2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷44考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.在稀盐酸中投入大理石粉末：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO2、下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：B.向硅酸钠溶液中通入过量的C.碳酸钙溶解于稀硝酸中：D.铜片与热的浓硫酸反应：3、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种4、有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③5、下列试剂能鉴别苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四种液体的是A.溴水B.新制Cu(OH)2悬浊液C.NaOH溶液D.水评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶质只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、为了除去KCl溶液中少量和杂质；得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是。

①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；

③加入过量溶液；④加入过量盐酸；

⑤加入过量溶液；⑥过滤。A.①③⑤⑥④②B.③⑤①⑥④②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③④⑥②8、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O9、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是。

A.HA为一元弱酸B.b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D.a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小10、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液11、下列说法正确的是A.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个B.C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)C.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离12、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.1molY最多可与2molNaOH发生反应B.化合物X、Y均易被氧化C.由X转化为Y发生取代反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.油脂在碱性条件下水解，可用于制肥皂B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多14、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一；一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法正确的是A.X分子中所有的碳原子可能共平面B.最多能与反应C.Z分子苯环上的二氯代物有3种D.不能用饱和溶液鉴别Y和Z评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。16、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：____________________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为___________________。17、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。18、有下列八种有机物：

a．b．c．d．e．f．g．h.

(1)其中属于烃的衍生物的有：___________；属于环状有机物的有：___________。

(2)互为同分异构体的有机物有：___________，互为同系物的有机物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________。

(4)有机物常温下为气态，难溶于水，有机物常温下呈液态，易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。19、碳化钙()俗称电石，是煤化工的一种重要产物，它是将焦炭与生石灰置于的电炉内加热得到，碳化钙与水反应能得到乙炔()气体。写出上述两步反应的化学方程式_______。20、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C；C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测；其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B在一定条件下可以与浓硝酸反应。

C在一定条件下可以与乙酸反应。

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。21、(1)有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为则其分子式为_______。

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______个。

(4)等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是_______

(5)的系统命名为_______。

(6)某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为_______。

(7)烷烃(如图)是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有_______种(不考虑立体异构)

22、①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧；并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂十U形管)的质量101.1g102.9g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___________g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为___________g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为___________。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为___________，结构简式为___________。

②有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：

A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_____种氢原子(3)另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2写出一个A分子中所含官能团的名称和数量：___(4)将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4gA的分子式为_____(5)综上所述A的结构简式为___________评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误24、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误25、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)30、室温下，pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合；混合液的pH变为8。

(1)写出生成的正盐的分子式：__________。

(2)已知室温时；0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=________。

②HA的电离平衡常数K=______________

③升高温度时，K将_________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH将_________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

④由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。31、将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况）？____________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成CO的形式，在稀盐酸中投入大理石粉末的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；

B．Fe3O4中铁元素的化合价含有+2价和+3价，与稀硝酸反应时全部转化为+3价的铁，则离子反应方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故B正确；

C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，正确的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；故C错误；

D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与HSO还会发生氧化还原反应转化为硫酸根和氯离子，二者不能共存，正确的离子反应方程式为：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO故D错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：A错误；

B．向硅酸钠溶液中通入过量的生成碳酸氢钠和硅酸：B正确；

C．碳酸钙难溶，溶解于稀硝酸中：C错误；

D．铜片与热的浓硫酸反应生成二氧化硫；不能生成氢气，D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。4、C【分析】【详解】

烃的沸点比较：相对分子质量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低，因此物质沸点高低顺序是③>④>⑤>①>②；故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

烃的沸点比较：相对分子质量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低。5、A【分析】【详解】

A．苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液分别与溴水反应的现象为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机层在上层、互溶无现象，现象不同可鉴别，故A正确；

B．四种物质与新制Cu(OH)2悬浊液都不反应，不能鉴别，故B错误；

C．氢氧化钠只与苯酚溶液反应，与其它不反应，不能鉴别，故C错误；

D．戊烯、己烷都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性；判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7；呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

【详解】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH；故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正确；

故答案选BD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加过量KOH溶液，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，所以正确的操作顺序为：①③⑤⑥④②；也可以先加BaCl2溶液除去加K2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加KOH溶液除去Mg2+，过滤后加盐酸除去OH-；所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②；

答案选AB。

【点睛】

所加溶液均为过量，K2CO3溶液过量用盐酸除去，过量BaCl2溶液用K2CO3溶液除去，K2CO3溶液必须在BaCl2之后加，为易错点。8、ABC【分析】【详解】

向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg(OH)2沉淀，反应离子方程式为：Mg2＋＋2OH−→Mg(OH)2↓；

当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH−→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

当氢氧化钙过量时生成Mg(OH)2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH−→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故选：ABC。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据右图；随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明HA溶液中离子浓度较小，HA未完全电离，为一元弱酸，故A正确；

B．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，b点时，溶液的导电能力突然增大，说明b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，则c(A－)＜c(Na＋)；故B错误；

C．b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，a点时，溶液显中性，说明HA未完全中和，因此V2＜V3；故C正确；

D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大；故D错误；

故选AC。

【点睛】

根据溶液的导电能力的变化判断HA的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸碱盐对水的电离的影响的区别；难点为B，要注意滴定终点的判断。10、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。11、AB【分析】【详解】

A．苯乙烯分子中苯基11个原子在同一平面内；乙烯基5个原子在同一平面内，碳碳单键可以旋转，因此共面的原子最多有16个，故A正确；

B．C3H5Cl3有共5种同分异构体(不考虑立体异构)；故B正确；

C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷；故C错误；

D．乙醇与乙酸是互溶的；不能用分液漏斗进行分离，故D错误。

综上所述，答案为AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Y中只有酚羟基能够与氢氧化钠反应；Y中含有1个酚-OH，则1molY最多可与1molNaOH发生反应，故A错误；

B．酚容易被氧化；X；Y均含酚-OH，则X、Y均易被氧化，故B正确；

C．X中-CHO与氢气发生加成反应转化为Y；属于加成反应或还原反应，故C错误；

D．X与足量H2发生反应后；苯环上除连接2个H的其它6个C都转化为手性碳，即生成的分子中含有6个手性碳原子，故D正确；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制肥皂，A符合题意；

B．FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液呈酸性无关，B不符合题意；

C．石墨质软可用于制铅笔芯；与石墨导电性无关，C不符合题意；

D．氢氧化铝是碱；且碱性较弱，可以和酸发生反应，因此可中和过多胃酸，故用于治疗胃酸过多，D符合题意；

答案选AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环和羰基上的碳原子和连有的碳原子共平面；由于单键可以旋转，则由结构简式可知，X分子中所有的碳原子可能共平面，故A正确；

B．由结构简式可知；Y分子中含有的酚羟基；酚酯基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molY最多能与4mol氢氧化钠反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，故B错误；

C．由结构简式可知；若Z分子苯环上2个氢原子被氯原子取代，氯原子在苯环上有邻；间、对三种位置关系，则二氯代物有3种，故C正确；

D．Y分子中不含有羧基；不能与碳酸氢钠溶液反应，Z分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，则用饱和碳酸氢钠溶液能鉴别Y和Z，故D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）根据钒的核电荷数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子为3d24s2；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

（2）镓(Ga)原子的核电荷数为31；根据核外电子排布规律书写基态镓(Ga)原子的电子排布式；

（3）根据核外电子排布规律写出基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，据此写出Fe3＋的电子排布式；

（4）根据核外电子排布规律写出基态铜原子的电子排布式；

（5）镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

【详解】

（1）钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为

综上所述，本题答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)镓原子的核电荷数为31，基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)铜原子核电荷数为29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的价层电子排布图为

综上所述，本题答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的反应，所以当加入金属铁1mol时发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反应的离子方程式为Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一阶段发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol铁，HNO3为4mol，第二阶段与三价铁反应，而第一阶段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二阶段消耗1mol的铁，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物质的量为：2mol-1mol=1mol，第三阶段发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加铁粉1mol，亚铁离子的浓度增加1mol/L，即溶液的体积为1L，Cu(NO3)2的物质的量为1mol，所以原溶液c(NO3-)为(4+3+2)/1=9mol/L。

【点晴】

本题结合图象考查增加了难度，关键是明确反应图象中各阶段发生的反应。【解析】Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该物质的键线式为可知最长碳链上有5个碳，从距离支链较近的一端编号，2号碳上有一个甲基，3号碳上有一个乙基，所以名称为2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)该物质的键线式为含有双键的最长碳链上有5个碳，从距离双键较近的一端编号，2号碳上有双键，2；3号碳上各有一个甲基，所以名称为2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根据3-甲基-1-戊炔可知，该物质主链上有5个碳原子，1号碳上有三键，3号碳上有甲基，结构简式为HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根据1，3-二甲基苯可知，该物质含有苯环，任选苯环上一个碳为1号碳，1、3号碳上各有一个甲基，结构简式为【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.18、略

【分析】【分析】

a．为烷烃，同一平面上的原子最多有4个；b．为卤代烃，烃的衍生物，同一平面上的原子最多有三个；c．为饱和一元醇，烃的衍生物，同一平面上的原子最多有四个；d．为链状单烯烃，同一平面上的原子最多有七个；e．为环烷烃，饱和环状结构，所有原子不共面；f．为烷烃，所有原子不共面；g．为环烷烃，饱和环状结构，所有原子不共面；h.为苯酚；酚类，烃的衍生物，最多所有原子共平面，同一平面上的原子最多有13个。

【详解】

(1)结合分析可知其中属于烃的衍生物的有：bch；属于环状有机物的有：egh。所以答案为：bch；egh。

(2)de分子式均为C3H6，但不为同种物质，可知de互为同分异构体，a和f、e和g结构相似，分子式相差若干个CH2；所以互为同系物的有机物有：a和f；e和g。

(3)结合以上分析在同一平面上的原子最多的有机物是h.同一平面上的原子最多有13个所以答案为：h。

(4)一个b：分子中含有一个甲基和一个氯原子，一个c：分子中含有一个甲基和一个羟基，c熔沸点更高且水溶性更好的差异只能与c分子中含有的羟基有关，所以答案为：c分子中含有的羟基【解析】bcheghdea和f、e和ghc分子中含有的羟基19、略

【分析】【详解】

焦炭与生石灰置于的电炉内加热反应生成和CO，反应化学方程式为碳化钙与水反应生成乙炔()气体和氢氧化钙，反应化学方程式为【解析】20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能团名称为：羟基；酯基；

(2)中酯基为酚酯基，水解时产生的酚羟基能和氢氧化钠发生反应，故在NaOH水溶液中加热反应得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的结构简式是该反应属于水解（取代）反应；

(3)A.所含醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A正确；

B.所含醇羟基在一定条件下可以与浓硝酸发生酯化反应；B正确；

C.所含醇羟基在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应；C正确；

D.所含醇羟基不与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；故答案为D；

(4)含有羟基、且能发生银镜反应即酯基的结构有3种：和中，选2种即可。【解析】C9H10O3羟基、酯基水解（取代）D(3种选2种即可)。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据碳原子成4个价键，O成2个价键，H成1个价键，结合球棍模型可知该物质的结构简式为：CH3CH2COOCH3，分子式为：C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊二烯的结构简式为：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3；碳碳双键及其直接相连的原子一定共面，甲基中有且只有一个H可能在这个平面上，因此最高有8个原子可能共面，故答案为：8；

(4)等质量的烃类中含氢量越高消耗氧气的量越大；而甲烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，甲烷的含氢量高于乙烯，因此等质量的两种烃甲烷消耗的氧气多，故答案为：甲烷；

(5)由烷烃的命名原则；选取最长的碳链作为主链，从最靠近支链的一端对主链编号可知该物质的名称为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烃的相对分子质量为86，烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=86，n=6，该烃为C6H14，其一氯代物只有2种，说明该烃中只有两种氢，符合的结构为：故答案为：

(7)该烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则在烷烃相邻两个碳原子上脱去两个氢既得相应的烯烃，根据烷烃的结构简式可知能形成双键的位置如图：共5种，故答案为：5。【解析】C4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷522、略

【分析】【分析】

【详解】

①(1)由题意知，燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收，二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)=×100g•mol-1=5g；故答案为：1.8，5。

(2)m(H)=×2g•mol-1=0.2g；故答案为：0.2。

(3)m(C)=×12g•mol-1=0.6g；故答案为：0.6。

(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1；故答案为：3：1。

(5)燃料中n(C)：n(H)==1：4，燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为CH4O，结构简式CH3OH，故答案为：CH4O，CH3OH。

②(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。

(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4。

(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2；羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：1个羧基；1个羟基。

(4)18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为故答案为：【解析】1.850.20.63：1CH4OCH3OH9041个羧基、1个羟基C3H6O3四、判断题(共3题，共15分)23、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。24、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。25、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。五、推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、计算题(共2题，共6分)30、略

【分析】【分析】

(1)常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8，说明B(OH)m为弱碱；且碱过量，根据化合物中化