2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷368考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关图1和图2的叙述不正确的是。

A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高2、化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是A.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料B.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C.天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D.煤干馏指将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L时，所需反应的时间为A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.以上答案都不正确4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－=Mg2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.12molB.1.6molC.2.4molD.2.8mol6、广东省历史文化底蕴深厚；下列粤剧相关物品由金属材料制成的是。

A.戏服B.木剑C.戏单D.铜锣评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列图像中；描述化学反应与能量变化的说法正确的是。

A.图a所示的是放热反应过程中的能量变化B.图b表示反应一定需要加热才能发生C.图a表示反应不需要加热就一定能发生D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化8、美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2。则下列推断中正确的是A.正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.放电时向负极移动C.当电池中有4gH2发生反应时，另一极发生反应的CO2分子数目为1.204×1024D.当电池生成1molH2O时，转移4mol电子9、下列有关烷烃的叙述中，正确的是A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.10s时，达到了化学平衡状态D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)11、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，测得反应的相关数据如下表：。容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<112、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作负极B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2OC.正极发生还原反应D.负极的电极反应式为：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，该反应被氧化的元素是______；

（3）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）；

（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。14、Ⅰ.某实验小组自制如图水果电池；探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

序号电极电极间距水果种类电流表①2.0西红柿78.8②2.0西红柿70.3③2.0西红柿0④2.0柠檬45.7⑤1.0柠檬98.4

回答下列问题：

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)对比实验①②③得出的结论是_______。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_______。

Ⅱ.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

(4)若电极为电极为电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______(填“”或“”)极移动，电极上的电极反应式为_______。经过一段时间后，若导线中转移了电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

A.蒸馏水B.溶液C.溶液D.溶液15、利用生活中或实验中常见的物品；根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)实验装置(如图)。

(3)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又由_______转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_______极，电极反应是_______，发生了_______反应。16、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_________。

②正极的电极反应式是_________。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

接近100%

＜50%

24小时pH

接近中性。

接近中性。

铁的最终物质形态。

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

约10%

约3%

1小时pH

接近中性。

接近中性。

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。17、已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。18、乙烯是有机化学工业中的重要原料；以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。19、从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)属于天然高分子的是___________；

(3)人体血液里的血糖含有___________；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是___________；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___________；

(6)世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)20、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误21、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)22、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变。

②容器内气体的密度不再改变。

③混合气体的平均相对分子质量不再改变。

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。23、400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2min内SO2和SO3的反应速率______________________。24、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据；回答下列问题：

（1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

（2）该反应的化学方程式是___________________．

（3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．25、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH；反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质。

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____mol·L－1·min－1。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.两个装置分别为铜锌原电池；带有盐桥的铜锌原电池；均为化学能转化成电能，故说法正确；

B.锌比铜活泼；锌作负极，铜作正极，不是反应物，故说法错误；

C.根据原电池的工作原理；两个装置中，锌均作负极，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；

D.有盐桥装置能够产生持续的电流；能量利用率较高，所以图2比图1的能量利用效率高，故说法正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将石油裂化和裂解可以将长链烃转化为短链烃；得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正确；

B．“是药三分毒”；药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，B正确；

C．天然气的主要成分是甲烷，天然气作为化工原料，主要是利用甲烷和水蒸气在一定条件下反应产生氢气和CO或CO2，再利用CO和氢气或CO2和氢气在一定条件下生产甲醇；用产生的氢气和分离液态空气得到的氮气合成氨，C正确；

D．煤干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；工业上也叫煤的焦化，D错误；

选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

c(HI)由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需要20s,即浓度减少0.04mol/L需要20s、平均速率为则c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L，假设速率不变，则需要但浓度越小；化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阳极的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；故A正确；

B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2+2CO2＋4e－===2CO32-；故B错误；

C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，自发进行的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，因此其负极电极反应为：Al+4OH—-3e‑=AlO2-+2H2O,故C错误；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－=Fe2＋；故D错误；

答案：A5、D【分析】【详解】

在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。6、D【分析】【详解】

A．戏服的主要成分是高分子化合物；A错误；

B．木头的主要成分是纤维素；B错误；

C．戏单是纸；主要成分是纤维素，C错误；

D．铜锣的主要成分是金属铜；D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】

图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量；为吸热反应。

【详解】

A．图a反应物总能量大于生成物总能量；表示的是放热反应过程中的能量变化，故A正确；

B．吸热反应；放热反应与反应条件无关；吸热反应也可能不需要加热就能发生，故B错误；

C．由选项AB分析知；放热反应也可能需要加热才能发生，如C燃烧需要点燃，故C错误；

D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应；故D正确；

故选AD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．在燃料电池中，O2在正极上得到电子被还原产生电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2A错误；

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池放电时向正电荷较多的负极移动；B正确；

C．根据总反应方程式2H2+O2=2H2O可知：当有2molH2(即有4gH2)反应时转移4mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在正极上有2molCO2发生反应，故发生反应的CO2分子数目为1.204×1024；C正确；

D．根据电子转移数目等于元素化合价升降总数可知：当电池生成1molH2O时；转移2mol电子，D错误；

故合理选项是BC。9、AD【分析】【详解】

A．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，故A正确；B．烷烃是饱和烃，性质较稳定，均不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，故C错误；D．烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．根据反应速率定义计算：A错误；

B．10s内，Y转化为1mol-0.21mol=0.79mol，故转化率=B正确；

C．10s时；各个物质的含量不再改变，故达平衡状态，C正确；

D．根据图示发现相同时间内；X；Y、Z的转化量不等，故化学计量数不可能为1:1:1，D错误；

故答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A．容器1和容器2温度相同，但容器2内浓度更大，反应速率更快，所以v1<v2；若容器2的容积为容器1的二倍，则二者达到等效平衡，n2=0.4，但实际上容器2容积与容器1相等，相当于在等效平衡的基础上进行加压，该反应为气体系数减小的反应，加压平衡正向移动，则n2<0.4；故A错误；

B．温度相同平衡常数相同，所以K1=K2，对于容器1，投料为0.2molCO，0.4molH2，平衡时n(H2)=0.2mol；容器体积为2L，列三段式有。

所以平衡常数K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

将容器3的投料极限转化后和容器2投料相同，若二者反应温度相同，则达到等效平衡，此时p2=p3，但实际上容器3温度降低，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，导致压强减小，所以p2>p3；故B正确；

C．若容器3与容器1反应温度相同，且容积为容器1的2倍，则二者达到等效平衡，此时p1=p3，但实际上二者容积相等，假设把容积压缩到与1相等的过程中平衡不移动，此时2p1=p3，但实际加压平衡会正向移动，所以2p1>p3，且温度降低平衡正向移动，导致p3进一步减小；

根据A选项分析可知a1(CO)2(CO)；故C错误；

D．根据C选项分析，容器3相当于容器1的等效平衡状态正向移动，所以n3<0.4；容器2和3若为等效平衡，则a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根据B选项分析可知容器3相当于容器2的等效平衡状态正向移动，a3(CH3OCH3)减小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。12、AC【分析】【分析】

根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应；Zn作负极，故A正确；

B．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电流从Ag2O经导线流向Zn；故B错误；

C．正极上Ag2O得电子发生还原反应；故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

（1）根据酸和碱中和生成盐和水书写离子方程式；

（2）根据元素化合价升高被氧化来分析；

（3）①根据n=cv计算NH4NO3的物质的量，再根据m=nM计算所需NH4NO3的质量；

②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；

（4）根据氮原子守恒分析计算。

【详解】

（1）HNO2为一元弱酸，HNO2溶液与NaOH溶液反应生成NaNO2和水，离子方程式为：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本题正确答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，N元素的化合价由+3降低为+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本题正确答案是：I；

（3）①配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的质量为0.5L×0.1mol•L-1×80g/mol=4.0g；

②定容时俯视容量瓶刻度线；读数偏大，从而使所得溶液浓度偏高；

因此；本题正确答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本题正确答案是：0.65mol。【解析】HNO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol14、略

【分析】【详解】

（1）水果中含有电解质；水果电池中水果的作用是作电解质溶液，故答案为：作电解质溶液；

（2）实验①②③的电极距离相同；水果种类相同，电极材料不同，实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响，对比实验①②③得出结论是在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，故答案为：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；

（3）实验①④中电极材料相同；电极距离相同，只有水果种类不同，并且电流大小不同，对比实验①④可探究水果种类对电池效果有影响，即欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验①④，故答案为：①④；

（4）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，即向a极移动，电极b为正极，正极反应式为若导线中转移了0.4mol电子，则产生氢气0.2mol，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

A．蒸馏水可将稀硫酸进行稀释；并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故A正确；

B．NaCl溶液可将稀硫酸进行稀释；并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故B正确；

C．Na2CO3溶液加入会与硫酸反应；硫酸的物质的量减少，生成氢气的量也减少，故C错误；

D．KNO3溶液电离出NO在酸性环境中，NO具有强氧化性；反应生成NO，而不生成氢气，故D错误；

故答案为AB。【解析】(1)作(提供)电解质溶液(或其他合理答案)

(2)其他条件相同时；电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。

(3)①④

(4)4.48AB15、略

【分析】【详解】

(3)①在原电池中；由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，由于铁为负极，应连接电流计的负极，电极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，失去电子，发生了氧化反应。【解析】电能电能负Fe-2e-=Fe2+氧化16、略

【分析】【分析】

(1)①Fe还原水体中NO3-，根据题意Fe3O4为电解质；Fe作还原剂，失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极；

②NO3-在正极得电子发生还原反应产生NH4+；根据电荷守恒及原子守恒书写电极反应式；

(2)由于Fe3O4为电解质；而电解质主要作用是为电子转移提供媒介，然后根据FeO(OH)不导电进行分析；

(3)根据Fe2+的作用进行分析。

【详解】

(1)①Fe是活泼的金属，根据还原水体中的NO3-的反应原理图可知；Fe失去电子被氧化，作原电池的负极；

②正极上NO3-得到电子发生还原反应变为NH4+，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；

(2)从pH对硝酸根去除率的影响来看；初始pH=4.5时去除率低，主要是因为铁表面产生了不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生；

(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始时溶液的pH较小，溶液中氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度较大，促使FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，因而使NO3-去除反应进行的更完全；当初始pH高时，由于产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同，因而NO3-去除率降低。

【点睛】

考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等知识，Fe单质与NO3-的反应跟溶液酸碱性有关，抓住这一点是解题的关键，要注意疏松的Fe3O4可导电，而FeO(OH)不能导电，电解质溶液中自由移动的微粒浓度降低，原电池反应发生缓慢。要充分利用题干信息分析解答，注意从实验条件的不同进行对比，力求阐述上的准确性。【解析】铁NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同17、略

【分析】【分析】

由图可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值；利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，结合A的浓度计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；书写化学方程式，将不同物质表示的反应速率都换算成A表示的反应速率，再比较快慢。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L•s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化学反应方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A的反应速率为：v(A)甲=0.3mol•L-1•s-1；

v(B)乙=0.12mol•L-1•s-1，则v(A)乙=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

v(C)丙=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)丙=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙18、略

【分析】【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键；可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O19、略

【分析】（1）

油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应；可用于制造肥皂，故选D；

（2）

淀粉；纤维素等是天然高分子化合物；故选F；

（3）

人体血液里的血糖含有葡萄糖；故选E；

（4）

有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下；生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙酸发生酯化反应的是乙醇，选C；

（5）

我国“西气东输”输送的是天然气；天然气的主要成分是甲烷，故选A；

（6）

世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。【解析】(1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B四、判断题(共2题，共18分)20、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。21、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。五、计算题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

结合化学平衡三段式列式计算；根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值。

经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1，则Q转化的物质的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；转化的物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

【详解】

(1)10s末L的物质的量浓度==0.2mol·L－1，故答案为：0.2mol·L－1；

(2)前10s内用M表示的化学反应速率==0.12mol·L－1·s－1，故答案为：0.12mol·L－1·s－1；

(3)经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1，则Q转化的物质的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；转化的物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，故答案为：1；

(4)L的转化率是×100%=80%；故答案为：80%；

(5)①体积减小的反应；体系内压强不再改变，说明已经达到平衡，故正确；

②容器体积不变；气体的质量不变，容器内气体的密度始终不变，容器内气体的密度不再改变，不能说明是否达到平衡，故错误；

③反应前后分子的物质的量发生改变；气体的质量保持不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明已经达到平衡，故正确；