2025年人教新课标九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列变化属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.活性炭吸附水中色素B.二氧化碳制成干冰C.用石墨制干电池电极D.石墨在一定条件下转化为人造金刚石2、下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.氧化汞汞+氧气B.汞+氧气氧化汞C.氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水D.酒精+氧气二氧化碳+水3、分子模型可以直观的表示分子的微观结构．如图所示的分子模型表示的分子是（）

A.HCHOB.CO2C.NH3D.H2O4、将硝酸钾饱和溶液从40℃冷却到10℃；析出晶体后过滤，将滤液恢复到40℃．如果在此过程中溶剂没有损失，则与原溶液相比较，得到的溶液（）

①仍然是饱和溶液②变成不饱和溶液③溶质质量分数变小④溶质质量分数不变．A.①③B.②③C.①④D.②④5、某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和；取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）

。实验序号所用试剂现象和结论ACuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量BBaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C锌粒有气泡产生，则H2SO4过量DpH试纸pH=7，恰好中和A.AB.BC.CD.D6、下列区别或除杂的方法错误的是（）A.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶B.用碘水区别淀粉和葡萄糖C.用溶解、过滤、蒸发掉的方法除去食盐中少量的泥沙D.用高温灼烧的方法除去碳酸钙中少量的氧化钙7、下列日常生活用品中；所使用的主要材料属于合成纤维的是（）

A.纯棉服装。

B.蚕丝被。

C.尼龙绳。

D.羊毛衫。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、目前；环境问题和食品安全问题已引起社会各界的高度重视．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响较大．它造成的污染是属于____污染（选填“大气”；“土壤”、或“水体”）；

（2）2012年4月15日，央视《每周质量报告》，曝光河北一些企业，用生石灰处理皮革废料，熬制成工业明胶，卖给绍兴新昌一些企业制成药用胶囊，在制作过程中使用了含铬的鞣制剂，从而造成重金属铬超标．这里的“铬”是指____（选填“单质”、“原子”或“元素”）．9、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【交流与讨论】白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释a．试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

b．试管中红磷没有燃烧．b试管红磷；热水中白磷都没有燃烧的原因是。

①____．

②____；【反思与评价】

（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是____．

（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置．其中气球的作用是____：

【拓展与迁移】（1）实验小结时；小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．

小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积；进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．

甲：接近试管容积的；

乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是____（填“甲”或“乙”），理由是____．

（2）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是____（填序号）．A．可快速地提供燃烧所需的氧气B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．10、（2012秋•宿迁校级月考）如图所示；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（l）反应中二氧化锰的作用是____．

（2）反应生成氧气的质量为____g（结果精确到0.1g；下同）．

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。

（4）若有10克过氧化氢溶液参加反应，求过氧化氢溶液溶质质量分数．11、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．如图是自来水厂净化过程处理图：

（1）自来水属于____（选填“纯净物”或“混合物”）．

（2）下列物质能在净水过程中用作絮凝剂的是____（选填序号）．

A．活性炭B．肥皂水C．明矾D．臭氧。

（3）投药消毒的过程属于____变化（选填“物理”或“化学”）．新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制备：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，X的化学式为____．12、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿；他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．

【查阅资料】

①真金在空气中不会生锈；生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2，据上述资料可推知，碱式碳酸铜由____种元素组成．

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中；有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．

（1）甲认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量____．实验室常用____的方法检验这种可能含有的气体．

（2）乙认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．丙认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①____，②____；证实了自己的观点．

（3）丁取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合丙的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是____．

（4）想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是____．13、（2013秋•陕西校级月考）如图所示的装置的锥形瓶中已充满CO2气体，由分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的Ca（OH）2溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡锥形瓶，可观察到的现象是____，产生这种现象的原因____（写化学方程式）14、选择下列物质的序号填空：

①氢氧化铝②熟石灰③石灰石④稀硫酸⑤稀盐酸⑥苛性钠固体

（1）能用于改良酸性土壤的是____；

（2）胃里含有的能帮助消化的物质是____；

（3）是一种胃药的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是____；

（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是____；

（5）铅蓄电池中含有的酸是____；

（6）通常用于建筑材料的是____．15、用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。(1)仪器①名称是，仪器②是；(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率，凝结成水。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）17、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）18、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．19、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）20、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)21、控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。。实验编号实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素实验二：探究燃烧的条件实验三：探究铁钉锈蚀的条件实验设计实验现象rm{(1)}硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈________。白磷剧烈燃烧，红磷没有燃烧。一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。实验结论rm{(2)}影响硫燃烧剧烈程度的因素是______。rm{(1)}燃烧的条件是________。rm{(1)}铁生锈的条件是________。22、铁；铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈；而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢rm{?}

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢rm{?}同学们带着这个疑问查阅了相关资料；明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是__________________。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________。

【实验验证】为了进一步确认铁，铝，铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中rm{;}写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________________。

23、根据下列装置图；回答有关问题：

（1）实验室里制取气体时；根据______；反应条件确定气体发生装置。完成下表：

。气体气体发生装置化学方程式氧气A______。二氧化碳B______。（2）十八世纪；瑞典化学家舍勒用图2装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用图中的发生装置进行该实验，最合适的是______（填字母）。

（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气；以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须______；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是______，分液漏斗可以用______替换。

（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少？最后所得溶液的溶质质量分数是多少？评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)24、请结合“碱”的有关知识；回答下列问题：

（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥____等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为____．

（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的____发生反应的缘故，反应的化学方程式是____，因此氢氧化钙应____保存．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A}活性炭吸附水中色素过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；用石墨制干电池电极过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；石墨在一定条件下转化为人造金刚石过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选：rm{D}．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】根据氧化反应和化合反应的定义进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，氧化反应是指物质跟氧的反应，物质跟氧气的反应属于氧化反应．【解析】【解答】解：A；氧化汞加热分解生成汞和氧气；属于分解反应，故A错误；

B；汞和氧气反应生成氧化汞；是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，汞和氧气的反应属于氧化反应，故B正确；

C；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；不是化合反应，故C错误；

D；酒精和氧气的反应是氧化反应；而非化合反应，故D错误．

故选B．3、A【分析】【分析】从分子模型看，该分子由四个原子构成，由原子的颜色和大小判断是三种原子，其中两个相同的原子，根据这几个条件逐一判断下面四个选项，符合上述条件就是正确的．【解析】【解答】解：A；HCHO分子由三种原子构成；四个原子构成一个分子，符合条件，此项正确．

B、一个CO2由三个原子构成；且只有两种原子，故此项错误．

C、NH3分子由两种原子构成；一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，故此项错误．

D、H2O分子也是由两种原子构成；一个分子里含有三个原子，故此项错误．

故选A．4、B【分析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液会结晶，根据溶液中溶质和溶剂的变化情况来分析判断．【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；所以10℃时，硝酸钾饱和溶液冷却析出晶体，过滤后所的溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，那么溶液的浓度小于原饱和溶液的浓度；再升温至40℃时，溶剂质量没有改变，但是溶质的质量比原来减小了，溶液变为不饱和溶液．

故选：B．5、B【分析】【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．【解析】【解答】解：A；只有氢氧化钠过量时；硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；

B；当硫酸不过量时；硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；

C；只有当硫酸剩余时；硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；

D；硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水；硫酸钠呈中性，pH为7，故D正确；

故选B6、D【分析】【分析】欲正确解答本题，须知每组物质的性质，根据它们的性质不同，采取相应的方法进行区别．【解析】【解答】解：A；用燃烧的方法区别羊毛和涤纶；如果是羊毛会有类似烧头发的臭味，如果是涤沦则是塑料气味．故A方法正确；

B；淀粉中加入碘酒；变成蓝色，而葡萄糖则不变色．故B方法正确；

C；要除去食盐中少量的泥沙；可先把食盐溶于水，然后过滤掉不溶于水的泥沙，再蒸发掉水分即可．故C方法正确；

D；碳酸钙经高温煅烧后生成氧化钙；故D方法不正确．

故选D．7、C【分析】

A；纯棉是天然纤维素；属天然纤维；故A不正确；

B；蚕丝；属于动物纤维，是天然有机高分子材料；故B不正确；

C；尼龙属于合成纤维；故C正确；

D；羊毛衫的材料是羊绒；属于动物纤维，是天然有机高分子材料；故D不正确。

故选C

【解析】【答案】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据造成污染的形式来分析；

（2）物质是由元素组成的，任何物质中含有的是元素．【解析】【解答】解：（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；对人体健康影响较大，它属于大气污染；故填：大气；

（2）物质是由元素组成的；胶囊重金属铬含量超标，这是的铬是指由铬元素组成的物质．

故填：元素．9、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析；根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图2装置中气球的作用．根据氧气约占空气体积的，从促进燃烧的方法以及气密性方面来分析原因．【解析】【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．

【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．

（2）白磷燃烧发出大量热；会导致试管中的气体急剧膨胀，气球能够起到缓冲作用，从而避免橡皮塞松动或飞出，因此气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体受热膨胀而松动或飞出．

【拓展与迁移】（1）图2装置中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．

①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的．

②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的．

（2）炉火温度较高产生的热量较多煽走的热量不能是温度降到着火点以下；相反煽火的时候补充氧气，所以炉火会更旺．

故答案为：【改进与实验】①热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触。

②温度未达到红磷的着火点。

【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散；危害人体健康；（2）避免橡皮塞因试管内气体受热膨胀而松动或飞出．

【拓展与迁移】（1）甲氧气约占空气体积的[或乙；装置漏气等]

（2）A、B．10、略

【分析】【分析】（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂；加快了过氧化氢的分解速率，可以据此解答；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；可以据此解答；

（3）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量；

（4）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量，从而求出过氧化氢溶液溶质质量分数．【解析】【解答】解：

（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂；加快了过氧化氢的分解速率；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；即为：35.6g-34.8g=0.8g；

（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

参加反应的过氧化氢的质量为1.7g

（4）10克过氧化氢溶液溶质质量分数为：=17%

答案：

（1）催化作用。

（2）0.8

（3）参加反应的过氧化氢的质量为1.7g

（4）过氧化氢溶液溶质质量分数17%11、略

【分析】【分析】（1）自来水中含有一些可溶性杂质；

（2）根据明矾的用途回答；

（3）消毒属于化学变化；并根据反应的化学方程式，利用质量守恒定律，推断物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）自来水中还含有一些可溶性杂质；故属于混合物；

故答案为：混合物；

（2）明矾溶于水生成胶状物；可吸附一些可溶性和不溶性杂质，在净水过程中常用作絮凝剂；

故选C；

（3）消毒属于化学变化；根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前已知物质中氯元素的原子个数为2；反应后钠、氯、氧三种元素的原子个数分别为2、4、4；因此2个X物质的分子中应含有4个氧原子和2个钠原子、2个氯原子，则物质X的化学式为NaClO2；

故答案为：化学；NaClO212、略

【分析】【分析】化学反应前后元素种类不变；

无水硫酸铜是白色固体；能和水反应生成蓝色晶体五水硫酸铜；

氯化铜能和铁反应生成氯化亚铁和铜；稀盐酸能和铁反应生成生成氯化亚铁和氢气；

根据氧化铜的质量可以计算铜元素的质量，进一步可以计算“金戒指”中铜元素的质量分数．【解析】【解答】解：【查阅资料】

碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2；因为反应前后元素种类不变，因此碱式碳酸铜由铜元素；氧元素、氢元素和碳元素等4种元素组成．

故填：4．

【实验探究】

（1）甲认为：气体中除了含有CO2；还可能含有少量水蒸气，实验室常用无水硫酸铜的方法检验，把气体通过无水硫酸铜时，如果无水硫酸铜变蓝色，说明含有水蒸气，反之则不含有水蒸气．

故填：水蒸气；无水硫酸铜．

（2）溶液中的溶质除了氯化铜外；还应该含有氯化氢，因为稀盐酸是过量的；

取适量上述蓝绿色溶液；加入光亮的铁片，观察到铁片表面附着了一层红色固体，说明溶液中含有氯化铜，同时说明铁比铜活泼；产生气泡，说明溶液中含有氯化氢．

故填：氯化氢；铁片表面附着了一层红色固体；产生气泡．

（3）丁取适量新制的FeCl2溶液；加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅，说明锌和氯化亚铁发生了化学反应，进一步说明锌比铁活泼，结合丙的实验可推知：铁；锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是铜、铁、锌．

故填：铜；铁、锌．

（4）3.8g氧化铜中铜元素的质量为：3.8g××100%=3.04g，则“金戒指”中铜元素的质量分数为：×100%=80%．

故填：80%．13、略

【分析】【分析】氢氧化钙溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大．【解析】【解答】解：滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应；二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，在外界大气压的作用下小气球胀大．

故答案为：气球体积胀大；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．14、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；胃酸的主要成分是盐酸，能帮助消化食物；氢氧化铝是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应；氢氧化钠在空气中易潮解，吸收水蒸气，可作干燥剂；汽车铅蓄电池中含有的物质是稀硫酸；石灰石常用作建筑材料．【解析】【解答】解：（1）熟石灰显碱性；可用于改良酸性土壤．故填：②；

（2）胃酸的主要成分是盐酸；能帮助消化食物，故填：⑤；

（3）氢氧化铝是一种弱碱；能与盐酸发生中和反应，故填：①；

（4）氢氧化钠在空气中易潮解；吸收水蒸气，可作干燥剂，故填：⑥；

（5）汽车铅蓄电池中含有的物质是稀硫酸；故填：④；

（6）石灰石常用作建筑材料，故填：③；15、略

【分析】酒精的燃烧为水分子提供能量，使水分子运动加快，间隔变大，温度降低时分子运动速率变小，间隔变小，凝结成水。【解析】【答案】(1)酒精灯导管(2)酒精变大变小三、判断题(共5题，共10分)16、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．17、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．20、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共24分)21、实验一：（1）蓝紫色

（2）氧气的浓度

实验二：（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点

实验三：（1）铁生锈需要空气或氧气【分析】【分析】根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰分析；根据铜片上白磷与空气接触并且温度达到可燃物着火点，白磷剧烈燃烧，而红磷与空气接触，没有达到红磷着火点，不能燃烧分析；根据左边试管中铁钉与空气和水同时接触，而右边试管中铁钉只与水接触分析解答即可。【解答】实验一：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，所以影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，故答案：rm{(1)}蓝紫色；rm{(2)}氧气的浓度；实验二：rm{(1)}铜片上白磷与空气接触并且温度达到可燃物着火点，白磷剧烈燃烧，而红磷与空气接触，没有达到红磷着火点，所以观察到红磷不能燃烧，说明铜片上白磷与空气接触并且温度达到可燃物着火点，白磷剧烈燃烧，而红磷与空气接触，没有达到红磷着火点，所以观察到红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故答案：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；rm{(1)}铁生锈需要空气或氧气，故答案：铁生锈需要空气或氧气。实验三：左边试管中铁钉与空气和水同时接触，而右边试管中铁钉只与水接触，一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化，说明【解析】实验一：rm{(1)}蓝紫色rm{(2)}氧气的浓度实验二：rm{(1)}燃烧需要温度达到可燃物的着火点实验三：rm{(1)}铁生锈需要空气或氧气22、【实验探究】Al>Fe>Cu【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）【实验验证】铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色【分析】【分析】【实验探究】根据粗细相同的金属与同体积同浓度的稀盐酸反应产生气泡的快慢rm{(}或有无气泡产生rm{)}来判断金属的活动性的强弱；或有无气泡产生rm{(}来判断金属的活动性的强弱；rm{)}【反思评价】根据常见金属与氧气的反应及讨论交流中提供的信息可知打磨金属的目的；根据金属活动性顺序的应用及化学方程式的书写方法，即可写出铝与稀盐酸反应的化学方程式；【实验验证】根据金属活动性顺序的应用及化学方程式的书写方法，即可写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式；根据铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，常见金属的颜色及常见离子在溶液中的颜色来分析解答。【解答】故填：【实验探究】由几分钟后产生的实验现象：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，可知铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：rm{Al>Fe>Cu}故填：rm{Al>Fe>Cu}rm{Al>Fe>Cu}rm{Al>Fe>Cu}或污物在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，可与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气，其反应的化学方程式为：rm{2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}隆眉}【反思评价】实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此做金属性质实验时需将金属进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物rm{(}或污物rm{(}rm{2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}隆眉}rm{)}在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，可与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气，其反应的化学方程式为：【实验验证】在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。其反应的化学方程式为：rm{Fe+CuS{O}_{4}=FeS{O}_{4}+Cu}rm{)}在溶液中呈浅绿色，rm{2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}隆眉

}在溶液中呈蓝色，；故填：除去金属表面的氧化物rm{(}铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；故填：rm{Fe+CuS{O}_{4}=FeS{O}_{4}+Cu}铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。rm{(}rm{)}【解析】【实验探究】rm{Al>Fe>Cu}rm{Al>Fe>Cu}或污物【反思评价】除去金属表面的氧化物rm{(}rm{2Al+6HCl=2AlC{l}_{3}+3{H}_{2}隆眉}rm{(}【实验验证】rm{Fe+CuS{O}_{4}=FeS{O}_{4}+Cu}rm{)}rm{)}23、反应物的状态2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O