2025年教科新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学上册月考试卷692考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是（）

A.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2B.放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C.放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2OD.充电时，阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO2、对于A2+3B2≒2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L•s)；B.v(A2)=0.4mol/(L•s)；C.v(C)=0.6mol/(L•s)；D.v(B2)=4.2mol/(L•min)3、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.0～10min内v(A)=0.02mol/(L·min)B.x∶y=1∶2C.0～10min随反应进行，容器内压强变小D.第10min和第16min改变的条件都可能是升温4、下列物质能直接通过两种单质化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.SO35、水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是（）

A.装置中的固体电解质的作用是传导电子B.石墨电极的电极反应式为C.锂电极为电池正极D.产生标准状况下1.12LH2时，正极消耗0.7gLi6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.纯棉面料主要含H、O三种元素B.植物油的主要成分属于酯类物质C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸()的降解过程中会发生取代反应7、下列关于NO2性质的描述不正确的是A.有毒B.无色气体C.易溶于水D.密度比空气的大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+9、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率10、部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是。

A.图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色一定是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a11、新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理；其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是。

A.N极为电池负极B.工作时，氢离子从M极移向N极C.N极的电极反应式D.N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况)12、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大13、对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变大评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_____。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：______。

(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_____。

(4)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：_____。

15、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化。

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3       )B、t0→t1C、t5→t6       D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_____；t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。16、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC

B.单位时间内每生成1molB；同时生成1molC

C.D的体积分数不再变化。

D.混合气体的压强不再变化。

E.B、C的浓度之比为1∶117、氮气的物理性质：_______色、_______味的气体，密度比空气_______，在水中溶解度很小(体积比=1∶0.02)，在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，氮气分子在-209.9℃时变成雪花状固体。18、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。

b．若灯泡不亮，其理由为________________________。19、I.已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成2molNH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______。

II.（1）下列装置属于原电池的是______；

（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；

（3）此原电池反应的化学方程式为______。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①实验测得OH－定向移向B电极，则_______处电极入口通甲烷（填A或B）。

②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。20、现有下列5种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。21、下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。

①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

铅蓄电池为二次电池，存在充电、放电两个过程，反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。

【详解】

A.铅蓄电池充电时为电解池，若N连电源正极，则N为阳极，失电子，Pb化合价升高，该极生成PbO2；A正确；

B.铅蓄电池在放电时结合H2SO4生成PbSO₄，两极的质量增加，H2SO4被消耗浓度减小；B错误；

C.放电时为原电池，N极Pb化合价由+4价降到+2价；得电子，为正极，C错误；

D.充电时，阳极失电子，反应式为PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+SO₄²⁻+4H+；D错误。

答案选A。

【点睛】

放电、充电两个过程分别为原电池和电解池，分析时按对应的过程方向去看方程。2、D【分析】【分析】

同一个反应用不同的物质表示其反应速率时；数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】

根据反应速率之比等于化学计量数之比，都用A2的反应速率来表示时：

A．v(B2)=0.8mol/(L•s)，则v(A2)=mol/(L•s)；

B．v(A2)=0.4mol/(L•s)；

C．v(C)=0.6mol/(L•s)，则v(A2)=0.3mol/(L•s)；

D．v(B2)=4.2mol/(L•min)，则v(A2)=1.4mol/(L•min)=0.023mol/(L•s)；

从以上数据可知；D表示的反应速率最慢；

答案选D。

【点睛】

比较不同物质或不同情况下的反应速率时，要注意将反应速率的单位化成相同单位才能进行比较。3、C【分析】【详解】

A.由图可知，0～10min内，A的浓度由0.45mol/L减小为0.25mol/L，故A正确；

B.0～10min内；A的浓度由0.45mol/L减小为0.25mol/L，C的浓度由0增大为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：y=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故B正确；

C.气体物质的量之比等于压强之比；x：y=1：2，可知0～10min随反应进行，容器内压强变大，故C错误；

D.第10min时未达到平衡；突然改变条件加快反应速率，第16min改变条件使平衡逆向移动，则第10min和第16min改变的条件都可能是升温，故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不选A；

B．2Cu+SCu2S；故不选B；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，故选C；

D．S+O2SO2；故不选D；

选C。5、B【分析】【分析】

由水锂电池的工作原理图可知，锂电极失电子变成Li+，故为负极；石墨电极一侧H2O得电子生成氢气；为正极，据此分析。

【详解】

A．电子沿导线输送；固体电解质传导的是离子，故A错误；

B．石墨为正极，得电子生成故B正确；

C．锂电极是电池负极；故C错误；

D．产生标准状况下时；负极消耗0.7gLi，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

分析有关原电池的题目时，首先要找出原电池的正负极，可以从得失电子或电解质中阴阳离子的定向移动等方面进行分析，进而得出相应结论。6、C【分析】【详解】

A．纯棉面料主要成分为纤维素；主要含C；H、O三种元素，故A正确；

B．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯；属于酯类，故B正确；

C．聚乙烯不含碳碳双键；不能使溴水褪色，故C错误；

D．聚乳酸的降解过程中发生水解反应；水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体；易溶于水，密度比水大，可与水反应，以此解答。

【详解】

A；二氧化氮有刺激性气味；有毒，选项A正确；

B；二氧化氮为红棕色气体；选项B错误；

C；二氧化氮易溶于水、有刺激性气味；选项C正确；

D；二氧化氮相对分子质量为46；比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查二氧化氮的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

根据图示分析可知，b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，说明b为原电池负极；则a为原电池的正极，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，说明b为原电池负极，则a为原电池的正极，所以a极的电势高于b极的电势；A选项错误；

B．b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区；其物质的量与电子转移的物质的量相同，在正极上，迁移的氢离子中只能有一半的被电极反应所消耗，从而导致a极区溶液pH减小，B选项正确；

C．据图可知；该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，C选项错误；

D．根据上述分析可知，b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D选项正确；

答案选BD。9、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。10、AB【分析】【分析】

据题意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；据此分析解题；

【详解】

A．不能一步生成A错误；

B．c是NO2；是红棕色气体；四氧化二氮无色，B错误；

C．NO2的N元素是+4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化反应生成+3价的NaNO2和+5价的NaNO3；C正确；

D．氮的氢化物NH3的N元素是-3价，处于最低价，可与+2、+4价的发生归中反应的0价，即NO、NO2可被氮的氢化物还原为N2；D正确；

故选：AB。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．N电极上，O2转化为H2O；发生还原反应，则N极为电池正极，A项错误；

B．N极为正极；M为负极，阳离子向正极移动，则氢离子从M极移向N极，B项正确；

C．N电极上，O2转化为H2O，电极反应式为C项正确；

D．由图可知，电池总反应为N极消耗(标况)，其物质的量为1mol，M极生成mol标况下，其体积为19.2L，D项错误；

答案选AD。12、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.正反应体积减小；增大压强，平衡正向移动，A错误；

B.增大压强；平衡正向移动，但二氧化氮浓度仍然比原来大，所以混合气体颜色比原来深，B正确；

C.根据B中分析可知混合气体颜色比原来深；C错误；

D.反应前后质量不变；混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

在酸性介质中镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极；在碱性介质中铝比镁活泼，铝作负极、镁作正极；铅蓄电池在放电时的负极为Pb失电子发生氧化反应；燃料电池中；通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)在硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，故答案为：镁片；2H++2e-=H2↑；

(2)在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案为：负极；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)铅蓄电池在放电时的负极为Pb，失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4，正极为PbO2，得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。【解析】镁片2H++2e-=H2↑铝片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+15、略

【分析】【分析】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小。

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：

②若打开K；一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a。

【详解】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率为：故答案为：0.04mol∙L-1∙s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；因此③④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小；故答案为：B；加入催化剂；小；

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：故答案为：40%。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a，故答案为：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L•s)②.③④③.B④.加入催化剂⑤.小⑥.40%⑦.2.6a16、略

【分析】【分析】

根据题意，用三行式求解，C平衡时为1mol，则A、B的变化值分别为2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300变化值/mol211x平衡值/mol221x

据此回答。

【详解】

（1）达到平衡时；测定D的浓度为1mol/L，体积为2L，则平衡时D的物质的量=达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案为：2；

（2）5S内A的物质的量减少2mol，浓度减少2mol/2L=1mol/L，则A的平均反应速率为mol·L-1·s-1，故答案为：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡时B的浓度为=1mol·L-1，故答案为：1mol·L-1；

（4）A的转化率为故答案为：50%；

（5）A．单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC，都是正反应速率，A错误；

B．单位时间内每生成1molB；同时生成1molC，V（正）=V（逆），B正确；

C．随着反应进行；D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不在增加，说明反应达到平衡，C正确；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是个恒压反应，混合气体的压强不再变化，无法说明是否平衡，D错误；

E．B；C的浓度之比为1∶1不能确定二者浓度不在变化；E错误。

故答案为：BC。

【点睛】

在平衡状态的判断时一定要充分理解平衡状态时的特征：V（正）=V（逆），先判断方向问题，再判断数据问题；各组分含量不在改变不等于各组分含量达到某个比例，例如B、C的浓度之比为1∶1，这是两码事。【解析】①.2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC17、略

【分析】【详解】

氮气是一种无色、无味的气体。相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气的摩尔质量为28g/mol，比空气的平均摩尔质量（29g/mol）小，故氮气密度比空气的小。【解析】无无小18、略

【分析】【分析】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，形成原电池，镁比铝活泼，镁作负极，电极反应为Mg－2e－=Mg2＋，铝作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑；据此分析判断并计算解答；

(2)金属镁和铝为电极材料；电解质溶液为稀NaOH时，由于镁不能与氢氧化钠反应，而金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠）溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，据此分析解答。

【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，形成原电池，镁比铝活泼，镁作负极，电极反应为Mg－2e－=Mg2＋，铝作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，向镁电极移动，根据负极电极反应：Mg－2e－=Mg2＋；消耗1mol镁，转移2mol电子，则转移0.5mol电子时，消耗镁电极0.25mol，其质量为0.25mol×24g/mol=6g；

(2)金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于镁不能与氢氧化钠反应，而金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，该装置构成原电池，则灯泡亮，正极的电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，负极的电极反应为

【点睛】

本题易错点为(2)，判断原电池的正负极不能仅看电极的活泼性，还要看电极能否与电解质发生氧化还原反应。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑镁电极6亮无19、略

【分析】【详解】

Ⅰ.已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，根据N2+3H22NH3，反应的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，因此生成2molNH3过程中的热量变化为92kJ；该反应为放热反应，故答案为：放出；92kJ；

Ⅱ(1)①中没有两个活泼性不同的电极；所以不能构成原电池；

②没有构成闭合回路；所以不能构成原电池；

③酒精为非电解质溶液；所以不能构成原电池；

④两材料相同；所以不能构成原电池；

⑤符合原电池的构成条件；所以能构成原电池；

故答案为：⑤；

(2)该装置中；铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，故答案为：Fe；氧化；有气泡产生；

(3)该原电池中，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(4)①实验测得OH-定向移向B电极；原电池中阴离子向负极移动，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，故答案为：B；

②负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，当消耗的甲烷体积为33.6L(标准状况下)，则物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol，故答案为：9.6mol。【解析】放出92kJ⑤Fe氧化有气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；则与甲烷互为同系物的是正丁烷，答案选③。

（2）④是乙醇；含有的官能团名称羟基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体，则正丁烷的同分异构体是异丁烷，结构简式为

（4）②是乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为

（5）④与⑤分别是乙醇和乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，则发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】③羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

根据常见放热反应有燃烧；大部分化合、金属与酸或水的反应、中和反应等。常见吸热反应有大部