2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册阶段测试试卷369考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是A.平衡向正向移动B.新平衡时，v正(A)=v逆(C)C.气体A的转化率升高D.m＋n＞p2、下列化学方程式正确的是A．nCH2=CHCH3[CH2—CH—CH3]nB．2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc（mol•L﹣1）V/mLc（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D4、下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A.酒精和碘B.水和溴苯C.乙醇和水D.硝基苯和苯5、下列烷烃的沸点：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）A.约-40℃B.低于-162℃C.低于-89℃D.高于36℃6、关于下列装置的说法不正确的是（）

A.装置①是原电池，装置②是电镀池B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D.装置②中的Cu2+浓度保持不变7、既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是()rm{垄脵}苯与甲苯rm{垄脷}己烷和苯酚rm{垄脹}乙烯与乙炔rm{垄脺}乙烯与乙烷A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脺}8、生产、生活中离不开各类化学物质rm{.}下列化学物质中属于盐类的是rm{(}rm{)}A.苏打B.钻石C.水晶D.生石灰评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3填写下列空白：

（1）达到平衡所需时间A比B____，A中SO2的转化率比B____．

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡____移动．

（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数____（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数____．10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指：、、。11、（8分）300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_______________类化合物的性质（填代号）。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸（2）1mol没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为____。（3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：_____________________________________（4）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________12、（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱．按此理论，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中属于两性物质的有______．

（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-；达平衡后；

（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质______（填代号）．

A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH

（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______．13、生物质能是一种洁净，可再生的能源rm{.}生物质气rm{(}主要成分为rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}等rm{)}与rm{H_{2}}混合；催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

rm{(1)}上述反应的催化剂含有rm{Cu}rm{Zn}rm{Al}等元素rm{.}写出基态rm{Zn}原子的核外电子排布式______．

rm{(2)}根据等电子原理，写出rm{CO}分子结构式______．

rm{(3)}甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制rm{Cu(OH)_{2}}的碱性溶液反应生成rm{Cu_{2}O}沉淀．

rm{垄脵}甲醇的沸点比甲醛的高；其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．

rm{垄脷}甲醛分子的空间构型是______；rm{1mol}甲醛分子中rm{娄脪}键的数目为______．14、如表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表；回答下列问题。

。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量rm{20隆芦40m/kg}卫生许可证号rm{X}rm{X}卫碘字rm{(1999)}第rm{001}号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时。待食品熟后加人碘盐rm{(1)}要在食盐中加碘。是因为碘是人体内合成______激素的主要原料；缺碘会引起疾病。长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患______

A.甲状腺亢进rm{B.}贫血症rm{C.}地方性甲状腺肿大rm{D.}糖尿病。

rm{(2)}碘酸钾的化学式为rm{Kl0_{3}}其中碘元素的化合价为______；根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易______；

rm{(3)}食物中的______等海产品中含碘较多。15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷rm{(C_{4}H_{10})}在rm{101kpa}时，当rm{10g}丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为rm{5隆脕10^{2}kJ}

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______．

已知rm{1mol}液态水汽化时需要吸收rm{44kJ}的热量，则rm{1}rm{mol}丁烷完全燃烧可生成______rm{mol}气态水，同时放出的热量为______rm{kJ}．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)16、现有下列三种有机化合物：rm{A.CH_{2}=CH_{2;;}}B.rm{CH_{3}COOH}rm{C}．rm{(1)B}所含官能团的名称是________。rm{(2)}________rm{(}填字母代号rm{)}能用于萃取溴水中的溴。rm{(3)}三种化合物中能与溴水发生加成反应的是________rm{(}填字母代号rm{)}17、如图是由rm{4}个碳原子结合成的rm{4}种有机物rm{(}氢原子没有画出rm{)}

rm{(1)}写出有机物rm{(a)}的系统命名法的名称____________．rm{(2)}有机物rm{(a)}有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________．rm{(3)}上述有机物中与rm{(c)}互为同分异构体的是________rm{(}填代号rm{)}．rm{(4)}任写一种与rm{(e)}互为同分异构体且属于烯烃的有机物的结构简式____________________．18、某化学兴趣小组为探究rm{SO_{2}}的性质，按如图所示装置进行实验rm{(1)}装置rm{A}中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；其中发生反应的化学方程式为________________________。

rm{(2)}实验过程中，装置rm{B}rm{C}中发生的现象分别是___________、_________，这些现象分别说明rm{SO_{2}}具有的性质是____________；装置rm{B}中发生反应的离子方程式为_____________。rm{(3)}一段时间后，发现rm{D}装置中的品红溶液褪色，打开酒精灯加热，能观察到的现象是_____________。19、实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应；同时检验其产物中有HCl生成．试回答下列问题。

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______

（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥______

（3）D装置的作用是______．

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______．

（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是______．20、在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molN2和2molH2，发生3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH3物质的量为1.2mol．

（1）此反应是一个______（熵增或熵减）的反应；此反应在温度______（较高或较低）的时候能自发进行．

（2）此温度下，该反应的平衡常数为______（保留小数点后一位）．在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，又重新达到平衡，此时新平衡体系中N2的体积分数是______．

（3）在合成氨工业生产时，下列措施中能提高单位时间氨气产量的有______．

A．从反应混合气中不断分离出氨气来。

B．在一定的范围内；增大反应体系的压强。

C．使用铁触媒催化剂。

D．增加反应物的用量。

（4）假如图是用原电池原理的方式来合成铵盐：把N2通入一极，把H2通入另一极（电极都是惰性材料）；电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐．请回答：

①H2对应的一极是原电池是______极；N2对应的一极的电极方程式为：______．

②取出B1溶液1L，经成分分析，溶质只是0.1mol硫酸铵．则B1溶液中离子浓度大到小的顺序是______．21、有机物rm{G(}分子式为rm{C}分子式为rm{G(}rm{C}rm{{,!}_{13}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{O}是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

rm{O}

rm{{,!}_{2}}rm{)}是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。能发生银镜反应，在一定条件下，rm{)}能与已知：rm{垄脵E}能发生银镜反应，在一定条件下，rm{1molE}能与rm{2molH}

rm{垄脵E}rm{{,!}_{2}xrightarrow[{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{{B}_{2}{H}_{6}}}rm{1molE}rm{2molH}rm{{,!}_{2}}反应生成rm{F}rm{F}

rm{垄脷R隆陋CH篓TCH}有机物rm{垄脷R隆陋CH篓TCH}的摩尔质量为rm{{,!}_{2}

xrightarrow[{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{{B}_{2}{H}_{6}}}rm{R隆陋CH}rm{R隆陋CH}组峰；

rm{{,!}_{2}}有机物rm{CH}是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

rm{CH}

rm{{,!}_{2}}用系统命名法命名有机物rm{OH}________________；

rm{OH}的结构简式为__________________________；

rm{垄脹}有机物rm{D}的摩尔质量为rm{88g隆陇mol}与新制rm{垄脹}rm{D}rm{88g隆陇mol}

rm{{,!}^{-1}}，其核磁共振氢谱有rm{3}组峰；已知有机物甲符合下列条件：rm{3}为芳香族化合物；rm{垄脺}有机物rm{F}是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。与rm{垄脺}互为同分异构体；rm{F}能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，____满足苯环上有回答下列问题：个侧链，且核磁共振氢谱有rm{(1)}用系统命名法命名有机物rm{B}________________；组峰，峰面积比为rm{(1)}的有机物的结构简式____________________；rm{B}以丙烯等为原料合成rm{(2)E}的结构简式为__________________________；的路线如下：

rm{(2)E}的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。rm{(3)C}与新制rm{Cu(OH)}评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。23、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确，所以正确的答案选D。【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【解答】解：对于该反应来说浓度越大；温度越高，反应速率越大，表中C；D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．

故选D．

【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．4、B【分析】解：A．酒精和碘能相互溶解；所以不能用分液漏斗分离，故A错误；

B．水和溴苯不互溶；所以能用分液漏斗分离，故B正确；

C．乙醇和水能相互溶解；所以不能用分液漏斗分离，故C错误；

D．硝基苯和苯能相互溶解；所以不能用分液漏斗分离，故D错误．

故选B．

能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体；一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．【解析】【答案】B5、A【分析】解：根据题干烷烃沸点数据可以看出；烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丙烷中C原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即大于-89℃小于-1℃；

故选A．

由题干烷烃沸点数据可以看出；烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，据此进行解答．

本题考查烷烃中熔沸点大小比较，题目难度不大，试题侧重考查学生分析、总结能力，明确C原子个数与熔沸点的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】A6、C【分析】解：A；装置①没有外加电源；属于原电池，装置②存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；

B、装置①中盐桥内的K+移向正极CuSO4溶液；故B正确；

C；装置①属于原电池；Cu为正极铜离子在Cu上得电子发生还原反应，装置②属于电解池，阳极Cu本身失电子发生氧化反应而溶解，故C错误；

D、装置②属于电解池，阳极Cu本身失电子发生氧化反应，溶液中的铜离子在阴极Zn上得电子发生还原反应，所以Cu2+浓度保持不变；故D正确．

故选C．

装置①没有外加电源，属于原电池，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，盐桥内的K+移向正极CuSO4溶液；装置②存在外加电源；属于电解池，阳极Cu本身失电子发生氧化反应，溶液中的铜离子在阴极Zn上得电子发生还原反应，相当于在锌上镀铜，据此分析解答．

本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注电镀池的特点是解题的关键，难度中等．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】

本题考查有机物的鉴别，为考试高频考点，难度不大，注意把握有机物性质的异同，为解答该题的关键，答题时注意审题。【解答】rm{垄脵}rm{垄脵}苯和甲苯与溴水都不反应；且密度都比水小，不能用溴水鉴别，故错误；

rm{.}rm{垄脷}己烷与溴水或酸性高锰酸钾都不发生反应；苯酚可以和溴水反应也可以和酸性高锰酸钾反应，故正确；

rm{垄脷}rm{.}乙烯与乙炔都含有不饱和键；与酸性高锰酸钾或溴水都反应，不能鉴别，故错误；

rm{垄脹}rm{垄脹}乙烯含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾或溴水都反应，而乙烷不反应，故可鉴别，故正确。

故选B。

rm{.}【解析】rm{B}8、A【分析】试题分析：盐是指一类金属离子或rm{NH_{4}^{+}}与酸根离子或非金属离子结合的化合物；以此定义判断．

A；苏打是碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐；故A正确；

B；钻石是指经过琢磨的金刚石属于碳的单质；故B错误；

C；水晶是二氧化硅的晶体；属于氧化物不是盐，故C错误；

D；生石灰是氧化钙属于金属氧化物；不是盐，故D错误；

故选A．【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；故答案为：短；大；

（2）平衡后；若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：不；

（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大；故答案为：不变；增大．

【解析】【答案】（1）根据化学反应速率越快；到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；

（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；

（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数。

10、略

【分析】试题分析：合成材料的品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶是我们常说的三大合成材料，近年发展起来的黏合剂、涂料等也属于合成材料的范畴。考点：考查合成材料。【解析】【答案】塑料、合成纤维、合成橡胶11、略

【分析】本题考查了酚的性质、有机物的燃烧、酸的中和、酯化等知识点；该物质中有一个—COOH、三个酚—OH；（1）酚可与铁盐显特征的紫色（2）C7H6O5+6O27CO2+3H2O（3）由所得产物的名称知是该物质与丙醇的酯化脱水（4）酚—OH与—COOH均可与NaOH反应【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）B（2）6mol(没有写单位扣1分)（3）（4）12、略

【分析】解：（I）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，质子就是氢离子．所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有，HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质；

故答案为：①⑤⑨⑩；

（Ⅱ）（1）要使HClO的浓度增大；则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO；

A．加入SO2会消耗氯气；使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故A错误；

B．加入Na2CO3会消耗氢离子；使平衡正移，则HClO的浓度增大，故B正确；

C．加入HCl；氢离子浓度增大，使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故C错误；

D；加入氢氧化钠会和盐酸、次氯酸发生反应；次氯酸的进行，故D错误；

故答案为：B；

（4）饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡逆向进行；减小了氯气的溶解，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

故答案为：饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌Cl-+HClO+H+；所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小．通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气．

（Ⅰ）所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质；

（Ⅱ）（1）要使HClO的浓度增大；则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO；

（2）根据影响平衡的因素分析．

本题考查了弱电解质的电离平衡、及平衡移动原理的应用，酸碱质子理论的理解应用，侧重于微粒性质和反应原理的应用的考查，题目难度中等．【解析】①⑤⑨⑩；B；饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小．通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气13、略

【分析】解：rm{(1)Zn}的原子序数为rm{30}rm{3d}电子排满，rm{3d}轨道写在rm{4s}轨道的前面，其电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}

rm{(2)}依据等电子原理，可知rm{CO}与rm{N_{2}}为等电子体，rm{N_{2}}分子的结构式为rm{N隆脭N}互为等电子体分子的结构相似，则rm{CO}的结构式为rm{C隆脭O}

故答案为：rm{C隆脭O}

rm{(3)垄脵}甲醇分子之间形成了分子间氢键；甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；

甲醛分子中含有碳氧双键，共有rm{3}个rm{娄脪}键，则碳原子轨道的杂化类型为rm{sp^{2}}杂化；

故答案为：甲醇分子之间形成氢键；rm{sp^{2}}杂化；

rm{垄脷}因甲醛中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化，则分子的空间构型为平面三角形；rm{1mol}甲醛分子中含有rm{2mol}碳氢rm{娄脪}键，rm{1mol}碳氧rm{娄脪}键，故含有rm{娄脪}键的数目为rm{3N_{A}}

故答案为：平面三角形；rm{3N_{A}}．

rm{(1)}根据锌的原子序数和构造原理来书写基态rm{Zn}原子的核外电子排布式；

rm{(2)}根据等电子原理来书写rm{CO}的结构式；

rm{(3)垄脵}利用氢键来解释物质的沸点；利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；

rm{垄脷}利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断rm{娄脪}键的规律来分析rm{娄脪}键数目．

本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中rm{3d}与rm{4s}的书写上及杂化类型的判断上．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}rm{C隆脭O}甲醇分子之间形成氢键；rm{sp^{2}}杂化；平面三角形；rm{3N_{A}}14、略

【分析】解：rm{(1)}碘元素是合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会导致甲状腺疾病，如甲状腺肿大，甲状腺亢进是由于碘元素的摄入过量导致的，故答案为：甲状腺；rm{C}

rm{(2)}在rm{KIO_{3}}中，钾元素为rm{+1}价，rm{O}元素为rm{-2}价，根据化合价的代数和为rm{0}可知，碘元素为rm{+5}价；烹调时。待食品熟后加人碘盐，可知碘酸钾的热稳定性不好，受热易分解，故答案为：rm{+5}分解；

rm{(3)}海产品中；海带中的碘元素的含量较高，故生活在缺碘山区的人民，应多摄入海带，故答案为：海带。

rm{(1)}碘元素是合成甲状腺激素的主要原料；缺碘会导致甲状腺疾病；

rm{(2)}根据化合价的代数和为rm{0}来计算；烹调时。待食品熟后加人碘盐；据此分析碘酸钾的热稳定性；

rm{(3)}海产品中；海带中的碘元素的含量较高。

本题考查了食盐中加入的碘元素的存在形态碘酸钾的性质以及碘元素的摄入途径，难度不大，应注意化学在生活中的应用。【解析】甲状腺；rm{C}rm{+5}分解；海带15、略

【分析】解：当rm{10g}丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为rm{5隆脕10^{2}kJ}则rm{1mol}丁烷完全燃烧放出热量为rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}则丁烷燃烧反应的热化学方程式为rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}

rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac

{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}液态水汽化时需要吸收rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}的热量，则rm{5H_{2}O(l)=5H_{2}O(g)triangleH=+220kJ/mol}

两反应式相加得到rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2680kJ?mol^{-1}}

可知rm{1mol}rm{44kJ}丁烷完全燃烧可生成rm{5H_{2}O(l)=5H_{2}O(g)triangle

H=+220kJ/mol}气态水，同时放出的热量为rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2680kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}rm{1}rm{mol}．

当rm{4mol}丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为rm{2680kJ}则rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}丁烷完全燃烧放出热量为rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}结合物质的量与热量成正比；燃烧反应的焓变为负及盖斯定律来解答．

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．rm{4}【解析】rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}rm{4}rm{2680}三、简答题(共6题，共12分)16、（1）羧基（2）C（3）A【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、烯烃等有机物的性质，题目难度不大。【解答】rm{(1)B}中哈rm{-COOH}名称为羧基，故答案为：羧基；中哈rm{(1)B}名称为羧基，故答案为：羧基；

rm{-COOH}只有苯不溶于水，且与溴水不反应，可萃取，乙酸与水互溶，不能作萃取剂，乙烯与溴水发生加成反应，则苯用于萃取溴水中的溴，故答案为：rm{(2)}只有苯不溶于水，且与溴水不反应，可萃取，乙酸与水互溶，不能作萃取剂，乙烯与溴水发生加成反应，则苯用于萃取溴水中的溴，故答案为：rm{C}

rm{(2)}乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故答案为：rm{C}rm{(3)}乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故答案为：rm{A}【解析】rm{(1)}羧基羧基rm{(1)}rm{(2)C}rm{(2)C}17、（1）2-甲基丙烷（2）CH3CH2CH2CH3（3）b（4）CH2=CH-CH=CH2【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意根据有机物的球棍模型判断有机物的结构，把握同系物和同分异构体的定义。【解答】rm{(1)}由图示可知rm{a}为烷烃，含有rm{4}个rm{C}原子，应为rm{2-}甲基丙烷，由图示可知rm{(1)}为烷烃，含有rm{a}个rm{4}原子，应为rm{C}甲基丙烷，

rm{2-}甲基丙烷。

故答案为：rm{2-}甲基丙烷。含有rm{2-}个碳原子的烷烃有rm{(2)}含有rm{4}个碳原子的烷烃有rm{CH}rm{(2)}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{3}}和rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}为rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，rm{a}为rm{CH}rm{a}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{3}}

，则同分异构体为rm{CH}为rm{CH}丁烯，与rm{{,!}_{3}}甲基rm{CH}丙烯分子式相同，结构不同于rm{CH}互为同分异构体，

rm{{,!}_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH}为丁炔，与rm{CH}互为同分异构体且属于烯烃的有机物的结构简式为rm{{,!}_{3}}rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{2-}甲基丙烷甲基丙烷rm{2-}rm{(2)CH}rm{(2)CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}18、（1）蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性；氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；（3）溶液变红【分析】【分析】本题考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，是中学化学的重要实验，难度不大。明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，侧重基础知识的考察。【解答】rm{(1)}装置rm{A}中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{Na}装置rm{(1)}中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{A}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}浓rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}浓故答案为：蒸馏烧瓶，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}中rm{+SO}元素的化合价升高，表现还原性，rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为rm{2S}rm{(2)}rm{2S}rm{{,!}^{2-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=3S隆媒+4OH}rm{O=3S隆媒+4OH}rm{{,!}^{-}}，则观察到出现黄色浑浊，rm{B}中rm{S}元素的化合价升高，表现还原性，rm{C}rm{B}rm{S}rm{C}中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：rm{2MnO}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+5SO}因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，所以rm{+5SO}rm{{,!}_{2}}

rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O篓T2Mn}rm{O篓T2Mn}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)}蒸馏烧瓶rm{Na}蒸馏烧瓶rm{(1)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}浓rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性；氧化性rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性；氧化性rm{5SO}rm{(2)}rm{5SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2MnO}rm{+2MnO}溶液变红rm{{,!}_{4}^{-}}19、略

【分析】解：（1）生成的氯气中含有水；B装置除具有控制气流速度；均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用；

故答案为：干燥混合气体；

（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x；若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x≥4；

故答案为：4；

（3）氯气具有氧化性；与足量红热的铜丝反应生成氯化铜，所以，D装置能吸收过量的氯气；

故答案为：吸收过量的氯气；

（4）生成的黑色小颗粒为炭黑，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl；

故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；

（5）氯化氢易挥发；该实验制取的氯气中混有氯化氢，干扰后续实验，A；B两装置之间应接一个除去从A中挥发出来的HCl气体的装置；

故答案为：A；B两装置之间应接一个除去从A中挥发出来的HCl气体的装置．

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl；生成的黑色小颗粒为炭黑，D装置足量红热的铜丝吸收多余氯气，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．

（1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；

（2）甲烷可以和氯气发生取代反应；产物为氯化氢和二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳；

（3）氯气能和铜反应生成氯化铜；

（4）在C装置中；经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒为炭黑，说明有碳生成；

（5）氯化氢易挥发；该实验制取的氯气中混有氯化氢，干扰后续实验，缺少除去氯化氢的装置．

本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，本题注意把握题给信息，易错点为（4），注意把握产物的判断．【解析】干燥混合气体；4；吸收过量的氯气；CH4+2Cl2C+4HCl；A、B两装置之间应接一个除去从A中挥发出来的HCl气体的装置20、略

【分析】解：（1）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；反应是气体体积减小的放热反应，熵变减小，此反应是一个熵减的反应，△H＜0，△S＜0，满足△H-T△S＜0；需要在低温下反应自发进行；

故答案为：熵减；较低；

（2）在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molN2和2molH2，发生3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH3物质的量为1.2mol；结合化学平衡三行计算列式计算平衡常数；

3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol/L）110

变化量（mol/L）0.90.30.6

平衡量（mol/L）0.10.70.6

K==514.3

在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，Qc==128.57＜K；反应正向进行；

3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol/L）0.21.41.2

变化量（mol/L）3xx2x

平衡量（mol/L）0.2-3x1.4-x1.2+2x

x=0.8

此时新平衡体系中N2的体积分数=×100%=50%；

故答案为：514.3；50%；

（3）在合成氨工业生产时；下列措施中能提高单位时间氨气产量，需要提高反应速率；平衡正向进行等；

A．从反应混合气中不断分离出氨气来；平衡正向进行，单位时间氨气产量增大，故A正确；

B．在一定的范围内；增大反应体系的压强，平衡正向进行，氨气单位时间产量增加，故B正确；

C．使用铁触媒催化剂加快反应速率；增加单位时间内氨气的生成量，故C正确；

D．增加反应物的用量；平衡正向进行，反应速率加快，增大单位时间内氨气的产量，故D正确；

故答案为：ABCD；

（4）①把N2通入一极，把H2通入另一极（电极都是惰性材料），电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐，依据氧化还原反应可知，通入氮气的一端为正极得到电子发生还原反应，在酸性溶液中生成铵根离子，电极反应为：N2+8H++6e-=2NH4+；通入氢气的一端为负极失电子发生氧化反应在酸性溶液中生成氢离子；

故答案为：负；N2+8H++6e-=2NH4+；

②B1为硫酸铵溶液，铵根离子呢大于硫酸根离子，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（1）反应前后气体就体积减小；熵变减小，反应自发进行的判断是△H-T△S＜0；

（2）在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molN2和2molH2，发生3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH3物质的量为1.2mol；结合化学平衡三行计算列式计算平衡常数；

3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol/L）110

变化量（mol/L）0.90.30.6

平衡量（mol/L）0.10.70.6

在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，计算此时浓度商Qc和平衡常数比较判断平衡进行的方向，又重新达到平衡，平衡常数不变，据此计算此时新平衡体系中N2的体积分数；

（3）能提高单位时间氨气产量；需要加快反应速率；化学平衡正向进行；

（4）把N2通入一极，把H2通入另一极（电极都是惰性材料）；电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐；

依据氧化还原反应可知；通入氮气的一端为正极得到电子发生还原反应，在酸性溶液中生成铵根离子，通入氢气的一端为负极失电子发生氧化反应在酸性溶液中生成氢离子，B1为硫酸铵溶液，铵根离子呢大于硫酸根离子，铵根离子水解溶液显酸性；

本题考查了反应蒸发进行的判断依据、化学平衡常数的计算分析、影响反应速率和平衡的因素、原电池原理和电极反应书写、电解质溶液中离子浓度大小比较等知识点，掌握经常是解题关键，题目难度中等．【解析】熵减；较低；514.3；50%；ABCD；负；N2+8H++6e-=2NH4+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）21、（1）2－甲基－1－丙醇（2）C6H5CH=CHCHO（3）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（4）13种，

（5）CH3CHBrCH3，NaOH的水溶液，加热，消去反应【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，注意充分利用有机物的结构特点、分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等。rm{B}连续氧化生成rm{D}为羧酸，rm{F}是苯甲醇的同系物，二者发生酯化反应是rm{G}由rm{G}的分子式可知，rm{D}为一元羧酸，有机物rm{D}的摩尔质量为rm{88g?mol^{-1}}去掉rm{1}个rm{-COOH}剩余原子总相对原子质量为rm{88-45=43}则rm{dfrac{43}{12}=36}故D的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{F}分子式为rm{C_{9}H_{12}O.D}的核磁共振氢谱显示只有rm{3}组峰，则rm{D}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}逆推可知rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}结合信息可知rm{A}为rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}.}有机物rm{E}能够发生银镜反应，且rm{1molE}能够与rm{2molH_{2}}完全反应生成rm{F}且rm{F}环上只有一个无支链的侧链，则rm{E}的结构简式为rm{F}为则rm{G}为据此解答。【解答】rm{B}连续氧化生成rm{D}为羧酸，rm{F}是苯甲醇的同系物，二者发生酯化反应是rm{G}由rm{G}的分子式可知，rm{D}为一元羧酸，有机物rm{D}的摩尔质量为rm{88g?mol^{-1}}去掉rm{1}个rm{-COOH}剩余原子总相对原子质量为rm{88-45=43}则rm{dfrac{43}{12}=36}故D的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{F}分子式为rm{C_{9}H_{12}O.D}的核磁共振氢谱显示只有rm{3}组峰，则rm{D}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}逆推可知rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}结合信息可知rm{A}为rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}.}有机物rm{E}能够发生银镜反应，且rm{1molE}能够与rm{2molH_{2}}完全反应生成rm{F}且rm{F}环上只有一个无支链的侧链，则rm{E}的结构简式为rm{F}为则rm{G}为．

rm{(1)B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}用系统命名法命名为：rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇，故答案为：rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇；

rm{(2)E}的结构简式为：故答案为：

rm{(3)C}与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应的化学方程式为：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}xrightarrow{triangle}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}xrightarrow{triangle

}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}有机物甲符合下列条件：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle

}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}为芳香族化合物，说明含有苯环，rm{(4)}与rm{垄脵}互为同分异构体；rm{垄脷}能被催化氧化成醛，含有rm{F}含有rm{垄脹}个取代基为rm{-CH_{2}OH}含有rm{1}个取代基为rm{-CH(CH_{3})CH_{2}OH}rm{2}或者rm{-CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}OH}各有邻、间、对rm{-CH_{3}}种，含有rm{-CH_{2}CH_{2}OH}个取代基为rm{3}rm{3}个rm{-CH_{2}OH}rm{2}个rm{-CH_{3}}处于邻位时，rm{2}有rm{-CH_{3}}种位置，rm{-CH_{2}OH}个rm{2}处于间位时，rm{2}有rm{-CH_{3}}种位置，rm{-CH_{2}OH}个rm{3}处于对位时，rm{2}有rm{-CH_{3}}种位置，故甲的结构共有rm{-CH_{2}OH}种，其中满足苯环上只有rm{1}个侧链，有核磁共振氢谱有rm{13}组峰，峰面积比为rm{3}rm{5}rm{6}rm{2}rm{2}的有机物的结构简式为

故答案为：rm{1}

rm{1}由转化丙酮结构可知，丙烯与rm{13}发生加成反应生成rm{(5)}为rm{HBr}rm{X}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}为rm{X}rm{Y}发生催化氧化生成丙酮，丙酮与rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}发生加成反应，再酸化得到然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{Y}为rm{HCN}最后与氢气发生加成反应得到rm{Z}

故答案为：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}氢氧化钠水溶液；加热；消去反应。

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丙醇rm{(2)C_{6}H_{5}CH=CHCHO}rm{(3)}rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)13}种，

rm{(5)CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{NaOH}的水溶液，加热，消去反应四、工业流程题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中