专用高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第7课时溶度积的相关计算及溶解图像课件

[课型标签:题型课提能课]第7课时溶度积的相关计算及溶解图像要点精讲考点一Ksp的相关计算1.Ksp计算相关的常见角度及解题策略常考角度解题策略根据定义式或者数形结合求Ksp,或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)解答,如果已知溶解度,则化为物质的量浓度再代入计算2.Ksp计算的易错点(1)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。(2)离子沉淀完全时的离子浓度小于或等于1×10-5mol/L。(3)计算Ksp或Qc时一定注意不要漏掉离子浓度的幂。典例精练类型一判断沉淀的生成或沉淀的完全[典例1]

(2017·全国Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?

(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。D答案:2.0×10-5

5.0×10-3[对点精练2]

在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于

mol·L-1(忽略溶液体积变化)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]。

答案:0.46类型三沉淀先后的判断与计算[典例3]

(2019·陕西咸阳模拟节选)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可确定酸性最强的是

(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是

。

答案:③

I-解析:相同浓度的一元酸,其酸性越强,电离程度越大,溶液中c(H+)越大,溶液的pH越小;由图可知,相同浓度的三种酸的pH:①>②>③,则酸性强弱:①<②<③,故酸性最强的是③。-lgc(X-)越大,则c(X-)越小,由图可知,-lgc(X-)的大小:I->Br->Cl-,则沉淀完全时c(X-)的大小:c(I-)<c(Br-)<c(Cl-),据此推知Ksp:AgI<AgBr<AgCl,故三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-。C考点二沉淀溶解平衡图像分析要点精讲1.常考对数图像关系的含义与变化规律2.“三步法”解沉淀溶解平衡图像题第一步:识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么,如表示离子浓度、pM等;曲线上的点表示达到平衡状态,曲线上方的点代表“过饱和溶液”,曲线下方的点代表“不饱和溶液”。第二步:想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式的书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积,溶度积只与温度有关,多数情况下,温度越高,溶度积越大。第三步:找联系。将图像与溶度积原理联系起来,分析题目设置的问题,如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。典例精练[典例1]

(2019·全国Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动类型一沉淀溶解平衡中浓度变化图像分析答案:B[对点精练1]

某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(

)B类型二沉淀溶解平衡中浓度对数变化图像分析[典例2]

(2017·全国Ⅲ卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-

会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-

。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(

)答案:C[对点精练2]25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(

)A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液C考点三溶解度溶解度曲线要点精讲1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<0.01g0.01g<S<1g

<S<

.S>10g1g10g2.溶度积与溶解度的关系(1)对于相同类型的难溶电解质,即化学式中所表示的阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,Ksp大,溶解度大。(2)对于不同类型的难溶电解质,即化学式中所表示的阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp大,溶解度不一定大。3.难溶电解质的溶度积与溶解度之间的换算4.溶解度曲线(1)溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B两类(2)溶解度曲线图像试题解题思路:①看清楚题目,看清楚横纵坐标各指代什么(温度、时间、析出晶体等);②有些特殊物质要记住,如NaCl(溶解度随温度的变化较小,可以忽略),澄清石灰水Ca(OH)2(溶解度随温度的升高而减小);③求物质溶解度时,对照着图看。典例精练类型一溶解度曲线的应用[典例1]

(2019·山东临沂五县联考)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案:B[对点精练1]

硫酸锰可用作饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺流程如图所示:已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。(2)各离子完全沉淀的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判断正确的是(

)A.试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pHC.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗涤液D.通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中,包括蒸发结晶操作,在蒸发结晶时,温度应该高于60℃D类型二溶度积与溶解度之间的换算[典例2]

(2019·山东临沂模拟节选)根据难溶电解质的溶解平衡相关知识,按要求填空。已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,此温度下FeS的溶解度为