2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、晶体硼的结构单元如图所示；每个面均是等边三角形。下列说法错误的是。

A.每个结构单元含有25个B-B键B.每个结构单元含有12个B原子C.每个结构单元含有20个等边三角形D.若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型2、下列有关化学键类型的叙述正确的是A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)B.乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键3、以下所涉及的元素均为短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中M2T2.用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是。

。元素代号。

M

R

T

X

Y

Z

原子半径/nm

0.186

0.117

0.074

0.077

0.160

0.099

主要化合价。

+1

+4；+4

-2

-4；+2、+4

+2

-1

A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：MB.X、R元素均不能和其他元素形成18e-微粒C.X、M、Z均可以与T形成两种或多种二元化合物D.Z的简单氢化物的沸点高于T的简单氢化物4、M；X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大；其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是。

A.简单离子半径：X＞Y＞ZB.简单氢化物的稳定性：M＞XC.M的最高价含氧酸是一元强酸D.X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：XB.高温下，ZX2可与W2YX3反应C.简单氢化物的沸点：XD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y6、砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238它在600以下；能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是。

A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键8、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D9、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为10、二氯化二硫()是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为沸点为遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色.可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法中正确的是A.是极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为D.中硫原子轨道杂化类型为杂化11、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X56评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.14、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。15、下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）；G．金刚石；将正确的序号（字母）填入下列空中。

（1）既有离子键又有共价键的是_______________。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。16、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：。目前空气的成分水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。17、据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。

已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N结合3个氮原子而形成8电子稳定结构；

②N—N的键能为167kJ•mol-1。请回答下列问题：

N60分子组成的晶体为_____晶体，其熔、沸点比N2晶体的____(填“高”或“低”)，原因是______。18、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

。坐标原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。19、钴的化合物在工业生产；生命科技等行业有重要应用。

(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)21、【化学选修3物质结构与性质】15分。

卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）；由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的____区I-的最外层电子排布式为____

（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为____。

（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列____式发生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2="CsI"+Cl2

（4）用海带制碘时；生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯；

发生化学反应的化学方程式为____

（5）ClO2—的空间构型为____型，中心氯原子的杂化轨道类型为____；

（6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为acm，则CaF2的摩尔质量为____

评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、表为元素周期表的一部分；请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩价电子排布式_______，⑦的原子结构示意图为_______。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为_______，其中含有的化学键类型是_______。

(6)⑨原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_______。

(7)基态⑩原子中，核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层上有_______个能级，电子数为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知每个结构单元含有30个B-B键；A错误；

B．由图可知每个结构单元含有12个B原子；B正确；

C．由图可知每个结构单元含有20个等边三角形(上下各5个；中间10个)，C正确；

D．每个结构单元共有12个B原子，若有10个原子为10B，则2个为11B，相当于全部是10B的基础上有2个被11B取代，由题意可知每个结构单元为1个正20面体，符合条件的结构有三种，如图分别为2个11B处于(1,2)；(1,3)，(1,4)处，D正确；

选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．化合物NH5应由NH和H-构成，1molNH5中含有4NA个N—Hσ键；A错误；

B．C=C键和C=O键中均有一个σ键；一个π键，C-H均为σ键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，B错误；

C．C≡C键中有一个σ键；两个π键，C错误；

D．乙烷分子中C-C键；C-H均为σ键；不存在π键，D正确；

综上所述答案为D。3、C【分析】【分析】

已知M2T2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源；且T的化合价只有-2价，M的化合价为+1价，则M为Na，T为O；根据化合价R；X为IVA族元素，且X半径较小，均为短周期元素，则X为C，R为Si；Y原子半径大于Si，化合价为+2价，则Y为Mg；Z的半径大于O，化合价为-1价，则Z为Cl。

【详解】

A．M、Y最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，金属性钠大于镁，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2；A说法错误；

B．X、R元素分别为C、Si，均能和其他元素形成18e-微粒，如C2H6、SiH4；B说法错误；

C．X、M、Z均可以与T形成两种或多种二元化合物，如CO、CO2；Na2O、Na2O2；Cl2O、ClO2；C说法正确；

D．Z、T的简单氢化物分别为HCl、H2O，水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O的沸点高于HCl；D说法错误；

答案为C。4、A【分析】【分析】

Y；Z为金属元素；X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素，据此分析解题。

【详解】

A．核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+；A正确；

B．非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)

C．B元素的最高价含氧酸为H3BO3；只能产生一个氢离子，是一元弱酸，C错误；

D．F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应；不能置换出氯；溴、碘的单质，D错误；

答案为A。5、B【分析】【分析】

由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时；a=4，则Y为C；Z为Si，W为Na，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；

B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B正确；

C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；

D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z；D错误；

故答案为：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体；A错误；

B．Ga最外层有3个电子；每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；

C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；

D．由图可知；晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A．中键为非极性共价键，键为极性共价键，分子结构与类似；正；负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；

B．根据分子结构与类似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C．遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到价(生成)，一部分降低到0价(生成S)，同时生成反应的化学方程式为生成的S、和均可与氢氧化钠反应，因此与反应的化学方程式可能为C正确；

D．分子中S原子分别与原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化；D错误；

故答案为：AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；答案为：3d104s2；

(2)氧元素是8号元素，电子排布式为：1s22s22p4；原子核外有8种不同运动状态的电子，同一能级的电子其能量相同，故有3种不同能量的电子；

分析A；B、C、D选项中四种氧原子的电子排布图可知；C、D是激发态，能量较高，B中的原子排布不符合洪特规则，A项中符合泡利不相容原理和洪特规则。其能量最低；

答案为：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2个单键和1个双键，碳原子采用sp2杂化，剩余2个碳原子形成4个单键，碳原子采用sp3杂化；分子中C、H、O三种原子相比较，同周期从左至右。第一电离能总体上呈增大趋势。故第一电离能最大的是O；答案为：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子价电子对数为3，通过价层电子对互斥模型进行判断，其孤电子对为0，则SO3分子的空间构型为平面正三角形；含有5个原子，价电子个数为32个，则与互为等电子体的分子可以为SiF4、CF4、CCl4等；答案为：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)。【解析】3d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)15、A:B:C:D:F:G【分析】【详解】

A．P4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；B．SiO2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；C．NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；D．Ca（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；E．NaF为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；F．CO2（干冰）为分子晶体；含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；

故答案为（1）CD；（2）AF；BG；

点睛：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，化学键与分子间作用力的区别以及元素最高正化合价和负价的关系，难度中等。解题关键：①共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；②根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；16、略

【分析】【详解】

（1）含有10个电子的分子有Ne、

（2）是正四面体结构，空间结构对称，是极性键构成的非极性分子；是直线型分子；结构对称，是极性键构成的非极性分子；

（3）含有空轨道，中N原子有孤电子对，中O原子有孤电子对，所以与能形成配位键；

（4）分子C原子价电子对数为4，有4个配位原子，不含孤电子对，所以不含孤电子对的分子有它的立体构型为正四面体；

（5）和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应生成一水合氨，所以极易溶于水、且水溶液呈碱性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面体。

(5)和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应17、略

【分析】【详解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶体。对于分子晶体来说，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶体中的分子间作用力比N2晶体中的大，N60晶体的熔、沸点比N60晶体的高。【解析】①.分子②.高③.N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故熔、沸点较高18、略

【分析】【分析】

【详解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)419、略

【分析】【分析】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25；根据构造原理书写核外电子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键；Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键；元素的非金属性越强；电负性越大；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知；钴原子有12个位于顶点；2个位于面心、3个位于体内，由均摊法确定原子个数和计算晶体密度。

【详解】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25，根据构造原理可知核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有10mol配位键；由图可知，Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键，双键中C原子的杂化方式为sp2杂化，三键中C原子的杂化方式为sp杂化；元素的非金属性越强，电负性越大，O元素非金属性最强，则电负性最大的是O元素，故答案为：10；sp、sp2；O；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知，钴原子个数为12×+2×+3=6；由晶胞的边长为anm，高为cnm可知晶报的体积为×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，则晶胞的密度为=g·cm-3，故答案为：12；6；

【点睛】

由晶胞结构可知，钴原子有12个位于顶点、2个位于面心、3个位于体内，则由均摊法确定钴原子个数为12×+2×+3=6是解答难点。【解析】[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126四、判断题(共1题，共5分)20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、结构与性质(共1题，共7分)21、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）卤族元素位于周期表的p区;碘元素是第五周期第VIIA的元素。I-的最外层电子排布式为5s25p6；（2）高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。酸的元数取决于羟基的个数，而酸性强弱，则取决于非羟基O原子的个数。非羟基O原子的个数越多，酸的酸性就越强，所以酸性H5IO64。H5IO6中α键是11个，π