2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷781考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷B.CH3COOCH2CH2OOCCH3二乙酸二乙酯C.邻甲基苯酚D.2-甲基-3-戊炔2、下列有关化学用语表述不正确的是A.Ca2＋的结构示意图：B.某有机物的键线式为：其分子式为C5H11C.H2O2分子的比例模型是：D.氮化镁的电子式为：3、下列有关有机物说法正确的是()A.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1molD.1molβ­紫罗兰酮与1molBr2发生加成反应可得到5种不同产物4、我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质；分子结构如图所示。下列说法正确的是。

A.该有机物的化学式为B.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol该物质最多可以和发生加成反应5、下列化学用语或模型不正确的是A.四氯化碳分子的电子式：B.2-甲基-1-丁烯的键线式：C.丙烷分子的球棍模型：D.的结构式：6、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究食用盐是否含碘取粥汤，加入足量食用盐若不变蓝，则不含碘元素B探究火柴头中是否含有火柴头浸泡液中加溶液和溶液若有白色沉淀产生则含有C检验乙醇消去反应的产物中有乙烯加热乙醇与的混合物，将产生的气体通过溴水若溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯D探究氯化钴溶液的变色原理0.5溶液中滴入浓盐酸若溶液的颜色由蓝色变成粉红色则证明氯化钴溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D7、如图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)；下列描述正确的是。

A.过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应B.整个转化过程中，只有PdCl在反应中起到催化剂的作用C.根据整个过程的总反应，理论上生成1molCH3CHO，电子转移为4molD.若原料是丙烯，则产物可能是丙醛和丙酮8、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色10、下列说法正确的是A.酚醛树脂是通过缩聚反应得到的B.合成的单体是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D.由合成的加聚产物为11、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式12、核酸是一类含磷的生物大分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类B.不同核酸中所含的碱基都相同C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构13、某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有1个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素14、下列有机物分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A.B.C.D.15、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸16、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：17、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶6评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、(1)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E(结构简式：)的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2；W共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。

(2)G(结构简式：)的同分异构体中；与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_______种。(不含立体异构)

(3)芳香化合物F是C(结构简式：)的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_______。19、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。

(4)某烃的分子式为C4H4；它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。

(5)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____。

②该物质中所含官能团的名称为____。20、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应。

B．能发生酯化反应和水解反应。

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色。

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应。

②遇溶液显紫色。

③能发生水解反应。

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。21、酸牛奶中含有乳酸，1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸。

(1)乳酸的结构简式是_____________________。

(2)一个或两个乳酸分子在不同条件下可形成不同的酯，其酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为_____________________、_____________________、________________。

(3)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是________________________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的结构简式是_____________________。22、化合物G是一种抗骨质疏松药；俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O

回答下列问题：

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。

a.含苯环的单环化合物

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶123、碳；氢、氧3种元素组成的有机物A；相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是_______。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是_______。

(3)一定条件下；A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是_______。

②A不能发生的反应是(填写序号字母)_______。

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应。

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：_______、_______。

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_______。

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是_______。24、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。25、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)26、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸；其反应原理简示如下：

+KMnO4→+MnO2

+HCl→+KCl。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计；冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾；慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热；继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L−1的KOH标准溶液滴定；三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。27、乙酸丁酯是优良的有机溶剂；因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

密度/(g·cm3)沸点/℃水溶性相当分子质量1-丁醇0.81117.7可溶74乙酸1.05117.9互溶60乙酸丁酯0.88126.3微溶116

实验操作流程为：

(1)装置a的名称是________，其中冷却水的流动方向是________。

(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。

(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇。

B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸。

C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸丁酯从上口到出。

D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸丁酯从下口放出。

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

(5)本实验的产率是________。28、煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

(1)现代化学认为苯分子中的碳碳键是___________。

(2)反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是___________，A试管中发生的反应的化学方程式是___________。

(3)双球U形管里盛放的液体是CCl4，其作用是___________。

(4)当B试管盛放的是___________(填序号)，看到的现象是___________；就可以证明该反应是取代反应。

a．硝酸银溶液b．石蕊溶液c．氢氧化钠溶液评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)29、化合物G是一种广谱镇痛药；在实验室中合成路线如下(部分反应条件和产物已略去)

(1)A的名称为___________(用系统命名法命名)

(2)由B生成C及由C生成D的反应类型分别为___________、___________。

(3)E的结构简式为______________________。

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

(5)R是G的同分异构体，已知R能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，苯环上有三个取代基，核磁共振氢谱中峰的面积之比为12：2：2：1：1，写出符合条件的两种R的结构简式____________________________________________。

(6)参照上述合成路线，以苯、甲醇和乳酸()为原料设计合成(其它无机试剂任选)。_____________________________________30、已知:RX＋MgRMgX(RX为卤代烃；X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛；酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成F，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J；合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)

请按要求填空：

（1）F的系统命名：___________________________，E的结构简式是_________________________

（2）C→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是___________________

（3）写出I→J化学反应方程式：___________________________________________

（4）A的同分异构体共有______种。

（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:______________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．正确的名称是3；4-二甲基己烷，A错误；

B．正确的名称是二乙酸乙二酯；B错误；

C．正确的名称是邻甲基苯酚；C正确；

D．正确的名称是4-甲基-2-戊炔；D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ca是20号元素，因此Ca2＋的结构示意图：故A正确；

B．某有机物的键线式为：其分子式为C5H10；故B错误；

C．H2O2分子的比例模型是：故C正确；

D．氮化镁是两个氮离子和三个镁离子，其电子式为：故D正确；

答案为B。3、C【分析】【详解】

A．苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是CH；故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同，故A错误；

B．单键可以旋转；故每个苯环碳原子与双键碳原子可能共平面，但所有碳原子不一定处于同一平面，故B错误；

C．分子内的酚羟基、醇羟基、羧基都能与Na反应，所以1mol该物质消耗3molNa；酚羟基、羧基都能与NaOH反应，且酯基水解后生成的酚羟基、羧基均消耗NaOH，消耗4molNaOH；只有羧基与NaHCO3溶液反应；所以消耗1mol碳酸氢钠，故C正确；

D．中碳碳双键可以与Br2发生加成反应，且为共轭双键，可以发生1，2-加成反应，也可能发生1，4-加成反应，所以加1molβ-紫罗兰酮与1molBr2发生加成反应可得到3种不同产物；故D错误。

综上所述答案为C。4、C【分析】【详解】

A．根据有机物中碳成键的规则，补齐题给有机物中碳原子和氢原子可知，该有机物的化学式为故A错误；

B．该有机物的结构中氮原子与周围的3个碳原子形成三角锥形结构；所有碳原子一定不共平面，故B错误；

C．该有机物结构中含有氯原子；在一定条件下可以发生水解反应，故C正确；

D．该有机物中除羧基上的碳氧不饱和键外，苯环和碳氮双键都可以和氢气发生加成反应，1mol该物质最多可以和发生加成反应；故D错误。

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．题中所给电子式没有表示出Cl最外层电子，正确的是故A说法错误；

B．按照烯烃命名原则，2－甲基－1－丁烯的键线式为故B说法正确；

C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型为故C说法正确；

D．S与O属于同主族，CH4S与甲醇的结构类似，即CH4S的结构简式为故D说法正确；

答案为A。6、C【分析】【详解】

A．探究食用盐是否含碘；取粥汤，加入足量食用盐，因加碘食盐中加入的是碘酸钾，要加入还原剂还原成单质碘，才会显蓝色，故A错误；

B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO还原为Cl-，酸性条件下，NO具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO+3NO+Ag+═AgCl↓+3NO出现白色沉淀，证明含有氯元素，原方案设计中没有加稀硝酸，亚硝酸银微溶于水，在水中形成沉淀，另外要证明含有氯酸根，还要讲明其中含有氧元素，故B错误；

C．检验乙醇消去反应的产物中有乙烯，加热乙醇与的混合物可能得到酯类；得不到乙烯，将产生的气体通过溴水，气体中有挥发的乙醇，也能使溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯，故C正确；

D．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，Co(H2O)6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色；则溶液颜色变化为：由粉红色变为蓝色，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

根据反应机理图可知，过程I为PdCl+CH2=CH2PdCl3(CH2=CH2)-+Cl-；过程II为PdCl3(CH2=CH2)-+H2OPdCl2(H2O)(CH2=CH2)+Cl-；过程III为PdCl2(H2O)(CH2=CH2)+H2O+H+；过程IV为+H2O，过程V为CH3CHO+Pd+H++2Cl-，过程VI为Pd+2Cu2++4Cl-PdCl+2Cu+；过程VII为4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，则（I+II+III+IV+V+VI）+VII得到反应的总方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO；据此结合反应历程分析。

【详解】

A．过程Ⅰ中没有元素化合价的升降；过程Ⅴ中生成单质Pd，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误；

B．整个转化过程中，除了PdCl还有Cu2+均在反应中起到催化剂的作用；B错误；

C．根据整个过程的总反应2CH2=CH2+O22CH3CHO可知，理论上生成1molCH3CHO；电子转移为2mol，C错误；

D．若原料是丙烯，根据过程IV可知脱水过程可能生成也可能生成则最终产物可能是丙醛和丙酮，D正确；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；

B．苯既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；

C．乙烯和溴水发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原为Mn2+从而褪色；故C选；

D．乙酸既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有羟基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A错误；

B．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．由结构简式可知；茚地那韦分子中虚线框内含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则虚线框内的所有碳；氧原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．由结构简式可知；茚地那韦分子中含有碳碳双键和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，但分子中不含有酚羟基，不能使氯化铁溶液变色，故D正确；

故选BD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树脂；正确；

B．合成的单体是丙烯和1；3-丁二烯，正确；

C．己二酸与乙醇不能发生缩聚反应；错误；

D．由合成的加聚产物为错误。

故选AB。11、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．天然的核酸根据其组成中所含戊糖的不同，可分为和两大类；A项正确；

B．和中所含的碱基不完全相同；B项错误；

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物；C项正确；

D．分子为双螺旋结构，分子一般为单链状结构；D项错误.

故选：BD。13、AB【分析】【详解】

A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个；因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子B正确；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O；因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

故选AB。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．中存在连接四个C的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，A符合题意；

B．中的圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，所有碳原子可能处在同一平面上，B不符合题意；

C．中存在连接三个C和一个H的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，C符合题意；

D．中的框内和圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，14个碳原子可能处在同一平面上，D不符合题意；

故选AC。15、CD【分析】【详解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则(x+-)相等即符合题意；

A．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故A错误；

B．CH3COOH的分子式为C2H4O2，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式为C2H4O3，消耗O2为(x+-)=(2+-)=1.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故B错误；

C．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式为C2H4O，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式为C6H10O2，消耗O2为(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故D正确；

答案为CD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。17、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题中信息可确定1molW中含2mol羧基，且苯环上有2个取代基，分别为—CH2COOH和—CH2COOH、—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、—CH3和—CH(COOH)2，这4对取代基在苯环上各有邻位、间位和对位3种异构体，即符合条件的异构体共有12种；其中核磁共振氢谱中有3组峰的结构简式为

(2)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有①②③④NC—CH=CH—CH2—OOCH、⑤NC—CH2—CH=CH—OOCH、⑥⑦⑧共8种含有碳碳双键；酯基、氰基且能发生银镜反应的同分异构体。

(3)根据其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，可知苯环上连有两个甲基，苯环上有2个氢原子，甲基、氢原子均处于等效位置，故结构简式可以为(任意三种)。【解析】128(任意三种)19、略

【分析】【详解】

(1)是烷烃；选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为故答案为：

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构故答案为：正四面体；

(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面体⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳双键、羧基20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知其所含官能团有羧基和羟基；故答案为：羧基和羟基；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基与碳酸氢钠反应，1mol水杨酸最多能与1mol反应；故C错误；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确；

故答案为：D；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③能发生水解反应说明含有酯基-COO-

结合水杨酸的结构中只有3个O，可知其含有HCOO-结构，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+故答案为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+故答案为：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反应D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+21、略

【分析】【详解】

(1)1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，丙酮酸含有羰基和羧基，羧基性质稳定，难和氢气发生加成反应，羰基可以被氢气还原为羟基，所以乳酸是2-羟基丙酸，其结构简式为

(2)一个乳酸分子自身可以发生酯化反应，生成环状结构也可以两个乳酸分子发生酯化反应，产生两个水和环状酯或产生一个水和链状酯分子数相同时，产生的水越多，生成的酯的相对分子质量越小，则酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为

(3)乳酸的官能团为羧基和羟基，含有相同官能团，说明其和乳酸是官能团位置不同的同分异构体，则A为HOCH2CH2COOH，其加热会发生消去反应，生成丙烯酸，化学方程式为HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O；

(4)B中含有双键和羧基，可以和甲醇发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH3，然后双键可以发生加聚反应，其聚合物的结构简式为【解析】HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)D分子式有多种同分异构体；同时满足。

a.含苯环的单环化合物。

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，则有：共6种，故答案为：6；【解析】623、略

【分析】【分析】

N(H)=102×9.8%≈10，分子氢原子个数为氧的5倍，即含有O原子个数为2，N(C)==5，则分子式为C5H10O2。

【详解】

(1)分析可知，A的分子式是C5H10O2；

(2)A中只含有2个氧原子；且有2个含氧官能团，则含氧官能团名称是羟基；醛基；

(3)①B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，有机物A含有5个碳原子，则2个相同基团为-CH2OH，A中的醛基与氢气加成生成-CH2OH，A的结构简式是

②A中与羟基相连碳原子的相邻碳原子没有氢原子，则不能发生消去反应，含有羟基能发酯化反应(取代反应)，含有醛基，能与氢气发生还原反应，答案为b；

(4)A具有羟基、醛基，且带有支链的同分异构体的结构简式有

(5)A还有另一类酯类同分异构体，即含有酯基，水解生成两种相对分子质量相同的化合物，即生成酸比醇少一个碳原子，且醇中含有2个甲基，则酸为乙酸，醇为异丙醇，反应的化学方程式是CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH；

(6)根据反应的方程式，B中含有2个羟基，且由A加成生成，则B为HOCH2C(CH3)2CH2OH，则高聚物的结构简式是【解析】C5H10O2羟基醛基b(任写2个)CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH24、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。25、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()四、实验题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰；为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤；干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度。

【详解】

(1)加热液体；所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，答案为：B；

(2)当回流液中不再出现油珠时；说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化,反应已经完成；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是MnO2；

(5)根据表中数据；苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；

(6)由关系式C6H5COOH～KOH得，苯甲酸的纯度为：×100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：=1.72g，产品的产率为×100%=50%；答案为C；

(7)提纯苯甲酸可用重结晶的方法。【解析】B无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2苯甲酸升华而损失86.0％C重结晶27、略

【分析】【分析】

由制备实验流程可知，醋酸与正丁醇发生酯化反应生成乙酸丁酯，冷却后加饱和碳酸钠溶液、分液后，干燥、蒸馏得到乙酸丁酯，（1）a为冷凝管，冷水下进上出；（2）发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH2CH3、H2O，分离出水利于平衡正向移动；（3）碳酸钠溶液可除去酸、醇、降低酯的溶解度，分液时避免上下层液体混合；（4）温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在支管口处，冷水下进上出；（5）结合CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O计算。

【详解】

（1）装置a的名称是球形冷凝管，其中冷却水的流动方向是下口进上口出，故答案为：球形冷凝管；下口进上口出；（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动；（3）A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇，与酯分层，故A正确；B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸，与酯分层，故B正确；C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确；D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出，操作不合理，故D错误；故选：D；（4）温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在支管口处，冷水下进上出，球形干燥管易残留有机物，只有C最合理，故答案为：C；（5）则x==11.6g，本实验的产率为×100%=74%，故答案为：74%。【解析】球形冷凝管下口进上口出CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动DC74%28、略

【分析】【分析】

本题通过实验的方法来探究苯和液溴反应的反应类型，若发生加成反应则产物只有一种，溶解于苯中，若为取代反应则将生成溴苯和溴化氢，故可以通过B试管是否收集到HBr来判断反应类型，由于液溴有很强的挥发性，且能与水反应生成HBr，故需通过双球U形管里盛放的液体是CCl4来将其除去后再进行检验；据此分析解题。

【详解】

(1)由于苯不能是溴水；酸性高锰酸钾等溶液褪色；故苯分子中不存在单键和双键交替的现象，故现代化学认为苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，故答案为：介于单键和双键之间独特的键；

(2)苯与液溴的卤代反应中，需要溴化铁作催化剂，故反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是与液溴反应生成催化剂溴化铁，A试管中发生的反应的化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：与液溴反应生成催化剂溴化铁；+Br2+HBr；

(3)由于溴单质易挥发，且易溶于CCl4，而