2025年沪教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选修化学下册月考试卷303考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是A.充分反应后，放出热量为bkJB.若x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C.当B和D的物质的量为1:1时，表明该反应已达到平衡D.达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小2、室温时；用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是。

已知：K(HY)=5.0×10-11

A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)3、用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.实验室制乙炔B.分离乙醇和乙酸C.实验室制硝基苯D.除去溴苯中的溴单质4、下列反应中,属于取代反应的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.nCH2=CH25、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液。

溶液紫色褪去。

证明有乙炔生成。

B

取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞；再加热。

溶液红色加深。

CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡。

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液；加热煮沸。

无红色沉淀生成。

蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖。

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量。

一段时间后溶液变浑浊。

Na2S2O3在该反应中只作氧化剂。

A.AB.BC.CD.D6、下列反应的离子方程式正确的是()A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2D.等体积、等浓度的稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：7、某物质的转化关系如图所示；下列有关说法正确的是。

A.化合物A的结构可能有3种B.由A生成E发生氧化反应C.F的结构简式可表示为D.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多9、下列有关人体的组成元素的说法错误的是（）A.组成人体自身的元素约有60多种B.人体内的H、O、N四种元素主要以水,糖类,油脂,蛋白质和维生素形式存在C.体内含量较多的元素有11种D.微量元素的含量非常少,因此对人体健康的影响也很小评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为其离子方程式为__________。

(2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。11、纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生如下反应：2Cu+=Cu2+＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液；蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。

(1)写出上述制备过程中的总反应方程式________________________________。

(2)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用_______的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。

(3)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是_______________，写出阳极反应方程式______________。

(4)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式_______________________。

(5)这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在________________。12、对于下列氧化还原反应；请按要求填空。

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为_____g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。13、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，遇KSCN溶液显血红色的是______，加铁粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式_____________________。14、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。15、某烃A与发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为将C催化加氢生成环戊烷。试写出A；B、C的结构简式。

（1）A．__________、B．___________、C．___________。

（2）写出由B得化合物C的反应方程式____；该反应的反应类型是____反应。

（3）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应；下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是：

A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误17、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误20、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误21、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误22、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)23、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

24、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)28、贝诺酯是一种重要的药品；一种合成贝诺酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)A的名称是_______，贝诺酯中官能团有_______(填名称)。

(2)A→B的试剂和条件是_______，D→E的反应类型是_______。

(3)写出F→贝诺酯的化学方程式：_______。

(4)在F的芳香族同分异构体中，含硝基的结构有_______种(不包括立体异构)。其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为_______(任写2种)。

(5)已知：氨基()具有较强的还原性。以对硝基甲苯为原料合成高分子材料——聚对氨基苯甲酸()，设计合成路线(无机试剂任选)_______。29、以下是一种抗肿瘤活性分子的制取流程片段：

(注：Et代表乙基)

(1)反应①的反应类型为_____。

(2)D的官能团名称为_____。

(3)已知②是加成反应，则E的结构简式为_____。

(4)F的同分异构体H是一种含有手性碳原子的芳香族化合物，可以和新制氢氧化铜作用生成砖红色沉淀，H的结构简式为_____。

(5)以CH2=CHCH2Cl为有机原料；通过水解；氧化、氯代可制取A。

①水解在热烧碱溶液中进行，该反应的化学方程式为_____。

②氧化过程不能使用酸性高锰酸钾溶液的原因是_____。30、叶酸是维生素B族之一；可以由下列甲；乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物。

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物。

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________________。

a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成。

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是______________________。

②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。31、已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应：(R代表烃基)R—X+NaOHR—OH+NaBr。A；B、C、D、E、F、G、H八种有机化合物有如下转换关系；部分化合物的分子式已给出。

其中；某烃C是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物A属于芳香烃，且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物H是工业上重要的聚酯纤维，被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息，回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式为_______，A的二氯代物有____种，A的分子中最多可能有____个原子共平面。

(2)反应②的反应类型是_____，化合物D中官能团的名称为______。

(3)请写出反应③的化学反应方程式______。

(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______，并指出该反应的反应类型：_____。

(5)二取代芳香族化合物I是化合物B的同分异构体；且满足下列条件：

①能发生银镜反应；②不能与NaHCO3溶液反应生成CO2；③苯环上只含有一种取代基。

试写出I的任意两种可能的结构简式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于bkJ；选项A错误；

B.若x=1；反应为气体体积不变的反应，反应时压强始终保持不变，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡，选项B正确；

C.当B和D的物质的量为1:1时；无法确定正逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；

D.达到平衡过程中；正反应速率先增大再保持不变，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据化学反应方程式中各物质的量关系进行计算和判断，注意可逆反应中不可能完全转化。2、B【分析】【详解】

A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正确。本题选B。3、C【分析】【详解】

A；生成氢氧化钙易堵塞瓶颈；不能选图中装置制备，故A错误；

B；乙醇和乙酸混溶；不能用分液的方法分离，二者沸点不同，可蒸馏分离，故B错误；

C；苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应制备硝基苯；需要控制水浴温度为50-60℃，则图中装置可制备硝基苯，故C正确；

D；溴、溴苯均可透过滤纸；不能使用过滤分离，应加NaOH溶液、分液分离除杂，故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理。4、B【分析】【详解】

A．CH4被氧气氧化，属于氧化反应，A不符合题意；B．CH4上H被Cl原子取代，所以属于取代反应，B符合题意；C．CH2=CH2双键变单键，水拆成-H和-OH分别加到双键C原子上，属于加成反应，C不符合题意；D．乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，D不符合题意；答案选B。5、B【分析】【详解】

A.电石的主要成分为碳化钙；与水反应产生乙炔气体，同时电石中含有杂质硫化钙等，则生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，二者均可以与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，故不能排除硫化氢的干扰，结论不正确，A项错误；

B.CH3COONa中醋酸根离子是弱酸根离子发生水解，CH3COO¯+H2OCH3COOH+OH¯，溶液显碱性，滴入酚酞变红。由于水解是吸热过程，则加热会促进水解，碱性增强，酚酞的红色加深，故可以得出结论CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡；结论正确，B项正确；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热一段时间，蔗糖发生水解生成葡萄糖和果糖，若检验葡萄糖，需要在水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性环境，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到由砖红色沉淀Cu2O生成，可证明水解产物中葡萄糖，证明蔗糖发生水解；若水解液仍为酸性环境，会与新制Cu(OH)2悬浊液发生酸碱中和；不会有砖红色沉淀。结论错误，C项错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，一段时间后由淡黄色浑浊出现，同时有无色刺激性气味的气体生成。S2O32-中硫元素化合价+2一部分降到零价发生还原反应，一部分上升到+4发生氧化，故Na2S2O3在该反应中既作氧化剂又做还原剂；结论错误，D项错误；

答案选B。

【点睛】

醛基的检验，不管用银氨溶液还是新制氢氧化铜，都需要碱性溶液和加热。6、D【分析】【详解】

A．该离子方程式错误；该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为

B．该离子方程式错误；NH3∙H2O是弱碱，不会和Al(OH)3反应，故不能生成正确的离子方程式为

C．该离子方程式错误；苯酚钠和CO2反应只会生成NaHCO3，正确的离子方程式为+CO2+H2O→+

D．等体积；等浓度的两种物质反应；一个氢氧根与铵根离子反应生成一水合氨，一个氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根离子，与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，该离子方程式正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

A能与碳酸氢钠反应说明A分子中含有—COOH，能发生银镜反应说明含有—CHO或—OOCH，由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为C4H6O2的环状化合物可知，F为则A分子中含有醛基；羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO。

【详解】

A．由分析可知；A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A错误；

B．由图可知；在镍做催化剂作用下，A与氢气发生还原反应生成E，故B错误；

C．由分析可知，F的结构简式为故C正确；

D．由分析可知；A分子中含有醛基；羧基、碳碳双键或碳碳三键，故D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A.油脂在碱性条件下水解；可用于制肥皂，植物油催化加氢，可以制硬化油，A错误；

B.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；可用于腐蚀电路板上的Cu，B错误；

C.石墨具有导电性可作电极；石墨质软可用于制铅笔芯，C错误；

D.氢氧化铝可以和酸反应；可中和过多胃酸故用于治疗胃酸过多，D正确；

答案选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．我们周围世界的物质由100多种元素组成；而组成人体自身的元素约有60多种，故A不符合题意；

B．人体内的碳；氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在；故B不符合题意；

C．人体内含量较多的元素有11种：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg；故C不符合题意；

D．微量元素含量少；但对人体有极其重要的作用，如缺铁会患缺铁性贫血，微量元素在体内含量不能过多，也不能过少，故D符合题意；

故答案为：D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）NO2转化为NO2-是NO2发生了还原反应，则SO32-发生氧化反应，pH=8的溶液呈碱性，所以反应的离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据得失电子守恒、元素守恒即可列出反应方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应，依据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）还原成Cr3+，被氧化为第1步写出+→Cr3++根据电子转移数目相等可得：+3→2Cr3++3接着，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平电荷5H+++3=2Cr3++3

此时，生成物中补充水，可写出离子方程式为：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O11、略

【分析】【分析】

(1)在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液；蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体，这说明产生的沉淀是氧化亚铜，气体是氮气。

(2)氧化亚铜的颗粒加大；过滤即可实现分离。

(3)由于电解时Cu+易被氧化生成Cu2+，而在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O；所以添加NaCl。

(4)在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O。

(5)由于氯化亚铜容易转化为氧化亚铜；同时产生氯离子，因此可以通过检验氯离子判断是否含有氯化亚铜。

【详解】

(1)在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体，这说明产生的沉淀是氧化亚铜，气体是氮气，所以反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4•H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O。答案为：4Cu(OH)2+N2H4•H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O；

(2)氧化亚铜的颗粒加大；过滤即可实现分离。答案为：过滤；

(3)由于电解时Cu+易被氧化生成Cu2+，而在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O，所以添加NaCl的目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+。在阳极，Cu失电子生成Cu+，反应方程式为Cu+Cl-–e-=CuCl。答案为：生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl-–e-=CuCl；

(4)在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O，离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-。答案为：2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-；

(5)由于氯化亚铜容易转化为氧化亚铜，同时产生氯离子，因此可以通过检验氯离子判断是否含有氯化亚铜，即取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。答案为：取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)。【解析】①.4Cu(OH)2+N2H4•H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O②.过滤③.生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+④.Cu+Cl-–e-=CuCl⑤.2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-⑥.取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)12、略

【分析】【分析】

根据铜元素的化合价升高；硝酸中氮元素的化合价降低，来画双线桥，根据氧化还原反应的概念分析氧化剂和氧化产物，利用化合价降低来分析被还原的物质的物质的量，根据方程式进行计算。

【详解】

①铜元素的化合价升高，硝酸中氮元素的化合价降低，双线桥法标出电子转移的方向和数目故答案为：

②所含元素的化合价降低的物质是氧化剂，硝酸中氮元素的化合价降低，因此氧化剂为HNO3；化合价升高得到的产物为氧化产物，Cu元素的化合价升高后得到Cu(NO3)2，因此氧化产物是Cu(NO3)2；故答案为；HNO3；Cu(NO3)2。

③4mol硝酸参与反应，其中有2mol硝酸被还原，因此被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2:4=1:2；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸物质的量为2mol，被还原的硝酸质量为2mol×63g∙mol−1=126g；根据化学方程式4mol硝酸反应生成2mol气体，若参加反应的硝酸为1.6mol，则生成的气体物质的量为放出气体的体积(在标准状况下)为0.8mol×22.4L·mol−1=17.92L；故答案为：1:2；126；17.92。

④硝酸是强酸，硝酸铜是易溶于水的盐，因此该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O。

【点睛】

离子方程式书写是常考题型，要掌握可以写成离子的物质类型。【解析】①.②.HNO3③.Cu(NO3)2④.1:2⑤.126⑥.17.92⑦.Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)既能被氧化又能被还原的离子是居于中间价态的离子。Fe2＋中Fe元素化合价为+2价，既能够失电子被氧化变为Fe3+，也能够得电子被还原产生Fe单质，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，所以可以能用KSCN溶液检验Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液质量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，发生反应：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液质量减轻，而Fe与Mg2+、Al3+不能发生反应，所以加铁粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到产生白色沉淀，但Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的实验现象是：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【解析】Fe2+Fe3+Fe3+生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③15、略

【分析】【分析】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为据以上分析回答题中问题。

【详解】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为

（1）结合以上分析可知A、B、C的结构简式A．B．C．

综上所述，本题正确答案：、

（2）B为在与NaOH乙醇溶液并加热条件下发生消去得到化合物B得化合物C的反应方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O；该反应的反应类型是消去反应；

综上所述，本题正确答案：+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反应。

（3）A．根据信息可知：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

B．2CH3CH2CH2CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

C．CH2BrCH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丙烷，不符合题意，错误；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丁烷，符合题意，正确；

综上所述，本题正确选项D。【解析】（1）A．B．C．（各2分；共6分）

（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反应（1分）

（3）D（3分）三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。20、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。21、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。四、结构与性质(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H三角锥形sp3杂化B24、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶3五、推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O927、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、有机推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

由A的分子式结合后续结构可知A应为氯苯，A在一定条件下生成B，B与NaOH加催化剂条件下反应生成C，结合C的结构可知B到C的过程应为B中氯原子水解后发生中和反应生成酚钠结构，则A到B的过程中引入硝基，C酸化得到D，D在盐酸铁粉作用下发生还原反应生成E，E中氨基与乙酸发生取代反应生成F，F与发生酯化反应生成贝诺酯；据此分析解答。

【详解】

（1）由以上分析可知A为氯苯；根据贝诺酯的结构可知其所含官能团为酯基；酰胺键，故答案为：氯苯；酯基、酰胺键；

（2）A到B发生苯环上的硝化反应；反应试剂为浓硝酸；浓硫酸作催化剂，在加热条件下反应，D到E过程中硝基转化为氨基，发生还原反应，故答案为：浓硝酸、浓硫酸，加热；还原反应；

（3）F与发生酯化反应生成贝诺酯，反应为：++H2O，故答案为：++H2O；

（4）F的芳香族同分异构体中，结合F的结构可知若含硝基则不含其他不饱和键，若苯环上只有一个取代基：可有两种；若苯环上有两个取代基可以是：或分别有邻间对三种位置，共6种；若苯环上有三个取代基则有两个甲基和硝基，两个甲基邻位时硝基有2种位置，若两个甲基间位，硝基有3个位置，若两个甲基对位，硝基只有一种位置，共6种，共14种；其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式故答案为：14；

（5）对硝基甲苯先与高锰酸钾反应生成对硝基苯甲酸，再在盐酸、铁粉作用下将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到聚对氨基苯甲酸()，合成路线为：故答案为：【解析】(1)氯苯酯基；酰胺键。

(2)浓硝酸；浓硫酸；加热还原反应。

(3)++H2O

(4)14

(5)29、略

【分析】【分析】