2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质不属于醇类的是A．B．C．D．2、由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是：A.32.33％B.22.65%C.19.56%D.2.14%3、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）A.0.1mol/LHClB.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LMgCl24、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{3mol}rm{NO_{2}}与水充分反应，转移rm{N_{A}}个电子B.常温常压下，rm{18g}rm{H_{2}O}含有rm{3N_{A}}个原子C.rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中含有rm{0.1N_{A}}个rm{HCO_{3}^{-}}D.标准状况下，rm{2.24L}乙醇含有rm{0.1N_{A}}个rm{CH_{3}CH_{2}OH}分子5、某有机物分子中有rm{n}个rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{m}个rm{a}个rm{CH}rm{{,!}_{3}}其余为rm{OH}则该物质分子中rm{OH}的个数可能为rm{(}rm{)}A.rm{m-a}B.rm{n+m+a}C.rm{m+1-a}D.rm{m+2-a}6、下列实验装置或操作正确的是A.分离NaCl溶液中CaCO3B.除去Cl2中含有的HClC.石油分馏D.分离乙醇和水7、下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔8、检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂rm{(}rm{)}A.铜B.氧化铜C.氢氧化铜D.硫酸铜评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为：578；1817、2745、11575．请回答下列问题：

(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是____________．BC2的结构式____________；

(2)若F是D的同主族下一周期元素；则F的电子排布式是：____________；

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________．

(4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体；通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．

①含1molA2C的该晶体中有____________mol“氢键”．

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低____________．10、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置．

（1）现准确称取0.44g样品（只含C；H、O三种元素中的两种或三种）；经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D→____F→____→____；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是____；

（3）E中应盛装什么试剂：____；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”；“减小”、或“不变”）

（5）请改进这套装置的一个不足之处____；

（6）该有机物的实验式为____；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是____．（填编号）

①消耗液体E的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量．11、(1)按系统命名法，有机物的名称是____。若该有机物是由烯烃加成氢气得来的，那么烯烃的结构有____种，若该有机物是由炔烃加成氢气得来的，那么炔烃的结构简式____该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的方程式为____(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式____12、（9分）A～H是由短周期元素组成的单质或化合物，其中A是淡黄色固体化合物，B是生活中最常见的无色液体，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去)：请回答下列问题⑴写出下列物质的化学式：A、B、C、E⑵写出C+D→F的化学方程式：；⑶G→H的反应过程中能观察到有____色的沉淀生成；H→G的离子方程式是：。13、（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；（2）CCl4分子中C原子采取杂化成键。（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。14、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。实验时，关闭rm{F}活塞，打开rm{C}活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由rm{A}口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住rm{A}口。

回答下列问题：rm{(1)D}试管内装的是____，其作用是____。rm{(2)E}试管内装的是____。rm{(3)}除去溴苯中混有的rm{Br_{2}}杂质的试剂是____，操作方法为：____。rm{(4)}三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：____。rm{(5)}根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？____。15、按要求填空：

rm{(1)}羟基的电子式______；

rm{(2)}相对分子质量为rm{72}且沸点最低的烷烃的结构简式______；

rm{(3)}合成高聚物其单体的结构简式______；

rm{(4)}的名称rm{(}系统命名法rm{)}______．

rm{(5)}甲烷具有______型的空间结构；而乙炔则具有______型空间结构．

rm{(6)}苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液会显______色；蛋白质与浓硝酸共热会变______色；淀粉遇碘则显______色rm{.}这些特性常被用于物质的检验或鉴别．评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)16、如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质；图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A；B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．

①______两种物质都不是电解质②______两种物质都是钠的化合物。

③______两种物质都是氧化物④______两种物质都是盐。

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中一种化合物的水溶液；可制得一种红褐色胶体．

①反应的化学方程式为______Fe（OH）3（胶体）+3HCl17、将左栏与右栏相关内容用直线连接起来．

隐形杀手水俣病。

Hg2+Rn

光导纤维臭氧层空洞。

氟氯烃纯SiO2．

18、煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．

（1）试计算燃烧64kg煤，产生的SO2的物质的量是______mol．

（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染；请你提出两条合理措施：

______；

______．

19、工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度；化学课外活动小组设计了两种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀；测定沉淀的质量．

【方案二】用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．

（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3g．

称量时所需定量实验仪器为______．根据方案一的数据；算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．

（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1g；③称量W2g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3g．

根据方案二的数据；算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是______．

20、有A、B、C、D四种有机物，已知A是分子里含有2个碳原子的不饱和烃，要使它饱和需要耗去等物质的量的H2．A能与HBr起加成反应生成B，C与HBr反应也可生成B；C在Cu或Ag催化剂作用下，可氧化成D，且D能发生银镜反应．回答下列问题：

（1）写出A；B、C、D的结构简式．

A______B______C______D______．

（2）写出下列变化的化学方程式并指出反应类型．

①A-→B：______21、计算题。

Fe和CuSO4溶液反应；若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：

（1）反应消耗的Fe的质量；

（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．

评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中C项Cl﹣浓度最大；故选C．

【分析】从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．4、B【分析】解：rm{A}rm{3mol}二氧化氮与水完全反应生成rm{2mol}硝酸和rm{1mol}一氧化氮，总共转移了rm{2mol}电子，转移了rm{2N_{A}}个电子；故A错误；

B、rm{18g}水的物质的量为rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{2molH}rm{1molO}总共含有rm{3mol}原子，含有rm{3N_{A}}个原子；故B正确；

C、rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中含有溶质碳酸钠rm{0.1mol}由于碳酸氢根离子部分水解，所以溶液中含有的碳酸氢根离子小于rm{0.1mol}含有的碳酸氢根离子数目小于rm{0.1N_{A}}故C错误；

D、标准状况下，乙醇的状态不是气体，题中条件无法计算rm{2.24L}乙醇的物质的量；故D错误；

故选B．

A、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，rm{3mol}二氧化氮完全反应生成rm{2mol}硝酸，转移了rm{2mol}电子；

B、rm{18g}水的物质的量为rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{3mol}原子；

C；碳酸氢钠溶液中；碳酸氢根离子部分水解，溶液中碳酸氢根离子数目减少；

D；标准状况下；乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积减少乙醇的物质的量．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．【解析】rm{B}5、D【分析】解：某有机物链状分子中含有rm{a}个rm{-CH_{3}}rm{n}个rm{-CH_{2}-}rm{m}个其余为rm{OH}说明该物质属于饱和醇，将rm{OH}原子换为rm{H}原子就是烷烃结构，该分子中rm{C}原子个数rm{=(a+n+m)}根据烷烃通式知rm{H}原子个数rm{=2(a+n+m)+2}rm{a}个rm{-CH_{3}}rm{n}个rm{-CH_{2}-}rm{m}个中rm{H}原子总数rm{=3a+2n+m}则缺少的rm{H}原子个数rm{=2(a+n+m)+2-(3a+2n+m)=m+2-a}所以rm{OH}个数为rm{m+2-a}

故选D．

该有机物中含有rm{a}个rm{-CH_{3}}rm{n}个rm{-CH_{2}-}rm{m}个其余为rm{OH}说明该物质属于饱和醇，将rm{OH}原子换为rm{H}原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出rm{H}原子个数，计算已知的rm{H}原子个数，剩余的就是rm{OH}原子个数；据此分析解答．

本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】试题分析：A．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．氯气和NaOH反应，应通过饱和食盐水除杂，故B错误；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故C错误；D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．考点：化学实验方案的评价【解析】【答案】A7、B【分析】【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说；故A错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B正确；

C．汤姆生发现了电子；提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；

D．波尔提出了量子论；故D错误．

故选B．

【分析】根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．8、C【分析】解：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖；是一种多羟基的醛，和铜；氧化铜、硫酸铜均不反应，但能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热调价下生成砖红色的氧化亚铜沉淀，即氢氧化铜可以用于检验一个人是否患有糖尿病，故选C．

糖尿病人的尿液中含有葡萄糖；是一种多羟基的醛，据此分析用来检验葡萄糖的物质．

本题考查了糖尿病的检测，应注意根据葡萄糖的结构来分析和推断其性质，难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，K层容纳2个电子，所以B为碳元素；C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，则L层有6个电子，所以C为氧元素；D是所在周期中原子半径最大的主族元素，D原子序数＞氧元素，则D为Na元素；E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为：578；1817、2745、11575；第四电离能剧增，则E易形成+3离子，则E为Al元素．

即A为氢元素；B为碳元素；C为氧元素；D为Na元素；E为Al元素．

(1)C为氧元素；D为Na元素；两元素形成的化合物为氧化钠；过氧化钠，二者属于离子化合物；

B为碳元素；C为氧元素，BC2为CO2；是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O．

故答案为：离子晶体；O=C=O．

(2)D为Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，则F为K元素，质子数为19，电子排布式是：1S22S22P63S23P64S1．

故答案为：1S22S22P63S23P64S1．

(3)E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

(4)①该分子形成的晶体中每个A2C分子通过氢键与4个A2C分子理解，每个氢键为A2C分子提供所以含1molA2C的该晶体中有1mol×4×=2mol“氢键”．

故答案为：2．

②C为氧元素，G是C的同主族下一周期元素，则G为S元素，所以A2C为H2O，A2G为H2S，H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S．

故答案为：H2O＞H2S．【解析】离子晶体;O=C=O;1S22S22P63S23P64S1;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2;H2O＞H2S10、略

【分析】

（1）D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→F→B→A；

故答案为：C；B；A；

（2）由测定原理可知；A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，故答案为：吸收生成二氧化碳；

（3）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2，故答案为：H2O2；

（4）CuO的作用是，使有机物充分氧化生成CO2和H2O；如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的质量减小，故答案为：减小；

（5）空气中的二氧化碳；水蒸气会加入A中；影响二氧化碳质量的测定，故应在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管；

故答案为：在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管；

（6）A管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g；

B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g；

从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.02=0.16g；

设最简式为CXHYOZ；则。

X：Y：Z==2：4：1，即最简式为C2H4O；

故答案为：C2H4O；

（7）由上述（6）可知该有机物的最简式为C2H4O；要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故答案为：②．

【解析】【答案】（1）（2）（3）（4）实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

（5）空气中的二氧化碳；水蒸气会加入A中；影响二氧化碳质量的测定；

（6）确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答．

（7）该实验方法只能获得有机物的实验式；要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量．

11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，主链含有5个碳原子，所以其名称是2，3－二甲基戊烷；烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉1个氢原子，即可以在这2个碳原子中间形成碳碳双键，因此根据有机物的结构简式可判断，相应的烯烃有5种；同样分析可，烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉2个氢原子，即可以在这2个碳原子中间形成碳碳三键，因此根据有机物的结构简式可判断，相应炔烃的结构简式是(CH3)2CHCHCH3C≡CH；该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的化学方程式(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr。（2）支链只有一个乙基，这说明主链碳原子数至少是5个，所以支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式考点：考查烷烃的命名、有机物结构简式的判断以及炔烃加成反应的应用【解析】【答案】(共10分)（1）2,3-二甲基戊烷5种(CH3)2CHCHCH3C≡CH(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr（2）12、略

【分析】【解析】试题分析：A是淡黄色固体化合物，则A是Na2O2，B是生活中最常见的无色液体，则B是H2O，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，则D是Al，F是典型的两性氧化物，则F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3。考点：无机推断【解析】【答案】（1）Na2O2H2OO2NaOH（2）4Al+3O22Al2O3（3）白Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（2）sp3（3）c（4）6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl14、（1）CCl4除去挥发出来的溴

（2）硝酸银溶液

（3）氢氧化钠溶液向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液

（4）2Fe+3Br2=2FeBr3，

（5）E中产生淡黄色沉淀【分析】【分析】本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(CCl}由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}rm{(CCl}rm{{,!}_{4}}除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验rm{)}除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}}，

故答案为：rm{CCl}试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，rm{CCl}rm{{,!}_{4}}；除去挥发出来的溴；生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，rm{(2)E}试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，rm{AgNO}

rm{(2)E}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HBr=AgBr隆媒}生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，rm{+HBr=AgBr隆媒}所以除去溴苯中混有的故答案为：硝酸银溶液；rm{(3)2NaOH+Br}rm{(3)2NaOH+Br}和rm{{,!}_{2}}与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，rm{篓TNaBr+NaBrO+H}

rm{篓TNaBr+NaBrO+H}在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，rm{{,!}_{2}}rm{O}所以除去溴苯中混有的rm{Br}rm{O}rm{Br}rm{{,!}_{2}}杂质的试剂用氢氧化钠，rm{NaBr}和rm{NaBrO}与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，

rm{NaBr}在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，rm{NaBrO}试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；中产生淡黄色沉淀。rm{(4)}在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CCl}rm{CCl}

rm{{,!}_{4;;}}除去挥发出来的溴

rm{(2)}rm{(2)}

硝酸银溶液rm{(3)}rm{(3)}氢氧化钠溶液向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液rm{(4)}rm{(4)}

rm{2Fe+3Br}rm{2Fe+3Br}中产生淡黄色沉淀rm{{,!}_{2}}15、略

【分析】解：rm{(1)}氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为故答案为：

rm{(2)}设烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}

则rm{14x+2=72}解得rm{x=5}

所以该烷烃的分子式为rm{C_{5}H_{12}}

分子式为rm{C_{5}H_{12}}的同分异构体有主链有rm{5}个碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主链有rm{4}个碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主链有rm{3}个碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

支链越多，沸点越低，故CHrm{{,!}_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(3)}的单体为rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}故答案为：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}

rm{(4)}主链含有rm{5}个rm{C}原子，有rm{2}个甲基，为rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(5)}甲烷为正四面体结构；乙炔为直线形结构，故答案为：正四面体；直线；

rm{(6)}苯酚苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液会显紫色；蛋白质与浓硝酸共热会变黄色，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：紫；黄；蓝．

rm{(1)}羟基共含有rm{9}个电子，rm{O}原子有rm{1}个单电子；

rm{(2)}设烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根据相对分子质量为rm{72}列出方程式进行计算rm{x}值；支链越多，沸点越低；

rm{(3)}的单体为rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}

rm{(4)}主链含有rm{5}个rm{C}原子，有rm{2}个甲基；

rm{(5)}甲烷为正四面体结构；乙炔为直线形结构；

rm{(6)}苯酚苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液会显紫色；蛋白质与浓硝酸共热会变黄色，淀粉遇碘变蓝色．

本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和双基知识的掌握，注意把握有机物的结构特点、命名、性质等知识，难度不大．【解析】rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；正四面体；直线；紫；黄；蓝三、解答题(共6题，共12分)16、略

【分析】

（1）①常见的电解质包括酸；碱、盐、金属氧化物、水；所以氢气、二氧化碳不是电解质，故选：A；

②氧化钠和氯化钠都是化合物；且都含有钠元素，是钠的化合物，故选：C；

③氧化钠和二氧化碳都是氧化物；故选：B；

④氯化钠和氯化铁都是盐；故选：D；

（2）①反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．

②利用丁达尔效应；用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现；

故答案为：利用丁达尔效应；用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现；

（3）NaCl和FeCl3的电离方程式分别为：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-；

故答案为：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-．

（4）用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子、三价铁离子，根据分离流程，先加入的x为铁，发生反应有：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；过滤或得到亚铁离子的溶液和滤渣铁以及铜；再加入过量盐酸溶解铁后过滤得到铜，得到的氯化亚铁溶液中通入氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，重新得到氯化铁溶液；所以推断为：X为：Fe；Y为HCl；Z为Cl2；第⑥步反应的离子方程式为氯气氧化亚铁离子的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

【解析】【答案】（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；常见的电解质包括酸；碱、盐、金属氧化物、水等；

②化合物是由不同种元素组成的纯净物；钠的化合物即化合物中含有钠元素；

③氧化物是指只含有两种元素；且其中一种元素是氧元素的化合物；

④由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；

（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；

②胶体具有丁达尔性质；是区别其它分散系的独特性质；

（3）强电解质完全电离．用“=”．

（4）使用过的废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子，回收铜并重新得FeCl3溶液的方法依据实验流程进行分析判断．

17、略

【分析】

因水俣病与重金属离子的污染有关，应与Hg2+相连；

Rn具有放射性；能引起肺癌，被称为隐形杀手；

臭氧层空洞与氟氯烃的大量使用有关；

二氧化硅为光导纤维的主要原料；

则故答案为：．

【解析】【答案】根据水俣病与重金属离子的污染有关；Rn（氡0）为无色具有放射性的气体，臭氧层空洞是由氟氯烃的大量使用导致的，二氧化硅为光导纤维的主要原料等来解答．

18、略

【分析】

（1）根据硫原子守恒；煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量．

煤中硫元素的物质的量n===20mol，故产生的SO2的物质的量是20mol；

故答案为：20

（2）减少二氧化硫的污染途径有：改善燃煤质量；改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等．故答案为：改进燃烧装置和燃烧技术、发展新能源．

【解析】【答案】（1）根据硫元素守恒的思想，结合公式n=来计算；

（2）本着能减少二氧化硫对环境的危害等环保知识进行回答．

19、略

【分析】

方案二：（1）称量质量用到仪器托盘天平；W3g为碳酸钡沉淀，物质的量是mol，碳酸钠与碳酸钡物质的量相等，样品中纯碱的质量分数为：=

故答案为：托盘天平；

（2））碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3-W1）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=则纯碱的质量分数==

空气中含有二氧化碳；A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中二氧化碳，防止干扰碳酸钠的测定；反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气而避免影响二氧化碳的测定，所以用C装置中的浓硫酸吸收水蒸气；如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致干燥管中生成二氧化碳的质量减小，测定结果偏低；空气中的水蒸气进入干燥管而影响二氧化碳的测定，导致二氧化碳的质量偏大，测定结果偏低；为防止水蒸气的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管；

故答案为：吸收空气中的CO2；减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管．

【解析】【答案】方案二：（1）称量用到的仪器是托盘天平；根据实验步骤，最后称量沉淀W3g为碳酸钡沉淀；根据碳酸根离子与碳酸钠的关系，计算出样品中纯碱的质量分数；

（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的物质的量；计算出碳酸钠的物质的量，再计算出碳酸钠的质量分数；空气中含有二氧化碳，属于酸性氧化物能被碱液吸收，浓硫酸具有吸水性，据此分析；如果没有装置A和实验操作④⑦，测定的二氧化碳的质量偏小，测定结果偏低；空气中的水蒸气会进入干燥管导，导致干燥管质量增加，测定的生成二氧化碳的质量偏大，结果偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中的水和二氧化碳，可以减小测定结果．

20、略

【分析】

（1）A是分子里含有2个碳原子的不饱和烃，要使它饱和需要耗去等物质的量的H2，说明A中含有1个C=C，应为CH2=CH2，A能与HBr起加成反应生成B，则B为CH3CH2Br，C与HBr反应也可生成B，C在Cu或Ag催化剂作用下，可氧化成D，且D能发生银镜反应，可推知C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）A为CH2=CH2，与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，反应的方程式为CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，故答案为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；加成．

【解析】【答案】A是分子里含有2个碳原子的不饱和烃，要使它饱和需要耗去等物质的量的H2，说明A中含有1个C=C，应为CH2=CH2，A能与HBr起加成反应生成B，则B为CH3CH2Br，C与HBr反应也可生成B，C在Cu或Ag催化剂作用下，可氧化成D，且D能发生银镜反应，可推知C为CH3CH2OH，D为CH3CHO；以此解答该题．

21、略

【分析】

反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3.2g铜的物质的量为：=0.05mol；设消耗的Fe的物质的量为x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1mol1mol1mol

xx0.05mol

n（Fe）=n（FeSO4）=n（Cu）=0.05mol；

（1）m（Fe）=n•M=0.05mol×56g/mol=2.8g；

答：反应消耗的Fe的质量为2.8g．

（2）c（FeSO4）==0.5mol/L；

答：反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为0.5mol/L．

【解析】【答案】反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；根据方程式计算．

四、探究题(共4题，共32分)22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根