2025年仁爱科普版选修3化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.中心原子杂化类型为sp3杂化C.1摩尔该分子中含有σ键数目为12D.该分子空间结构可能不止一种2、在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键3、氮和磷存在于人体细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。下列说法错误的是A.第一电离能：基态氮原子>基态磷原子B.NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化方式为sp3C.由于相对分子质量：PH3>NH3，故沸点：PH3>NH3D.固态PCl5由和构成，其阳离子含有配位键4、某物质可溶于水；乙醇；熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A.该分子与水分子可以形成氢键B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为NC.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3D.该分子中C原子的杂化方式有2种5、小米公司在2020年2月13日发布了65W氮化镓充电器。氮化镓是第三代半导体材料。下列说法中正确的是A.镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小B.氮化镓属于分子晶体C.镓元素的简单离子半径大于原子半径D.基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]4S24P16、下图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中，正确的是()A.SiC与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、下表为元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；属于ds区元素。

B.d的基态原子中；2p轨道为半充满，属于p区元素。

C.最外层电子排布式为4s1；该元素一定属于第ⅠA族。

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族8、根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答下列小题。

。元素符号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K9、氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：回答下列问题：

(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。10、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

(1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P；As)

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm；1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。

②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。11、铬、钼钨都是ⅥB族元素；且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活；生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如；苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示12、已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误______

评卷人得分三、原理综合题(共5题，共10分)13、硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图___；B属于元素周期表中的___区元素。

（2）NaBO2可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。

②BO2-的空间构型为____；写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____；____。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体；结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。

（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为____。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。14、X；Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中；X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

(1)基态X的外围电子电子排布图为_____；P元素属于_____区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色；许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

(4)元素M与元素Q形成晶体中；M离子与Q离子的配位数之比为_____。

(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。15、铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

(1)超细铜粉可用作导电材料；催化剂等；其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角。

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；会析出深蓝色的晶体。

D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5akJ·mol－1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

16、利用铁矿石(Fe2O3)，可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3；请回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。

(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)5晶体类型是___________。

(3)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN－互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN－中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m3(设NA为阿伏加德罗常数的值)

17、氢；氮、氧、硫、镁、铁、铜、锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了____

(2)Cu位于____族____区，Cu＋价电子排布式为____。

(3)MgCO3的分解温度____BaCO3(填“>”或、“<”)

(4)Ge、As、Se元素的第一电离能由大到小的顺序为____

(5)已知H3BO3是一元酸，1molH3BO3在水中完全电离得到的阴离子中含有σ键的数目为____

(6)下列有关说法不正确的是____。

A.热稳定性：NH3>PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力。

B.SO2与CO2的化学性质有些类似；但空间结构与杂化方式不同。

C.熔、沸点：SiF4<SiCl4<SiBr44；原因是分子中共价键键能逐渐增大。

D.熔点：CaO>KCl>KBr；原因是晶格能逐渐减小。

(7)晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。(用含π；a；的式子表示，不必化简)

评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)18、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共45分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。20、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。22、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。23、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

实验式为PtCl4•2NH3的物质，水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入AgNO3溶液后不产生沉淀，和强碱反应不生成NH3，说明不存在游离的氯离子和氨气分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2；配位数为6。

【详解】

A．由于氨分子不带电；所以该物质的中心原子（Pt）的电荷数为+4，配位数为6，A错误；

B．该物质的配位化学式应为PtCl4（NH3）2，该分子为正八面体形，杂化轨道为6，则杂化类型sp3d2杂化，而不是sp3杂化；B错误；

C．配位化学式应为PtCl4（NH3）2，NH3中由3个σ键，还有4个配位σ共价键；即3×2mol+4mol=10mol，即1摩尔该分子中含有σ键10mol，C错误；

D．该分子配位数为6，空间结构是八面体形，Cl-和NH3分别在八面体的不同位置就会出现不同的空间结构；导致该分子空间结构可能不止一种，D正确；

故答案选D。

【点睛】

配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点。配合物有内界和外界组成．外界为简单离子组成，配合物可以无外界，但不能无内界．内界由中心离子和配位体组成；①形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B（Ⅲ），P（Ⅴ）；②配位体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F-，Cl-，Br-，I-，OH-，CN-，H2O，NH3，CO；③配位原子：与形成体成键的原子；配位键的形成条件：成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。2、D【分析】【详解】

在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．同族元素第一电离能从上往下逐渐减小；故基态氮原子的第一电离能大于基态磷原子的第一电离能，A正确；

B．NF3分子中N原子的价层电子对数为×(5−1×3)+3=1+3=4，杂化方式为sp3，NF3分子的空间构型为三角锥形；B正确；

C．PH3的相对分子质量大于NH3，但NH3分子间存在氢键，使NH3的沸点高于PH3；C错误；

D．的结构类似于P原子与3个Cl原子形成共价键，与剩余的一个Cl原子形成配位键，D正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．该分子中含有原子半径小；电负性大的N原子以及N—H键；它与水分子间可形成氢键，A正确；

B．该分子中；C原子和N原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；

C．单键为σ键；双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和两个π键，1mol该物质中含有9molσ键和3molπ键，二者的个数比为9：3，C不正确；

D．该分子中C原子的杂化方式分别为sp（碳氮三键中C）、sp2（碳氮双键中C）；共有2种杂化方式，D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．镓是31号元素；位于第四周期第ⅢA族，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以稼的第一电离能小于它后面的Ge；稼前面的元素是第30号元素锌，锌的4s轨道上的电子全充满，第一电离能比稼大，所以镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小，故A正确；

B．氮化镓是第三代半导体材料；说明晶体结构与单晶硅相似属于原子晶体，故B错误；

C．同种元素；阳离子的半径小于原子半径，则镓元素的简单离子半径小于原子半径，故C错误；

D．镓是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；故D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

A.SiC与二氧化硅晶体都是原子晶体；熔化时，所克服的微粒间相互作用都是共价键，故A错误；

B.由氯化钠晶胞图可知，氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；故B错误；

C.从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为则由图可知在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-；故C正确；

D.硅原子的最外层电子数是4个；所以平均1个硅原子形成的Si—Si键是4÷2＝2个，故D错误。

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素；c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素；结合原子结构和元素周期律分析解答。

【详解】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素；c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素。

(1)f为F元素，原子核外电子数目为9，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

(2)元素h为P，为15号元素，基态原子核外电子轨道表示式为故答案为：

(3)ci2分子CS2，与二氧化碳的结构类似，电子式为故答案为：

(4)P元素的3p能级为半满稳定状态；较稳定，故第一电离能P＞S；金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A正确；B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；C．最外层电子排布式为4s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C错误；D．最外层电子排布式为ns2np1；该元素处于第ⅢA族，故D错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意最外层电子排布式为4s1，可能的电子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。【解析】①.1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB8、B:D【分析】【分析】

根据元素电离能知；Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q是稀有气体元素;

R第一电离能和第二电离能相差较大；则R为第IA族元素；

S元素第二电离能和第三电离能相差较大；则S为第IIA族元素；

T元素第三电离能和第四电离能相差较大；则T元素为第IIIA族元素；

V元素的第一电离能和第二电离能相差较大；V为第IA族元素，由此分析解答。

【详解】

1．A．稀有气体元素；不易形成化合物，A错误；

B．R为第IA族元素；在氯化物中的化合价是+1，B正确；

C．S为第IIA族元素；在氯化物中的化合价是+2，C错误；

D．T为第IIIA族元素；在氯化物中的化合价是+3价，D错误；

故答案为：B；

2．由上分析可知：R和V为第IA族元素，且R的第一电离能大于V的第一电离能，都有第四电离能，核外电子数应该都超过4个，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案为：D。9、略

【分析】【详解】

(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，故第一电离能大小顺序是同周期元素自左而右电负性增大，故电负性：氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为其最外层电子排布式是

(2)含有3个原子，价电子总数为故其等电子体可以是等。

【点睛】

比较第一电离能时，出现反常的元素是指价电子层电子排布处于半满、全满或全空的原子，且只比原子序数大1的元素第一电离能大。【解析】（或等）10、略

【分析】【详解】

（1）26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子，所以价层电子为排布式为3d64s2，那么LiFePO4中Fe显+2价，失去最外层电子，LiFePO4中Fe的价层电子排布式为3d6；答案为3d6。

（2）同周期自左而右电负性增大；同主族自上而下电负性减小；故电负性：F＞P＞As＞Li；答案为F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改写为(HO)3PO1；非羟基氧原子数为1；

a．HClO可改写为(HO)ClO0；非羟基氧原子数为0；

b．HClO3可改写为(HO)ClO2；非羟基氧原子数为2；

c．H2SO3可改写为(HO)2SO1；非羟基氧原子数为1；

d．HNO2可改写为(HO)NO1；非羟基氧原子数为1；

非羟基氧原子数相同，酸性相近，故cd与H3PO4的非羟基氧原子数相同；酸性相近；答案为cd。

（4）抗坏血酸分子中含有多个羟基，可以与水分子形成分子间氢键；由抗坏血酸的分子结构可知该分子中存在碳碳双键和碳碳单键，则碳原子的杂化方式有两种sp2、sp3；答案为抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键，sp2、sp3。

（5）①从图甲看出；Li+迁移过程生成了新物质，发生了化学变化；答案为化学变化。

②因为PF6-的半径比AsF6-的小，PF6-与Li+的作用力就比AsF6-的强，迁移速度就慢；答案为LiAsF6；PF6-的半径比AsF6-的小，PF6-与Li+的作用力就比AsF6-的强；迁移速度就慢。

（6）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中Cl原子数目为：1+4×+4×=4，根据Cs守恒有n（LiCl•3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的质量m=nM=g，晶胞体积V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶体密度ρ===（g•cm-3）；答案为：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键⑤.sp2、sp3⑥.化学变化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半径比PF6－的大，AsF6－与Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.11、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合价为+6，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，根据Cr的电子排布解答；

(2)①环己基甲醇分子中；C和O均满足八隅体，C和O均达到饱和；

②环己基甲醇的分子间存在氢键；

(3)①配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数，OH-和H2O均为单齿配体，H2NCH2CH2NH2为双齿配体；

②上述配合物中；非金属元素有C；H、O、N，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大；

(4)①每个晶胞中含有数目为：4；数目为：

每个晶胞的质量晶胞的体积再结合计算即可。

【详解】

为24号元素，价电子排布式为最高正价为价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为其原子核外有6个未成对电子；

环己基甲醇中C均以单键连接，采取杂化，O原子的杂化轨道数为4，也采取杂化；

环己基甲醇中含有羟基；分子间存在氢键，沸点较高；

中2个N原子均与形成配位键，配体有3个1个和1个故C的配位数为6；

同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性：

每个晶胞中含有数目为：4；数目为：故化学式为

每个晶胞的质量晶胞的体积故晶胞的密度【解析】6O环己基甲醇分子间能够形成氢键12、略

【分析】【详解】

NaCl型晶胞为面心立方结构；已知阳离子和阴离子是交替排列，所以5；7、8、9号4个球都是白球是不正确的，应该将8号白球改为灰球，故答案为：8号白球改为灰球。

【点睛】

掌握氯化钠型晶胞结构特点是解题的关键，平时的学习中需要多积累。【解析】8号白球改为灰球三、原理综合题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

（1）硼为5号元素，属于p区元素，其基态原子的价电子排布图为故答案为：p。

（2）①Be的2s能级处于全满，第一电离能：Be>B，N的2p能级处于半满，第一电离能：N>O；故第一电离能介于B和O之间的元素只有Be；C两种。

②的中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，立体构型为直线形；与互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故答案为：直线形，CO2或CS2或N2O或BeCl2。

（3）BF3和中B原子的价层电子对数分别为2、3，所以其杂化方式分别为sp2、sp3。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体；B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大，熔点更高。

（5）①根据均摊法可得，该物质的化学式为Na3Li(BH4)4。

②该晶体的密度【解析】pBe、C直线形CO2或CS2或N2O或BeCl2sp2sp3B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大Na3Li（BH4）414、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4；X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则P为Cu元素，据此解答。

【详解】

X为S元素；Y为C元素，Z为O元素，M为Ca元素，N为K元素，Q为F元素，P为Cu元素。

(1)X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，它的外围电子的电子排布图为P元素为Cu，属于ds区元素；

(2)SO2分子中S原子价层电子对数2+=3，S原子含有1对孤电子对，所以其立体结构是V形，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；

(3)含有K元素的盐的焰色反应为紫色；许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；

(4)元素M与Q分别为Ca和F，形成的晶体为CaF2，Ca2+作面心立方最密堆积，F-做四面体填隙，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4；所以M离子与Q离子的配位数之比为2∶1；

(5)P为Cu，P单质形成的晶体中，原子采取的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中有Cu的个数为8×个，设Cu的半径为r，则V球=4×=根据几何关系，晶胞边长为a=2r，所以晶胞的体积V晶胞=a3=16r3，所以空间利用率为×100%。

【点睛】

本题是对物质结构的考查，涉及核外电子的排布、化学键、杂化方式与空间构型、分子结构与性质、晶胞计算等，(4)中注意利用均摊法计算晶胞的质量，涉及球、立方体的体积的计算等，难度中等。【解析】dsV形sp杂化SO2SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量2∶1面心立方最密堆积15、略

【分析】【分析】

（1）①NH4CuSO3中金属阳离子为Cu+；铜是29号元素，失去一个电子生成亚铜离子；N原子2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

A；氨气分子与水分子之间存在氢键；

B、氨气分子中N原子和水分子O原子均为sp3杂化；氨分子中N原子只有一对孤对电子，水分子中O原子有两对孤对电子；

C；根据相似相溶可知；乙醇分子极性弱于水的极性；

D、燃烧热的热化学方程式中，产物H2O为液态；

（2）O3分子与SO2互为等电子体；等电子体具有相同的空间构型；

（3）a位置上的Cl形成了2条单键；还有2对孤对电子；

（4）由图可知；在晶胞上；下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。

【详解】

（1）①NH4CuSO3中金属阳离子为Cu+，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N原子2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，故答案为1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；

②A；氨气分子与水分子之间存在氢键；氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故正确；

B、氨气分子中N原子和水分子O原子均为sp3杂化；氨分子中N原子只有一对孤对电子，水分子中O原子有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，氨分子的键角大于水分子的键角，故错误；

C、根据相似相溶可知，乙醇分子极性弱于水的极性，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低，则[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出深蓝色的晶体；故正确；

D、表示燃烧热的热化学方程式中，产物H2O为液态；故错误；

故选AC；故答案为AC；

（2）O3分子与SO2互为等电子体，SO2分子中S原子价层电子对数为3，孤对电子数为1，空间构型为V形，等电子体具有相同的空间构型，则O3分子空间构型为V形；故答案为V形；

（3）a位置上的Cl形成了2条单键，还有2对孤对电子，故为sp3杂化，故答案为sp3杂化；

（4）镧镍合金、Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子，故Ca与D的个数比为8×（8×+1）=1：5，故n=5；晶胞体积为9.0×10-23cm3，LaNinH4.5合金中H的质量为=氢在合金中的密度为=0.083g·cm－3，故答案为0.083g·cm－3。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及了电子排布式、第一电离能、等电子体、分子的空间构型、晶胞的计算等知识，其中计算是难点。【解析】1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)（2分）N＞O＞S（2分）AC（2分）V形（2分）sp3杂化（2分）5（2分）0.083g·cm－3（3分）16、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26号元素，Fe原子失去3个电子变为Fe3+，根据构造原理，书写基态Fe3+的价电子排布式；

(2)由于非金属性越强；其电负性越大。分子晶体的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点较高，原子晶体的熔沸点很高；

(3)等电子体中含有的原子数相同，原子的最外层电子数也相同，据此书写SCN-的等电子体的分子式，根据SCN-的原子结合方式判断其中碳原子的杂化类型。一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大；当原子核外电子处于半满；全满或全空时电离能较大；

(4)小球处于晶胞对角线的位置；先用均摊法计算一个晶胞中含有的K原子数，然后根据晶胞参数为apm计算晶胞的密度。

【详解】

(1)Fe是26号元素，Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去3个电子变为Fe3+，根据构造原理，可得基态Fe3+的价电子排布式为3d5；

(2)由于非金属性越强，其电负性越大。元素的非金属性：O>S>C，所以可知三种元素的电负性由大到小的顺序是：O>S>C；Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，熔沸点较低，说明Fe(CO)5是分子晶体；

(3)等电子体中含有的原子数相同，原子的最外层电子数也相同，则与SCN－互为等电子体的分子为CO2或N2O。SCN－的中心原子碳原子的杂化方式与CO2的中心原子的杂化方式相同；因此其中的C原子的杂化方式是sp杂化。一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，当原子核外电子处于半满；全满或全空时电离能较大。由于N原子p能级为半充满状态，更稳定，所以其第一电离能比O元素的大；

(5)晶胞参数是apm，则晶胞的体对角线为apm，由晶胞结构可知4r=apm，则K原子半径r=pm；由于晶胞参数是apm，所以晶胞的体积V=(apm)3=(a×10-10)3m3；在一个晶胞中含有的K原子数目为：=2，则该晶体的密度ρ=g/m3。

【点睛】

本题考查物质结构和性质的知识，涉及价层电子排布式的书写、等电子体、原子杂化、电离能大小比较及晶胞的有关计算与推断等，侧重考查基础知识的再现、公式的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的运用方法，题目难度中等。【解析】3d5O>S>C分子晶体CO2或N2Osp大于N原子p能级为半充满状态，更稳定17、略

【分析】【分析】

(1)Mg的3s轨道上的两个电子自旋方向相同；

(2)基态Cu的价电子排布式为3d104s1；

(3)分解生成的MgO；BaO均为离子晶体；离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，越稳定，反应越容易进行；

(4)第一电离能在主族元素中同周期从左到右呈上升趋势；

(5)H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A(OH)4]-与氢离子；

(7)晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积。

【详解】

(1)电子排布图中3s能级；2个电子自旋方向相同，违背泡利原理；

(2)基态Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu位于第四周期的IB族ds区，Cu＋价电子排布式为3d10；

(3)MgO、BaO均为离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+、Ba2+的半径依次增大，MgO的晶格能大于BaO的晶格能，导致MgCO3的分解温度小于BaCO3的分解温度；

(4)Ge；As、Se为同周期主族元素；核电荷数依次递增，第一电离能呈增大趋势，但As的4p转道为半充满结构相对稳定，第一电离能比Se大，则Ge、As、Se元素的第一电离能由大到小的顺序为：As＞Se＞Ge；

(5)H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A(OH)4]-与氢离子，[A(OH)4]-的结构式为单键均为σ键，则1mol[A(OH)4]-中含有σ键的数目为8NA(或8×6.02×1023)；

(6)A．N的非金属性比P强，则热稳定性：NH3>PH3，稳定性的差异与NH3分子间存在氢键无关；故A错误；

B．SiO2与CO2都是酸性氧化物，所以化学性质相似；SiO2是正四面体结构，采用sp3杂化，CO2是直线结构，采用sp2杂化；故B正确；

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶体；结构相似，影响它们熔；沸点高低的主要因素是分子间作用力，不是化学键强弱，故C错误；

D．CaO、KCl、KBr都是离子晶体，影响熔、沸点高低的主要因素离子键，离子键强弱用晶格能来衡量，离子键越强晶格能越大。CaO的阴阳离子半径小、所带电荷多，所以离子键最强，晶格能最大；KBr的阴阳离子半径大；所带电荷少；所以离子键最弱，晶格能最小，故D正确；

故答案为AC；

(7)晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积，与Cu原子接触的硬球有3层，每层有4个与之等径且最近，因此晶体中Cu的配位数为4×3=12；对于面心立方最密堆积的晶胞而言，一个晶胞中含有的粒子个数为8×+6×＝4，Cu原子半径为a，则晶胞内硬球的体积总和为V球=4×πa3，根据面心立方最密堆积的硬球接触模型，设晶胞参数为b，根据立体几何知识，存在关系：b＝4a，则b=2a，因此晶胞的体积为V晶胞=(2a)3，所以，晶胞的空间利用率=×100%=【解析】泡利原理IBds3d10<As>Se>Ge8NA(或8×6.02×1023)AC12四、实验题(共1题，共9分)18、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物质推断题(共5题，共45分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜