2025年冀教版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版七年级化学上册阶段测试试卷221考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、寻找知识的特殊点，是掌握知识的重要方法rm{.}你判断下列“特殊点”的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.空气中含量最多的物质是氧气B.最轻的气体是氮气C.地壳中含量最多的元素是铝元素D.天然存在的最硬的物质是金刚石2、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的稀盐酸中不断加水稀释B.

向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体C.

高温煅烧石灰石D.

向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁3、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是rm{(}rm{)}A.它们发生的都是化合反应B.Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.rm{Fe}在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量4、下列过程中，发生了化学变化的是rm{(}rm{)}A.

磨豆成浆B.

剪纸成花C.

焚烧垃圾D.

雕石成像5、如何实现化石原料的综合利用，减少化石燃料所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战rm{.}下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是rm{(}rm{)}A.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B.煤的焦化是使煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，因此该变化是化学变化C.在汽油中加入一定比例的乙醇rm{(}俗称：酒精rm{)}使燃料燃烧更充分，可减少环境污染D.煤、石油、天然气是埋藏在地下的不可再生的化石燃料，要节约利用6、实验室制取氧气的有以下步骤，其操作正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}加热rm{垄脷}把氯酸钾和二氧化锰混合物装入试管rm{垄脹}把导管移出水面rm{垄脺}固定试管rm{垄脻}收集氧气rm{垄脼}熄灭酒精灯。

rm{垄脽}检查装置气密性．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽}B.rm{垄脽垄脷垄脺垄脻垄脵垄脹垄脼}C.rm{垄脽垄脷垄脵垄脺垄脻垄脹垄脼}D.rm{垄脽垄脷垄脺垄脵垄脻垄脹垄脼}7、下列变化中，与缓慢氧化无关的是rm{(}rm{)}A.钢铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.白磷自燃8、向一定质量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Zn}溶液质量与加入rm{Zn}的质量关系如图所示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}点对应溶液中的溶质有rm{3}种B.rm{c}点对应溶液中溶质为rm{Zn(NO_{3})_{2}}C.rm{b隆芦c}段对应溶液中一定含有rm{AgNO_{3}}D.取rm{d}点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生9、以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是rm{(}rm{)}A.铁丝燃烧B.铁器生锈C.铁杵磨成针D.铁矿石炼铁评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

11、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体12、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变14、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

15、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（1）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的．是一种理想的燃料．有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）____

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏b．轻轻打开门窗通风。

c．立即打开电动机抽风；把泄漏出的天然气尽快排出室外。

（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的____（填名称）进入人体．

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：____

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．17、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．18、怀化市市民最喜爱的优质饮用水有“凉山山泉”“中坡山泉”和“黄岩山泉”等rm{.}关于水的知识有下列问题；请按要求填空：

rm{(1)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________rm{(}填字母rm{)}

A.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

B.水是由水分子构成的。

C.水分子是由氢分子和氧原子构成的。

rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____________性rm{.}此外还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中氯元素的化合价为____________价，该过程属于____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}．

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下；水能分解成氢气和氧气，写出该反应的文字表达式：____________．

rm{(4)}如果下暴雨时上述山泉水常出现浑浊现象，可用____________rm{(}填一种操作方法rm{)}将其变为澄清；此时的山泉水的硬度大或者病原微生物过多，不宜直接饮用，可以采取____________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．19、宏观微观相联系是化学学科特有的思维方式．

下列微观示意图中，表示纯净物的是______rm{(}填编号，下同rm{)}

表示混合物的是______；

由原子直接构成的是______；

表示单质的是______；

表示化合物的是______．

20、某化学兴趣小组进行“rm{CO}还原氧化铁”的实验rm{(}如图rm{)}待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入rm{CO}冷却到室温rm{.}为检验生成物是否全部为铁粉；他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．

【提出问题】rm{CO}还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？

【查阅资料】查阅到的相关资料：

rm{(1)CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性．

【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息；对黑色粉末的组成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是铁粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三铁；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【实验与结论】请你设计实验验证猜想rm{垄脵}假设各组分均能被检出rm{垄脷}．

取样装入试管，______，则猜想rm{垄脹}正确．

取样装入试管，______，则猜想rm{(}正确。

取样装入试管，______，则猜想rm{)}正确。

【反思与拓展】

rm{垄脵}做“rm{垄脷}还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出rm{垄脹}条建议：______．

rm{(1)}据报道，日本超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为______色，这样售货员就能及时发现rm{CO}请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式：______．rm{1}21、如图所示的是实验室电解水的装置rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}接通直流电后，rm{D}管产生的气体是______，rm{A}电极为电源的______极rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管内产生的气体体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体的体积为______毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是______．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是______．22、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．23、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．24、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)25、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}反应生成氧气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系rm{.A}rm{B}是组成元素相同的两种液体，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，rm{E}rm{F}丙为黑色固体rm{.(}注：反应条件及部分物质省略rm{)}

试回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}写出图中有编号的化学反应方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；若丁是红色固体，则反应rm{垄脹}______；

rm{(3)}图中属于化合反应的有______个rm{.}27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}空气中各成分及体积分数为：氮气：rm{78%}氧气：rm{21%}稀有气体：rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸气和杂质：rm{0.03%.}故A不正确；

B；相同条件下；最轻的气体是氢气，而不是氮气，这也考查了氢气的物理性质；故B不正确；

C；根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁；故C不正确；

D、天然存在的最硬的物质是金刚石rm{.}故D正确；

故选D【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，rm{pH}不断增大，但是不会大于等于rm{7}故A错误；

B；接近饱和的食盐水开始时溶质质量分数不会为零；故B错误；

C；高温煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳；剩余固体不会为零，故C错误；

D；向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁；则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，锌在铁的前面，反应的速率比铁大，在图象中锌对应的斜线比铁陡，故D正确；

故选：rm{D}

根据已有的知识进行分析；酸的溶液加水稀释，则酸性减弱，接近饱和的食盐水加入氯化钠则溶质质量分数增大，石灰石高温分解能生成氧化钙和二氧化碳，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快．

本题考查了溶液的稀释以及物质间反应的质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}3、C【分析】解：

A；甲烷的燃烧的产物是水和二氧化碳；不是化合反应。故错；

B；氧气具有助燃性；故错误；

C；铁在氧气中燃烧；生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故正确；

D；燃烧和缓慢氧化都放出热量；故错。

故选：rm{C}

A；根据甲烷的燃烧的产物分析解答；

B；根据氧气具有氧化性解答；

C；根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；

D；根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答．

本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}磨豆成浆过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

B；剪纸成花过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

C；焚烧垃圾过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；

D；雕石成像过程中只是形状的改变；没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}煤的气化是将固体煤转化成氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体和二氧化碳、氮气等非可燃性气体的过程；故A错误；

B；煤的焦化过程中有新物质生成；因此该变化是化学变化，故B正确；

C；燃料充分燃烧；可以减少一氧化碳的排放，所以使燃料燃烧更充分，可减少环境污染，故C正确；

D；煤、石油、天然气是不可再生资源；所以要节约利用，故D正确．

故选：rm{A}．

A；根据煤的气化是将固体煤转化成氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体和二氧化碳、氮气等非可燃性气体的过程进行分析；

B；根据煤的焦化过程中有新物质生成进行分析；

C；根据燃料充分燃烧；可以减少一氧化碳的排放进行分析；

D；根据煤、石油、天然气是不可再生资源进行分析．

本题主要考查了社会生活与化学息息相关，利用学过的化学问题进行分析、解决实际生活中遇到的问题，难度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】解：根据实验室里制取氧气实验操作步骤：rm{垄脵}检查装置的气密性；rm{垄脷}装药，把氯酸钾和二氧化锰混合物装入试管；rm{垄脹}把试管固定在铁架台上；rm{垄脺}加热；rm{垄脻}收集氧气；rm{垄脼}将导管移出水面；rm{垄脽}熄灭酒精灯，可知题中操作步骤的排列顺序为：rm{垄脽垄脷垄脺垄脵垄脻垄脹垄脼}．

故答案选：rm{D}．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}铁生锈进行的比较缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

B；食物腐烂进行的比较缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

C；冰雪融化属于物理变化；缓慢氧化是化学变化，与缓慢氧化无关，故选项错误；

D；白磷自燃是由于缓慢氧化引起的自发燃烧；与缓慢氧化有关，故选项正确；

故选C．【解析】rm{C}8、C【分析】解：在金属活动性顺序中，rm{Zn>Cu>Ag}向一定质量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Zn}与两种溶质依次发生反应。

rm{Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{65}rm{216}

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}

rm{65}rm{64}

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A、在rm{a}点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银；硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B、rm{c}点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故B正确；

C、rm{b隆芦c}段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此对应溶液中一定不含有rm{AgNO_{3}}故C错误；

D、rm{d}点时锌过量；加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．

答案：rm{C}．

根据金属与盐溶液的反应进行分析；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．【解析】rm{C}9、C【分析】解：

A；铁燃烧能生成四氧化三铁；属于化学变化；

B；铁器生锈的过程中有新物质--铁锈生成；属于化学变化；

C；铁矿石炼铁的过程中有新物质--铁生成；属于化学变化；

D；铁杵磨成针的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

11、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}12、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

15、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动机时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合；阻止空气中的氧气与血红蛋白结合；

②烧木炭或使用燃气热水器等时；要注意通风（或空气充足）；

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，还可冶炼金属，化学方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）a、b．（2）①氧气②通风（或空气充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳；甲烷的性质进行解答．甲烷是一种可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

17、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

18、B;吸附;+4;化学;水氢气+氧气;过滤;煮沸【分析】解：rm{(1)}宏观上水是由氢、氧两种元素组成的，质量比为rm{1}rm{8}微观上水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B正确；

rm{(2)}水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性rm{.}还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中，氧化的化合价为rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{+4}在该过程中有新物质生成，属于化学变化；

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气；

rm{+}山泉水常出现浑浊现象；可用过滤将其变为澄清，为了降低水的硬度和杀灭病原微生物可采用煮沸的方法．

故答为：rm{(4)}rm{(1)B}吸附，rm{(2)}化学；rm{+4}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{(3)}氧气；rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}过滤，煮沸．rm{+}【解析】rm{B;}吸附rm{;+4;}化学rm{;}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气rm{+}过滤rm{;}煮沸rm{;}19、rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，图rm{B}两种单质和一种化合物组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图rm{A}表示纯净物中的化合物，图rm{C}表示由原子构成的单质，图rm{D}表示由分子构成的单质rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；故答案为：rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，图rm{B}两种单质和一种化合物组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图rm{A}表示纯净物中的化合物，图rm{C}表示由原子构成的单质，图rm{D}表示由分子构成的单质rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}20、铁与四氧化三铁的混合物；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；控制温度达到570℃以上；红；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，而该黑色粉末全部能被磁铁吸，所以黑色固体的成分可能是：rm{垄脵}全部是铁；rm{垄脷}全部是四氧化三铁；rm{垄脹}两者的混合物；

【实验与结论】因为铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应，所以rm{垄脵}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成，说明该黑色固体全部为铁；rm{垄脷}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解，说明该黑色固体全部是四氧化三铁；rm{垄脹}取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末部分溶解且有气体放出，则该黑色固体为铁与四氧化三铁的混合物；

【反思与拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应”并最终生成单质的铁，所以要确保氧化铁被完全还原成铁粉，则应控制温度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依据由于氧化铁的颜色是红色的，所以黑色的氧化亚铁被氧化为氧化铁时，固体会变成红色，反应的方程式为rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案为：【猜想与假设】铁与四氧化三铁的混合物．

【实验与结论】取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末完全溶解并有气泡生成；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉没有溶解；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末部分溶解；

【反思与拓展】

rm{(1)}控制温度达到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}红；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；或者是两者的混合物；

【实验与结论】依据铁能与盐酸反应生成氢气；而四氧化三铁不能与盐酸反应对实验进行设计即可；

【反思与拓展】rm{(1)}根据题干中的信息“rm{CO}与氧化铁在rm{570隆忙}以上时，依次发生下列rm{3}个反应”分析解答；

rm{(2)}依据氧化铁的颜色以及题中的信息分析解答；

此题是对一氧化碳还原氧化铁的产物的考查，解题的关键是利用题干中的信息结合铁与盐酸的反应对问题进行分析探讨；【解析】铁与四氧化三铁的混合物；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；控制温度达到rm{570隆忙}以上；红；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}21、氧气；负；10；增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成【分析】解：rm{(1)}由电解水试验的装置图可知，接通直流电后，rm{D}管产生的气体是较少是氧气，rm{C}管产生的气体是较较多是氢气，则rm{A}电极为电源的负极．

rm{(2)}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管内产生的气体是氧气，体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体是氢气，体积为rm{10}毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成．

故答为：rm{(1)}氧气，负；rm{(2)10}rm{(3)}增强水的导电性；rm{(4)}水由氢元素和氧元素组成．

根据电解水实验的现象、结论和注意事项等分析回答rm{.}电解水时，正极生成的是氧气能支持燃烧，负极生成了氢气，能燃烧，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}电解水证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

本题主要考查了电解水的实验的现象和结论，比较简单，根据已有的知识即可解答．【解析】氧气；负；rm{10}增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成22、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

23、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

24、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

四、计算题(共1题，共4分)25、1.0；催化作用；1.6【分析】解：rm{(1)}因为催化剂在化学反应前后质量不变，所起的作用是催化作用，故混合物中二氧化锰的质量为rm{1.0g}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量rm{=68g+1.0g-67.4g=1.6g}

rm{(2)}设rm{68.0g}过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}过氧化氢溶液的溶质的质量分数rm{=dfrac{3.4g}{68.0g}隆脕100%=5.0%}

故答案为：rm{x=3.4g}催化作用；rm{(3)}

rm{=dfrac

{3.4g}{68.0g}隆脕100%=5.0%}该过氧化氢溶液中溶质的质量是rm{(1)1.0}

rm{1.6}该过氧化氢溶液的溶质的质量分数rm{(2)}

rm{3.4g}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{(3)}因此完全反应后；物质减少的质量就是生成的气体质量；

rm{5.0%}根据过氧化氢分解的化学方程式和rm{(1)}中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量；rm{.}根据质量分数公式计算即可rm{(2)}本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{(1)}【解析】rm{1.0}催化作用；rm{1.6}五、推断题(共2题，共14分)26、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由两种相同元素组成的物质，rm{B}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{F}与rm{A}反应生成rm{F}rm{B}和气体单质甲，液体rm{B}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{F}是二氧化锰，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{E}所以rm{E}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{D}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{Y}生成白色沉淀rm{G}所以rm{Y}为氢氧化钙，rm{G}为碳酸钙，rm{C}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{C}由氧气反应生成，所以rm{C}为一氧化碳，铁和溶液rm{Y}反应生成rm{H}和丁，且rm{H}为浅绿色溶液，所以rm{H}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，氧气和木炭在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸反应会生成氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系；

所以rm{C}是rm{CO}rm{G}是rm{CaCO_{3}}乙是rm{H_{2}}

rm{(2)垄脵}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+