2025年苏教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制；化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述错误的是。

A.化合物G所含官能团超过3种B.化合物G不能发生消去反应C.化合物G不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.化合物G中不含手性碳原子2、在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是A.乙烯乙二醇：CH2=CH2B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CCHD.乙烯乙炔：CH2=CH2CHCH3、下列试剂鉴别苯和己烯的试剂是A.浓硫酸B.溴水C.水D.氯气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油产量B.合成纤维的产量C.乙烯的产量D.硫酸的产量5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)。选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH3A.AB.BC.CD.D6、下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷是天然气、煤矿坑道气的主要成分，在煤矿中，闻到甲烷的气味就快速撤离B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一D.将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl7、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是A.碘酊中质量数为127的碘原子：IB.医用酒精中乙醇的结构简式:C2H6OC.“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式:8、下列关于乙酸乙酯的制备实验，说法正确的是A.浓硫酸在此实验中只做催化剂B.制备乙酸乙酯时，向冰醋酸中缓慢加入浓硫酸和无水乙醇C.1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下可以生成lmol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液9、(g)⇌(g)+H2(g)△H=+124kJ•mol-1。已知：部分化学键的键能如下；则X值为。

。化学键。

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ·mol-1

412

348

X

436

A.264B.536C.612D.696评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是11、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH312、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；13、有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为则该有机物的分子式为_______，结构简式为_______。14、普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸；无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：

(1)乙酸可用于除水垢；写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。

(2)乙酸能与活泼金属反应；写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。

(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。15、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。16、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

17、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。18、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物。(_______)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误21、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误22、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误23、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误24、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误25、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误26、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)27、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯；可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.66gCH3OH和0.2gNaOH依次放入锥形瓶中；充分振荡得NaOH甲醇溶液；

②将20g地沟油；20g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置(如图)恒温水浴加热，使温度保持在60℃~65℃左右，搅拌速度400r/min；加热1.5h~2h；

④冷却；分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)实验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6∶1，甲醇过量的主要目的是_______；NaOH的用量不宜过多，其原因是_______。

(2)步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。

(3)碘值是指每100g油脂所能吸收(I2)的质量。测定产品碘值得步骤如下：

Ⅰ.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，(IBr溶液及催化剂，发生反应：)；立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

Ⅱ.30min后立即加入20mL15%的碘化钾溶液和100mL水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定()，至终点是消耗V1mLNa2S2O3溶液。滴定终点的现象是_______。28、丙二酸单乙酯是重要的中间体；被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中；用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol)KOH的100mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1h(实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却；抽滤(即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。

步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。

已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。

a．100mLb．250mL.c．500mLd．1000mL

(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。

(4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。29、实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图；回答下列问题。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)收集乙烯的方法是___________。

(3)加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是___________。

(4)该反应的化学方程式为___________，反应类型是___________(填序号)。

a．加成反应b．消去反应。

(5)将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。

a．溶液紫色褪去b．没有明显现象。

(6)A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量___________。(填化学式)

(7)用乙烯制聚乙烯的化学方程式为___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物G的结构简式可知；分子中含有的官能团为羟基；溴原子、碳碳双键、酯基、硫醚键和次氨基，官能团超过3种，A正确；

B．化合物G的链状结构中不含有卤素原子和羟基；不能发生消去反应，B正确；

C．化合物G中含有的酚羟基和碳碳双键能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应；使酸性重铬酸钾溶液变色，C错误；

D．手性碳原子必须是饱和碳原子；且连有四个不同的原子或原子团，化合物G中没有连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与Br2发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，然后与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇，两步实现物质转化，合成路线简洁，A不符合题意；

B．溴乙烷是卤代烃；可以与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙醇，一步就可以实现物质的转化，因此上述题干的转化步骤不简洁，B符合题意；

C．1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁烯CH3CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CH2与Br2水发生加成反应产生1，2-二溴丁烷再与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁炔；反应步骤简洁，C不符合题意；

D．乙烯与Br2水发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙炔，反应步骤简洁，D不符合题意；

故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯和己烯都不与浓硫酸反应；则用浓硫酸不能鉴别苯和乙烯，故A错误；

B．苯使溴水萃取褪色；溶液分层，上层为橙红色，己烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则用溴水能鉴别苯和己烯，故B正确；

C．苯和己烯都不溶于水；密度都比水小，则用水不能鉴别苯和己烯，故C错误；

D．苯和己烯都不与氯气反应；则用氯气不能鉴别苯和乙烯，故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成；但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；

B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到故B不符合题意；

C．双氧水分解制氧气；制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；

D．氨气极易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合题意；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷是无色无味的气体；A错误；

B．甲烷必须与纯净的氯气才能发生取代反应；不能与氯水反应，不能是氯水褪色，B错误；

C．甲烷能够燃烧；在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一，C正确；

D．甲烷与氯气光照条件下的取代反应产物是多种，难以得到比较纯净的CH3Cl；D错误；

答案选C7、C【分析】【详解】

A．原子符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，所以质量数为127的碘原子为：I；故A错误；

B．乙醇为乙基连接一个羟基，结构简式为CH3CH2OH；故B错误；

C．次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；故C正确；

D．聚丙烯由丙烯加聚而成，结构简式为故D错误；

综上所述答案为C。8、D【分析】【详解】

A．浓硫酸在此实验中做催化剂；吸水剂；A错误；

B．制备乙酸乙酯时；向无水乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，B错误；

C．该反应是可逆反应；1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下生成的乙酸乙酯小于1mol，C错误；

D．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液；即可除去乙酸乙酯中含有的乙酸，D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

由题给条件可知，该反应为吸热反应，即化学键断裂吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，不考虑苯环中化学键的变化可得：(412×5+348)-(412×3+x+436)=124，解得x=612；答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应；A项符合题意；

B．CH3CH2OH只能与Na反应；B项不符合题意；

C．CH3COOC2H5只能与NaOH反应；C项不符合题意；

D．H2O只能与Na反应；D项不符合题意；

答案选A。11、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl12、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【详解】

①35Cl和37Cl质子数都为17；中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为D；

②CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、通式相同，相差15个CH2原子团；互为同系物，故答案为A；

③12C60和石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，故答案为B；

④分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为C。【解析】①.D②.A③.B④.C13、略

【分析】【详解】

X既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为依据相对分子质量不超过170，则再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知设其分子式为解得即X的分子式为为剩余基团的相对分子质量。即X中除含有苯环、一个一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依题意可得由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强；

(2)乙酸能与活泼金属反应，乙酸与镁反应生成氢气和乙酸镁，离子方程式

(3)乙酸可燃烧，乙酸燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：【解析】强15、略

【分析】【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，对应的键线式分别是

故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.18、略

【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，故正确。【解析】正确三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。23、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。24、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。25、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

由题意可知；生物柴油的主要成分是高级脂肪酸甲酯，实验时，三颈烧瓶中发生的反应为在NaOH用下，甲醇与油脂在水浴加热的条件下发生酯交换反应生成高级脂肪酸甲酯和甘油，装置中温度计起控制反应温度的作用，蛇形冷凝管起冷凝回流的作用，搅拌器起搅拌的作用，有利于反应物充分接触，完全反应。

【详解】

(1)由方程式可知；增大甲醇的物质的量，有利于酯交换反应向正反应方向移动，提高油脂的转化率；油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低，故答案为：提高油脂的转化率；防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低；

(2)由题意可知；上层液体中可能含有少量的NaOH溶液，上层液体需用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，所得洗涤液溶液呈中性，可用pH试纸检验，具体操作为向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净，故答案为：向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净；

(3)由题意可知，向碘量瓶中加入20mL15%的碘化钾溶液和100mL水发生的反应为碘化钾溶液与IBr反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学反应方程式为KI+IBr=I2+KBr；碘单质遇淀粉变蓝色，当碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，故答案为：KI+IBr=I2+KBr；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。【解析】提高油脂的转化率防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化28、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中，丙二酸二乙酯在氢氧化钾和乙醇的条件下发生反应得到丙二酸单乙酯钾盐，再将丙二酸单乙酯钾盐与浓盐酸反应制得丙二酸单乙酯和氯化钾溶液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4干燥；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，可制得丙二酸单乙酯，由此分析。

【详解】

(1)根据仪器的形状可知；仪器X的名称为球形冷凝管，为了冷凝效果更好，冷凝管应该下进上出，其进水口是下口；由于丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗，缓慢滴加含KOH的100mL无水乙醇溶液，三颈烧瓶中液体的体积大于三分之一不超过三分之二，三颈烧瓶的规格应选用500mL；

(2)步骤1中；需用无水乙醇作溶剂，其作用是使反应物充分接触，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，会使丙二酸二乙酯完全水解，生成少量丙二酸二钾盐；减压过滤也就是抽滤，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，优点主要是加快过滤速度；得到较干燥的沉淀；

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的丙二酸单乙酯；无水Na2SO4具有吸水性；作用是干燥；由于温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应，分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，应采用减压蒸馏；

(4)由于~KOH~本次实验的产率===×100%=88.6%。【解析】球形冷凝管下口c使反应物充分接触生成少量丙二酸二钾盐加快过滤速度、得到较干燥的沉淀丙二酸单乙酯干燥降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应×100%＝88.6%29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由实验室用乙醇制取乙烯的装置可知：仪器A的名称是圆底烧瓶；故答案：圆底烧瓶。

(2)由实验室用乙醇制取乙烯的装置可知：收集乙烯的方法是排水法；故答案：排水法。

(3)加热前为了防止液体暴沸；烧瓶中应加入碎瓷片，故答案：防止液体暴沸。

(4)实验室用乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170发生消去反应生成乙烯和水，其反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；故答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；b。

(5)紫色的高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性；能将生成的乙烯氧化，本身被还原，所以高锰酸钾酸性溶液中通入乙烯，可观察到溶液紫色褪去，故答案：a。

(6)因为浓硫酸具有强氧化性和脱水性，部分乙醇发生了碳化，碳又被浓硫酸氧化生成CO2、SO2气体，所以A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量CO2、SO2，故答案：CO2、SO2。

(7)CH2=CH2能发生加聚反应，生成聚氯乙烯，其反应的化学方程式为nCH2=CH2故答案：nCH2=CH2【解析】圆底烧瓶排水法防止液体暴沸CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2ObaCO2、SO2nCH2=CH2五、结构与性质(共4题，共16分)30、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大31、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析