2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验现象的描述正确的是（）A.打开浓盐酸瓶口，看到大量的白烟B.红磷燃烧产生大量的白雾C.硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2、下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系；不正确的是（）

A.若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g

B.若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g

C.若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g

D.若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g

3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳；应该采用的方法是（）

A.把混合气体点燃。

B.把混合气体通过澄清的石灰水。

C.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末。

D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中。

4、下列关于水的说法中，错误的是（）A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水是很好的溶剂5、有五种物质；其中能对空气造成污染的是（）

①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘．A.②④B.①②⑤C.⑧⑤D.①③④6、已知，20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时各盛50g水的A、B烧杯中分别加入食盐20g和40g，充分搅拌后，两烧杯中溶液的溶质的质量分数关系是（）A.mA＞mBB.mA=mBC.mA＜mBD.2mA=mB7、氧气是我们身边常见的物质．以下有关氧气的叙述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时，产生的火焰为淡蓝色B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气具有可燃性D.实验室用高锰酸钾制氧气属于分解反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质．溶剂、溶液的质量比是____．（20℃时氯化钠的溶解度是36g）9、金属材料在生产生活中十分广泛．

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____．

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____．

（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式____，每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是____．，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径____（答一条即可）．10、实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸；请回答：

（1）配制200g这种溶液需____g溶质质量分数为98%的硫酸．

（2）现取10g配制好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？11、用化学符号或名称填空：

（1）3个氮原子____（2）“3H”表示____

（3）2个镁离子____（4）氖元素____．12、在化学学习中；我们初步认识了构成物质的奥秘．

（1）氯化钠、铜、水三种物质中，由离子构成的物质是____．

（2）I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为____．

（3）现有下列化学符号：①2N、②O2、③2CO、④Mg2+、⑤．其中，“2”表示原子个数的是____（填序号，下同），“2”表示一个离子所带电荷数的是____．13、如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为____g．稀释浓H2SO4时，要将____慢慢沿____慢慢注入____中，并____．如果不慎浓硫酸沾到衣服上或手上，应立即用大量____冲洗，然后涂上____．。浓硫酸（分析纯）

化学式：H2SO4相对分子质量：98

密度：1.84g∕cm3质量分数；98%

14、在世界著名的航天城﹣西昌卫星发射中心，技术人员用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，将人造地球卫星送上太空，写出相关的化学方程式．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）16、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）17、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）18、用双氧水制氧气是分解反应____．19、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）20、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）21、引起水俣病中毒的金属是镉．____．22、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．23、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)24、如何用实验证明蜡烛的主要成分是碳元素和氢元素．25、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体，造成对环境的污染．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS2燃烧时的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO2？26、白酒可以用来除去鱼的腥味；其主要成分乙醇是一种中性液体．小明的妈妈在某次炒鱼后将所用的白酒与白醋摆混了，请你用两种方法帮小明妈妈将这两种无色液体区分开．

方法一：____．

方法二：____．27、小玲家购买了一瓶白醋；标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小玲想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标注相符？请你和小玲一起用酸碱的知识来测定白醋中醋酸的含量．

[实验原理]醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

[实验过程]将40mL溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL）；逐滴加到12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）中，恰好完全中和．

[交流反思]在实验中如果盛白醋的烧杯中事先残留有蒸馏水；对实验结果有无影响？为什么？

[数据处理]根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)28、学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？【提出假设】rm{垄脵}二氧化碳使紫色石蕊变为红色。rm{垄脷}水使紫色石蕊变为红色。rm{垄脹}二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。【设计实验】请根据他们的实验，回答下列问题：rm{垄脜}装置rm{A}的作用是__________。rm{垄脝}实验过程中，rm{B}内试纸的颜色没有变化，这说明_______________________。rm{垄脟C}装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设______不成立rm{(}填序号，下同rm{)}之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设______成立，原因是______________________rm{(}用化学方程式填空rm{)}rm{垄脠D}中反应的化学方程式为_______________________________________。29、我校化学小组某同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置，并提供所用药品。请回答问题：

（1）检查装置的气密性。实验开始时；要先进行的操作是______（填“加热A处”或“通入CO”）。酒精喷灯给玻璃管加热时要用其______（填“外焰”；“内焰”或“焰心”）。A处发生反应的化学方程式为______。

（2）B处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成；该反应的化学方程式为______。

（3）C处酒精灯的作用是______。

（4）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用；其目的是______（填序号）。

A．合理开采矿物B．节约金属资源C．开发出金属的代用品参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．

B；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；看到大量的白雾，而不是白烟，故选项说法错误．

B；红磷燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：D．2、D【分析】

A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g；故说法正确．

B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g；故说法正确．

C、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g；故说法正确．

D；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳；设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误；

故选D．

【解析】【答案】对于化学方程式2CO+O22CO2表示的意义；则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．

3、C【分析】

A；虽然一氧化碳能燃烧；但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；

B；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；

C；混合气通过灼热的氧化铜后；一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故C正确；

D；由于一氧化碳有毒；会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质．故D错误．

故选C．

【解析】【答案】化学方法除去混合物中的杂质；一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．

4、A【分析】【分析】A；根据水的构成和水分子的构成分析判断；

B；根据水是由氢元素和氧元素组成的分析判断；

C、根据许多物质都能溶解在水中分析．【解析】【解答】解：A；水分子是由氢原子和氧原子构成的；水是由水分子构成的，故说法错误；

B；水是由氢元素和氧元素组成的；故说法正确；

C；许多物质都能溶解在水中；水是一种很好的溶剂，故说法正确；

故选A．5、B【分析】【分析】根据分析空气污染的途径和汽车排放的尾气、石油化工厂排出的废气、天然水蒸发成水蒸气、植物光合作用放出的气体、煤燃烧产生的烟尘的成分分析．【解析】【解答】解：①汽车排气形成的烟雾中含有烟尘和有害气体；

②石油化工厂排出的废气含有有毒物；

③空气中的水蒸气对人体无害；

④植物进行光合作用放出的气体是氧气对人体无害。

⑤煤燃烧产生的烟是可吸入颗粒物．

综合以上分析可知；B正确．

故选B．6、B【分析】【分析】20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时各盛50g水的A、B烧杯中溶解的质量，进而比较出所得溶液中的溶质的质量分数的大小．【解析】【解答】解：20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态，则20℃时各盛50g水的A、B烧杯中分别加入食盐20g和40g，均最多只能溶解18g，充分搅拌后所得溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数均为100%．故两烧杯中溶液的溶质的质量分数关系是mA=mB．

故选：B．7、D【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行解答；

B；根据氧气的水溶性进行解答；

C；根据氧气的助燃性进行解答；

D、根据分解反应的概念进行解答．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧时；产生明亮的蓝紫色的火焰，而不是淡蓝色的火焰，故A叙述错误；

B；氧气是不易溶于水的物质；不是易溶于水，故B叙述错误；

C；氧气具有助燃性；可以用作助燃剂，不具有可燃性，故C叙述错误；

D；分解反应是指一种其他物质生成的两种或两种以上的物质化学反应；高锰酸钾反应生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以该反应为分解反应，故D叙述正确．

故选D．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度是36g；其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量比是36g：100g：136g=9：25：34．

故答案为：9：25：34．9、导电性、延展性含碳量不同Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁与水和氧气并存寻找金属的替代品【分析】【解答】（1）据图可以看出；电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性，故填：导电性；延展性；

（2）生铁和钢的含碳量不同；故性能不同，故填：含碳量不同；

（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，铁在与水和氧气并存时易生锈，寻找金属替代品是保护金属资源的一种途径，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁与水和氧气并存；寻找金属的替代品．

【分析】根据已有的金属的性质以及铁的冶炼和金属铁锈蚀的因素进行分析解答即可．10、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量不变求出配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量．

（2）根据酸与碱恰好反应时所需的硫酸中溶质的质质量，求出需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量．【解析】【解答】解：（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X；

200g×19.6%=X×98%

解得：X=40g；

（2）所消耗的稀硫酸溶液中溶质的质量为：10g×19.6%=1.96g

设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为y

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

y×10%1.96g

=

解得：y=16g

故答案为：（1）40；

（2）需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是16g．11、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氮原子可表示为：3N．

（2）由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3H”表示3个氢原子．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（4）氖元素的元素符号为：Ne．

故答案为：（1）3N；（2）3个氢原子；（3）2Mg2+；（4）Ne．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，依据物质的微观构成进行解答；在原子中质子数等于电子数；根据符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；进行判断即可．【解析】【解答】解：（1）氯化钠是由离子构成的物质；铜是由铜原子直接构成的物质，水是由水分子构成的物质；

（2）在原子中质子数等于电子数；故该原子核外电子数为53；

（3）符号前面的数字，表示原子或分子个数；故“2”表示原子个数的是：①2N；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故“2”表示一个离子所带电荷数的是④Mg2+．

故答案为：（1）氯化钠；（2）53；（3）①；④．13、略

【分析】【分析】根据溶液稀释时溶质的质量不变，及稀释浓硫酸的方法和注意事项分析解答．【解析】【解答】解：溶液在稀释时溶质的质量不变；

设需加水的质量为x；则

10g×98%=（10g+x）×20%

解得：x=39g；

浓硫酸是一种无色油状液体；具有吸水性，脱水性和腐蚀性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失；由于浓硫酸具有较强的腐蚀性，所以沾在皮肤或衣服上时应立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液以消耗剩余的硫酸．

故答案为：39；浓H2SO4；烧杯内壁；水；用玻璃棒不断搅拌；水；3%～5%的碳酸氢钠溶液．14、略

【分析】试题分析：用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．考点：氢气的化学性质与燃烧实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】【答案】2H2+O22H2O三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．17、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．四、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】蜡烛能够燃烧，根据反应前后元素种类不变，物质燃烧生成二氧化碳和水即说明反应物中有碳元素和氢元素．【解析】【解答】解：点燃蜡烛；在火焰上方罩一个干冷烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中有二氧化碳，从而说明蜡烛中含有碳元素．

故答案为：①点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若杯壁上有水雾，则证明石蜡中含氢元素；②向烧杯内注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明石蜡中含碳元素．25、略

【分析】【分析】由3000吨这种煤的质量、FeS2的质量分数，根据FeS2燃烧时的化学方程式，可以列式计算出产生SO2的质量．【解析】【解答】解：设可产生SO2质量为x．

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

480512

3000t×5%x

x=160t．

答：可产生160tSO2．26、略

【分析】【分析】鉴别物质的方法是操作简单，现象明显．白酒和白醋的酸碱性不同，白酒是中性液体，白醋是酸性液体，所以可以用酸碱指示剂加以鉴别．白酒和白醋的气味也不同，所以可以通过闻气味加以鉴别．【解析】【解答】解：白酒和白醋的酸碱性不同，白酒是中性液体，白醋是酸性液体，所以可以用酸碱指示剂加以鉴别；例如：分别滴入紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是白醋，紫色石蕊试液不变红的是白酒．白酒和白醋的气味也不同，所以可以通过闻气味加以鉴别，有酸味的是白醋，有酒味的是白酒．故答案为：闻气味；有酸味的是白醋，有酒味的是白酒；分别滴入紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是白醋，紫色石蕊试液不变红的是白酒．27、略

【分析】【分析】[交流与反思]实验中如果盛白醋的烧杯中事先残留有蒸馏水；会使醋酸因加水而稀释，但稀释前后溶质醋酸的质量不变，对反应消耗氢氧化钠的质量没有影响；

[数据处理]白醋中醋酸的含量=，利用所求得醋酸的含量与标签中的5%相比对，因此，需要根据反应的化学方程式计算出醋酸的质量．【解析】【解答】解：[交流与反思]测定白醋中醋酸的含量是利用醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式；由反应消耗氢氧化钠的质量计算醋酸的质量，与醋酸溶液的质量分数无关；而烧杯中残留的蒸馏水只会使醋酸的质量分数减小，不会影响醋酸的质量，因此，残留的蒸馏水与测定白醋中醋酸质量无关；

故答案为：无影响；烧杯中有水只是将溶液稀释；但溶质的质量不会改变；

[数据处理]

40mL溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40mL×1.0g/mL×1%=0.4g；

设参加反应的醋酸的质量为x

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

6040

x0.4g

x=0.6g

白醋中醋酸的含量==5%；与标签的标注相符．

答：白醋中醋酸的含量与标签的标注相符．五、探究题(共2题，共4分)28、（1）除去水蒸气

（2）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变为红色

（3）②③CO2+H2O=H2CO3

（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【分析】【分析】rm{(1)}根据浓硫酸有吸水性分析装置rm{A}的作用；

rm{(2)}根据二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红分析；r