2025年人民版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册阶段测试试卷807考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某混合气体可能含有CO2、CO和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜和无水氯化钙（干燥剂），最后得到的气体是（假设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全）（）A.CO2和COB.N2C.CO2和N2D.N2和水蒸气2、最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：每克售价rm{1.45}亿美元。这种材料使用的“内嵌富勒烯”是一种由碳原子构成的纳米材料，当其中含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它拥有极长的使用寿命。下列有关说法正确的是()。A.内嵌富勒烯是一种有机化合物B.内嵌富勒烯原子之间没有间隔C.内嵌富勒烯常温下化学性质稳定D.内嵌富勒烯充分燃烧生成二氧化碳3、向氢氧化钠溶液滴加蒸馏水，所得溶液的rm{pH}与加入蒸馏水的质量关系曲线图合理的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、将过量的铁粉放入含rm{AgNO_{3}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是rm{(}rm{)}A.rm{Ag}B.rm{Zn}rm{Fe}rm{Ag}C.rm{Zn}rm{Fe}D.rm{Fe}rm{Ag}5、下列化学用语中数字“2”的意义的说法；正确的是（）

①2H②2NH2③NO2④2OH-⑤Mg2+⑥O⑦H2O2．A.表示分子个数的是②④⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑥C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示原子个数的是①③⑤6、将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是（）A.B.C.D.7、在被“中央电视台“曝光的食品事件中一定涉及化学变化的是（）

A.用淀粉；蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”

B.用工业石蜡给瓜子蜡“美容”

C.用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝。

D.用酱色；水、食盐等兑制成“假酱油”

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列关于氧气的叙述中属于化学性质的是（）A.氧气液化时变为淡蓝色B.可用氧气炼钢C.氧气具有氧化性D.氧气是一种五色无味的气体9、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C.HCl、HNO3、MgCl2、AgNO3D.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HNO310、除去下列物质中混有的少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}采用方法正确的是。

。选项物质操作方法A.rm{NaCl(Na_{2}CO_{3})}加入适量盐酸、蒸发、结晶B.rm{KNO_{3}}溶液rm{(CaCl_{2})}滴加rm{K_{2}CO_{3}}溶液至恰好完全反应，过滤C.rm{CO_{2}(HCl)}通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶D.rm{CuO(Cu)}通入足量氧气并加热A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列说法正确的是（）A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性B.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4C.硝酸镁样品（只含有一种杂质）14.8g溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g12、下列有关实验现象的描述中错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量热生成白色固体D.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊13、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.锌一定没有剩余B.最终产生氢气的质量相等C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：9814、如图所示；在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间．下列有关说法正确的是（）

A.若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液；丙中溶液会变蓝。

B.若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液；丙中溶液会变红。

C.若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液；丙中会产生白色沉淀。

D.若乙和丙中分别放入水和浓硫酸；丙中溶质的质量分数会变大。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、请回答下列与金属有关的问题．

（1）工业上炼铁常用的还原剂是____；

（2）生活中放置菜刀生锈，长采用的方法是____；

（3）如果制取0.2g氢气，理论上需要____g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；

（4）使用下列各组实际，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是____．

A．Fe、Ag、CuSO4溶液。

B．Fe、Cu、AgNO3溶液。

C．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液．16、为防止水体污染并回收某些金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣．取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中可能含有的物质是（填化学式）____，滤液中一定含有的溶质是____（填名称）．17、____叫化合物，如____；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是____的化合物叫氧化物，如____；____叫单质，如____．18、有MgO和Fe2O3，组成的混合物lOg，放入足量的稀盐酸中充分反应后，测得共生成水3.6g．则混合物中氧元素的质量分数为____．19、原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如图；请结合下图回答：

（1）原子序数为15的原子质子数为____最外层有____电子．

（2）结合如图用符号表示下列内容：原子序数为13的原子形成的离子符号是____，可以直接表示物质的符号有（写两个）_____

（3）从11-17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是____任写一条）．20、（2014•广东模拟）化学元素与我们的健康是息息相关，碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：

（1）一个碘酸钾分子中含有____个原子；

（2）加碘盐中的碘属于____元素（填“必需”或“非必需”）；

（3）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____；

（4）每袋该食盐中碘元素的质量____mg；

（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天需吃入这种食盐____g．21、化学是一把“双刃剑”；有利也有弊，请从利与弊两个方面举例说明二氧化碳与人类生活的关系（各答一例即可）．

利：____

弊：____．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)22、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)23、化学实验有助于理解化学知识；形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．

（1）制取气体．

。气体反应物装置化学方程式O2ⅠCO2石灰石、稀盐酸（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入______．

（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为______，D的作用是______，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是______．24、某学习小组用下列装置进行rm{CO_{2}}的制取及性质探究实验。请根据图回答下列问题：

rm{(1)}图中装置rm{A}是用大理石制rm{CO_{2}}的装置，仪器rm{a}的名称是______；装置rm{A}中发生反应的化学方程式是______，在rm{b}处检验是否有rm{CO_{2}}逸出的操作是______。

rm{(2)}装置rm{C}中放有干和湿的rm{pH}试纸各一张，当通入rm{CO_{2}}一段儿时间后，湿rm{pH}试纸显示rm{pH}约为rm{6}干rm{pH}试纸显示rm{pH}仍为rm{7}实验结论是______。

rm{(3)}如果装置rm{D}中盛有澄清的石灰水。当通入rm{CO_{2}}一段儿时间后，观察到溶液中有白色沉淀出现，则反应的化学方程式是______。25、请根据下列装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用双氧水制取氧气可以选择的发生装置是______rm{(}填rm{A}或rm{B)}反应的文字表达式是______．

rm{(3)}若要收集较纯净的rm{O_{2}}可选用的收集装置是______rm{(}填写装置序号rm{).}若用rm{C}装置收集rm{O_{2}}要判断rm{O_{2}}是否集满，可将______，rm{(}填一操作rm{)}若看到______现象，则标明氧气已经收集满了．

rm{(4)}选用rm{A}装置加热高锰酸钾方法来制取氧气，细心的同学发现试管的导管口缺少了一团棉花，放棉花的作用是______若采用rm{D}装置来收集氧气，则实验结束的时候应该先将______，再______，否则水槽内的冷水会倒流，试管破裂．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】混合气体通过每一步时会有一些气体会发生化学反应并被除去，有时气体会被彻底除去，有时除去一种气体的同时又会生成另一种气体；据此根据一氧化碳、二氧化碳、氮气的性质进行分析判断．【解析】【解答】解：将混合气体通过炽热的焦炭时；二氧化碳与炽热的炭层反应生成一氧化碳，二氧化碳气体被除去；通过灼热的氧化铜，一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，一氧化碳被除去，同时生成了二氧化碳气体；通过无水氯化钙（干燥剂）时，水蒸气被除去；所以最后得到的气体是氮气和二氧化碳．

故选：C．2、C【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用知识进行分析问题、解决问题的能力，解题时根据无机物与有机物的判断方法、原子的性质、物质的性质以及物质的组成与质量守恒定律来分析解答。【解答】A.内嵌富勒烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；B.原子间都存在着间隔，故B说法错误；C.内嵌富勒烯是由碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，故C说法正确；D.内嵌富勒烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，所以富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成，若其中含有氮原子时，则还会生成含氮元素的物质，故D说法错误。故选C。【解析】rm{C}3、D【分析】解：蒸馏水呈中性，rm{pH}等于rm{7}当氢氧化钠溶液稀释时，氢氧化钠溶液呈碱性，rm{pH}大于rm{7}观察图象；

故选：rm{D}

根据已有的知识进行分析，蒸馏水呈中性，rm{pH}等于rm{7}氢氧化钠溶液呈碱性，rm{pH}大于rm{7}

本题考查了溶液的酸碱性与rm{pH}的关系，完成此题，可以依据已有的知识以及物质间的反应进行，观察图象时要分清起点的rm{pH}和终点的rm{pH}以便于作出判断。【解析】rm{D}4、D【分析】解：在金属活动性顺序中，锌rm{>}铁rm{>}银，将过量的铁粉放入含rm{AgNO_{3}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与rm{Zn(NO_{3})_{2}}发生置换反应；由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银．

A；铁过量；一定有铁，故A错误；

B；铁不能与硝酸锌发生反应；一定不会有锌，故B错误；

C；铁过量；一定有铁；铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌；铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C错误；

D；铁过量；一定有铁；铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故D正确；

故选：rm{D}．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；②2NH3中的2表示NH3分子的个数为2个；③NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；

④2OH-中的2表示氢氧根离子的个数为2个；⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；⑥O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；⑦H2O2中的2表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子；2个氧原子．

A；表示分子个数的是②；

B；表示离子所带电荷数的是⑤；错误；

C；表示分子中原子个数的是③⑦；正确；

D；表示原子个数的是①；错误；

故选C6、C【分析】【分析】从上述仪器的名称和用途方面分析，得出答案．【解析】【解答】解：将浑浊的河水变澄清；应用过滤的方法，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯以及漏斗和玻璃棒，所以选C．

故选C．7、C【分析】

A；用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；硫磺燃烧能生成二氧化硫；属于化学变化；

D；用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；氧气液化时变为淡蓝色不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．错误；

B；可用氧气炼钢需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．正确；

C；氧气具有氧化性需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．正确；

D；氧气是一种五色无味的气体不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．错误．

故选：BC．9、BD【分析】

A、Na2CO3与H2SO4；HCl都能产生气体；再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；

B；黄色的溶液是氯化铁；将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；

C；有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开；故C错误；

D、Na2CO3和HNO3反应产生气体，K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀；并且碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，故能鉴别开，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别；只要有气体；有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断．

10、AD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、rm{CaCl_{2}}能与rm{K_{2}CO_{3}}溶液应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、rm{CO_{2}}和rm{HCl}气体均能与rm{NaOH}溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、rm{Cu}足量氧气并加热条件下反应生成氧化铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：rm{AD}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}11、BD【分析】解：

A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

由于质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应；即氢氧化钠和硫酸的质量相等，假设都是98g，则氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性。错误；

B、等质量（设为mg）的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为（mg×）：（mg×）=5：4．正确；

C；假设样品为纯净的硝酸镁。设生成的氢氧化镁的质量为x

Mg（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Mg（OH）2↓

14858

14.8gx

=

x=5.8g＞5.5g说明杂质的含镁量小于硝酸镁。

Mg（NO3）2和MgSO4的每个分子都含有一个镁离子；而其相对分子质量分别为148和120，所以硫酸镁中镁元素的质量分数更大，所以不可能含有硫酸镁。错误；

D；设氧化物中氧元素的质量为y

根据氧元素守恒和氢元素守恒可得关系式为：

金属氧化物中的O∽∽∽∽H2O∽∽∽∽H2SO4

1698

y100g×9.8%

=

y=1.6g；正确；

故选：BD。

A；根据对应的化学方程式求算反应的氢氧化钠和硫酸的质量进而判断溶液的酸碱性；

B；根据二氧化硫和三氧化硫的化学式求算硫元素的质量比；

C；假设样品为纯净的硝酸镁结合对应的化学方程式求算氢氧化镁的质量；进而确定对应样品的含镁元素的质量分数高低，进而确定是否含有硫酸镁；

D；根据氢元素和氧元素守恒求算氧化物中氧元素的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】BD12、BC【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据蜡烛在氧气燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D；蜡烛在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．

故选：BC．13、BD【分析】试题分析：根据右图可以看出，两者最终产生的氢气质量相等，所以B正确，再根据镁与稀盐酸反应的化学方程式：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，HCl的质量与氢气的质量关系73：2，锌与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，H2SO4的质量与氢气的质量关系是98：2，因为两者最终产生的氢气质量相等，所以不难算出消耗的HCl和H2SO4质量之比为73：98，而两者的质量分数都为10%，故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98，所以D也正确，而根据镁的质量与氢气的质量关系24：2，锌的质量与氢气的质量关系65：2，要产生相同质量的氢气，消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为24：65，所以C错误，由于最初的金属质量相等，而两种酸的质量也不知道，到底在反应中哪种物质过量，哪种物质又反应完有不确定性，所以A错误，故选B、D考点：金属与酸反应的性质，根据化学方程式进行的计算【解析】【答案】B、D14、BC【分析】

A；浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中；使溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故说法错误．

B；浓盐酸挥发出来的氯化氢能和石蕊溶液中的水形成盐酸；故能使丙中的石蕊变红，故此正确．

C；氯化氢分子运动到硝酸银溶液中；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此在丙烧杯内产生白色沉淀，故说法正确．

D；浓硫酸有吸水性；它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的溶质质量分数减小，故说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】根据分子运动的特征和物质间的反应回答；浓盐酸；浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】（1）一氧化碳是炼铁常用的还原剂．

（2）根据铁生锈的原理分析即可；

（3）根据化学方程式进行计算；

（4）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳是炼铁常用的还原剂；故填：一氧化碳；

（2）铁在潮湿的空气中会生锈；故答案为：保持表面的清洁与干燥；

（3）设需要9.8%的稀硫酸的质量为x；则。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

982

9.8%x0.2g

x=100g

故填：100；

（4）A．根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应；可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故正确；

B．Fe、Cu均能置换出AgNO3溶液中的银；说明银最不活泼，然后将铁放入所得硝酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，所以可证明铁和铜的活动性，故正确；

C．Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应；只能证明银最不活泼，无法证明铁和铜的活动性，故错误．

故选AB．16、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，所以向硫酸铜中加入铁粉和锌粉，锌会先与硫酸铜发生反应置换出铜，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，锌、铁都会与盐酸反应生成氢气，锌可能过量有剩余，也可能全部反应等知识进行分析．【解析】【解答】解：通过金属活动性顺序可知；三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，所以向硫酸铜中加入铁粉和锌粉，锌会先与硫酸铜发生反应置换出铜，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，锌；铁都会与盐酸反应生成氢气，锌可能过量有剩余，也可能全部反应，锌和硫酸铜发生反应生成硫酸锌和铜，所以滤渣中可能含有的物质是：Fe、Zn，滤液中一定含有的溶质是：硫酸锌．

故答案为：Fe、Zn，硫酸锌．17、略

【分析】【分析】根据单质、化合物和氧化物的概念进行分析解答．【解析】【解答】解：单质是由同种元素组成的纯净物；如：氧气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如：水；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳．

故答案为：由不同种元素组成的纯净物，水，氧元素，二氧化碳，由同种元素组成的纯净物，氧气．18、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答．【解析】【解答】解：MgO和Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和水，生成的3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×100%=3.2g；由质量守恒定律原混合物中氧元素的质量为3.2g，则则混合物中氧元素的质量分数为100%=32%．

故答案为：32%．19、略

【分析】【分析】原子序数为15的元素是磷元素；根据其原子结构示意图可以判断最外层电子数；

离子是由原子得失电子构成的；所以由原子结构可知其形成的离子，原子序数为16的原子在化学反应中易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；

从元素的原子结构示意图可判断出原子序数的递增与其原子结构的关系．【解析】【解答】解：（1）原子序数为15的元素是磷元素；最外层有5个电子，故填：磷，5；

（2）原子序数为13的原子在化学反应中易失去3个电子形成带三个单位正电荷电荷的铝离子；直接用元素符号表示的物质有金属，固体非金属、稀有气体；故填：Al3+；钠；镁；

（3）从11-17，随着原子序数的增加，其原子结构中最外层电子数依次递增，故填：最外层电子数依次递增．20、略

【分析】【分析】（1）根据一个碘酸钾分子的构成；进行分析解答．

（2）根据碘的生理功能进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（4）根据题意；食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g，据此进行分析解答．

（5）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）一个碘酸钾分子是由1个钾原子；1个碘原子、3个氧原子构成的；则一个碘酸钾分子中含有5个原子．

（2）碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大，属于人体的必需元素．

（3）碘酸钾中钾；碘、氧三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48．

（4）根据题意，食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g，则每袋该食盐中碘元素的质量为20mg×=10mg．

（5）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg，食盐的含碘量为20mg/kg，则假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天需吃入这种食盐的质量为=7.5g．

故答案为：（1）5；（2）必需；（3）39：127：48；（4）10；（5）7.5．21、用于灭火空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应【分析】【分析】根据二氧化碳的性质分析利与弊即可．【解析】【解答】解：任何事物都有两面性，CO2用途很多；如参与植物的光合作用，能灭火，用干冰制冷及人工降雨，作化工原料生产尿素等；空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应．

如二氧化碳；利：二氧化碳用于灭火；人工降雨、供植物光合作用等；弊：氧气能使食物腐败、金属锈蚀等．

故答案为：用于灭火；空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应．四、判断题(共1题，共6分)22、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．五、探究题(共3题，共9分)23、略

【分析】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：氯酸钾和二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液；则C；D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的；故答案为：硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥作用；进气管短；出气管要长；

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液；则C；D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的．E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长．

本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥作用；进气管短，出气管要长24、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是长颈漏斗，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳不具有助燃性，所以在rm{b}处检验是否有rm{CO_{