2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－2、下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2OB.醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑3、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.温室气体是形成酸雨的主要物质B.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D.太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是4、有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是A.该反应是置换反应B.氧元素得电子C.CuO发生还原反应D.CO为氧化剂5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O中含有的中子数为10NAB.常温常压下，49氦气中所含原子数为2NAC.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NAD.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：T2－＞X2+C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z7、工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2；其流程如图：

下列说法正确的是A.NaNO2氧化I-时使溶液pH变小B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2OD.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华8、下列关于铁矿石说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.Fe2O3俗称磁性氧化铁9、某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：B.bc段发生反应的离子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质10、下列有关说法正确的是A.室温下Na与空气中反应制取B.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间(设为阿伏加德罗常数的值)C.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火D.可用溶液鉴别溶液、NaCl溶液和稀硫酸11、能正确表示下列反应的离子方程式为()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH–=+H2OB.CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.三氯化铝溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.碳酸钠溶液中滴加极少量稀醋酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑12、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ313、向铁铜的混合物中，加入一定量硝酸，溶液中存在的金属离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe2+和Fe3+C.只有Cu2+和Fe3+D.只有Cu2+评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、选择完成下列实验的装置。

(1)加热和浓盐酸的混合物制用_______(填序号；下同)。

(2)从食盐水中获得食盐，用_______。

(3)配制100mL1.00mol∙L−1溶液，用_______。15、现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体。

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：请写出它们反应的化学方程式：___________。

(3)⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。

(4)⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。16、I.回答下列问题。

(1)配平下列方程式：___________

___________KMnO4+___________HCl=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

Ⅱ．氯气用途广泛，实验室常用MnO2和浓盐酸加热制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)用双线桥在方程式上表示电子转移的情况___________

(3)若上述反应生成了7.1gCl2，则发生氧化还原反应HCl的质量为___________g

(4)常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可得到漂白液，离子方程式为：___________

(5)科学家经研究发现，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得用于自来水消毒的ClO2，该反应的还原产物为___________(写化学式)17、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6；+3价)。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式；并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____N2↑+____H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e-=Cu2+还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。18、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，A的氧化物0.4g恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层；D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

A、B、C、D四种元素的名称分别是______________、____________、_____________、___________。19、(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。

①将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_____。

②向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸气除外)，写出这2种气体的化学式：_____。

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出；可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为_____。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为________________________。

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂；为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成；其化学式中的原子个数比为1∶2∶4。

②如图中所示；将1.66g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份；分别按路线Ⅰ；路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干；只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_____。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_____。

③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为________________。20、写出下列微粒的结构示意图以及电子式：

（1）氟离子_______

（2）硼原子_______

（3）铝原子_______

（4）氯离子_______21、利用所学化学知识解答问题：

（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。

（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。22、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL；实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL；500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完；不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时；该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B；D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL；沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡；继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水；使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)23、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误24、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误25、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误26、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)27、我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是____；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：____。

（2）滤渣的成分是____；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_________

（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)=l×l0-5mol·L-l]时，Ga3+浓度至少为_____mol·L-l才会开始沉淀。（已知：）

（4）电解过程中，Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为____；电解过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是___。28、铈；铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素；但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。

（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝；流程如下：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。

③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。29、工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜；在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的________（填序号）吸收。

a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.石灰乳。

（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是___________________。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为____________

（3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或NaHSO3。通过计算回答：将0.3molSO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）___________________评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共15分)30、有X；Y、Z三种元素；他们的单质在常温常压下均为气体。

①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ；其火焰为苍白色；

②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

④Z的单质溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用。

回答下列问题：

(1)XZ：___________；X2Y：___________。(填化学式)

(2)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式：___________。

(3)写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式：___________。

(4)写出Z单质的一种用途___________31、有A；B、C、D、E五种短周期主族元素；原子序数由A到E逐渐增大。

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③在通常状况下；B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应；生成淡黄色的固体。

⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味。请写出：

(1)A元素的最高价氧化物的结构式_______

(2)C元素在周期表中的位置_______

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_______

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______

(5)元素D与元素E相比，非金属性较弱的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同。

b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强。

c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应。

d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸。

e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。

(6)C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较高的是_______32、下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系如图所示；已知D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物；产物未全部标出)。

根据图示转化关系填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：

A：__________；B：___________；E：_______；K：_______；

(2)C与D的混合物通常叫作________________（填名称）。

(3)写出下列化学反应方程式(注明反应条件；若是离子反应的写离子方程式)：

①______________________________；

②______________________________；

⑤______________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O；书写正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O；原离子方程式书写错误，故C符合题意；

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－；故D不符合题意；

故答案选C。2、A【分析】【详解】

A.澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水：H++OH-=H2O；故A正确；

B.醋酸是弱酸，保留化学式，醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑+H2O；故B错误；

C.MgCl2是强电解质，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑；故C错误；

D.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-＋2H2O=2AlO2-+3H2↑；故D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．温室气体主要是二氧化碳；形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，A错误；

B．溶液为弱碱性，过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒；B正确；

C．食品袋中放置的CaO用作干燥剂；不能直接防止食品氧化变质，C错误；

D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．在CuO+COCu+CO2中；反应物是两种化合物，不是置换反应，故A错误；

B．在CuO+COCu+CO2中；氧元素的化合价没有发生改变，没有得到电子，故B错误；

C．在CuO+COCu+CO2中Cu元素化合价降低；CuO被还原，发生还原反应，故C正确；

D．在CuO+COCu+CO2中；C元素化合价升高，发生氧化反应，CO是还原剂，故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A.D2O是由氘和氧组成的化合物，摩尔质量为20，所以18g重水不足1mol，中子数不足10NA；A项错误；

B.氦气为单原子分子，所以原子数为NA；B项错误；

C.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NA；C项正确；

D.NH4+为弱碱根离子；在水中会水解，所以离子的物质的量不足0.3mol，D项错误。

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；

Z和T的化合价都有-2价；应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T应为O元素；

R的化合价为+3价；应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z而小于X可知R应为Al元素。

【详解】

A．Mg比Al活泼，Mg与盐酸反应较剧烈，即X>R；故A错误；

B．T2-＞X2+具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Mg2+；故B正确；

C．Mg比Al的金属性强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即X要大于R，故C错误；

D．Z为S元素；T为O元素，非金属性：O＞S，水分子的稳定性大于硫化氢，则H-S的键能小于H-O键，所以相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z，故D正确。

故选：BD。7、CD【分析】【分析】

亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH发生的反应主要是和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O；据此解答。

【详解】

A．NaNO2氧化I-时的方程式为2NO+4H++2I-＝2NO↑+I2+2H2O；因此使溶液pH变大，A错误；

B．活性炭吸附是为了吸收碘单质；B错误；

C．根据以上分析可知I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)＝5NaI+NaIO3+3H2O；C正确；

D．I2在水中溶解度小、易升华，因此热空气能吹出I2；D正确；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A．赤铁矿的主要成分为故A错误；

B．俗称铁红；是常用的红色颜料，故B正确；

C．磁铁矿主要成分为与盐酸反应后溶液中存在Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色；故C正确；

D．俗称赤铁矿、铁红、铁锈，磁性氧化铁指故D错误；

故选BC。9、BC【分析】【分析】

由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小；则氯气与水反应，据此分析解题。

【详解】

A．cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：A正确；

B．bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：B错误；

C．cd段迅速增大的原因是C错误；

D．氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段减小；D正确；

故答案为：BC。10、CD【分析】【详解】

A．室温下，Na与空气中的反应生成A错误；

B．（即0.1molNa）与完全反应，无论生成还是转移的电子数均为B错误；

C．根据Na和的性质可知，金属Na着火时不能用含或的物质扑灭；常用细沙盖灭，C正确；

D．溶液与溶液反应生成白色沉淀；与NaCl溶液不发生反应，与稀硫酸反应有气体放出，故可鉴别三者，D正确；

故答案为：CD。11、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH–=CaCO3↓++2H2O；故A错误；

B．碳酸钙不溶于水，应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故B正确；

C．三氯化铝溶液中滴入过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3故C正确；

D．碳酸钠溶液中滴加极少量稀醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，没有二氧化碳放出，反应的离子方程式为+CH3COOH═CH3COO-+故D错误；

故选BC。12、ABD【分析】【分析】

【详解】

X最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而显+1价；Y有三个电子层，第二层有8个电子，最外层电子数比次外层电子数少3，因此最外层电子数是5，是磷元素，可显−3、+3、+5；Z的最外层电子数是次外层的3倍，z只能有2个电子层，最外层电子数是6，是氧元素，在化学反应中易得到2个电子，而显−2价，根据正价元素在前，负价元素在后以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y显+2)，答案选ABD。13、AC【分析】【分析】

氧化性：NO3->Fe3+>Cu2+>Fe2+，还原性Fe>Cu>Fe2+；

【详解】

A.硝酸将Fe氧化成Fe3+，硝酸反应完，Fe3+与Fe恰好反应完，则此时溶液中只有Fe2+；故A正确；

B.当溶液同时有只有Fe2+和Fe3+时，说明铁单质已经反应完，则Fe3+应开始氧化Cu单质，溶液中必有Cu2+；故B错误；

C.当硝酸量很多时，硝酸将金属全部氧化，此时溶液中金属阳离子为Cu2+和Fe3+；故C正确；

D.Fe2+的氧化性较弱，没有物质可以将Fe2+还原成Fe，所以溶液中有Cu2+时一定有Fe2+；故D错误；

故答案为AC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

（1）加热和浓盐酸的混合物制圆底烧瓶中装二氧化锰，分液漏斗中装入浓盐酸，用酒精灯加热，因此用②装置；故答案为：②。

（2）从食盐水中获得食盐；用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿；玻璃棒、酒精灯等装置，故用①；故答案为：①。

（3）配制100mL1.00mol∙L−1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等装置，因此用③；故答案为：③。【解析】(1)②

(2)①

(3)③15、略

【分析】【分析】

(1)

①CaCO3固体中离子不能自由移动；故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

②铜能导电；但铜是单质；故既不是电解质也不是非电解质；

③液态醋酸中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；

④CO2无自由移动的离子；故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；

⑤H2SO4中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；

⑥Ba(OH)2固体中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

⑦NaHCO3中无自由移动的离子；故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；

⑧稀硝酸有自由移动的离子；故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；

⑨熔融NaCl中有自由移动的离子；故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

⑩NaHSO4中离子不能自由移动；故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。

故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非电解质的是④。

(2)

离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)

NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，其反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；

(4)

Ba(OH)2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【解析】(1)②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨⑩④

(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(3)+H+=CO2↑+H2O

(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O16、略

【分析】(1)

KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(2)

MnO2中Mn元素由+4价降低为+2价，化合价降低，得电子；HCl中Cl元素由-1价升高到0价，化合价升高，失电子；得电子数=失电子数=2个电子，用双线桥表示电子转移的情况为：

(3)

由方程式可知，参加反应的HCl有一半被氧化，发生氧化还原反应，生成1molCl2时有2molHCl被氧化，若生成7.1gCl2(0.1mol)，则发生氧化还原反应HCl的物质的量为0.2mol，质量为36.5g/mol0.2mol=7.3g；故答案为：7.3。

(4)

Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O。

(5)

反应物氯气中氯元素化合价从0价降低到-1价，得到1个电子，氯气是氧化剂，所以还原产物是NaCl，故答案为：NaCl。【解析】(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2)

(3)7.3

(4)2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

(5)NaCl17、略

【分析】【分析】

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。元素化合价升高；失去电子，被氧化，物质作还原剂，生成氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，物质作氧化剂，生成还原产物。在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，根据电子守恒；原子守恒配平方程式，据此分析解答。

【详解】

(1)在反应④中Cr元素化合价由反应前CrCl3中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价；化合价升高，失去电子，被氧化，所以反应④为氧化反应；

在反应①中Cr元素化合价由反应前Na2Cr2O7中的+6价变为反应后CrCl3中的+3价；化合价降低，得到电子，被还原，所以反应①为还原反应；

(2)①在该反应中N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaNO3作氧化剂；Al元素化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后NaAlO2中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al作还原剂，NaAlO2是氧化产物；

②Al元素的化合价由Al中0价变为NaAlO2中的+3价，升高3价；N元素化合价由NaNO3中的+5价变为N2中的0价，化合价降低5×2=10，化合价升降最小公倍数是30，所以Al、NaAlO2的系数是10，NaNO3的系数是6，N2的系数是3。根据Na元素守恒可得NaOH的系数是4，根据H元素守恒可知H2O的系数是2，故该反应方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，在该反应中，Al失去电子，NaNO3得到电子，转移电子数目为30个，故用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：

(3)在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去2个电子变为Fe2+，发生氧化反应，则氧化反应式为：Fe-2e-=Fe2+；H+得到电子被还原为H2，发生还原反应，还原反应式为：2H++2e-=H2↑。

【点睛】

本题考查氧化还原反应知识。氧化还原反应特征是有元素化合价的升降，实质是电子转移，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升降总数。还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物，弄清反应的特征、实质、反应类型及物质转化关系是解题关键。【解析】④①NaNO3NaAlO2Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意：0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，转移1mole-，则A为+2价元素，A的氧化物的化学式是AO，0.4gAO恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，则0.4gAO的物质的量是0.01mol，AO的摩尔质量是40g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是Mg元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，B是Al元素；C―比A元素的离子多1个电子层，C是Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，D是C元素。故答案：A、B、C、D四种元素的名称分别是镁、铝、氯、碳。【解析】镁铝氯碳19、略

【分析】【详解】

（1）①滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋生成，显红色的原因是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

②氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CO2，促使平衡向正反应方向进行，HClO浓度增大，HClO易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，这2种气体的化学式为O2和CO2；

（2）①Cl2Na(NCO)3中N为－3价；O为－2价，C为＋4价，Na显＋1价，根据化合价代数和为0，即Cl显＋1价；

②HClO具有强氧化性，SO32－具有强还原性，反应的离子方程式为HClO＋SO32－=Cl－＋SO42－＋H＋，化学反应方程式为Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl或Na2SO3＋HClO=NaHSO4＋NaCl；

（3）①滴加KSCN溶液无现象，加入适量氯水后，溶液变红，说明溶液N中含有的阳离子是Fe2＋；

②无机盐M是由Na＋和含氧酸根离子组成，根据实验流程，以及元素守恒，含氧酸盐W应为Na2SO4；

③Fe2O3的质量为1.20g，其中含有Fe原子的物质的量为1.20×2/160mol=0.015mol，溶液N中Fe原子总物质的量为0.015×2mol=0.03mol，由于加入Fe的质量为1.12g(即0.02mol)，则无机盐中M中Fe原子物质的量(0.03－0.02)mol=0.01mol。氢氧化铁的物质的量为0.015mol，则消耗NaOH的物质的量为0.015×2mol=0.03mol，Na2SO4中Na＋的物质的量为2.84×2/142mol=0.04mol，无机盐M中Na＋的物质的量为(0.04－0.03)×2mol=0.02mol，则无机盐中O的物质的量为(1.66－0.01×56－0.02×23)/16=0.04mol，即无机盐M的化学式为Na2FeO4，FeO42－具有强氧化性，与Fe发生反应生成Fe2＋，即离子方程式为2Fe＋FeO42－＋8H＋=3Fe2＋＋4H2O。【解析】Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3O2、CO2＋1Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)Fe2＋Na2SO42Fe＋FeO42—＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

氟原子核内有9个质子，核外9个电子，分布在两个电子层，从内到外依次容纳2，7个电子，氟原子得到一个电子后变为氟离子，结构示意图：

答案为：

（2）

硼原子核内有5个质子，核外有5个电子，分布在两个电子层，从内到外依次容纳2，3个电子，原子结构示意图为

答案为：

（3）

铝原子原子核内有13个质子，核外13个电子，分布在两个电子层，从内到外依次容纳2，8，3个电子，铝原子的结构示意图：

答案为：

（4）

氯离子原子核内有17个质子，核外18个电子，分布在三个电子层，从内到外依次容纳2，8，8个电子，氯离子的结构示意图：答案为：【解析】（1）

（2）

（3）

（4）21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数。微粒中的质子数是11；中子数是23-11=12，核外电子数是11-1=10；

（2）氯原子核电荷数为17，氯离子的原子结构示意图为氯化钠是离子化合物，其电子式为HCl是共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为

（3）NH4NO3是离子化合物，NaOH所含化学键类型为离子键、(极性)共价键。【解析】111210离子离子键、（极性）共价键22、略

【分析】【详解】

（1）根据c=可知，该硫酸的浓度是c

（2）配制1000mL；则需要1000mL容量瓶；

（3）1000mL6.0mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol；480mL0.5mol/L的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol；150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，所以还缺少5.31mol，所以需要18mol/L浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L；

（4）如果没有洗涤；则溶质减少，浓度偏小；

（5）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。【解析】3.01000295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中偏小将稀释后的硫酸冷却四、判断题(共4题，共28分)23、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；24、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。25、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；五、工业流程题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3、SiO2与Na2CO3反应，生成可溶性盐NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不发生反应；将固体溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶质为Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3或H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的Fe3+除去，最终通过电解制备Ga。

【详解】

（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2与Na2CO3固体在加热条件下能够生成Na2SiO3、CO2，因此Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式为：Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑；

（2）由上述分析可知，滤渣为：H2SiO3或H4SiO4；Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于强碱溶液，因此可将Al元素转化为偏铝酸盐，然后通入CO2制取纯净的Al(OH)3，实验方案为：向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2；再过滤；

（3）当c(Fe3+)恰好为l×l0-5mol·L-l时，若此时Ga3+恰好开始沉淀，则

（4）电解过程中，中Ga元素从+3价降低至0价，发生还原反应生成Ga，阳极为水失去电子生成氧气，电解总反应为：属于弱酸阴离子，能够发生水解生成Ga(OH)3，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中H+可能会发生还原反应生成H2，会降低阴极电解效率。【解析】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑H2SiO3或H4SiO4向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤3.5×10-2mol/L抑制水解，并阻止H+在阴极放电降低电解效率28、略

【分析】【详解】

本题考查金属的陌生方程式的书写和工业流程。（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，可知CeO2中的Ce由+4价，在H2O2的作用下可生成+3价的Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；（2）据题意可知用亚硫酸钠将Cr2O72-中的铬还原为+3价，亚硫酸钠自身被氧化为硫酸钠，结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；（3）钠与四氯化钛反应制钛的化学反应方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；（4）铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加酸溶解，得A滤液中主要含有Al3+、Fe3+，固体B中物质为二氧化硅等杂质，滤液A中加入过量的NaOH，则生成沉淀C为氢氧化铁和滤液D为偏铝酸钠。①固体B二氧化硅会与碱反应；②证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入硫氰化钾，溶液呈血红色，即证明滤液A中含有Fe3+(其他合理答案也可以；如NaOH；红褐色沉淀；苯酚、紫色等)，③在整个操作过程中的反应均为涉及到元素化合价的升降，故在整个操作过程中均未涉及到氧化还原反应。

【点睛】书写信息型氧化还原反应的步骤：第一步：根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第二步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第三步：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。【解析】①.氧化②.Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O③.4Na+TiCl4Ti+4NaCl④.会⑤.硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）⑥.溶液显血红色⑦.否29、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水，浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2；答案选cd。

（2）根据装置图可知，该反应是铝热反应，反应的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3，根据化学反应，铝元素的化合价由0价升高到+3价，失去3个电子，所以每当有1mol铝参加反应，转移电子个数为3NA，即3×6.02×1023个。

（3）SO2通入NaOH溶液中发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，设生成Na2SO3xmol，NaHSO3ymol，根据原子守恒列方程为2x+y=0.4、x+y=0.3，解得x=0.1mol，y=0.2mol，所以充分反应后生成Na2SO30.1mol，NaHSO30.2mol。

考点：考查工业炼铜，物质的量的计算，SO2的性质等知识。【解析】①.cd②.3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3③.3×6.02×1023④.Na