2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、下列实验方法或实验操作不正确的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振荡后分液B.区别地沟油与矿物油：加入足量NaOH溶液共热，不分层的是地沟油C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加热D.洗去试管上的油污：先用热的纯碱溶液浸泡试管，然后再用清水洗涤3、化学能可与热能；电能等相互转化。下列说法正确的是（）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转化为电能D.图II所示的反应为吸热反应4、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（）A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片C.为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度6、下列属于物理变化的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.SO2溶于水D.煤的液化7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1；反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是。

A.a<0B.过程II可能使用了催化剂C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率8、下列属于加成反应的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl9、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法错误的是A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①20253%溶液无②20255%溶液无③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；

②若则内反应速率___________，A的转化率为___________；

③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。11、在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。12、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化。

C.容器内气体分子总数不再发生变化。

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等13、铁和铝是两种重要的金属；它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下；氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________。

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_________________________。

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是____________________。14、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)

a.氢b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的电子式是___________。

(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。

a.使用催化剂b.高压c.低压d.常温。

(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。15、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。16、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图；然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键；1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中；属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧②炸药爆炸③生石灰溶于水的过程④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应17、化学反集气法收应和能量与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

。时间(min)

12345氢气体积(mL)

100240464576620①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误20、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误21、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误22、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误23、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误24、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)25、某兴趣小组对化合物X开展实验探究。

其中：X是易溶于水的强酸盐；由4种元素组成；D；E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。

(1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。

(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。

(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。

(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L(设溶质不扩散；写出计算式即可)。

(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)26、肼(N2H4；无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________________；装置B的作用是____________________________。

(2)为控制D装置中的反应温度；除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂；设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作；现象和结论)。

①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC127、某同学设计如下实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。

方案一：如图1，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液；再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯。

方案二：如图2；甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

。序号。

甲试管里发生反应的物质。

U形管里红墨水液面。

①

氧化钙与水。

左低右高。

②

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

③

铝片与烧碱溶液。

左低右高。

④

铜与浓硝酸。

左低右高。

根据上述实验回答相关问题：

(1)方案一中观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(2)方案二的现象证明①③④组中发生的反应都是_______(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是_______。实验②中U形管里的现象为_______，说明反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，发生反应的化学反应方程式_______。28、NH2COONH4可用作肥料、灭火剂等。该物质受热易分解，常温下在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵。某小组模拟制备NH2COONH4（制备反应是一个正向放热的可逆反应）。回答下列问题：

(1)写出NH2COONH4在潮湿空气中发生反应的化学方程式：_______________。

(2)下图四个装置中，不能用于制取氨气的是______（填标号）。

写出装置B中反应的化学方程式：__________________。

(3)制备NH2COONH4的装置如下图所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的产品小晶体悬浮在CCl4中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器需用冰水冷却的原因是____________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________。

(4)制得的NH2COONH4中可能含有碳酸氢铵。现取某NH2COONH4样品5.48g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀的质量为13.79g，则样品中NH2COONH4的质量分数为______%（结果保留两位小数）。29、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味；是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①HNO2为弱酸；

②2NO+Na2O2=2NaNO2；

③2NO2+Na2O2=2NaNO3；

④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略；气密性已检验）：

（1）在制备装置1中：

①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________，_________；

②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了____________装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

③D装置发生反应的离子方程式为____________________。

（2）在制备装置2中：

①B装置的作用是_________________________；

②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_____；

③为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为________；

④根据题中所给信息，设计实验检验装置C中NaNO2的存在时，应使用_________。（填试剂名称）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

增大浓度；压强；活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变；升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题。

【详解】

A.增大反应物浓度；活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变，A错误；

B.升高温度；活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；

C.有气体参加的化学反应；若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变，C错误；

D.催化剂降低反应的活化能；使更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同。增大浓度或增大有气体参与的反应体系的压强，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快；增大体系的温度，分子获得能量，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率加快；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率加快。改变外界条件，只要导致单位体积内活化分子数增加，反应速率就加快，与活化分子百分数是否增加无关。2、A【分析】【详解】

A．乙酸乙酯在溶液中会彻底水解；应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A项错误；

B．地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃，油脂与溶液共热可生成易溶于水的高级脂肪酸钠盐和甘油，烃不溶于溶液；会分层，B项正确；

C．淀粉可以在加热条件下；在酸中发生水解，C项正确；

D．热的纯碱溶液碱性更强；油脂在碱性条件下能水解，所以纯碱溶液能用于洗去油污，D项正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.化学反应中化学键的断裂要消耗能量；化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成能量的差值，故A正确；

B.中和反应是放热反应；故反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；

C.图I所示的装置没有形成闭合回路；不能构成原电池，故C错误；

D.由图II可知；反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，故D错误；

故答案：A。4、C【分析】【详解】

A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO；△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；

B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO；需要放电条件，故B错误；

C.由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量；故C正确；

D.一氧化氮不是酸性氧化物；物质分类中属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．二氧化锰可做催化剂；能够加快过氧化氢分解产生氧气的速率，A选项正确；

B．用锌粒代替锌片；增大反应物的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B选项正确；

C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同；稀硫酸和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，C选项错误；

D．疫苗的主要成分是蛋白质；蛋白质在高温下易变性，因此为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度，D选项正确；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同的特点；加热使其分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

C．SO2溶于水生成了亚硫酸；有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

D．煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程；有新物质生成，属于化学变化，故D不选；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则a<0；故A正确；

B.过程II活化能较低；则可能使用了催化剂，故B正确；

C.根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量；此反应为放热反应，则反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；

D.加入催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率；故D错误。答案选D。

【点睛】

本题考查的是反应热和焓变。由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，过程II活化能较低，可能使用了催化剂，以此解答该题。8、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯与氢气在一定条件下；发生加成反应生成乙烷，属于加成反应，A符合题意；

B.苯在溴化铁作催化剂条件下；与溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，不是加成反应，B不符合题意；

C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水；属于氧化反应，不是加成反应，C不符合题意；

D.甲烷与氯气在光照条件下；发生取代反应生成一氯甲烷，属于取代反应，不是加成反应，D不符合题意；

故答案为：A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH含有一个羟基，CH2OHCH2OH含有两个羟基；二者结构不相似，不是同系物，A错误；

B．反应③中原子利用率达到100%；符合绿色化学思想，B正确；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳双键两种官能团；C正确；

D．反应①为碳氧双键的加成反应；D正确；

综上所述答案为A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验①和②的浓度不同；则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；

(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；

(3)反应是通过反应速率分析的，根据所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；

(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3A⇌B+2C，故答案为：3A⇌B+2C；

②若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率t1时，A的转化率为故答案为：0.00660%；

③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。【解析】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)升高温度，反应速率加快对过氧化氢分解的催化效果更好产生20气体所需的时间0.00660%0.08111、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c(N2O4)，根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；根据方程式计算，计算c2、c3；据此解答；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；

（2）由△c(NO2)，根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c(N2O4)；根据v=计算v(N2O4)；

（3）达到上述同样的平衡状态，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c(N2O4)为0.100mol/L；

【详解】

(1)由表可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根据反应N2O4⇌2NO2可知,平衡时消耗二氧化氮的浓度为：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，则平衡时N2O4的转化率为：×100%=60%；达到平衡时各组分的浓度不再变化，则c3=a=b=0.1mol/L−0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s时，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的浓度变化为：(0.1−0.05)mol/L=0.05mol/L，则c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案为：60；>；=；

(2)由表可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则反应消耗N2O4的浓度为0.030mol/L，则20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L−0.03mol/L=0.07mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)==0.0015mol⋅(L⋅s)−1；

故答案为：0.07；0.0015；

(3)达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边,满足c(N2O4)为0.100mol/L即可，根据反应N2O4⇌2NO2可知二氧化氮的浓度应该为：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案为：0.20。

【点睛】

根据信息得出两个平衡为等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2012、略

【分析】【分析】

(1)由图找到X和Y的变化量，按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；结合图象数据和速率的计算公式进行计算；(2)降低温度，正逆反应速率均会减小；(3)统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位，进行换算比较即可；(4)根据“变量不变”来判断反应是否达到平衡状态。

【详解】

(1)根据反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学计量数可看出NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，X的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，Y的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y表示的N2O4的物质的量随时间的变化曲线；0到3min中，N2O4减少0.3mol，X的反应速率为故答案为：X；(2)降低温度，减慢反应速率，则v(正)减慢，v(逆)减慢，故答案为：减慢；减慢；(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，则甲中反应更快，故答案为：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反应速率，还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，若压强不变时，则气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．分子总数和总的物质的量成正比，分子总数不变，则总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则当总物质的量不变时，反应达到平衡，C符合题意；D．达到平衡时，各物质的物质的量不变，但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等，D不符合题意；综上答案为：BC。

【点睛】

解本题的关键是从图中获取信息、结合速率定义进行计算、比较，比较反应速率大小时，必须统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位。【解析】X减慢减慢甲BC13、略

【分析】【详解】

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。故答案为CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变。

（3）铝热反应只有在高温下才能进行，故在低温区化学反应速率为0；温度升高，化学反应速率增大，但是温度与化学反应速率之间不是正比例关系。综上所述，只有b项合理。

（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。【解析】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）的质量不再改变bAl(OH)3⇌H++AlO2-+H2O盐酸14、略

【分析】【详解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；题给选项中，氢元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；

(2)氨分子的电子式是故答案为：

(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；

(4)氨催化氧化生成的化学方程式是和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和则反应的化学方程式是故答案为：【解析】adab15、略

【分析】【分析】

原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【详解】

（1）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；说明A电极是正极，金属活动性B＞A；②把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A，说明A是负极，则金属活动性A＞C；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应，说明C是负极，则金属活动性C＞D。综上所述上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D；

（2）③中C是负极；D是正极，则外电路导线中电子的流向为C→D；

（3）①中B电极是负极，发生失去电子的氧化反应，则对应的实验现象为B电极逐渐溶解。【解析】B>A>C>DC→DB电极逐渐溶解16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图中所示反应中反应物总能量高于生成物总能量；因此反应是放热反应。

(2)由于断键吸热；形成化学键放热，因此由1mol氢气和1mol碘反应生成HI的反应热为（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反应生成HI会放出11kJ的热量。

(3)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③生石灰溶于水的过程属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳生成CO是吸热反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应。则属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。【解析】放热放出11①②③④⑤17、略

【分析】【分析】

(1)根据题中表格数据；可判断反应速率最大的时段并分析其原因；根据题中表格数据结合化学方程式计算反应速率；

(2)从影响反应速率的因素出发；判断四种措施是否可行即可；

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，这n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸馏水，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，则这种含一定浓度H+和硝酸根的溶液具有强氧化性；与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行；

故答案为CD。

【点睛】

问题(2)中C选项容易出错，同学会忽视——含一定浓度H+和硝酸根的溶液具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成。【解析】2～3因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大0.025mol/（L•min）CD三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。21、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。22、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。23、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；24、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

由图示信息知，气体G为O2，根据颜色知气体B中含有NO2，而NO2与水反应产生HNO3，不产生O2，故B中还应有O2，由于G为纯净物，故NO2完全转化为溶液H（HNO3溶液），由于分解产生NO2，且固体X为强酸盐，推测固体X为硝酸盐，固体D能与NaOH溶液反应，推测为Al2O3，Al2O3不溶于水，说明固体A中除了Al2O3之外，还有易溶于水的固体，根据溶液C焰色反应显紫色，说明该固体中含有K+，故固体X中四种元素为N、O、K、Al，又溶液C能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，推测固体A中另一种固体为KNO2，溶于水得到KNO2溶液，与AgNO3反应产生AgNO2白色沉淀，综上所述，固体X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=n(K+)=n(KNO2)=n(AgNO2)=由电荷守恒得n()=3n(Al3+)+n(K+)=0.1mol，故n(K+):n(Al3+):n()=2:1:5，故固体X的化学式为K2Al(NO3)5，检验：m(X)=0.02mol×415g/mol=8.30g；推测合理。

【详解】

(1)由分析知，组成X的4种元素为N、O、K、Al；E的化学式为AgNO2；

(2)由分析知，固体X分解产生NO2、O2、Al2O3、KNO2四种物质，由于是分解反应，故采用设“1”法配平得方程式为：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑；

(3)溶液F为NaAlO2溶液，H为HNO3溶液，NaAlO2与H+不能大量共存，与少量HNO3反应生成Al(OH)3，与过量HNO3反应则会生成Al3+，故此处填：+H++H2O=Al(OH)3↓；

(4)由分析知，反应后无NO生成，故此时发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固体X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06mol，则n(NO2)=n(HNO3)=0.06mol，反应的n(O2，反)=则最终溶液所占的体积即是原NO2和反应的O2所占的体积V(aq)=则溶液H的浓度c(HNO3)=故此处填：或

(5)可将两种气体溶于水，再加AgNO3溶液进行判断，具体方法为：将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气。【解析】N、O、K、AlAgNO24K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑+H++H2O=Al(OH)3↓或将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气五、实验题(共4题，共16分)26、略

【分析】【详解】

（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；

（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量；可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；

（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭；A；B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；

（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；

（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。【解析】烧瓶除去Cl2中的HCl控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度储存氯气1:2取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)温度升高；蜡烛熔化了，故会观察到：提起烧杯，小木片会脱落；说明反应放热，故由此得到结论：氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，使石蜡熔化导致小木片脱落；

(2)由方案二的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于；发生的化学反应方程式为：Ba(OH)2–8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑【解析】提起烧杯，小木片会脱落氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，使石蜡熔化导致小木片脱落放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于Ba(OH)2–8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑28、略

【分析】【分析】

(1)NH2COONH4在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵；据此书写方程式；

(2)结合氨气实验室制取方法分析判断；

(3)冰水温度低；具有降温作用，液体石蜡鼓泡瓶具有通过观察气泡判断气体流速的作用；

(4)根据元素守恒，结合原混合物的质量与产生的BaCO3的质量关系，计