误；

D.碳碳双键是平面构造，碳碳三键是直线型构造，则该物质中全部原子都在•个平面上，故D

正确；

应选D。

7.B

【解析】

【详解】

A.烽都难溶于水，故A错误；

B.煌可以在确定条件下与氯气发生取代反响，故B正确；

C.全部攵电的密度都比水的密度小，故C错误；

D.只有构造相像，分子组成相差假设干个CFJ原子团的有机物，才互为同系物，故D错误；

答案选B。

【点睛】

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易错选项D,同系物必需满足的必要条件(1)构造相像(2)分子组成相差假设干个C片。

8.D

【解析】

【详解】

/fTJ

聚异戊二烯的单体是异戊二烯，构造简式为华

应选D。

9.A

【解析】

【详解】

A.含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共

价键，故A错误：

B.含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，故B正确；

c.有电子转移的反响确定是氧化复:原反响，故C正确；

D.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，故D正确；

答案选A。

10.A

【解析】

【详解】

由于排出的气体是需要用排出的水的体枳来衡量的，镁和硫酸反响过程中放热，需要将装置冷

却到室温，并调整水准管用量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压一样时再读数，应

选A。

11.B

【解析】

【分析】

依据题干信息知，氢有正价和负价，所以NH用以写成NH耳，其中链根离子中氮元素化合

价为-3价，氢元素化合价为+1价，后面有-1价氢离子，

【详解】

A.氮元素的化合价为-3价，故A错误；B.

阴阳离子个数比为1：1，故B正确；

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C.阴离子是H-,为2电子稳定构造，故C错误；

D.阳离子为筱根离子，电子数为10,故D错误；

答案选B。

12.B

【解析】

【分析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品局部变质，须检验样品中的亚硫酸根

和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中参与稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干

扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中参与过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢

溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中参与稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的流酸根会干扰硫酸根检验，C项错

误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

此题选B。

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为

硫酸根，故不能用稀硫酸却稀硝酸。

13.C

【解析】

【详解】

A.酚酸的变色范围在8.2-10.0,指示剂变色，碱没有完全反响，故不能使用酚酗:做指示剂，

故A错误：

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；

C.氢氧化钠吸取少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反响后都生成氯化钠，

不影响盐酸的体枳，所以不影响滴定结果，故C正确；

D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进展，溶液的颜色渐渐变为橙色，滴定终点颜色为

黄色变为橙色，旦半分钟内不变色，假设变为红色，说明盐酸己经过量，故D错误；

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答案选C。

【点睛】

依据反响后的溶液成分分圻溶液的pH,选择适宜的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，

留意确定要说明半分钟内不变。

14.C

【解析】

【详解】

A.苯和硝基苯是互溶的液体混合物，利用沸点不同进展蒸储分别，故A正确；B.

二氧化硫和氢氧化钠反响，而乙烯不反响，能分别除去，故B正确；

C.己烯和浪水反响二澳己烷，能溶于己烷，不能分别，故C错误；

D.乙醇能溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可利用分液分别，故D正确；

答案选C。

15.C

【解析】

【分析】

m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反响，说明m为氮元素，则n为氧，p

为硫，q为氯。

【详解】

A.同周期元素从左到右，非金属性渐渐增加，则氮和氧比较，氧的非金属性强，故A错误；B.

同主族元素从.上到下，非金属性渐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则水的稳

定性强于硫化氢，故B错误；

C.硫离子和氯离子电子层构造一样，核电荷数越大，半径越小，所以硫离子半径大，故C

正确；

D元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性CI强于S.则

高氯酸的酸性强于硫酸，故D错误；

答案选C.

16.D

【解析】

【详解】

pH为1的lOOmLO.hnol/L的AICI3中说明含有氢高了和用离了，氢离了的物质的量为

答案第页，总10页

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0.1mol/LxO.1L=O.01mol,氯化铝的物质的量为0.1mol/LxO.1L=0.01mol,氢氧化钠的物质的

量为0.lmol/Lx0.3L=0.03mol,氢离子先和氢氧化钠反响，消耗0.01mol氢氧化钠，剩余的氢

氧化钠和氯化铝反响，氢氧化钠缺乏，反响牛.成氢氧化铝沉淀，氯化铝有剩余。

答案选D。

【点睛】

简洁无视溶液的酸性，pH为1说明溶液中不仅含有氯化铝，还有酸，在与氢氧化钠反响时

酸碱中和先进展，然后才是铝离子和氢氧化钠反响。

17.A

【解析】

【分析】

该装置为原电池，铁为负极，石墨为正极。

【详解】

A.石墨电极为正极，溶液为中性，空气中的氧气得到电子，电极反响为O24-2H2O+4e-=4OH-,故

A错误；

B.鼓入少量空气，增加氧气的浓度，加快反响速率，故B正确；

C.参与少量氯化钠，溶液导电力气增加，能加快铁的腐但，故C正确；

D.参与氯化氢，发生析氢腐蚀，石墨电极上氢离子得到电子生成氢气，电极反响式为：

2H++%1吃，故D正确；

答案选A。

18.C

【解析】

【详解】

A.断开不同的化学键的能量不同，故A错误；

B.OH键为一样的化学键，则两步反响生成的OH键具有一样的稳定性，故B错误；

C.从反响历程图象可以推断l/2mol(Mg)+lmolH2(g)的能量低于lmolOH(g)+H(g),因此

l/2O2(g)+HKg)->OH(g)+H©反响为吸热反响，故C正确；

D.水分解生成氧气和氢气，是吸热反响，故D错误；

答案选C。

19.C

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【解析】

【详解】

A.反响达平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，假设容器缩小到原来的1/2,假设化学平衡

不移动，c(X尸0.6mol/L,但实际再次到达平衡时c(X)=0.5mol/L,说明加压后化学平衡正向

移动，故A错误；

B.结合题意可知正反响是气体总体积削减的反响，假设Y为固体或液体，则必需满足m>2m,

明显不行能成立，所以Y只能是气体，故B错误；

C.由B项分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m,则n>m,故C正确；

D.依据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，故D错误：

答案选C。

【点睛】

把握平衡移动方向的推断，需要从转变条件后的数据进展分析，结合平衡移动的规律确定移动

方向和物质的状态及化学计量数的大小关系。

20.B

【解析】

【详解】

A.CH3coOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以

[CH,COOH]>[H+]>[CHXCOO-]>[OH],故A错误；

B.①②等体积混合后恰好反响生成CH3coONa,体积大约为原来的2倍，假设CH3COO不

水解，浓度约为原来的1/2,CHgOONa为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO+H,0='

CH3coOH+OH.，水解平衡向正向移动，因此CH3co。浓度小于原来的1/2,故B正确；

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3co0H的电离程度大于CH3co0的水解程

度，因此(CH3co0)>(Na+»(H+),故C错误；

D.①②等体积混合以后恰好反响生成CH3coONa,CH3coO-的水解促进水的电离.①③等

体积混合，CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离，因比总体上看①②等体积混合后水的

电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大，故D错误；

答案选B。

21.筱态氮肥与碱性物质混合使用时，会使N%+转化为挥发，造成氮元素流失，降低

肥效高压能使平衡正向移动，提高反响物转化率；压强过高会增大设备本钱

CO2+NH3+NaCl+H2O-NHCl+NaHCO3IN2和O20.6NA=

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【解析】

【详解】

(1).铉态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH盘化为NH蚱发，造成氮元素流失，降低

肥效：

(2)合成氨反响N4g)+3H2(g)=2NH3(g)的条件是面温、高压、催化剂，正反响为气体体积削

减的反响，依据勒夏特例原理，增大压强化学平衡向正反响方向移动有利于提高氨气的转化率，

但压强不能过高，否则会博加设备等本钱，因此选择2O-5OMPa的压强：

(3)侯德榜制碱的反响方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l；

(4)二氧化氮中的氮元素化合价降低，尿素中的氮元素化合价上升，氧元素化合价上升生成

氧气，所以N,和0,为氧化产物，该反响中转移16个电子，所以当0.15mol二氧化氮反响，

转移电子数为().6NA；

(5)依据电荷守恒，C3H4+)+c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(Cl-),由于溶液呈中性，所以c(H+尸

c(OH-),因此可以得出c(N%+)+c(Na+)=c(CL),氯化筱溶液中的物料守恒为：c(NH2)+

所以。

c(NHJ*H,-O)=c(Cl-),c(Na+)=Jc(N/H/H,0)

22.取代HCOO"HCOOH.OH制CMOHh

悬浊液

CH^CHJOHsoat9grCMiaNBCNCHZ-CEUCNpr限COOHQfeOH.廿・^COOCH^

CHs-CHjCffl^Ofe-CHaa*CHJ-CHJCN*"CHj-C^COaHMat△CHX-CS2<JOOCH0

【解析】

【详解】

(I)由第一步反响看动身生了取代反响，即氯原子取代了原来-CH,OH上的羟基，所以A

的构造式为;观看反响①，鼠基取代了氯原子，所以为取代反响;

(2)参照在K2cO?作用下与RC1发生取代反响生成-kJ可知，B物质

C7H6。,在K,COJ乍用下与RC1发生取代反响生成时O-G，则B物质C7H6。,中含有酚羟

基，结合分子式可知B物构造式为,其芳香类同分异构体中可以发生水解，则

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芳香类同分异构体为酯类，结合分子式可知B的芳香类同分异构体构造式为3A

即甲酸苯酚酯，在酸性条件下水解的产物为甲酸HCOOH、苯酚；

(3)B的分子式为C7H65,依据后面物质的构造分析，B中含有酚羟基和醛基，所以官能

团G为醛基，所以所用试剂为制的氢氧化铜悬浊液;

(4)首先将HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH反响成HOOCCH2-CH2-CH2-CH2-COOH,再与甲醇

发生酯化反响即可。依据题干信息，合成路线如下：

CN始”.CHrQ^OOOHQBhOHy

CHrCMaCOOH△

23.2LiFe3（PO4）3+lFe2O,+3CO=3CO2+6LiFePO4：O：5C5：O：5

[C（H）