2025年人教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学下册月考试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）

A.H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3-

B.醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OH-⇌H2O

C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

2、同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A.仍相同B.醋酸大C.盐酸大D.无法判断3、下列实验中，现象和对应结论均正确的是。选项实验现象结论rm{A}将rm{CH_{3}CH_{2}Br}与rm{NaOH}溶液共热，冷却后，取上层水溶液，滴入少量rm{AgNO_{3}}溶液有浅黄色沉淀生成检验rm{CH_{3}CH_{2}Br}中含有rm{Br}rm{B}向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀三溴苯酚不溶于水rm{C}向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后加热，冷却后滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解rm{D}向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中沉淀在蒸馏水中溶解证明蛋白质在某些无机盐作用下发生变性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、对于任何一个化学平衡体系；采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

A.使用催化剂。

B.升高温度。

C.增大体系压强。

D.加入一种反应物。

5、以下能级符号不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{3s}B.rm{3p}C.rm{3d}D.rm{3f}6、某链状有机物分子中含rm{x}个rm{-CH_{3}}rm{y}个rm{-CH_{2}-}rm{z}个其余为氯原子rm{.}则氯原子的个数为rm{(}rm{)}A.rm{2y+3x-x}B.rm{z+2-x}C.rm{2y+z-x}D.rm{z+2y+2-x}7、如图是rm{Zn}和rm{Cu}组成的原电池示意图；某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是()

稀硫酸卡片rm{No.10Date}rm{2014-10-11}实验记录：rm{垄脵}导线中电流方向：锌rm{隆煤}铜rm{垄脷}铜极上有气泡产生rm{垄脹}锌片变薄实验结论：rm{垄脺Zn}为正极，rm{Cu}为负极rm{垄脻}铜比锌活泼rm{垄脼H^{+}}向铜片移动A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脼}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（9分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：注：—X、—Y均为官能团。请回答下列问题：(1)根据系统命名法B的名称为__________。(2)高聚物E的链节为________________________。(3)A的结构简式为________________________。(4)反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是________(填序号)。a．含有苯环b．含有羰基c．含有酚羟基9、（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应（填“放”或“吸”）。（2）上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。（3）下图中表示NO2的变化的曲线是____________（选填字母，下同）。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．NO和NO2两物质的浓度相等（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂10、（5分）对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0请回答下列问题：（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。则：①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08mol/L。②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度11、实验室利用如图装置进行中和热的测定；请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是______，______．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______．

（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是______．12、rm{HNO_{2}}是一种弱酸，且不稳定，易分解生成rm{NO}和rm{NO_{2}}它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}}rm{AgNO_{2}}是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

rm{(1)}人体正常的血红蛋白含有rm{Fe^{2+}}若误食亚硝酸盐rm{(}如rm{NaNO_{2})}则导致血红蛋白中的rm{Fe^{2+}}转化为rm{Fe^{3+}}而中毒，服用维生素rm{C}可解毒。下列叙述不正确的是________rm{(}填序号rm{)}

A.亚硝酸盐被还原rm{B.}维生素rm{C}是还原剂。

C.维生素rm{C}将rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}rm{D.}亚硝酸盐是还原剂。

rm{(2)}下列方法中，不能用来区分rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的是________rm{(}填序号rm{)}

A.测定这两种溶液的rm{pH}

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C.在酸性条件下加入rm{KI隆陋}淀粉溶液来区别。

D.用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}两种试剂来区别。

rm{(3)}某同学把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_________________。

rm{(4)Fe}与过量稀硫酸反应可以制取rm{FeSO_{4}}若用反应所得的酸性溶液，将rm{Fe^{2+}}转化为rm{Fe^{3+}}要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________rm{(}填序号rm{)}

rm{a.Cl_{2}}rm{b.Fe}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.HNO_{3}}

rm{(5)}若rm{FeSO_{4}}和rm{O_{2}}的化学计量数比为rm{2隆脙1}试配平下列方程式：____rm{FeSO_{4}+}____rm{K_{2}O_{2;}隆煤}____rm{K_{2}FeO_{4}+}____rm{K_{2}O+}____rm{K_{2}SO_{4}+}____rm{O_{2}隆眉}当转移了rm{1.5N_{A}}个电子时，在标况下可收集到____升氧气。

rm{(6)}高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4)}}是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________________。评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)13、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六种短周期元素原子序数依次增大rm{.}化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三种元素组成，常温下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13.}工业上常用电解饱和rm{QR}溶液生成甲；化合物乙由rm{X}rm{R}两种元素组成；请回答以下问题：

rm{(1)Q}的原子结构示意图为______．

rm{(2)Y}元素的单质能发生如图所示的转化，则rm{Y}元素为______rm{(}用元素符号表示rm{).}在甲溶液中通入足量rm{YZ_{2}}气体，所得溶液呈碱性，原因是______rm{(}用离子方程式和必要的文字说明rm{)}．

rm{(3)W}的单质既能与甲溶液反应；又能与乙溶液反应．

rm{垄脵}常温下，将rm{W}的单质和甲溶液混合；发生反应的离子方程式为：______．

rm{垄脷Q}rm{W}两种元素金属性的强弱为rm{Q}______rm{W(}填“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}

下列表述中证明这一事实的是______．

rm{a.Q}的单质的熔点比rm{W}单质低。

rm{b.Q}的最高价氧化物的水化物的碱性比rm{W}的最高价氧化物的水化物的碱性强。

rm{c.W}的原子序数大．14、以rm{A}为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体rm{M}流程如下图所示：

已知：rm{ROH+R拢搂Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR拢搂+HX}rm{ROH+R拢搂X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR拢搂+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物质rm{(1)}的结构简式为()

rm{X}物质rm{(2)}的结构简式为()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可与()rm{G}反应。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化学反应方程式为：

rm{(5)D}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：】；

rm{(6)}能与rm{FeCl3}发生显色反应，则有()；核磁共振氢谱显示rm{5}组峰，则有()种不同的氢原子；rm{1molG}在一定条件下最多能与()rm{molNaOH}反应，还有酚酯；rm{H}的结构简式为。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路线：

的化学反应方程式为：

rm{(4)C}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：】；

rm{D}能与rm{(5)D}发生显色反应，则有()；核磁共振氢谱显示rm{(6)}组峰，则有()种不同的氢原子；rm{FeCl3}在一定条件下最多能与()rm{5}反应，还有酚酯；rm{1molG}的结构简式为。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路线：

rm{D}15、苯氧布洛芬钙rm{G}是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线rm{(}具体反应条件和部分试剂略rm{)}已知：rm{垄脵}氯化亚砜rm{(SOCl_{2})}可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。rm{垄脷}rm{(X}表示卤素原子rm{)}rm{垄脹R-X+NaCN}rm{RCN+NaX}回答下列问题：rm{(1)}写出rm{D}的结构简式：_______________。rm{(2)B隆煤C}的反应类型是___________；rm{F}中所含的官能团名称是_________。rm{(3)}写出rm{F}和rm{C}在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。rm{(4)A}的同分异构体中符合以下条件的有______种rm{(}不考虑立体异构rm{)}rm{垄脵}属于苯的二取代物；rm{垄脷}与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有rm{4}个吸收峰的分子的结构简式为____________。rm{(5)}结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇rm{(}rm{)}为原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}写出合成路线，并注明反应条件。16、某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的电子式为______；溶液II中存在的阴离子为______．

（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为：______．

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有______，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是______．17、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{).B}rm{C}rm{E}是常见气体；rm{A}rm{X}rm{Y}是常见金属单质，其中rm{Y}既能与强酸反应，又能与强碱反应；rm{G}的焰色反应显黄色；rm{I}的溶液呈黄色．

请回答下列问题：

rm{(1)F}的化学式为______．

rm{(2)A}在元素周期表的位置是______．

rm{(3)}写出rm{Y}和rm{D}溶液反应的离子方程式：______．

rm{(4)}写出rm{C}与rm{H}溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______．18、化合物rm{H}是制备香水的中间体之一，可以用rm{D}和rm{G}在一定条件下合成如图rm{1}

已知以下信息：

rm{{垄脵}B}的核磁共振氢谱表明其中有rm{4}种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}

rm{垄脷R-CH=C{H}_{2}xrightarrow[垄脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{垄脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH}

rm{垄脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH}

回答下列问题：

rm{垄脷R-CH=C{H}_{2}

xrightarrow[垄脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{垄脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}的结构简式______．

rm{垄脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH

}中官能团的名称是______．

rm{(1)A}的化学方程式______．

rm{(2)C}对于化合物rm{(3)D{+}G{隆煤}H}下列说法正确的是______

A.能发生水解反应rm{(4)}不能与浓rm{H}发生取代反应。

C.不能发生氧化反应rm{B{.}}不能发生加成反应。

rm{{HN}O_{3}}如图rm{D{.}}化合物中不属于rm{(5)}的同分异构体的是______．

rm{2}19、如图所示为一个有机合成反应的流程图：

rm{(1)}写出中间产物rm{A}rm{B}的结构简式rm{.A}______，rm{B}______，rm{(2)}以上反应中属于取代反应的有______rm{(3)}写出下列方程式

rm{垄脺}：______

rm{{垄脼}}：______

rm{垄脽}：______

rm{(4)}写出rm{C}的同分异构体rm{X}要求符合以下两个条件：的同分异构体rm{C}要求符合以下两个条件：

rm{X}rm{{垄隆}{.}}

苯环上有两个侧链；rm{{垄垄}{.}1mol}与足量rm{X}与足量rm{X}rm{{NaHC}O_{3}}溶液反应产生rm{1mol}rm{1mol}的所有结构简式______．rm{CO_{2}}20、有机物rm{G}是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。rm{A}是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}

已知：请回答以下问题：rm{(1)A}的电子式是_____________________；rm{(2)C隆煤D}的反应类型是________________________________；rm{(3)}在一定条件下，两个rm{E}分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式__________；rm{(4)G}与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________；rm{(5)}满足以下条件的rm{F}的同分异构体rm{(}不含rm{F)}共有_________________种；rm{垄脵}能与氯化铁溶液发生显色反应rm{垄脷}可以发生水解反应21、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序数依次增大，且只有rm{C}为金属元素rm{.A}rm{C}位于同一主族，rm{B}的最外层电子数次外层的rm{3}倍，rm{B}rm{C}的最外层电子数之和与rm{D}的最外层电子数相等rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)D}的最高价氧化物对应水化物名称为______．

rm{(2)C_{2}B_{2}}的电子式为______；其中含有的化学键类型为______

rm{(3)}由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分rm{.}将该盐溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中；溶液变为蓝色，则反应离子方程式为______

rm{(4)}用石墨电极电解rm{CD}的饱和溶液，反应的离子方程式为______，若反应的溶液的体积为rm{200mL}测得rm{pH}为rm{13}则阳极得到的气体质量为______

rm{(5)}实验室欲检验rm{CD}溶液中所含的rm{D^{-}}操作方法和现象为______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、其他(共1题，共2分)30、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A|D【分析】

A．H2CO3在水溶液中的电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-；故A正确；

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为HAc+OH-⇌H2O+Ac-；故B错误；

C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；故C错误；

D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A．碳酸为二元弱酸；电离分步进行，以第一步为主；

B．醋酸在离子反应中保留化学式；

C．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；

D．水解为可逆反应；水解生成氢氧化铜和氢离子．

2、B【分析】试题分析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时正移，使H+数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，再需继续加水稀释，所得体积大于盐酸。答案选B.考点：pH计算【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】

本题考查化学实验方案评价；侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键。

【解答】

A.检验卤代烃中卤原子，在加硝酸银溶液之前需要加稀硝酸中和碱，防止rm{NaOH}干扰实验；该实验中没有加稀硝酸，故A错误；

B.苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀；向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；

C.蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液；出现砖红色沉淀，故C错误；

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液；发生盐析，不是变性，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、B【分析】

A；使用催化剂只能改变化学反应的速率；不会引起化学平衡的移动，故A错误；

B；任何化学反应一定伴随能量的变化；升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；

C；对于没有气体参加的反应；或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；

D；在反应中；加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；使用催化剂只能改变化学反应的速率；不会引起化学平衡的移动；

B；任何化学反应一定伴随能量的变化；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；

C；对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应；压强会引起平衡的移动；

D；在反应中；固体量的增减不会引起化学平衡的移动．

5、D【分析】【分析】

本题主要考查了能层上的能级；难度不大，抓住规律即可．

根据第一层rm{(K}层rm{)}上只有rm{1S}亚层，第二电子层rm{(L}层rm{)}只有rm{2s}和rm{2p}亚层，第三电子层rm{(M}层rm{)}只有rm{3s}rm{3p}和rm{3d}亚层，第四电子层rm{(N}层rm{)}只有rm{4s}rm{4p}rm{4d}和rm{4f}亚层。

【解答】

rm{s}亚层在每一层上都有，rm{p}亚层至少在第二层及以上，rm{d}亚层至少在第三层及以上，rm{f}亚层至少在第四层及以上；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}6、B【分析】解：某链状有机物分子中含rm{x}个rm{-CH_{3}}rm{y}个rm{-CH_{2}-}rm{z}个其余为氯原子，该有机物为卤代烃；

饱和烷烃的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}个rm{-CH_{3}}rm{y}个rm{-CH_{2}-}rm{z}个的有机物中，碳原子个数为：rm{x+y+z}所以氢原子数目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}个，含有rm{H}原子数为：rm{3x+2y+z}

氯原子为取代rm{H}原子形成的，则一定满足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}

解得：rm{N(Cl)=z+2-x}

故选：rm{B}

某链状有机物分子中含rm{x}个rm{-CH_{3}}rm{y}个rm{-CH_{2}-}rm{z}个其余为氯原子，该有机物为卤代烃，饱和烷烃的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}个rm{-CH_{3}}rm{y}个rm{-CH_{2}-}rm{z}个的有机物中，碳原子个数为：rm{x+y+z}所以氢原子数目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}个，含有rm{H}原子数为：rm{3x+2y+z}氯原子补充rm{H}原子数，则一定满足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}据此计算出氯原子数目即可．

本题考查有机化合物中成键特征，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】（1）根据B的性质可判断，B是醇，由于相对分子质量是60，所以是丙醇。又因为分子中只含一个甲基，所以是2－丙醇。（2）2－丙醇发生消去反应生成D，则D是丙烯，D发生加聚反应生成E，所以E的链节是（3）C和氯化铁发生显色反应，所以含有酚羟基。C也能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以还含有羧基。由于A中只有5个氧原子，所以X和Y分别是－COOH、-OH，因此A的结构简式为(4)酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以C和碳酸氢钠反应方程式为（5）由于酚羟基易被氧化，所以有抗氧化作用，答案选C。【解析】【答案】(1)1­丙醇（1分）(2)（1分）(3)（2分）（3分）(5)C（1分）9、略

【分析】【解析】【答案】（1）K＝放热（2）65%（3）B（4）B、C（各1分）（5）C10、略

【分析】试题分析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)时，平衡正向移动，一氧化碳的浓度小于0.08mol/L。②从表中数据可以知道，5分钟时反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明是增加了氢气的浓度，选d。从5min到6min，可以看到一氧化碳的浓度减小，二氧化碳的浓度增大，说明反应正向移动，但水蒸汽的浓度增大，说明反应时增加了水蒸汽，选a。考点：化学平衡移动，化学平衡图像分析。【解析】【答案】（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）11、略

【分析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；

（2）在中和反应中；必须确保热量不散失；

故答案为：提高装置的保温效果；

（3）氢氧化钠固体溶于水放热；所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；

故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（2）根据在中和反应中；必须确保热量不散失；

（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量．

本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验成功的关键，可以根据所学内容来回答，难度不大．【解析】环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；提高装置的保温效果；偏大；氢氧化钠固体溶于水放热12、（1）D（2）B（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c（5）2、6、2、2、2、2（6）净水消毒​【分析】rm{(1)}服用维生素rm{C}可以解毒，说明在维生素rm{C}作用下rm{Fe^{3+}}又转化为rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致rm{Fe^{2+}}转化为rm{Fe^{3+}}说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素rm{C}是还原剂；故选D．

rm{(2)A}亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的rm{pH}不同，所以可以用测定这两种溶液的rm{pH}值鉴别，故A不选；rm{B}亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是rm{3.1-4.4}所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；rm{C}在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为rm{2NO2^{-}+2I^{-}+4H^{+}=2NO隆眉+I_{2}+2H_{2}O}碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的rm{KI}淀粉试液来区别，故C不选；rm{D}亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}两种试剂来区别，故D不选；故答案为：rm{B}

rm{(3)}某同学把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，观察到氯水褪色，同时生成rm{NaNO_{3}}和rm{HCl}反应的离子方程式为：rm{NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}

rm{(4)}由于rm{Cl_{2}}rm{HNO_{3}}都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选rm{c}．

rm{(5)}根据方程式可知，铁元素的化合价从rm{+2}价升高到rm{+6}价，失去rm{4}个电子；氧元素的化合价从rm{-1}价升高到rm{0}价，失去rm{1}个电子，氧元素的化合价从rm{-1}价降低到rm{-2}价，得到rm{1}个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是rm{8}所以硫酸亚铁前面配rm{2}rm{K_{2}O_{2}}前面配rm{6}再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：rm{2FeSO_{4}+6K_{2}O_{2}篓T2K_{2}FeO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2K_{2}O+O_{2}}

rm{(6)}高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}中rm{Fe}的化合价是rm{+6}价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物rm{Fe^{3+}}水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。​【解析】rm{(1)D(2)B(3)NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(1)D(2)B(3)

NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(4)c}rm{(5)2}rm{6}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}净水消毒​rm{(6)}三、推断题(共9题，共18分)13、rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm{b}【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三种元素组成，常温下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}则甲为强碱，且为短周期元素，所以是氢氧化钠；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序数依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}两种元素组成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应，则rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序数小于rm{O}元素，rm{Y}和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价知，rm{Y}为rm{C}元素；

rm{(1)Q}是rm{Na}元素，钠原子核外有rm{11}个电子、rm{3}个电子层，钠的原子结构示意图为

故答案为：

rm{(2)}通过以上分析知，rm{Y}为rm{C}元素；在氢氧化钠溶液中通入足量rm{CO_{2}}气体；二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，但电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性；

故答案为：rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；

rm{(3)垄脵}常温下，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{垄脷Na}rm{Al}两种元素金属性的强弱为rm{Q>W}金属的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸反应越容易失去电子，故选rm{b}．

故答案为：rm{>}rm{b}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三种元素组成，常温下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}则甲为强碱，且为短周期元素，所以是氢氧化钠；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序数依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}两种元素组成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应，则rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序数小于rm{O}元素，rm{Y}和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价知，rm{Y}为rm{C}元素；结合物质的性质来分析解答．

本题以物质间的反应为载体考查了无机物的推断，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质，注意铝和氢氧化钠溶液反应中水作反应物，容易漏掉水而导致方程式错误，为易错点．【解析】rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm{b}14、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等。【解答】rm{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反应Ⅰ为加成反应，物质rm{O}的结构简式为：rm{X}故答案为：rm{X}rm{HCHO}由框图和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物质故答案为：rm{Y}酚羟基有两处邻位有氢原子可被溴原子，rm{Y}最多可与的结构简式为：rm{(3)}反应，故答案为：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化学反应方程式为：故答案为：rm{2}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案为：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能与rm{3}发生显色反应，则有酚羟基；核磁共振氢谱显示rm{3}组峰，则有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}种不同的氢原子；rm{3}在一定条件下最多能与rm{3}反应，还有酚酯；rm{+2Ag+H}的结构简式为故答案为：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路线：故答案为：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}15、（1）（2）还原反应（加成反应）羧基、醚键（3）（4）6（5）【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质、官能团、推断、合成、结构简式、化学方程式的书写等应用。【解答】​rm{(1)}根据以上分析可知，rm{D}的结构简式为：故答案为：rm{(2)B隆煤C}的反应类型是加成反应；rm{F}中含有官能团的名称为羧基、醚键；的反应类型是加成反应；rm{(2)B隆煤C}中含有官能团的名称为羧基、醚键；rm{F}故答案为：加成反应；羧基、醚键；和rm{(3)F}和rm{C}在浓硫酸条件下反应的化学方程式：在浓硫酸条件下反应的化学方程式：rm{(3)F}rm{C}；故答案为：；的同分异构体中符合以下条件的有rm{(4)}种，其中核磁共振氢谱图中共有rm{(4)}个吸收峰的分子的结构简式为故答案为：rm{A}rm{6}以苯甲醇rm{4}rm{6}为原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(5)}以苯甲醇rm{(}rm{(5)}写出合成路线为故答案为：rm{(}【解析】rm{(1)}rm{(2)}还原反应rm{(}加成反应rm{)}羧基、醚键rm{(3)}rm{(4)6}rm{(5)}16、略

【分析】解：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32-；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气；一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．

（1）根据分析可知，气体A是CO2，属于共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-，故答案为：OH-、Cl-；

（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为铵盐能与碱反应生成氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-，则含有的阴离子为CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+；利用焰色反应检验，用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含；

故答案为：Fe3+、Ba2+、Al3+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰；证明含钾离子，否则不含．

无色溶液中不存在有色的Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含CO32-，一定不含有与碳酸根离子反应的Ba2+、Al3+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有NH4+、SO42-；据此进行解答．

本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题综合性较强，充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】OH-、Cl-；NH4++OH-=NH3↑+H2O；Fe3+、Ba2+、Al3+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含17、略

【分析】解：金属rm{Y}既能与强酸反应，又能与强碱反应，则rm{Y}为rm{Al}rm{G}的焰色反应显黄色，含有rm{Na}元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属rm{A}为rm{Na}与水反应生成rm{D}与气体rm{B}则rm{B}为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有rm{Fe^{3+}}则金属rm{X}为rm{Fe}气体rm{C}具有强氧化性，可推知rm{C}为rm{Cl_{2}}则rm{E}为rm{HCl}rm{H}为rm{FeCl_{2}}rm{I}为rm{FeCl_{3}}rm{C}与rm{Y}反应生成rm{F}为rm{AlCl_{3}}由于rm{F}与rm{D}反应生成rm{G}且rm{D}与rm{Y}反应也得到rm{G}故G为rm{NaAlO_{2}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{F}的化学式为rm{AlCl_{3}}

故答案为：rm{AlCl_{3}}

rm{(2)A}为rm{Na}原子序数为rm{11}位于周期表中第三周期Ⅰrm{A}族；

故答案为：第三周期Ⅰrm{A}族；

rm{(3)Y}为rm{Al}rm{D}为rm{NaOH}铝与氢氧化钠溶液反映出偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)C}与rm{H}溶液反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：

故答案为：．

金属rm{Y}既能与强酸反应，又能与强碱反应，则rm{Y}为rm{Al}rm{G}的焰色反应显黄色，含有rm{Na}元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属rm{A}为rm{Na}与水反应生成rm{D}与气体rm{B}则rm{B}为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有rm{Fe^{3+}}则金属rm{X}为rm{Fe}气体rm{C}具有强氧化性，可推知rm{C}为rm{Cl_{2}}则rm{E}为rm{HCl}rm{H}为rm{FeCl_{2}}rm{I}为rm{FeCl_{3}}rm{C}与rm{Y}反应生成rm{F}为rm{AlCl_{3}}由于rm{F}与rm{D}反应生成rm{G}且rm{D}与rm{Y}反应也得到rm{G}故G为rm{NaAlO_{2}}据此解答．

本题考查无机物推断，为高频考点，涉及rm{Fe}rm{Al}rm{Cl}元素单质化合物知识，把握rm{Y}的性质及rm{G}的焰色反应、rm{I}的溶液呈黄色等是推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．【解析】rm{AlCl_{3}}第三周期Ⅰrm{A}族；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}18、（1）CH2=C（CH3）2

（2）醛基

（3）

（4）AC

（5）B

【分析】【分析】本题考查有机物推断，注意根据反应条件与分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，需要对给予的信息进行利用，能较好地考查学生阅读能力、自学能力，难点中等。【解答】rm{A}的分子式为rm{C_{4}H_{8}}rm{A}发生信息rm{垄脷}中的反应生成rm{B}rm{B}的核磁共振氢谱表明其中有rm{4}种不同化学环境的氢，它们的数目之比为rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}且rm{B}能经过两步氧化，则可知rm{A}为rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}氧化得rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}氧化得rm{D}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}甲苯在光照条件下与氯气发生取代得rm{F}为rm{F}碱性水解得rm{G}为rm{D}和rm{G}发生酯化反应得rm{H}为

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}为rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}故答案为：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}

rm{(2)C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}中官能团的名称是醛基；

故答案为：醛基；

rm{(3)D+G隆煤H}的化学方程式为

故答案为：

rm{(4)H}为

A.rm{H}中有酯基；能发生水解反应，故A正确；

B.rm{H}中有苯环，能与浓rm{HNO_{3}}发生取代反应；故B错误；

C.rm{H}中与苯环相连的碳上有氢原子；能发生氧化反应，故C正确；

D.rm{H}中有苯环；能发生加成反应，故D错误；

故选AC；

rm{(5)H}为对比图rm{2}化合物中各物质的分子式可知，rm{B}与rm{H}的分子中碳原子数不同；所以不是互为同分异构体；

故选B，故答案为：rm{B}

【解析】rm{(1)CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{(2)}醛基rm{(3)}rm{(4)AC}rm{(5)B}

19、（1）

（2）①②⑥⑦

（3）+O2

CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr​

（4）

【分析】【分析】本题考查有机合成，题目难度中等，熟练掌握常见有机物官能团及其性质为解答关键，rm{(4)}为易错点，需要明确同分异构体的书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。为易错点，需要明确同分异构体的书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。rm{(4)}【解答】乙烯与溴单质反应生成水解生成rm{(1)}则rm{D}为在光照的条件下与氯气发生取代反应生成rm{D}rm{A}水解生成则rm{A}的结构简式为经催化氧化生成了rm{A}rm{B}在催化剂的作用下生成rm{B}rm{C}与反应生成则rm{C}为rm{C}为

故答案为：

rm{B}根据以上分析可知，rm{(2)}均为取代反应；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脼垄脽}

rm{垄脵垄脷垄脼垄脽}反应rm{(3)}的化学反应方程式为rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}反应rm{垄脺}的化学反应方程式为rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}反应rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}的化学反应方程式为

故答案为：rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}

rm{垄脼}苯环上有两个侧链，且rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}与足量rm{垄脽}溶液反应产生rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}气体说明苯环上有两个侧链一个是羧基一个是脂基，故则合上述两条件的rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}的所有结构简式为：

故答案为：

rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{(2)垄脵垄脷垄脼垄脽}rm{(3)}rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}20、rm{(1)}

rm{(2)}取代反应

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)18}

【分析】【分析】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，需要学生具有扎实的基础知识才能解答，知道常见有机物官能团及其性质、反应类型及反应条件，难点是限制型同分异构体种类判断。【解答】rm{A}是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合rm{D}的结构简式可知rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}由转化关系可知，rm{B}为rm{CH_{3}CHO}rm{C}为rm{CH_{3}COOH}rm{C}发生取代反应生成rm{D}结合rm{G}的结构可知rm{F}为rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}根据rm{J}结构简式知，rm{H}含有一个苯环，故H为由rm{J}的结构可知rm{I}为rm{I}发生氧化反应得到rm{J}rm{J}发生水解反应得到rm{E(}邻羟基苯甲酸rm{)}rm{E}与甲醇发生酯化反应得到rm{F}为rm{D}和rm{F}发生取代反应生成rm{G}

rm{(1)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}电子式为故答案为：

rm{(2)C}为rm{CH_{3}COOH}rm{C}发生取代反应生成rm{D}故答案为：取代反应；

rm{(3)}两个rm{E}分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是

故答案为：

rm{(4)G}为含有酯基，可在碱性条件下水解，与氢氧化钠反应的方程式为

故答案为：

rm{(5)F}为对应的同分异构体rm{垄脵}能与氯化铁溶液发生显色反应，应含有酚羟基，rm{垄脷}可以发生水解反应；则含有酯基；

如苯环含有两个取代基，一个为羟基，另一个可为rm{-COOCH_{3}}rm{-OOCCH_{3}}rm{-CH_{2}OOCH}各有邻、间、对rm{3}种，共rm{9}种；

如含有rm{3}个取代基，则取代基分别为rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}共rm{10}种同分异构体；

则除rm{F}外还有rm{18}种；

当含有取代基为rm{-OH}rm{-COOCH_{3}}且位于对位时核磁共振氢谱吸收峰最少，结构简式为有rm{4}种rm{H}

故答案为：rm{18}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)18}

21、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序数依次增大，且只有rm{C}为金属元素rm{.}rm{B}的最外层电子数是次外层的rm{3}倍，则rm{B}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故B为氧元素；且只有rm{C}为金属元素，原子序数大于氧元素，则rm{C}为钠或镁或铝，rm{B}rm{C}的最外层电子数之和与rm{D}的最外层电子数相等，则rm{C}的最外层电子数rm{leqslant2}rm{A}rm{C}位于同一主族，故A、rm{C}位于Ⅰrm{A}族，故A为氢元素，rm{C}为钠元素，rm{D}原子最外层电子数为rm{1+6=7}则rm{D}为氯元素；

rm{(1)D}为氯元素；氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；

rm{(2)B}为氧元素；rm{C}为钠元素，rm{C_{2}B_{2}}为rm{Na_{2}O_{2}}由钠离子与过氧根离子构成，电子式为其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：离子键；非极性键；

rm{(3)}由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，该盐为rm{NaClO}将rm{NaClO}溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，次氯酸根被还原生成氯离子，则反应离子方程式为rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

故答案为：rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

rm{(4)}用石墨电极电解rm{NaCl}的饱和溶液，反应的离子方程式为rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

若反应后溶液的体积为rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}测得rm{200mL}为rm{pH}则rm{13}所以rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知rm{n(Cl_{2})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}质量为rm{n(NaOH)=0.2L隆脕0.1mol/L=0.02mol}

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{n(Cl_{2})=dfrac

{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}

rm{0.01mol隆脕71g/mol=0.71g}实验室欲检验rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液中所含的rm{0.71g}操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有rm{(5)}

故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有rm{NaCl}．

短周期元素rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{A}原子序数依次增大，且只有rm{B}为金属元素rm{C}rm{D}的最外层电子数是次外层的rm{C}倍，则rm{.}有rm{B}个电子层，最外层电子数为rm{3}故B为氧元素；且只有rm{B}为金属元素，原子序数大于氧元素，则rm{2}为钠或镁或铝，rm{6}rm{C}的最外层电子数之和与rm{C}的最外层电子数相等，则rm{B}的最外层电子数rm{C}rm{D}rm{C}位于同一主族，故A、rm{leqslant2}位于Ⅰrm{A}族，故A为氢元素，rm{C}为钠元素，rm{C}原子最外层电子数为rm{A}则rm{C}为氯元素；以此解答该题．

本题考查结构性质与位置关系、电子式、电解原理及计算、实验方案设计等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，推断元素是解题关键，以rm{D}元素为突破口，综合分析元素性质与原子序数、最外层电子数关系进行推断．rm{1+6=7}【解析】高氯酸；离子键、非极性键；rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+C