2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色气体放出；两烧杯的溶液相同。符合这一情况的是表中的。

。选项。

a

b

X

溶液。

A

锌。

石墨。

负极。

CuSO4

B

石墨。

石墨。

负极。

NaOH

C

银。

铁。

正极。

AgNO3

D

铜。

石墨。

负极。

CuCl2

A.AB.BC.CD.D2、苯和甲醇在催化剂H—ZSM—5上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如图。下列有关说法错误的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)

A.决定该反应速率的步骤为Int1→Int2B.该反应的化学方程式为+CH3OH→+H2OC.反应过程中铝元素的化合价和成键数目均未改变D.升高温度能够增大苯和甲醇的转化率3、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A.已知则其逆反应的一定大于0B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C.常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D.则4、某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀5、铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是。

A.金属活动性：Fe＞NB.金属N发生了氧化反应C.该装置模拟的是铁的析氢腐蚀D.该装置模拟的外加电流的阴极保护法6、已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是。t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.46.0

A.7.2mol•min-1B.0.4mol•min-1C.0.9mol•min-1D.0.45mol•min-17、如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2；下列叙述正确的是。

A.充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共减轻4gB.电池放电时c极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH-C.充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D.放电时电子的流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b8、二茂铁化学式为Fe(C5H5)2；广泛应用于航天；化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法中正确的是。

A.Fe电极连接外接电源正极，发生还原反应B.电解过程中NaBr不断消耗，需要及时补充C.DMF惰性有机溶剂不能选用无水乙醇D.反应过程中电子流向：电源负极→阴极→电解质→阳极→电源正极评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯；可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O10、工业上常将铬镀在其他金属表面；同铁；镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）

A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.由实验现象可知：金属活动性Cr＞CuD.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极11、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法正确的是()A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小13、常温下；向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是。

A.V=20B.b点所示溶液中：c()=2c()C.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)D.该硫酸的浓度为0.1mol/L14、25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和和关系如图所示；下列说法正确的是。

A.H2A为弱酸，其Ka1约为10−4B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)+c(H+)=3c(A2−)+c(OH−)C.已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A+2=2+A2-D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显碱性15、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是()

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应ΔH＜0评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、I.在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡；

(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。

(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。

II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：。物质ABC初始浓度/()1.02.002min末的浓度/()0.40.21.2

请填写下列空白：

该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。17、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：下表是不同温度下水的离子积数据：。温度（℃）25水的离子积常数a

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。

（2）若则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃时，测得纯水的则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的该溶液的________mol/L。

（4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。18、乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。19、红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量关系如右图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。

回答下列问题：

(1)1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。

(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的热化学方程式是___________。

(3)P和Cl2反应生成1molPCl5的=___________。

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。

(5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中=___________(用含和的代数式表示)。20、按要求写出下列热化学方程式。

（1）TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。

（2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时；最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)21、一种以辉铜矿(主要成分为含少量)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)恒温浸取过程中如何缩短浸取时间？_______(填一条即可)。

(2)滤渣1的主要成分为和S单质，写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：_______。

(3)在“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率反应一段时间后快速增大，研究表明反应生成的是该反应的催化剂；该过程的反应原理可用化学方程式表示为：

①_______；

②

(4)滤渣2的主要成分是_______。

(5)向滤液2中加入适量而不是的目的是_______。

(6)取晶体溶于水，配制成溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电面解，当有电子通过电极时，溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出，则x值为_______；若电解过程中溶液的体积不变，电解后溶液的为_______。(不计电量损失)22、是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：。氢氧化物开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

②当溶液中某离子浓度可认为该离子已完全沉淀；

(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；

(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；

(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；

(4)在“沉镍”操作中，若溶液中向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；23、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。24、过氧化钙是具有较强的漂白；杀菌、消毒作用；难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：

已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：

(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______。

(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________。

(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________。

(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是________。

(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______。(从化学平衡移动角度回答)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出；即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，所以X为负极，Y为正极；

A．Zn作阴极；石墨为阳极，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，故A正确；

B．电解氢氧化钠溶液在两极上分别得到氧气和氢气；得不到金属单质，故B错误；

C．铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体；故C正错误；

D．电解质溶液中氯离子失电子，在b极上得到有刺激性气味的气体；与题意不符，故D错误。

故选：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.Int1→Int2所需要的能量最大；决定该反应速率，故A正确；

B.分析整个反应历程图可得该反应的化学方程式为+CH3OH→+H2O；故B正确；

C.从反应的中间体可看出反应过程中铝元素的化合价和成键数目均未改变；故C正确；

D.从反应的历程图可知；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不能增大苯和甲醇的转化率，故D错误；

故答案为：D3、B【分析】【详解】

A．正反应放热；则逆反应一定吸热，故A正确；

B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系；而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；

C．同种物质的气态能量高于固态能量；因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；

D．反应的化学计量数发生倍数变化时；焓变的倍数所之改变，故D正确；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c（M2+）·c（S2-），所以根据图像可知三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为10－25×10－10＝1×10-35；故A错误；

B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是不变的；故B错误；

C．Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS），同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的容易转化为溶解度小的，所以可以用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2；故C正确；

D．Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），溶解度越小越优先形成沉淀，所以向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，故D错误；故答案选C。5、B【分析】【分析】

根据电子流向可知Fe为正极；得电子发生还原反应，N为负极，失电子发生氧化反应。

【详解】

A.根据分析可知Fe为正极，N为负极，所以金属活动性Fe

B.N为负极；失电子发生氧化反应。故B正确；

C.该装置中Fe不能被腐蚀；模拟的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.该装置模拟的是牺牲阳极的阴极保护法；故D错误；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

2～6min内用Cl2的物质的量变化量为4.4mol-1.2mol=3.2mol，则氧气的物质的量的变化量为1.6mol，所以用氧气表示的反应速率为：故选B。7、A【分析】【分析】

由题中信息可知，放电时为原电池，MH转变为M+H2O，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，a、c为原电池的负极，电极反应为MH-e-+OH-═M+H2O，b、d为原电池的正极，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，充电是放电的逆过程，此时a、c为电解池的阴极，与电源负极相接，电极反应式为M+H2O+e-=MH+OH-，b、d为电解池的阳极，与电源正极相接，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，充电时b、d为电解池的阳极，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，当外电路每通过2mol电子，该电池正极由Ni(OH)2转变为NiOOH，b；d两极共减轻4g；故A正确；

B．由上述分析可知，放电时为原电池，c为原电池的负极，电极反应为MH-e-+OH-═M+H2O；故B错误；

C．由上述分析可知，充电时为电解池，a、c与电源负极相接，b；d与电源正极相接；故C错误；

D．由上述分析可知；放电时为原电池，电子由负极经过外电路到正极，即电子的流动路径为a→外电路→d，电子不能进入电解液内，故D错误；

答案为A。8、C【分析】【分析】

根据转化关系可知，需要获得Fe2+生成二茂铁Fe(C5H5)2，则阳极为Fe电极，阳极上Fe失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极为Ni，阴极上钠离子先得到电子生成金属Na，Na++e-=Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，电解总反应Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑；注意中间产物Na能与水反应，且生成的氢氧根离子易与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，影响了反应产物。据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知；阳极为Fe电极，所以Fe电极连接外接电源正极，发生氧化反应，故A错误；

B．阴极上钠离子先得到电子生成金属Na，Na++e-=Na；然后钠与环戊二烯反应生成氢气，又转化为钠离子，不需要补充，故B错误；

C．在整个过程中；由于有钠单质生成，Na是活泼金属，易与乙醇反应，所以DMF惰性有机溶剂不能选用无水乙醇，故C正确；

D．电子不能通过溶液；则反应过程中电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极，故D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为燃料电池；则催化剂能促进化学能转变为电能，A错误；

B．O2作正极，得电子后形成O2-，O2-带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O；B错误；

C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6，故负极的电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正确；

D．在电池的正极上O2得到电子变为O2-，然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正确；

故合理选项是CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．图1为原电池装置，由于铜电极上产生大量的无色气泡，可知应为H+得电子生成H2，电极反应为2H++2e-=H2↑；铜为正极，故A错误；

B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cr和硝酸能产生钝化现象，铜为负极，铬电极为正极，负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；故B正确；

C．由图1可知，Cr为负极，Cu为正极，根据原电池原理可知金属铬的活动性比铜强，即金属活动性Cr＞Cu；故C正确；

D．图1中，电子由负极Cr经导线流向正极Cu，图2中电子由负极Cu经导线流向正极Cr；故D错误；

答案为BC。11、AC【分析】【分析】

设体积为VL，则平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则

【详解】

A．均加倍，则

B．加入1molC，则则平衡左移，B错误；

C．均增加1mol，则则平衡右移，C正确；

D．均减半，则则平衡左移，D错误；

答案选AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)左右两边气体化学计量数之和相等；则容器内气体的压强一直未变，则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态，故A错误；

B．反应未给定初始量；则该可逆反应达到化学平衡状态时，可能刚好生成3molZ，反应放出的总热量为akJ，故B正确；

C．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，X表示的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)；根据反应速率之比=反应计量系数之比，则Z的反应速率为3×0.05mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)，故C正确；

D．降低反应温度；正逆反应速率均减小，故D错误；

答案选BC。13、AC【分析】【分析】

V=0时，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L；H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应时生成(NH4)2SO4，此时水的电离度最大，水电离出的氢离子浓度最大，即c点时H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应生成(NH4)2SO4。

【详解】

A．由分析可知c点时H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应生成(NH4)2SO4，有H2SO4~2NH3·H2O；故0.05mol/L×20mL×2=0.1mol/L×V，解得V=20mL，A正确；

B．根据电荷守恒可知c(H+)+c()═2c()+c(OH-)，由于c点所得溶质为(NH4)2SO4，则b点所得溶质为(NH4)2SO4和NH4HSO4，此时溶液呈酸性，c(OH-)+)，所以c()<2c()；B错误；

C．c点为(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)；C正确；

D．由分析可知该硫酸的浓度为0.05mol/L；D错误；

本题选AC。14、BC【分析】【分析】

因为反应开始时，H2A与OH-反应生成HA-和H2O，后来HA-与OH-反应生成A2-和H2O，所以曲线Ⅰ为和的关系曲线，曲线Ⅱ为和关系曲线。

【详解】

A．由曲线Ⅱ可知，=1时，=1，则Ka1==10-1×10-1=10-2；A不正确；

B．由曲线Ⅰ可知，=3时，=2，则Ka2==10-3×10-2=10-5，滴定过程中，当pH=5时，由Ka2=可得出c(A2−)=c(HA−)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)=3c(A2−)+c(OH−)；B正确；

C．已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)＞c(HA−)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A+2=2+A2-；C正确；

D．向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应生成NaHA，而HA-的电离常数为10-5，水解常数为=10-12，所以HA-在溶液中以电离为主；溶液显酸性，D不正确；

故选BC。15、BD【分析】【详解】

A.增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间；不影响化学平衡，CO的转化率不变，不会减少尾气中CO的含量，A错误；

B.由图可知，用CO冶炼金属铬时lg一直很大，说明CO的转化率很低，故CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)；B正确；

C.用CO冶炼金属铜时，随温度升高lg值增大；说明CO的转化率随温度升高而降低，C错误；

D.由题图可知用CO冶炼金属铅时，lg随温度升高而增大，说明升高温度平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0；D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

(1)A、B.C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y>z，故答案为：x+y>z；

(2)C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；

(3)B；C是气体；增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：固体或纯液体。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常数K1=②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)中平衡常数K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=计算得到K=故答案为：

(5)依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B2C，从反应开始到2min末，A的平均反应速率为v==0.3mol•L-1•min-1，故答案为：A+3B2C；0.3mol•L-1•min-1。【解析】x+y>z逆反应固体或纯液体A+3B2C0.3mol•L-1•min-117、略

【分析】【分析】

（1）氯化铵水解显酸性；

（2）水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；

（3）在电离平衡；电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答；

（4）根据pH=-lgc(H+)来计算。

【详解】

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，促进水的电离，铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：

（2）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10−14；

（3）某温度下纯水中的c(H+)=2.4×10−7mol/L，则此时溶液中的c(OH−)=2.4×10−7mol/L，该温度下水的离子积额Kw=c(H+)·c(OH−)=2.4×10−7mol/L×2.4×10−7mol/L=5.76×10−14；某盐酸溶液的则氢离子浓度为10−2mol/L，因该溶液中c(OH−)===5.76×10−12mol⋅L−1；

（4）0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根离子的浓度c(OH−)=10−2mol/L，则c(H+)==10-10mol/L，pH=−lgc(H+)=−lg10−10=10。

【点睛】

利用水的离子积进行水溶液中离子浓度的计算是重点也是难点。学生要合理利用公式，打破固定思维，不能误认为水的离子积常数是固定不变的，会随着温度的变化而变化。【解析】促进酸水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，和都增大，增大1018、略

【分析】【分析】

乙炔的燃烧热（△H）为-1299.6kJ/mol，则1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量。

【详解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃烧反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1，则表示燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【点睛】

1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1。【解析】2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

(1)

根据图示写出热化学方程式1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量低306kJ；

(2)

由图象可知，1molPCl3和Cl2反应生成1molPCl5的ΔH2=-93kJ/mol，所以其反应的热化学方程式为：

(3)

由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

(4)

PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸与HCl两种酸，所以其化学方程式是

(5)

根据盖斯定律可知，条件不变时，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，所以所以=【解析】(1)①.低②.306

(2)

(3)

(4)

(5)20、略

【分析】【分析】

（1）

将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②可得沸腾炉中加碳氯化反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，则ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案为：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由盖斯定律可知，可得反应2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，则ΔH==—86.4kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案为：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1。【解析】（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1四、工业流程题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

辉铜矿中的有效成分可以被酸溶；酸溶后其中的杂质三价铁离子通过调节pH除掉，不溶性杂质通过过滤直接除去，以此解题。

（1）

增大接触面积可以加快反应速率；故答案为：搅拌，粉碎矿石，增大盐酸；双氧水的浓度；

（2）

根据滤渣1的主要成分为和S单质，可知“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式为：

（3）

根据题目分析是最终产物，反应①只是第一步反应，根据反应②以及浸取时的反应物可知反应①为：

（4）

辉铜矿中含有氧化铁，滤液1含有三价铁，通过调节pH从而除去三价铁，所以滤渣2的成分是

（5）

滤液2中含有铜离子，铜离子易发生水解，加入硝酸抑制了水解；故答案为：抑制的水解；

（6）

当有电子通过电极时，物质的量则电解完成，溶液浓度【解析】(1)搅拌；粉碎矿石，增大盐酸；双氧水的浓度。

(2)

(3)

(4)

(5)抑制的水解。

(6)3122、略

【分析】金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质），加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Ca2+、Mg2+等，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为Fe(OH)3，过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀Ca2+、Mg2+，滤渣B为MgF、CaF2，再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液，向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得Ni2O3。据此回答。

【详解】

(1)“酸浸”时；需将金属镍废料粉碎的目的是增大接触面积，提高浸出率；

(2)除铁时三价铁离子要沉淀完全；而镍离子不能产生沉淀，结合表中数据分析，应调节溶液pH的范围为3.2-7.1；

(3)钙离子和氟离子反应生成氟化钙沉淀，化学反应方程式CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl；

(4)镍离子完全沉淀时，溶液中的c(Ni2+)<1.0×10-5mol/L，应保持溶液中

(5)氯元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成反应离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O。【解析】①.增大接触面积，提高浸出率②.3.2-7.1③.CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl④.0.014mol/L⑤.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O23、略

【分析】【分析】

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600℃焙烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3；在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。

【详解】

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上