2025年人教新起点选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修1化学上册月考试卷830考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、缓冲溶液是指pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著变化的溶液。常温下，已知某浓度相等的和的缓冲溶液显酸性。下列说法正确的是A.等浓度的盐酸和氯化钠混合溶液也能组成缓冲溶液B.和组成的缓冲溶液，比和组成的缓冲溶液酸性更强C.加水稀释该缓冲溶液，由水电离的减小D.该缓冲溶液中存在2、已知反应的平衡常数值与温度的关系如下表所示。时，向一个的密闭容器中充入和达平衡，测得的浓度为下列说法错误的是。

（）。温度/℃7008301200值1.71.00.4A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动B.增大压强，正、逆反应速率均加快C.反应初始至平衡，的平均反应速率D.达平衡时，的转化率为3、下列说法正确的是A.图表示：B.图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是和C.图表示：D.图表示：CO的燃烧热为4、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示；下列相关描述正确的是。

A.a点的化学反应速率比d点的大B.平衡常数值：Kb>KcC.d点：V正＜V逆D.从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量5、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是。选项实验操作现象结论A把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B将6mL溶液和10mLKI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色和KI的反应是可逆反应C用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧火焰出现黄色溶液中含钠元素D将通入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去具有漂白性

A.AB.BC.CD.D6、下列叙述正确的是A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质D.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍7、宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是A.的水溶液呈碱性：B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的C.用溶液做导电性实验，灯泡发光：D.方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：8、下列实验操作规范且能达到目的的是。实验目的实验操作A证明：向溶液中滴加几滴的溶液，再滴加几滴溶液B证明非金属性：分别用玻璃棒蘸取与溶液，点在湿润的试纸上C配制溶液将固体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，用相同大小的铁片分别与浓硫酸、稀硫酸反应

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、某温度下；在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.t1时刻反应达到平衡状态B.该温度下，反应的平衡常数为300C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-110、工业上常将铬镀在其他金属表面；同铁；镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）

A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.由实验现象可知：金属活动性Cr＞CuD.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极11、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－；工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH－-2e－=C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能12、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同13、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d14、某废水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水；装置如图所示。

下列说法错误的是A.好氧微生物电极N为正极B.膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+15、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A.pH=7时，c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)B.pH=8时，c(Na＋)>c(Cl-)C.pH=12时，c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)D.25℃时，CO＋H2OHCO＋OH-的平衡常数为10-1016、据文献报道，在紫外光激发下产生的光生电子与H+还原N2的反应历程如图所示：

下列有关说法错误的是A.该历程总反应方程式为B.该催化循环中Ti元素的化合价没有发生变化C.是催化剂D.反应中涉及极性键的断裂和生成评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是______（填选项字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b点的正反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

（3）平衡时B的转化率为______，该温度下的化学平衡常数K=______．

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是______，曲线Ⅱ改变的条件是______．18、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx；已知有下列热化学方程式：

①

②

③

则___________

(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：

则下列叙述正确的是___________。A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C．平衡常数：c点=d点D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：。温度(K)850850速率常数k正()3270k逆()81212

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A；B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=___________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)19、如图为氢氧燃料电池示意图；按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的；放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________20、能源是现代文明的原动力；电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源；氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。21、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。

(2)常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)•c(OH﹣)D．E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________

(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO22、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：。化学式HCOOHCH3COOHNH3·H2O电离平衡常数1.77×10-41.75×10-51.76×10-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a.通入少量HCl气体b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量水。

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-)b.c.c(H+)·c(OH-)d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。23、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。24、25℃时有以下5种溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤饱和FeCl3溶液。

(1)溶液①的pH_____7(填“>”；“＜”或者“=”)。

(2)写出CH3COOH的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后；溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH试纸测得④的pH=5，请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备Fe(OH)3胶体，请结合化学用语解释___________。25、I．一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____、____、_____。

(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(5)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)26、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误27、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误28、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误29、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)34、在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验。

序号01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

（3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。35、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．缓冲溶液存在物质间相互转化的可逆反应；抵抗外来少量酸碱的影响，HCl和NaCl混合溶液不满足该条件，错误，故A不选；

B．由表达式得所以和比值相同时；溶液pH相等，错误，故B不选；

C．该缓冲溶液以电离为主，电离溶液显酸性，抑制水的电离，加水稀释后抑制减弱，水的电离增强，水电离的增大；错误，故C不选；

D．浓度相等的和的缓冲溶液中，是两倍；正确，故选D。

答案选D2、A【分析】【详解】

A．图表数据分析；平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，A错误；

B．影响化学反应速率的因素分析；增大压强即缩小容器的体积，反应物和生成物的浓度均增大，正；逆反应速率都增大，B正确；

C．10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化学方程式计算消耗A物质的量0.1mol，结合反应速率概念计算得到反应速率C正确：

D．10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物质的量0.1mol，转化率=D正确；

故答案为：A。3、C【分析】【详解】

反应一步完成与分步完成，热效应相同，由图可知故A错误；

B.使用催化剂降低反应的活化能，则为使用催化剂时的活化能；故B错误；

C.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，可知故C正确；

D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．温度越高化学反应速率越快，温度：a

B．该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：bb>Kc；B项正确；

C．d点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正>v逆；C项错误；

D．b、c点温度不同，从b点变为c点；应该改变温度实现，D项错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．与水反应为发生歧化反应，H2O中无化合价变化；故A错误；

B．根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2和实验现象说明Fe3+有剩余，有I2生成，说明和KI的反应是可逆反应；故B正确；

C．玻璃棒中本身含有Na元素；无法证明溶液中含钠元素，故C错误；

D．通入NaOH溶液，中和NaOH，继续通入溶液由碱性转化为酸性，最终溶液褪色，不能说明具有漂白性；故D错误；

故答案选B。6、D【分析】【详解】

A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，电离程度增大，电离平衡常数增大，且水的电离平衡常数与电解质的性质无关，所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW；A不正确；

B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液的温度升高，KW增大；B不正确；

C．电解质的强弱与溶解度无关，只取决于溶于水部分的电离程度，所以CaCO3难溶于水；不能确定其是强电解质还是弱电解质，C不正确；

D．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol/L，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol/L；所以前者是后者的100倍，D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．的水溶液中碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为故A错误；

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的碘酸钾、碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为故B错误；

C．用溶液做导电性实验，灯泡发光，实质为电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，阴极生成铜单质，反应方程式为故C正确；

D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)和硫酸铅沉淀，反应的离子方程式为故D错误；

选C。8、C【分析】【详解】

A．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液，由于硝酸银过量，即使产生黄色沉淀，也不能证明A错误；

B．分别用玻璃棒蘸取与溶液，点在湿润的试纸上，次氯酸钠具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH，则不能证明非金属性：B错误；

C．将固体溶于适量浓盐酸中，能抑制氯化铁水解，再加水稀释至所需浓度，即可配制溶液；C正确；

D．常温下；铁片遇浓硫酸钝化；铁与稀硫酸反应反应产生硫酸亚铁和氢气，反应不同，故无法通过这两个反应探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】

根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式为：A+3B2C。

【详解】

A．t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各种物质的物质的量仍然发生变化；故该时刻反应未达到平衡状态，A项错误；

B．根据图示可知平衡时n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容积是2L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，该反应为A+3B2C，故该温度下的化学平衡常数K==1200；B项错误；

C．由分析可知，该反应的化学方程式为：A+3B2C；C项正确；

D．0~10min内，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D项正确；

答案选CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．图1为原电池装置，由于铜电极上产生大量的无色气泡，可知应为H+得电子生成H2，电极反应为2H++2e-=H2↑；铜为正极，故A错误；

B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，铜为负极，铬电极为正极，负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；故B正确；

C．由图1可知，Cr为负极，Cu为正极，根据原电池原理可知金属铬的活动性比铜强，即金属活动性Cr＞Cu；故C正确；

D．图1中，电子由负极Cr经导线流向正极Cu，图2中电子由负极Cu经导线流向正极Cr；故D错误；

答案为BC。11、BC【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，总的电极反应为：Zn+2OH-+2H2O+CO2=+HCOOH；充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。

【详解】

A．由图可知，a膜释放出氢离子，是阳离子膜，b膜释放出氢氧根离子；是阴离子膜，故A不符合题意；

B．根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=故B符合题意；

C．放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池，甲酸在多孔Pd纳米片表面转化为CO2；则pH升高，故C符合题意；

D．放电时；Zn作负极，则充电时Zn与外接直流电源负极相连，将电能转化为化学能，故D不符合题意；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。14、BC【分析】根据图给信息可知，M电极上OCN-失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，则N电极为正极，O2得到电子生成OH-，电池放电时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极N，废水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子通过离子交换膜发生定向移动；使废水合格，所以膜1为阴离子交换膜；膜2为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A．由物质转化知，OCN中C为+4价；N为-3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A正确；

B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2+4e+2H2O4OH；N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B错误；

C．根据电荷守恒知；迁移的阴离子；阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C错误；

D．M极发生失电子的氧化反应，结合电子守恒和电荷守恒得到电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正确。

答案选BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．pH=7时，c(OH-)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)；A正确；

B．pH=8时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl-、HCOOH-，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c(Na＋)>c(Cl-)＋c(HCO)，所以存在c(Na＋)>c(Cl-)；B正确；

C．pH=12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO的物质的量分数接近于100%，则c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋)；C错误；

D．25℃时，K====10-4；D错误；

故答案为：AB。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．分析图中可知电子与H+还原N2生成NN3，可以写出反应方程式为：故A正确；

B．观察图中d→a可知Ti周围的共价键个数发生变化了，则化合价也发生变化，故B错误；

C．参与了反应，是中间产物，不是催化剂，故C错误；

D．图中Ti-L键断裂，生成NN3的N-H键，涉及极性键的断裂和生成，故D正确；

故选：BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

(1)由图中数据，可计算出0～1min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min时，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已达平衡。平均反应速率最大的是A，最小的是D；（2）反应是从正反应方向开始的。由于在a点时反应还没有达到化学平衡，所以反应速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）

开始时的浓度（mol/L）3400

改变的浓度（mol/L）1311

平衡时的浓度（mol/L）2111

平衡时B的转化率为×100%=75%，该温度下的化学平衡常数K==0.5；（4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对于曲线I来说，反应速率加快，达到平衡时n(H2)增多。说明平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使速率加快，平衡逆向移动，对应的实验条件改变是升高温度，对于曲线II来说，反应速率加快，平衡时H2的含量降低。说明改变的外界条件是是速率加快而且平衡正向移动。则对应的实验条件改变是增大压强。

点睛：本题考查化学平衡常数的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡移动一反应物的转化率的影响。【解析】①.A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高温度⑦.增大压强18、略

【分析】【分析】

(1)

第①个方程式2倍减去第②个方程式的2倍，再减去第③个方程式，则−1750.6故答案为：−1750.6。

(2)

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2反应生成N2O4，因此NO2的转化率将大于19%，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，因此反应速率：b点的υ(逆)＜e点的υ(逆)，故B错误；C.温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减低，因此平衡常数：c点＞d点，故C错误；D.提高c点时NO2的转化率和反应速率；可减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故D错误；综上所述，答案为A。

(3)

根据题意建立三段式则300℃时上述反应的平衡常数200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则温度越高，平衡常数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向是放热反应，即该反应的＜0；故答案为：25；＜。

(4)

①达到平衡，则有υ正=k正∙c(A)=υ逆=k逆∙c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min时反应达平衡；故答案为：0.023。

②反应一段时间后A，B浓度相等，得到浓度都为1mol∙L−1，t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率故答案为：87。【解析】(1)−1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.8719、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：H2在a电极失电子，化合价升高，则a极为负极，b电极为正极；故答案为：负极；正极；

(2)负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH不变，故答案为：不变；

(3)b电极为正极，当电解质为碱性时，b电极的反应式为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-。【解析】负极正极不变O2+2H2O+4eˉ=4OH-20、略

【分析】【详解】

（1）设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应；原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为C；

（2）若A为Zn片，B为石墨棒电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；反应过程中消耗H+，H+浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为=0.075mol，根据2H++2e-=H2↑可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线；

在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极；将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极上甲醇失去电子被氧化，在碱性环境中变为故发生的电极反应式是正极电极反应式为根据电极反应可知，若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。【解析】(1)C

(2)2H++2e-=H2↑变小0.15NA负11.221、略

【分析】【分析】

(1)比较H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三种酸的电离常数；便可得出酸性强弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀释，c(H+)不断减小；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=

C．c(H+)•c(OH﹣)=KW；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃时，比较等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH；可比较对应的三种酸的酸性。

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合；反应后溶液恰好显中性，则醋酸过量，可利用电荷守恒进行分析。

(5)利用强酸制弱酸的原理分析反应发生的可能性。

【详解】

(1)根据分析表格中数据可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀释，c(H+)不断减小；A不合题意；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=变大；B符合题意；

C．常温下，c(H+)•c(OH﹣)=KW，加水稀释，KW不变；C不合题意；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大；D符合题意；

E．常温下，=Ka，加水稀释，Ka不变；E不合题意；

故选BD。答案为BD；

(3)25℃时，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的碱性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三种溶液的pH从小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案为：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，依据电荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，从而得出溶液中离子浓度大小关系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案为：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因为K(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能发生；

b．因为K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生；

c．因为K(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能发生；

d．因为K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能发生；

故选cd。答案为：cd。

【点睛】

比较Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的碱性强弱时，可比较对应酸的酸性，酸性越强，对应盐的碱性越弱。但需注意Na2CO3对应的酸为HCO3-，而不是H2CO3。解题时，若不注意理解，用H2CO3与HClO的电离常数进行比较，得出Na2CO3、NaClO的碱性强弱的结论，是错误的。【解析】①.CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd22、略

【分析】【分析】

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－；根据对电离平衡的影响分析；

(2)根据影响氨水电离平衡的因素分析；

(3)根据盐的水解规律判断；

(4)pH均为3的HCOOH和CH3COOH；醋酸酸性更弱，酸浓度大。

【详解】

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl气体，增大氢离子浓度，抑制醋酸电离，故a不选；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，电离程度减小，故b不选；c.加入少量醋酸钠固体；增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，故c不选；d.加入少量水，促进醋酸电离，故d选；故答案为：d；

(2)a.碱加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，故a选；b.电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释溶液，铵根离子浓度减小，=增大，故b不选；c.c(H+)·c(OH-)=Kw，只受温度的影响，故c不选；d.加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，c(H+)增大，增大；故d不选；故答案为：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液碱性②＞①；醋酸和一水合氨的电离平衡常数相差很小，③CH3COONH4几乎呈中性，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解后溶液呈酸性，同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为②①③④。故答案为：②①③④；

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者酸性强，酸中未电离酸浓度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1＜V2。故答案为：＜。【解析】①.d②.a③.②①③④④.＜23、略

【分析】【详解】

（1）由常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液可知，反应得到的溶液中溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH，由溶液pH＜7可知，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）Na+和Cl-在溶液中不水解，混合前后物质的量不变，则常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液，溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是Na+，浓度为0.05mol/L的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；

（3）由物料守恒可知，CH3COOH和CH3COO-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH和CH3COO-；

（4）由电荷守恒可得n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），溶液中Na+的物质的量为0.1mol，则CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多0.1mol，故答案为：0.1mol。【解析】①.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）②.Na+③.Cl-④.CH3COOH和CH3COO-⑤.0.124、略

【分析】【详解】

(1)0.10mol/LHCl溶液呈酸性，常温下PH<7，故答案为：<；

(2)CH3COOH为一元弱酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸根离子会水解使溶液呈碱性，故离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)NH4Cl是盐，在溶液中完全电离：NH4Cl=NH+Cl-，NH发生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+；NH与水电离出的OH-结合，使得水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案为：NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液呈酸性；

(5)FeCl3溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反应吸热，加热时促进水解，平衡向正反应方向移动，产生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3胶体，故答案为：加热促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体；【解析】＜CH3COOHCH3COO-+H+c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；加热促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体；25、略

【分析】【分析】

(1)从平衡状态时；正；逆反应速率相等分析判断；

(2)由图可知，t1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3时正、逆反应速率同等程度的增大；t4时正；逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，结合化学平衡的影响因素分析判断；

(3)随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的百分含量逐渐增大，结合化学平衡的移动对氨气的百分含量的影响分析判断；

(4)根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积写出表达式；

(5)根据温度对化学平衡常数的影响分析解答；

(6)根据平衡常数的值；找出对应温度。

【详解】

(1)从平衡状态的本质和特征分析，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时间段内，正、逆反应速率相等，说明这些时间段内反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由图可知，t1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为升高温度；t3时正、逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用了催化剂；t4时正逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；使用了催化剂；减小压强；

(3)随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的百分含量逐渐增大，反应进行到t0时达到平衡；根据(3)的分析，t1时平衡逆向移动，氨的百分含量减小，t3平衡不移动，t4时平衡逆向移动，氨的百分含量减小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案为：A；

(4)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=故答案为：

(5)化学平衡常数的大小只与温度有关；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(6)c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则K==1.0，对应温度为830℃，故答案为：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高温度使用了催化剂减小压强A吸热830四、判断题(共4题，共28分)26、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。27、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。28、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。29、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。五、有机推断题(共4题，共36分)30、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)31、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g32、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E