2025年冀教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学下册月考试卷717考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液；根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是。

A.②中溶液为红色B.③中溶液发生的离子反应方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓C.加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D.④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种2、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A.在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH一)一定等于10-11mol/LB.将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=D.若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于144、乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物；如图，下列叙述错误的是（）

A.正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D.与环辛四稀互为同分异构体，1mol的两种混合物都能最多和4molH2加成5、卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是A.观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应B.取反应后溶液滴加溶液，检验是否有生成C.取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成D.将产生的气体通入酸性溶液，检验是否有乙烯生成6、下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是()。A.CH3CH2BrB.CH3(CH2)11CH2OHC.C17H35COONaD.7、下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是。选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水溶液未变蓝。淀粉完全水解B向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液先产生白色沉。

淀；后产生红。

褐色沉淀。

无法判断。

C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水溶液红色变浅溶液中深度均减小D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液溶液变红色和所发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D8、以某双环烯酯(如图)为原料可制得耐腐蚀；耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是。

A.该双环烯酯的化学式为C14H20O2B.其一氯代物共有11种C.可与2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子D.其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应9、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一；结构简式如图所示。它在一定条件下可能发生的反应有。

①加成②水解③酯化④氧化⑤消去⑥中和A.①②③⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。11、一、（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________。

二、依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL；⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？__________。下列操作会导致测定结果偏低的是_______。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定。

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

C．读取标准液读数时；滴定前平视，滴定到终点后俯视。

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除；滴定后气泡消失。

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有____________；

A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管12、现有下列十种物质：①液态HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______。

(2)⑩在水中的电离方程式为___。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为___________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：______。13、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态14、有下列物质：

①②③④⑤⑥⑦

(1)属于芳香烃的是______。

(2)属于苯的同系物的是______。

(3)⑤和⑥的一氯代物分别有______、______种。15、根据所学知识填写下列空白。

(1)__________

CH3CH=CH2+_______→

(2)_______

___________

(3)_______

_______+Br2→16、为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目；可按如图步骤进行实验：

回答下列问题：

(1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是_______。

(2)已知此卤代烃液体的密度是1.65g·mL-1，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为_______；此卤代烃的结构简式为_______。17、邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料；下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答：

（1）Ⅰ中官能团的名称______。

（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型______。

（3）①IV与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的方程式______。

②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式______。

（4）有机物X与IV互为同分异构体；且X有如下特点：

①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体；③能发生银镜反应。请写出X的两种结构简式_______；

（5）下列说法正确的是_______。A．Ⅰ的化学式为C7H8O2B．Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色C．Ⅱ能与NaHCO3溶液反应D．1mol有机物IV最多能与4molH2加成18、根据所学有机化学知识；回答下列问题：

(1)有机物的名称；结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误20、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误21、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误22、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误23、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误24、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误25、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误26、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)27、钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂()；导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁；通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：

(1)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[]，则常温下应控制_______[已知：的为]。

(2)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(3)沉钴的化学方程式为_______。将溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗碘标准溶液则沉钴过程中的产率为_______。(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴)28、立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料；可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为___________。

(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。

(3)沉淀器中反应的离子方程式为___________。

(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2=2I-+S4测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。该实验所用的指示剂为___________，样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。

(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO用过量的Na2S2O3作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。29、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜；银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-

ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)30、A和B均为钠盐；A呈中性，B是一种常见的含氯消毒剂，具有强氧化性，E中含有某+5价元素的含氧酸根离子。如图所示为相关实验步骤和实验现象。

请回答下列问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A___，B___，C___。

（2）依次写出A→D和D→E的离子万程式：___、___。

（3）将SO2气体通入D的溶液中，D的溶液变为无色，生成两种酸。写出发生反应的离子方程式：___。

（4）写出F→H的化学方程式：___。31、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(红褐色固体)

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉；0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。

请回答：

I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验；物质之间的转化关系如图(部分产物略去)

II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。32、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。33、已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应；相关实验流程和结果如图：

(1)蓝色沉淀的化学式为_______，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为_______。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(3)流程中生成白色沉淀的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液显碱性；所以滴入酚酞试液后溶液为红色，A正确；

B．碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓；B正确；

C．若③中有剩余碳酸钠，加入过量稀盐酸后，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入过量稀盐酸后，发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2；NaCl的溶液显中性；所以无论何种情况现象均为溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡，C正确；

D．根据C选项分析可知④中溶液的溶质除酚酞外还有CaCl2；NaCl以及过量的HCl；D错误；

综上所述答案为D。2、D【分析】【详解】

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；故A错误；

B.向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡；偏铝酸钾和水；得不到氢氧化铝，故B错误；

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；故C错误；

D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故D正确；

故选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。3、C【分析】【详解】

A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液水解使溶液显碱性，则水电离出的c(OH-)=Kw÷c(H+)=(1×10-14)÷(1×10-11)=1×10-3mol/L；A错误；

B．如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7；如果是强碱与弱酸发生中和反应，由于弱酸部分电离，c(酸)>c(H+)，则混合后酸过量，溶液呈酸性；如果是强酸与弱碱发生中和反应，由于弱碱部分电离，c(碱)>c(OH-)；则混合后碱过量，则混合溶液呈碱性，B错误；

C．混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，可知则反应后溶液中c(H+)=C正确；

D．如果是等体积混合；则中和之前酸；碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，两种溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和为15，D选项错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、盐的水解与溶液pH关系的知识。易错点是选项A，室温下pH=11的溶液呈碱性，可能是碱电离使溶液显碱性，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，为易错点。4、C【分析】【详解】

A．正四面体烷中每个C上只有1个H；且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，四个氢完全等效，一氯代物也只有一种，故A正确；

B．乙炔生成乙烯基乙炔；发生碳碳三键的加成反应，故B正确；

C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；

D．与环辛四稀的分子式均为C8H8，互为同分异构体，1mol或环辛四稀均能和4molH2发生加成反应，则1mol两种混合物最多和4molH2加成；故D正确；

故答案为C。5、A【分析】【详解】

A．观察反应后溶液的分层现象；能检验溴乙烷是否完全反应，溴乙烷难溶于水，生成的乙醇易溶于水，乙烯是气体，会逸出，故A正确；

B．取反应后溶液滴加溶液，不能检验是否有生成；因为反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；

C．取反应后溶液加入一小块金属Na；不能检验是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能与金属钠反应产生气体，故C错误；

D．将产生的气体通入酸性溶液；不能检验是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易挥发，乙醇；乙烯均能被高锰酸钾氧化，故D错误。

综上所述，答案为A。6、B【分析】【分析】

一般来说；亲水基团为-OH，可与水形成氢键，卤代烃都不溶于水，烃基较小的醇可溶于水，有机盐可溶于水，以此解答该题。

【详解】

A．不含有亲水基；故A错误；

B．含有亲水基-OH；但含12个碳以上的醇是无色固体，难溶于水，故B正确；

C．C17H35COONa为肥皂的主要成分；可溶于水，故C错误；

D．为洗涤剂的主要成分；能溶于水，故D错误；

故选：B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液；加热，冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A正确；

B．向溶液中滴入1~2滴溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积：B正确；

C．氨水中存在电离平衡：向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液中的氢氧根离子浓度会降低，因为温度不变，所以水的离子积不变，则溶液中的氢离子浓度升高，结论不正确，C错误；

D．取溶液，加入溶液发生反应生成亚铁离子与碘单质，其中反应物碘离子过量，萃取分液后，向水层中滴入溶液；溶液显血红色，则说明铁离子有剩余，所以可证明该反应为可逆反应，铁离子转化率达不到100%，D正确。

故选C。8、B【分析】【详解】

A．由图可知，化学式为C14H20O2；A正确；

B．分子中13种等效氢；则其一氯代物共有13种，B错误；

C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；双键可以和氢气加成，故可与2molH2加成；且加成后的产物分子中不含有手性碳原子，C正确；

D．其酸性条件下的水解产物中均含碳碳双键；故均可发生加聚反应，D正确；

故选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

由可知，该结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，含有羧基，能发生酯化反应和中和反应，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应、消去反应，含有酚羟基，能发生氧化反应，故D选项符合题意；答案为D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高11、略

【分析】【分析】

一．(1)根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应；加热促进水解，故产生浑浊以及硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行解答；

(2)根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体进行解答；

二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色；根据c(待测)=判断c(待测)的误差；

(2)根据配制100mL待测溶液需要的仪器和滴定所需要的仪器分析判断。

【详解】

一．(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故用热水配制时会产生浑浊，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应；加热促进水解，故产生浑浊；

(2)铝离子能与硫离子发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，当溶液颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色，即可说明达到了滴定终点；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V(标准)增大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V(标准)不变，根据c(待测)=判断可知c(待测)不变，故B错误；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V(标准)偏小，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏小，故C正确；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V(标准)偏大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故D错误；故选C，故答案为：滴入最后一滴KMnO4；溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色；C；

(2)配制100mL绿矾待测溶液需要的仪器有：托盘天平；药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等；用不到碱式滴定管，故答案为：ABD。

【点睛】

本题的易错点为二(2)，要注意KMnO4溶液具有强氧化性，FeSO4溶液水解显酸性，均应该使用酸式滴定管，不能使用碱式滴定管。【解析】①.Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊②.2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑③.滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色④.C⑤.ABD12、略

【分析】【分析】

(1)离子方程式为：H++OH-=H2O；可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；

(2)Al2(SO4)3为强电解质；在水中完全电离；

(3)小苏打NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成可溶性的碳酸氢钡。

【详解】

(1)离子方程式为：H++OH-=H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成可溶性的碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH-=HCO3-。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的反应，根据离子方程式可能会写出多个化学方程式，而根据一个化学方程式仅能写出一个离子方程式，弄清物质在反应中实际存在形式和离子方程式书写时物质拆分原则是本题正确书写的基础。侧重考查复分解反应中与量有关的离子反应的书写。【解析】①.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-13、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【详解】

（1）烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；芳香烃是指含有苯环的烃，根据该定义可知，属于芳香烃的有：①②⑤⑥⑦，故答案为：①②⑤⑥⑦；

（2）苯的同系物是指含有一个苯环且侧链均为饱和烃基(烷烃烃基)的有机物；根据该定义可知，属于苯的同系物的有：①⑥⑦，故答案为：①⑥⑦；

（3）根据等效氢原理可知，⑤的一氯代物有2种，如图所示：⑥的一氯代物有5种，如图所示：故答案为：2；5。【解析】(1)①②⑤⑥⑦

(2)①⑥⑦

(3)2515、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH=CH2与Cl2发生加成反应得到产物；

（2）被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，结构简式为：

（3）可由与Br2发生加成反应得到。【解析】(1)Cl2

(2)

(3)16、略

【分析】【分析】

测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目思路：取卤代烃加NaOH水溶液共热使其水解产生卤素离子；加过量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性环境，然后加硝酸银产生卤化银，根据卤化银的颜色判断卤代烃中卤素原子种类，再通过卤化银物质的量和卤代烃物质的量关系确定卤代烃中卤素原子的个数。

【详解】

(1)因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色；故卤代烃中卤素原子为溴原子；

(2)溴代烃的质量为11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩尔质量为16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烃的物质的量为≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2；根据相对分子质量判断其分子式为C2H4Br2，其结构简式可能为CH2BrCH2Br或CH3CHBr2。【解析】溴原子2CH2BrCH2Br或CH3CHBr217、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Ⅰ中官能团的名称为羟基和醛基；故答案为：羟基；醛基；

（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型是羟基转变为碳碳双键；发生消去反应，故答案为：消去反应；

（3）①IV含有羧基，与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的方程式+CH3CH2OH+H2O；故答案为：+CH3CH2OH+H2O。

②酚羟基和羧基都可与氢氧化钠反应，Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+2H2O。故答案为：+2NaOH+2H2O；

（4）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构为和故答案为：和

（5）A．有机物分子式为C7H6O2；故A错误；

B．含有酚羟基；可与氯化铁反应，故B正确；

C．含有羧基的有机物能和碳酸氢钠反应；化合物II不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

D．有机物IV含有苯环和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，1mol有机物IV最多能与4molH2加成；故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式。【解析】羟基、醛基消去+CH3CH2OH+H2O+2NaOH+2H2O和BD18、略

【分析】【分析】

为二烯烃；选取含两个碳碳双键的最长碳链为主碳链，主链含有5个碳原子，离双键近的一端编号，写出名称；属醇类的同分异构体中一种不能被催化氧化，即与羟基相连的碳上没有氢原子；有一种烃不可能由炔烃与氢气加成得到，说明相邻2个C上均不含2个H；根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为58，根据核磁共振氢谱图可知，分子中只有一种H原子，结合C；H、O三种原子个数比为3∶6∶1分析判断。

【详解】

(1)①1；2，3-丙三醇的俗称甘油，故答案为：甘油；

②为二烯烃；选取含两个碳碳双键的最长碳链为主碳链，主链含有5个碳原子，离双键近的一端编号，4号碳原子上有一个甲基，名称为4-甲基-1，3-戊二烯，故答案为：4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体中，碳链异构有2种，每种碳链结构中羟基位置异构又各有2种，所以属醇类的同分异构体共4种，其中一种不能被催化氧化，即与羟基相连的碳上没有氢原子，其结构简式为(CH3)3COH，故答案为：4；(CH3)3COH；

②某烃分子式为C6H14，有一种烃不可能由炔烃与氢气加成得到，可知相邻2个C上均不含2个H，则该烃的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案为：(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，即PVC塑料，反应的化学方程式为nCH2=CHCl故答案为：nCH2=CHCl

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3∶6∶1，则该有机物的实验式为C3H6O，根据该有机物的质谱图可知，该有机物的相对分子质量为58，则该有机物的分子式为C3H6O，根据核磁共振氢谱图可知，分子中只有一种H原子，则该有机物的结构简式为CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3。【解析】甘油4-甲基-1，3-戊二烯4C(CH3)3OH(CH3)2CHCH(CH3)2nCH2=CHClCH3COCH3三、判断题(共8题，共16分)19、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；20、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。21、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。22、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；23、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。25、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。26、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。四、工业流程题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

向钴酸锂电池的正极材料加入NaOH溶液，只有Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，而乙炔黑、铁、不溶于碱，从而除去Al，加入硫酸，得到含有Li+、Co2+、Fe2+的溶液，乙炔黑不溶于硫酸，加入H2O2，可以将Fe2+转化为Fe3+，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe，过滤后的滤渣为Fe(OH)3和乙炔黑。

【详解】

(1)由氢氧化铁的可得解得则常温下应控制pH≥3；

(2)沉锂过程发生的反应为硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；则检验沉淀是否洗净就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，具体的实验操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗净；

(3)沉钴发生的反应为硫酸亚钴溶液和草酸铵溶液反应生成二水草酸亚钴沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为100mL0.50mol/L硫酸亚钴理论上可制得的物质的量为由题意可得：由消耗48.50mL0.50mol/L碘标准溶液可知实际制得的物质的量为则沉钴过程中的产率为【解析】①.3②.取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗净③.④.97%28、略

【分析】【分析】

硫酸钡和过量焦炭在回转炉中，在900~1200℃的条件下反应生成硫化钡和一氧化碳，在浸出槽中加水浸出净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌，硫化钡与硫酸锌反应生成ZnS·BaSO4沉淀；经后续操作得到产品，根据氧化还原反应及离子反应书写方法写出化学方程式和离子方程式，据此解答。

【详解】

(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，根据得失电子守恒和原子守恒写出方程式BaSO4+4CBaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4CBaS+4CO↑；

(2)潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的有臭鸡蛋气味的气体为H2S，且水溶性变差是因为发生了反应BaS+CO2+H2O=H2S+BaCO3↓，由此可知难溶于水的物质为BaCO3，故答案为：BaCO3；

(3)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物ZnS·BaSO4为沉淀，写化学式，因此离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓，故答案为：S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓；

(4)碘遇淀粉溶液变蓝，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，应加入淀粉溶液作指示剂；碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2；故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：

(n+)mol=25.00得n=(25.00-V)0.100010-3mol，则样品中硫离子含量为：100%=

(5)Na2S2O3被Cl2氧化成SO本身被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式为S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O，故答案为：S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O。【解析】BaSO4+4CBaS+4CO↑BaCO3S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓淀粉溶液S2O+4Cl2+10OH—=2SO+8Cl—+5H2O29、略

【分析】【分析】

由流程可知，铜阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠分铜，“分铜”时，单质铜发生反应是铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水，“分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，加入盐酸和氯酸钠分金，分金液的主要成分为[AuCl4]-，“分金”时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-，分金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-⇌Ag++2SO32-加入硫酸沉银，促使[Ag(SO3)2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl；以此解答该题。

【详解】

(1)由表中数据可知；Ni的浸出率大，则Ni的金属性比Cu强，分铜渣中银元素的存在形式为AgCl；

故答案为：强；AgCl；

(2)分金液的主要成分为[AuCl4]-，“分金”时，单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-，反应的离子方程式为2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

故答案为：2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

(3)分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-，H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，平衡正向进行，能够析出AgCl的原因为：H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl，调节溶液的pH不能过低理由为：避免产生污染气体SO2；

故答案为：H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl；避免产生污染气体SO2；

(4)根据图2可知，NH4Cl的浓度为10gL-1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10gL-1，当NH4Cl浓度大于15gL-1时，阴极有气体生成，阴极发生还原反应，溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3H2O+H2↑，阴极生成的气体为H2；

故答案为：10；H2。【解析】①.强②.AgCl③.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O④.H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl⑤.避免产生污染气体SO2⑥.10⑦.H2五、元素或物质推断题(共4题，共28分)30、略

【分析】【分析】

钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO

【详解】

(1)由以上分析可知A为NaI；B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−，进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)将SO2气体通入I2的溶液中，I2做氧化剂，SO2做还原剂，生成硫酸和HI，离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故答案为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；

(4)F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。【解析】①.NaI②.NaClO③.AgI④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-⑤.I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O⑥.I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+⑦.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O31、略

【分