2025年苏人新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将6.5g锌粒投入500mL盐酸中，10min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是A.用锌表示的反应速率为B.用氯化氢表示的反应速率为C.用氯化锌表示的反应速率为D.用氢气表示的反应速率为2、某新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大B.多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极C.甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高D.电极b上发生的反应为3、下列属于弱电解质的是A.B.KOHC.D.HClO4、下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是A.溶液密封保存于细口玻璃瓶中B.固体密封保存于棕色广口瓶中C.试管中银镜用浓氨水洗涤D.试管中水垢用稀硫酸洗涤5、以代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式的说法中，正确的是A.转移个电子时，该反应放出1300kJ的能量B.生成个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6、下列各容器中盛有海水；则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

A.④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B.⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C.④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤D.⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①7、下列实验操作中；其现象；解释及结论均正确的是。

。序号。

实验操作。

实验现象。

解释或结论。

A

用pH试纸测定“84”消毒液pH

试纸最终显蓝色。

NaClO在溶液中水解显碱性。

B

分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快。

前者产生气泡速率更快。

CuSO4比KMnO4的催化效果好。

C

向BaCl2溶液中通入SO2和X气体。

产生白色沉淀。

气体X一定具有强氧化性。

D

分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液。

均有固体析出。

前者是物理变化；后者是化学变化。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2；发生如下两个反应：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)∆H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)∆H2

(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由______。

(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是______(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变；说明反应Ⅰ达到平衡状态。

b.∆H1和∆H2不再变化；可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志。

c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，∆H1＜∆H2

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小。

(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压为p0。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡时Cl2的压强为______。

②NO的平衡转化率α=______，影响α的因素有______。

③该反应的平衡常数Kp=______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时；将一系列温度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α＇下反应的最适宜温度tm，t＜tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是______。9、已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5；请回答下列问题：

（1）将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有离子浓度下降。

③不变。

（2）下列溶液一定呈中性的是____

A．pH=7B．=10－14C．c(H+)=

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO4溶液，则x=__(用含y的式子表示)。

（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。

（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。

10、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：。化学式电离平衡常数

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。

a．b．c．d．

（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。

ABCDE

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。

（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。

（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。11、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”；“变小”或“不变”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。12、要在铁制品上镀铜；

(1)阳极材料为________________；阴极材料为___________________电解质溶液选择_______________________（用化学式表示）

(2)阴极反应为__________________________；阳极反应为_________________。13、按照下列要求书写热化学方程式。

(1)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：_________________________________________。

(2)实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。14、已知100℃时，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误16、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误17、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误18、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误19、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)20、印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。

(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。

(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。

②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg,可观察到的现象为_________________________。

③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。21、以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3；其主要实验流程如图：

已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl。该反应的离子方程式为_______；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______。

(2)步骤II为合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后；再迅速升温至110°C继续反应。

①图1中仪器a的名称为_______，其盛装的溶液是_______[填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”]。

②写出合N2H4·H2O发生的反应的离子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na2CO3溶液制备无水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSOSO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的实验操作为_______。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______°C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。23、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。24、现有X；Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性；其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为_______。

(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_______。

(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_______。

(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在_______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_______。

(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．铁为固体；不能用浓度表示化学反应速率，故A错误；

B．6.5g锌物质的量为0.1mol，10min后锌粒恰好完全溶解，故反应消耗HCl0.2mol，用氯化氢表示的反应速率为故B错误；

C．用氯化锌表示的反应速率为氯化氢速率的二分之一，为故C正确；

D．氢气为气体会逸出溶液；所以无法推出氢气在水溶液中的浓度，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池中，通入甲醚的电极为负极，即b电极为负极，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的电极为正极，即a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．该原电池中，a电极为正极、b电极为负极，H+由b电极向a电极迁移，负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b极周围的pH变小；故A错误；

B．多孔碳a能增大气固接触面积；提高工作效率，但a电极为该原电池的正极，故B错误；

C．甲醚直接燃烧的能量损耗大；利用率大约30%，燃料电池可将80%以上的能量转化为电能，能耗小，所以甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池低，故C错误；

D．负极上甲醚(CH3OCH3)失去电子生成CO2，电极反应式为C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．氯气是单质；既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．KOH在水溶液或者熔融状态下能完全电离；是强电解质，B错误；

C．NH3在水溶液和熔融状态下自身不能电离出阴阳离子；是非电解质，C错误；

D．HClO在水溶液中不完全电离；属于弱电解质，D正确；

故答案选D。4、B【分析】【详解】

A．水解生成HF；HF能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，故A错误；

B．硝酸银等见光易分解的物质；应保存在棕色瓶中，放于阴暗处，故B正确；

C．氨水不能和银反应；银镜反应生成单质银，不能用氨水洗涤，而应该用稀硝酸溶解单质银，故C错误；

D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；硫酸与其反应生成微溶物硫酸钙，不可用稀硫酸洗涤，故D错误；

故答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由价升高为参加反应的乙炔的物质的量为放出的热量为故A正确；

B．热化学方程式中表示放热，该反应为放热反应，有个水分子生成且为液体时；放出1300kJ的能量，故B错误；

C．1个分子中含有4个共用电子对，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出1300KJ的能量，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出的能量；故C错误；

D．1个分子中含有4个共用电子对，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出的能量为故D错误；

故选：A。6、C【分析】【分析】

【详解】

由题图可知；④中铁作电解池的阳极，被腐蚀的速率最快；②；⑥中铁作原电池的负极，铁被腐蚀，且两电极金属的活泼性相差越大，负极金属越容易被腐蚀，则铁被腐蚀的速率：⑥＞②；①中铁发生化学腐蚀；⑤中铁作电解池的阴极，铁被保护，被腐蚀的速率最慢；③中铁作原电池的正极，铁被保护，但被腐蚀的速率大于⑤。综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢的原序为④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤，C项符合题意。

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．次氯酸钠溶液具有强氧化性；可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；

B．高锰酸钾氧化过氧化氢；不是催化作用，选项B错误；

C．向BaCl2溶液中通入SO2和X气体；出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；

D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液；均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)该反应ΔH2＜0，因为该反应为气体减少的反应，故熵减ΔS＜0，但该反应能自发进行，即该反应满足ΔG=ΔH2-TΔS＜0，所以ΔH2必然小于0；

(2)a．体系颜色的深浅与NO2浓度有关，颜色不变，则说明NO2浓度不变；即反应达平衡状态，a正确；

b．焓变只与反应物和生成物状态有关，与过程无关，故不能用来判断平衡状态，b错误；

c．相同条件下，反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的反应物容易变为活化分子，即活化能小，但ΔH指反应物和生成物能量的差值，故活化能小，ΔH不一定小；c错误；

d．再充入一定量ClNO，则体系压强增大，相对于旧平衡，新平衡逆向程度减小，ClNO转化率降低，故NO与NO2百分含量均减小；d正确；

故答案选ad；

(3)达平衡时生成ClNO的物质的量=0.008mol/(L·min)×10min×2L=0.16mol，列三段式如下：

①体系恒容，故解得P平=则平衡时Cl2压强=

②NO的平衡转化率α=影响平衡转化率的因素；即考虑影响平衡移动的因素，有温度；压强和反应物的起始浓度等；

③平衡时P(NO)=P(ClNO)=则Kp=（或240P0-1）；

(4)反应Ⅱ为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，NO平衡转化率α降低，但速率常数k增大，故曲线的变化趋势主要从k增大和α降低谁影响程度更大角度分析，即升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜tm时，k增大对v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大对v的提高小于α引起的降低。【解析】ΔH2＜0，对于一个自发反应要满足ΔH-TΔS＜0，该反应ΔS＜0，要能自发必定要求ΔH2＜0adp080%温度、压强和反应物的起始浓度等240p0-1升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。t＜tm时，k增大对v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大对v的提高小于α引起的降低9、略

【分析】【分析】

（1）①草酸是弱酸；溶液越稀，电离度越大；

②温度不变；水的离子积不变；

③温度不变；电离常数和水的离子积不变；

（2）溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断；

（3）滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液；溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不恢复。

根据方程式得n（FeC2O4.xH2O）=n（FeC2O4）=5n（MnO4-）÷3；代入数据计算；

（4）根据平衡常数确定酸性：H2C2O4>HNO2>HC2O4-；据此写出方程式。

（5）T℃时，A点，H2C2O4、HC2O4－离子浓度相等，代入

【详解】

（1）①草酸是弱酸，溶液越稀，电离度越大，稀释前后溶液中c(H+)之比小于10；故正确；

②温度不变，水的离子积不变，溶液中c(H+)离子浓度下降，c(OH-)增大；故错误；

③温度不变，电离常数和水的离子积不变，不变；故正确；

故选；①③；

（2）A．只有在25℃；pH=7时，才呈中性，故A不符；

B．=10－14溶液呈碱性；故B不符；

C．c(H+)==c(OH-)；溶液呈中性，故C正确；

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中，由电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，因c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，得c(OH-)=c(H+)；故D正确；

故选CD；

（3）5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+→5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O；根据反应方程式，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不恢复。

n（FeC2O4.xH2O）=n（FeC2O4）=5n（MnO4-）÷3，yg÷(144+18x)=5×0.1mol·L－1×20.00×10-3L÷3，x=-8；

（4）H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4，酸性：H2C2O4>HNO2>HC2O4-,在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为C2O42-+HNO2=HC2O4-+NO2-。

（5）T℃时，A点，H2C2O4、HC2O4－离子浓度相等，代入=5×10－2mol·L－1，pH=-lg5×10－2=1.3。【解析】①③CD当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不恢复-8C2O42-+HNO2=HC2O4-+NO2-1.310、略

【分析】【详解】

（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是即

（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大；故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。

（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为

（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：则溶液中溶液呈中性，则

（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为氢氧化钠的物质的量为二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得【解析】BD11、略

【分析】【分析】

在含有AgI的饱和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移动。

【详解】

(1)在AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小。答案为：变小；

(2)若改加更多的AgI，对饱和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不产生影响，则c(Ag＋)不变。答案为：不变；

(3)若改加AgCl固体，由于AgCl的溶度积常数比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小，而c(Ag＋)变大。答案为：变小；变大。【解析】变小不变变小变大12、略

【分析】【分析】

根据电镀原理分析解答。

【详解】

（1）要镀铜，则应该生成铜，发生还原反应，则应该在阴极上进行，所以阳极材料为铜，阴极材料为待镀的铁制品，电解质溶液可以选择含有铜离子的CuSO4溶液，故答案为：铜；铁制品；CuSO4；

（2）阴极为铜离子得电子的反应，反应式为Cu2++2e-=Cu；阳极为失电子的反应，反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Cu-2e-=Cu2+。【解析】铜铁制品CuSO4Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【详解】

(1)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，反应方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，吸收131.3kJ热量，则ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；

(2)25℃、101kPa时1molH2完全燃烧生成H2O(l)，放出285.8kJ的热量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(3)1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)的反应方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，放出5518KJ热量，则ΔH=-5518kJ/mol，其热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol。【解析】C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-5518kJ/mol14、略

【分析】【分析】

【详解】

100℃时，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液显碱性，设加入溶液的体积为加入硫酸溶液的体积为则解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比【解析】1∶9三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。19、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。四、工业流程题(共2题，共4分)20、略

【分析】【详解】

（1）在含有铁离子、亚铁离子和铜离子的混合溶液中检验亚铁离子的存在，较合理的试剂为铁氰化钾溶液，则蚀液”中含有Fe2+的方法为：取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀则有Fe2+。（2）根据流程图中的3可知，分离操作为过滤，过滤所用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）电镀时，镀件为阴极，因此在铁上镀铜，阴极材料是铁。电镀时电解质溶液的浓度理论上保持不变。（4）①c(Fe2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Fe(OH)2]＝1.8×10－16时不会出现浑浊，则c(OH－)≤10－8mol/L，即氢离子浓度≥10－6mol/L，pH≤6。②由图中数据可知，该温度下，A点溶液中c(Ag＋)＝c(Fe3+)＝0.6mol/L，根据方程式Fe2+＋Ag＋Fe3+＋Ag可知c(Fe2+)＝0.04mol/L，则K＝0.06/(0.04×0.6)＝2.5；由题中所给数据可得浓度熵＝0.05/(0.2×0.02)＝12.5＞K，所以反应逆向进行，因此实验现象是Ag部分溶解，溶液黄色变浅。③铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，Cl元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知制备Na2FeO4的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+l0NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。【解析】①.取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀则有Fe2+②.过滤③.漏斗、玻璃棒④.Fe⑤.不变⑥.6⑦.2.5⑧.Ag部分溶解，溶液黄色变浅⑨.2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O21、略

【分析】【分析】

由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3；结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。

(1)

温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaC1，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。

(2)

①图1中仪器a的名称为分液漏斗，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，避免N2H4•H2O与NaClO剧烈反应生成N2；故分液漏斗盛装的溶液是NaClO碱性溶液。

②合成N2H4·H2O发生的反应的离子方程式为：2OH-+ClO-+CO(NH2)2=Cl-+N2H4·H2O+CON2H4·H2O沸点约118℃，为避免N2H4•H2O的挥发；可使用冷凝管回流；

(3)

用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3；

①由图像可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3；此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制。

②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3可知在高于34℃条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3。【解析】(1)3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O减慢氯气通入速度或减小氢氧化钠溶液浓度。

(2)分液漏斗NaClO碱性溶液2OH-+ClO-+CO(NH2)2=Cl-+N2H4·H2O+CO减少水合肼的挥发。

(3)测量溶液的pH，若pH约为4时，停止通SO21034五、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

根据澄清溶液得；原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在；与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液；使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

【详解】

①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-；

(1)②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)该溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-。【解析】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－23、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HCl